第2章酸与碱检测卷 练习课件-2025-2026学年华东师大版九年级上册科学

第2章　酸与碱检测卷 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化 情况是(　A　) A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 A 2. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说 法错误的是(　D　) A. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D 3. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示： 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂 pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮 肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的(　C　) A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水 C 4. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是(　C　) 5. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的 是(　A　) A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜可用盐酸除去 C. 白膜的形成与二氧化碳有关 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 C A 6. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是(　D　) A. pH＝1的盐酸 B. pH＝3的硫酸 C. pH＝7的氯化钠溶液 D. pH＝14的氢氧化钾溶液 D 7. 荣获2009年诺贝尔化学奖的是英国剑桥大学科学家万卡特拉曼·莱马克里斯 南、美国科学家托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达·尤纳斯，他们在对“核 糖体结构和功能的研究”上作出了杰出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的 重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元 素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸 分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。 氨基酸分子具有的性质是(　C　) C A. 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 8. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　B　) A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变 B 9. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 (　D　) A. B. C. D. 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 D 10. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分 别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项 错误的是(　B　) 选项 所用试剂 现象和结论 A. 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B. 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C. 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D. 无色酚酞试液 溶液变红色，则氢氧化钠过量 B 11. 如图是关于硫酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发 生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不 同类别的化合物，则A、B、C可能是(　B　) A. NaOH、CuSO4、Na2CO3 B. KOH、HNO3、K2CO3 C. Ba(OH)2、CuSO4、CuO D. NaOH、HCl、Ba(NO3)2 B 12. 我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像 是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。一烧杯中含有HCl和CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加到混合液中直至过量(忽略 CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性)，则反应中各个量的图像正确的是 (　D　) A. 甲、乙、丁 B. 乙、丙、丁 C. 甲、丙 D. 甲 D 13. 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、 B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C 是人体胃液中的酸，“—”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误 的是(　B　) A. 若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝 色 B. A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生 C. B物质可能是二氧化碳 D. C物质与氢氧化钠发生的是中和反应 B 14. 在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至 A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红 色。在上述过程中，溶液pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示) 的变化示意图是(　C　) C 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　B　) B 二、填空题(每空2分，共28分) 16. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来 吸收。 (1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式： ⁠⁠。 2NaOH＋SO2Na2SO3＋ H2O (2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中 “●”表示的微粒是 ⁠。 Na＋　 17. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图 所示。 (1)编号①反应的指示剂是 ，编号②反应的金属单质是 ⁠。 (2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型 是 反应。 石蕊试液　 Fe　 置换　 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： ⁠⁠。 (4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 ⁠ ⁠。 6HCl＋Fe2O33H2O＋ 2FeCl3 产生白色 沉淀　 18. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与 氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况， 得到图2和图3，请回答下列问题： (1)胶头滴管中A溶液的溶质是 (填化学式)。 NaOH　 (2)结合如图2小科同学推断出图3中V的值为 ⁠。 (3)下列说法正确的是 (可多选)。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 12　 AD　 19. 某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛：“谁的四轮车一次运行 的距离最远”。初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往 试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使 小车向前运动了。(可选择的试剂：①碳酸钙；②生石灰；③10％的稀盐 酸；④10％的稀硫酸) (1)测得10％的稀盐酸比10％的稀硫酸pH小，则10％的稀盐酸酸性更 ⁠ (填“强”或“弱”)。 (2)理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合比赛 要求的试剂应是 (填序号)，在试管中发生反应的化学方程式 为 ⁠。 (3)另一小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他 们向盛有水的试管中加入的物质可以是 (填化学式)。 强　 ①③　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 NaOH(合理即可)　 三、实验探究题(每空3分，共63分) 20. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤(含有C、H、O、S等元素)燃 烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了 “酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价 表。图1是小宁制作的模型。 评价 指标 优秀 合格 待改进 指标 一 密封性好，能除去大部分 污染气体 密封性好，能除去小部 分污染气体 密封性不好，不 能除去污染气体 指标 二 能通过实验现象说明煤燃 烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说 明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现 象 评价表： 评价 指标 优秀 合格 待改进 指标 三 能通过多个实验现象 显示酸雨的危害 能通过一个实验现象 显示酸雨的危害 不能通过实验现象显 示酸雨的危害 (1)实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是 ⁠ ⁠。 酚酞试液 在酸性和中性条件下都显无色　 (2)根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液 可能是 (写出一种)。 (3)该模型的指标二被评为合格的原因是煤燃烧还能产生 气体， 也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 (4)该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两 种改进模型中，图 的模型指标三能被评为合格。 氢氧化钠　 二氧化碳　 3　 21. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。 回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 ⁠。 潮湿　 (2)实验②观察到紫色石蕊试液变成 色，实验③观察到无色酚酞试液变 成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④： 蓝　 红　 Ⅰ. 当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻 璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 (填化学式)。 无　 NaCl、HCl　 Ⅱ. 如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析， 甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 ⁠。 OH－　 H＋　 (4)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反 应。该反应的化学方程式为 ⁠。 (5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 (填数字序号)。 产生蓝色絮状沉淀　 CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　 ④　 (6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 ⁠的软矿泉 水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表 示)。 氢氧化钠溶液　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 22. 向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小 组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完 成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发 生以下两个化学反应： 先发生反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3。 资料二：Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶 液呈碱性，可使酚酞试液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想： 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3。 猜想二：溶质全为Na2CO3。 (1)你认为猜想三：溶质为 ⁠。 猜想四：溶质全为NaHCO3。 Na2CO3、NaHCO3　 实验 步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过 量CaCl2溶液 有白色沉淀 生成 (2)猜想 不成立 ② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几 滴酚酞试液 (3) ⁠ ⁠ 猜想二不 成立 ③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适 量稀HCl 有气泡产生 (4)猜想 成立 四 溶液变 红色　 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 三　 【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中 的各步反应方程式。 (5)你认为步骤①发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋ 2NaCl　 四、分析计算题(第23题12分，第24题12分，共24分) 23. 用碳粉还原红锌矿后得到了分布均匀的混合固体，其中含碳粉、ZnO、 Zn。取30g混合固体，分批加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸溶液，反应如 下：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。得到实验数据 如表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体质量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8 (1)混合固体中碳粉的质量为 克。 (2)根据实验数据规律推断Zn和ZnO与稀硫酸的反应是同时进行还是存在先后 顺序，并说明理由： ⁠ ⁠。 0.8　 同时进行，前3次减小都是7.3g，若先后顺序，则减小 质量不相等　 (3)分析得混合物中Zn与ZnO的质量比为65∶81，求第四次实验恰好完全反应 后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程) 【答案】锌和氧化锌混合物质量＝30g－0.8g＝29.2g，则锌的质量＝ 29.2g× ＝13g，氧化锌的质量＝29.2g－13g＝16.2g， 设氧化锌生成硫酸锌质量为m，锌生成硫酸锌质量为n，则： ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O 81 161 16.2g m 解得：m＝32.2g Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 161 13g n 解得：n＝32.2g； 所以此时溶质质量＝32.2g＋32.2g＝64.4g。 24. 用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组 为了解具体成分进行了实验。他们取25g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置 于电子天平上，往瓶内加入150g稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与 稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称 量，得到固体4.2g。请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 CaCl2、MgCl2　 (2)样品中CaCO3的质量分数是多少？ 【答案】(2)设样品中CaCO3的质量为x， CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g； CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　 6.6g ，x＝15g， 样品中CaCO3的质量分数＝ ×100％＝60％。 (3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1％) 【答案】(3)设反应结束后产生的MgCl2为y， 样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g； Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O 　 58　　 　　　　95 　 5.8g　　　　　 y ，y＝9.5g， 最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g， 样品中MgCl2的质量分数＝ ×100％＝5.8％。 $$