上册 期中质量评价作业-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

期中质量评价作业 [时间：120分钟　分值：160分]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14 O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Mn－55　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Ba－137 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1．化学反应前后可能发生改变的是(　B　) A．原子的种类 B．分子的数目 C．原子的数目 D．原子的质量 2．下列实验操作正确的是(　C　) 3．下列物质的俗称与化学式不一致的是(　D　) A．干冰　CO2 B．烧碱　NaOH C．熟石灰　Ca(OH)2 D．水银　Ag 4．肉类的鲜度可以通过pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表所示，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是(　B　) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 5．下图是某反应的微观示意图，“”“”“”分别表示质子数不同的3种原子，下列有关该反应的叙述正确的是(　C　) A．乙中含有四种元素 B．反应前后分子个数不变 C．反应的本质是原子进行重新组合 D．甲、乙的式量之和等于丙、丁的式量之和 6．甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法错误的是(　C　) A．上述四种金属可以分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应 B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应 C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu D．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁 7．下列表中物质、用途、化学方程式和基本反应类型完全正确的是(　C　) 选项 物质 用途 化学方程式 基本反 应类型 A 过氧化氢 制氧气 H2O2===H2↑＋O2↑ 分解反应 B 稀硫酸 制氢气 2Fe＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2↑ 置换反应 C 生石灰 干燥剂 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 D 一氧化碳 冶炼金属 CO＋CuOCu＋CO2 置换反应 8．在学习科学的过程中，建立正确的科学观念是很重要的，下列基本科学观念所对应的叙述正确的是(　B　) A．能量观：盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应 B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变 C．微粒观：二氧化硫气体是由一个硫原子、两个氧原子构成的 D．分类观：生石灰、熟石灰都属于无机物中的碱类 9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是(　A　) 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A．N可能是单质 B．反应后x的值为13 C．反应中N、P的质量变化比为5∶4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 10．向稀盐酸中加入某物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是(　B　) A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 11．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验无法完成的是(　D　) A．气体从a端通入，收集二氧化碳 B．瓶内装有适量澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有适量氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 12．提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是(　D　) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A KCl(MnO2) 足量蒸馏水 溶解、过滤、 洗涤、烘干 B CO2(CO) 通入氧气 点燃 C MgSO4溶液(CuSO4) 适量Mg(OH)2 过滤 D N2(O2) 铜粉 灼热 13．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　D　) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 14．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断合理的是(　C　) A． HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4 B．HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 C．H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 D．H2SO4　Ba(OH)2　BaCl2　Na2SO4 15．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。如图所示，有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针向右偏转。则金属A可能是(　A　) A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 二、填空题(本大题共6小题，每空2分，共42分) 16．请从C、H、O、N、K、Cl中选取适当元素，按要求用合适的化学式或离子符号填空。 (1)式量最小的氧化物：__H2O__。 (2)一种酸：__HCl(或H2CO3、HNO3等)__。 (3)一种非金属阳离子：__H＋(或NH)__。 (4)一种碱：__KOH(或NH3·H2O)__。 17．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题。 (1)“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　　　__盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀__。 (2)在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为__有气泡产生__。 (3)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为__Cl2__。 18． 如图所示的U形管中盛有滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。 (1)开始时__左__(填“左”或“右”)管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有__NaOH和NaCl__(填化学式)。 19．根据下列装置图回答问题(装置用字母表示)。 (1)写出仪器②的名称：__试管__。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是__B__。 (3)实验室常用锌粒与稀硫酸混合来制取氢气，常温下H2是一种无色、无味的气体，密度比空气小，H2难溶于水。制取并收集H2，应该从上图中选择的装置是__B、C(或B、E)__。 20．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题。 (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：__NaOH__。 (2)写出反应⑥的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓__。 (3)写出NaHCO3 的一种用途：__制发酵粉(合理即可)__。 (4)实验室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是__184__g。 (5)配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是__用玻璃棒搅拌__。 (6)反应③④⑤⑥能够进行的原因是__符合复分解反应发生的条件__。 21． A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象如图所示。 已知：A是一种含氯元素的盐，B是一种酸，C是一种碱。请回答下列问题。 (1)D的化学式为__BaSO4__。 (2)A、B不能发生复分解反应的原因是__没有沉淀、气体或水生成__。 (3)A、C反应的化学方程式为__CuCl2__＋Ba(OH)2===BaCl2__＋Cu(OH)2↓__。 三、实验探究题(本大题共4小题，每空3分，共39分) 22．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律，已知装置的气密性均良好，反应前，天平均已调节平衡。 (1)甲同学按图1装置进行实验，稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量时天平的指针__右偏__(填“不偏转”或“左偏”或“右偏”)。 (2)乙同学按图2装置进行实验，滴入稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量发现天平不平衡。其原因是__气球膨胀后受到竖直向上浮力的作用__。 (3)丙同学按图3装置进行实验，稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量发现天平平衡(软塑料瓶形变忽略不计)。请从微观角度解释反应前后质量相等：__化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变__。 (4)通过对以上三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应考虑的问题是__要在密闭容器中进行实验__。 23．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组的同学进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表。 组别 有机物被降解的百分比/% 0 min 5 min 10 min 15 min A 0 20 40 60 B 0 40 80 100 C 0 30 60 90 D 0 0 0 0 (1)实验中设置A组和D组的目的是探究__pH__对有机物降解速度的影响。 (2)实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，有机物降解速度__先增大后减小__。 (3)部分同学认为pH＝3时，40 ℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是__在40__℃附近多设置几组进行实验__。 24．某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。 乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是__氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红__。 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表。 实验方法 可能观察 到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液于试管中 有气泡产生 盐酸过量 没有明显 现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是__C__(填字母)。 A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜 25．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。小王对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】测定装置C中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数(稀盐酸的挥发忽略不计)。 【查阅资料】CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 根据探究过程回答下列问题。 (1)装置D的作用是__防止空气中的CO2进入装置C__。 (2)实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0 g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97 g。则样品中CaCO3的质量分数为__25%__。 (3)若没有装置A，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、解答题(本大题共4小题，第26题6分，第27题6分，第28题10分，第29题12分，共34分) 26．香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂苷具有抗菌、防癌的作用，皂苷的化学式为C27H42O3，请计算： (1)每个皂苷分子中有__72__个原子。 (2)皂苷中碳元素和氧元素的质量比为__27∶4__。 (3)207 g皂苷中有__162__g碳元素。 27．为测定某锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示盛有足量稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值，所得数据如表所示： 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质的质量 装置和稀硫酸的质量 锌铜合金的质量 342.10 g 16.00 g 357.70 g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： (1)生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。 解：(1)生成氢气的质量＝342.10 g＋16.00 g－357.70 g＝0.4 g。 (2)设该合金中锌的质量分数为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　 　　　　　　　　2 16．00 g×x　　　　　 0.4 g ＝ x＝81.25% 答：(1)生成氢气的质量为0.4 g。 (2)该合金中锌的质量分数为81.25%。 28．如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0 g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23 L氧气(常温下氧气的密度约为1.4 g/L)。 请回答下列问题。 (1)图中小衢采用__排水__法收集氧气。 (2)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为__0.32__g(保留2位小数)。 (3)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ 【答案】 79% (4)下列有关本实验的描述正确的是__A、C、D__(填字母)。 A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾的质量分数偏小 B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒 C．橡皮管伸入量筒底部，可使测得氧气的体积更准确 D．橡皮管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管 29．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取80 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 50 100 m(150<m<250) 250 剩余固体的质量/g 15 10 4 4 (1)该石灰石样品的纯度为__80%__。 (2)所用盐酸的溶质质量分数为__7.3%__。 为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。 (3)写出加入0～5 g碳酸钠溶液所参加反应的化学方程式：__Na2CO3＋__2HCl===2NaCl＋H2O__＋CO2↑__。 (4)求编号③所用稀盐酸的质量m的值。 【答案】 200 (5)由上述分析可知，编号③所得溶液的溶质为__CaCl2、HCl__(填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$