专题2 研究物质的基本方法（23大题型专项训练）化学苏教版2019必修第一册

专题2　研究物质的基本方法 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） 题型1 实验安全与基本规范 题型2 实验的基本规范 题型3 过滤与结晶 题型4 蒸馏 题型5 萃取分液 考点二 物质的检验（重点） 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质的检验方法 考点三 物质性质和变化的探究（难点） 题型1 铝的性质实验 题型2 物质性质和变化的探究 考点四 物质的量浓度（难点） 题型1 物质的量浓度的简单计算 题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型5 溶液中离子浓度的有关计算 题型6 化学反应的计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点六 人类对原子结构的认识（重点） 题型1 人类认识原子结构的历程 题型2 原子核的构成 题型3 元素、核素、同位素 题型4 核外电子排布 题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） ◆题型1 实验安全 1．（24-25高一下·浙江·期末）下列实验图标表示进行化学实验时，需要用到排风设备的是 A． B． C． D． 2． 小明进行化学实验，下列实验中操作环节的做法，符合规范的是 A．为加快实验进度，独自同时进行加热、倾倒试剂操作 B．实验中仪器意外破损，因害怕隐瞒不处理 C．按分工专注完成自己负责的试剂滴加操作，配合组员观察现象 D．为方便，直接用手触碰加热后的仪器 ◆题型2 实验的基本规范 3．（25-26高一上·山东·开学考试）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列图示的实验或操作正确的 A．用装置①制备蒸馏水 B．装置②是萃取振荡时放气 C．用装置③检测氯水的pH D．用装置④检验K元素 ◆题型2 过滤与结晶 5． 下列操作中不正确的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口 D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘 6．（24-25高一上·福建漳州·期中）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为) 下列说法错误的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏 C．操作Ⅱ中最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ◆题型4 蒸馏 7．（24-25高一上·上海·期中）请选择从海水中获取淡水的装置为 A． B． C． D． 8．（24-25高一下·内蒙古乌兰察布·期末）海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．蒸馏时的接收装置如上图 C．冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 ◆题型5 萃取分液 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 10．（24-25高一上·福建福州·期中）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A．A B．B C．C D．D 考点二 物质的检验（重点） ◆题型1 常见离子的检验 11．检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 12．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 焰色反应 13．（2024高一下·广东·学业考试）梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 14．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 ◆题型3 物质的检验方法 15．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 16．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 考点三 物质性质和变化的探究（难点） ◆题型1 铝的性质实验 17．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）某同学课余进行了一些有趣的实验探究，向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，可观察到易拉罐先变瘪，再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是 A．铝片中加入溶液没有立即产生气体的原因可能是溶液先与表面氧化膜反应 B．易拉罐变瘪过程中，溶液中的阴离子除，主要还有 C．碳酸饮料可以使用铝制易拉罐作为容器，是因为铝不与酸反应 D．易拉罐一会儿后又鼓起来主要是因为反应放热使气体膨胀 18．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。 则两份铝粉的质量比为( ) A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 ◆题型2 物质性质和变化的探究 19．探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D．二氧化碳使燃着木条熄灭 20．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) 考点四 物质的量浓度（难点） ◆题型1 物质的量浓度的简单计算 21．（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 22．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL ◆题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 23．（24-25高一上·宁夏银川·期末）V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 24．（25-26高一·上海·假期作业）实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： (1)所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积 。 (2)完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积 。 ◆题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 25．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．500 mol·L－1 B. mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．无法计算 26．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是__________。 (2)所得氨水的物质的量浓度是__________。 ◆题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 27．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 28．（24-25高一上·上海·阶段练习）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，取用浓硫酸的体积为 。(保留3位有效数字)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 ◆题型5 溶液中离子浓度的有关计算 29．（24-25高一上·河南·阶段练习）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol·L-1，c(Zn2+)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生的沉淀的物质的量为 A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol 30．（24-25高一上·北京海淀·期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。 离子种类 浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． ◆题型6 化学反应的计算 31．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 32．（24-25高一上·浙江杭州·阶段练习）向100mLNaOH溶液中缓慢通入1.12L（标准状况下）的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） ◆题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 33．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 34．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 35．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 36．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．定容时仰视刻度线 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 考点六 人类对原子结构的认识（重点） ◆题型1 人类认识原子结构的历程 37．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 38．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是(　　) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ ◆题型2 原子核的构成 39．某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示，应为(　　) A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n 40．（23-24高一上·甘肃武威·期末）已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则所含电子的物质的量为 A． B． C． D． ◆题型3 元素、核素、同位素 41．（2025高一下·黑龙江·学业考试）核素的核外中子数是 A．56 B．30 C．82 D．26 42．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 ◆题型4 核外电子排布 43．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 44．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 ◆题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 45．（24-25高一上·河北唐山·期中）下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是 A． B． C． D． 46．下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2．（24-25高一上·广西梧州·期中）已知微粒、、、，下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和含有相同的质子数 C．和是N的两种核素 D．与所含中子数相同 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·广西梧州·期中）利用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是 A．利用装置①制备少量蒸馏水 B．利用装置②分离出溴和 C．利用装置③蒸发溶液 D．利用装置④探究温度对分解速率快慢的影响 6．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 7．（24-25高一上·江苏镇江·期中）下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一上·北京石景山·期末）配制溶液，某同学的实验记录如下： Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 9．（24-25高一上·福建漳州·期中）下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．分离NaCl溶液和苯，选④ C．用NaOH溶液吸收，选⑤ D．用提取碘水中的碘，选③ 10．（25-26高一上·湖南·开学考试）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 11．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 12．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝 酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一上·吉林长春·期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．与的相对分子质量相同 C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D．与互为同位素 14．（23-24高一上·江西·阶段练习）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 15．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B．A组需称取的质量为 C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 16．（25-26高一上·安徽·开学考试）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 17．（25-26高一·全国·假期作业）Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是 。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是 。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是 。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为 、 、 、 、 (填名称)。 18．（24-25高一上·上海·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL 0.1000mol/L稀盐酸和90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1g中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.1000mol/L稀盐酸； ④用0.1mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0mL； 请回答下列问题： (1)欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制240mL 0.1000mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 ml 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5% (2)欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到 。 (3)下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视看到刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 (4)这种药片中碳酸钙的质量分数W(CaCO3)= 。 19．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 20．（24-25高一下·浙江·期中）盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为 mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题2　研究物质的基本方法 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） 题型1 实验安全与基本规范 题型2 实验的基本规范 题型3 过滤与结晶 题型4 蒸馏 题型5 萃取分液 考点二 物质的检验（重点） 题型1 常见离子的检验 题型2 焰色反应 题型3 物质的检验方法 考点三 物质性质和变化的探究（难点） 题型1 铝的性质实验 题型2 物质性质和变化的探究 考点四 物质的量浓度（难点） 题型1 物质的量浓度的简单计算 题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型5 溶液中离子浓度的有关计算 题型6 化学反应的计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点六 人类对原子结构的认识（重点） 题型1 人类认识原子结构的历程 题型2 原子核的构成 题型3 元素、核素、同位素 题型4 核外电子排布 题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分离提纯（重点） ◆题型1 实验安全 1．（24-25高一下·浙江·期末）下列实验图标表示进行化学实验时，需要用到排风设备的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该图表示给试管加热，实验室给液体加热，应避免沸腾液体溅出伤人，A不符合题意； B．该图表示洗手，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，防止手上沾有酸、碱等腐蚀性药品，B不符合题意； C．该图是护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C不符合题意； D．该图表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，D符合题意； 故选D。 2． 小明进行化学实验，下列实验中操作环节的做法，符合规范的是 A．为加快实验进度，独自同时进行加热、倾倒试剂操作 B．实验中仪器意外破损，因害怕隐瞒不处理 C．按分工专注完成自己负责的试剂滴加操作，配合组员观察现象 D．为方便，直接用手触碰加热后的仪器 【答案】C 【解析】A．独自同时进行加热和倾倒试剂容易引发危险，如烫伤或试剂溅出，不符合安全规范，故A错误； B．仪器破损后隐瞒不处理可能导致安全隐患，应立即报告并妥善处理，故B错误； C．按分工专注操作并配合观察，符合实验规范中的协作与专注要求，故C正确； D．直接触碰加热后的仪器会烫伤，应使用专用工具，故D错误； 答案选C。 ◆题型2 实验的基本规范 3．（25-26高一上·山东·开学考试）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．液体读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该操作规范，A符合题意； B．倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该操作不规范，B不合题意； C．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作不规范，C不合题意； D．用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该操作不规范，D不合题意； 故答案为：A。 4．（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列图示的实验或操作正确的 A．用装置①制备蒸馏水 B．装置②是萃取振荡时放气 C．用装置③检测氯水的pH D．用装置④检验K元素 【答案】A 【解析】A．该装置为蒸馏装置，可以制备蒸馏水，A正确； B．振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，图中操作不合理，B错误； C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，C错误； D．钾元素的焰色为紫色，需要通过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选A。 ◆题型2 过滤与结晶 5． 下列操作中不正确的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口 D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘 【答案】D 【解析】玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。 6．（24-25高一上·福建漳州·期中）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为) 下列说法错误的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏 C．操作Ⅱ中最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】青蒿经过破碎，干燥，用乙醚提取，过滤除去残渣，再进行蒸馏得到青蒿素粗品，粗品再经过操作III提纯得到较纯的青蒿素。 【解析】A．破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．根据分析可知，操作I为分离固体和溶液的操作，为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故B正确； C．青蒿素的热稳定性差，再结合乙醚的沸点，可知操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，更容易控制温度，故C正确； D．青蒿素易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，无法通过加水溶解进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误； 故选D。 ◆题型4 蒸馏 7．（24-25高一上·上海·期中）请选择从海水中获取淡水的装置为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该装置中，温度计水银球插入溶液中，测定的是溶液的温度，而不是蒸汽的温度，A不正确； B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的温度为水的沸点，提取的是淡水，B正确； C．该装置所用冷凝管为球形冷凝管，冷凝的液体有部分滞留在冷凝管内，难以全部流出，C不正确； D．该装置中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管的下方，测定的并不是待蒸出的蒸汽的温度，D不正确； 故选B。 8．（24-25高一下·内蒙古乌兰察布·期末）海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．蒸馏时的接收装置如上图 C．冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】B 【解析】A．蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确； B．蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误； C．冷却水从冷凝管的下口进、上口出能保证冷凝管中充满水，且由于冷凝水方向与蒸汽方向相反，蒸汽可被更充分地冷凝为液体，C正确； D．沸石的加入可为液体提供稳定的汽化中心，从而防止液体暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，直接补加沸石会导致液体剧烈沸腾甚至冲出蒸馏烧瓶，应立即停止加热，冷却后补加，D正确。 故选B。 ◆题型5 萃取分液 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 【答案】D 【解析】A．酒精与水互溶，不会分层，不能作为萃取剂，四氯化碳可作萃取剂，故A错误； B．振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免交叉污染，C错误； D．打开上口玻璃塞或使凹槽对准小孔，可确保内外气压平衡，液体顺利流出，D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·福建福州·期中）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．没有打开分液漏斗的盖子，A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，D错误； 故选C。 考点二 物质的检验（重点） ◆题型1 常见离子的检验 11．检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【解析】检验时，先用盐酸酸化，消除、、Ag+等干扰，再加BaCl₂生成白色沉淀，可证明含有，故答案选B。 12．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 ◆题型2 焰色反应 13．（2024高一下·广东·学业考试）梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 【答案】A 【解析】焰色反应是金属元素的特征物理现象。钠的焰色反应为黄色（如氯化钠灼烧），因此钠盐火焰呈黄色。其他选项中，紫色对应钾，绿色对应铜，砖红色对应钙，均与钠无关。 故答案选A。 14．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 【答案】C 【解析】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，除去铂丝上残留的杂质，防止杂质影响被检验物质的焰色试验，再蘸取被检验物质，A正确； B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素焰色（黄色）的干扰，B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，C错误； D．钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，NaCl与KCl灼烧时焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选C。 ◆题型3 物质的检验方法 15．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确； ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确； ③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确； ⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确； 综合以上分析，①⑤正确，故选C。 16．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 【答案】B 【分析】K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。 【解析】A．Na2CO3、（NH4）2SO4均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选； B．K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选； C．K2CO3、KNO3不与NaOH反应，(NH4)2SO4、NH4Cl和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选； D．K2CO3和盐酸反应生成无色气体，(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选； 故选B。 考点三 物质性质和变化的探究（难点） ◆题型1 铝的性质实验 17．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）某同学课余进行了一些有趣的实验探究，向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，可观察到易拉罐先变瘪，再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是 A．铝片中加入溶液没有立即产生气体的原因可能是溶液先与表面氧化膜反应 B．易拉罐变瘪过程中，溶液中的阴离子除，主要还有 C．碳酸饮料可以使用铝制易拉罐作为容器，是因为铝不与酸反应 D．易拉罐一会儿后又鼓起来主要是因为反应放热使气体膨胀 【答案】A 【解析】A．Al与空气中的反应，表面生成一层氧化膜，因此会先与反应，A正确； B．溶液为足量的浓溶液，与反应生成碳酸钠，溶液中阴离子除了氢氧根还有，而不是，B错误； C．表面有一层致密氧化膜，不与碳酸反应，C错误； D．一会儿后又鼓起来的主要原因是与反应生成氢气，D错误； 故答案为：A。 18．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。 则两份铝粉的质量比为( ) A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 【答案】D 【解析】选因NaOH溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。 ◆题型2 物质性质和变化的探究 19．探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D．二氧化碳使燃着木条熄灭 【答案】C 【解析】A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，证明CO2的酸性，而非与水反应，故A不符合题意； B．二氧化碳密度大且不支持燃烧，导致蜡烛熄灭，仅体现其物理性质和一般化学性质，故B不符合题意； C．CO2通入石蕊溶液变红是因生成H2CO3（CO2与水反应），加热后H2CO3分解，溶液恢复紫色，直接证明CO2与水反应，故C符合题意； D．燃着木条熄灭说明CO2不支持燃烧，未涉及与水反应，故D不符合题意； 答案选C。 20．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) 【答案】D 【解析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 考点四 物质的量浓度（难点） ◆题型1 物质的量浓度的简单计算 21．（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 【答案】C 【解析】A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n( )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误； B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误； C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确； D．将10mL10mol/L的 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误； 故选C。 22．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 【答案】D 【解析】A．40gNaOH的物质的量为，但溶解在1L水中后因密度改变，溶液体积不再为1L，故无法计算具体的浓度，A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，因密度改变，溶液体积不为10L，无法计算具体的浓度，B错误； C．无标准状况，22.4LHCl气体的物质的量不一定为，所以无法计算具体的浓度，C错误； D．10gNaOH的物质的量为，溶液体积为250mL，则溶液浓度为，D正确； 故答案为：D。 ◆题型2 与溶液稀释或混合有关的计算 23．（24-25高一上·宁夏银川·期末）V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 24．（25-26高一·上海·假期作业）实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： (1)所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积 。 (2)完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积 。 【答案】(1)0.005L (2)0.01L 【解析】（1）根据稀释定律，； （2）。 ◆题型3 气体溶于水中溶质的物质的浓度的计算 25．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．500 mol·L－1 B. mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．无法计算 【答案】B 【解析】设V(HCl)＝500 L，则V(溶液)＝1 L，则c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。 26．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是__________。 (2)所得氨水的物质的量浓度是__________。 【答案】(1)25 mol　(2)15.79 mol·L－1 【解析】要求氨水的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25 mol，氨水的体积V＝× L·mL－1＝ L，氨水的物质的量浓度c(NH3)＝ ≈15.79 mol·L－1。 ◆题型4 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 27．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 【答案】B 【解析】A．该试剂的物质的量浓度为：，A正确； B．取10ml该硫酸稀释成，即稀释10倍，则，B错误； C．该硫酸的质量为，C正确； D．100g该硫酸溶质质量为，D正确； 故选B。 28．（24-25高一上·上海·阶段练习）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，取用浓硫酸的体积为 。(保留3位有效数字)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 。 【答案】 62.5mL (0，) 【解析】根据溶液稀释公式可列式：，得到：，解得：。 根据浓度换算公式可得：，，则有：，蒸发掉一定量的水后，，所以。 答案为：；。 ◆题型5 溶液中离子浓度的有关计算 29．（24-25高一上·河南·阶段练习）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol·L-1，c(Zn2+)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生的沉淀的物质的量为 A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol 【答案】A 【解析】根据电荷守恒：c(K+)+2c(Zn2+)= c(Cl-)+2c()，代入数据，0.7mol·L-1+2×0.1mol·L-1=0.3mol·L-1+2c()，c()=0.3mol·L-1，则0.1L溶液中n()=0.03mol，滴加足量的BaCl2溶液后产生的沉淀的物质的量为0.03mol，故选A。 30．（24-25高一上·北京海淀·期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。 离子种类 浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据电荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)= ； 故选B。 ◆题型6 化学反应的计算 31．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在第一等份溶液中，Cl-与Ag+会发生反应：Cl-+Ag+=AlCl↓，二者反应的物质的量是比是1∶1，根据题意可知，在200 mL溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)=n(Ag+)=a mol；在第二等份溶液中发生反应：Ba2++=BaSO4↓，根据物质反应关系可知在200 mL溶液中含有的的物质的量n()=n(Ba2+)=b mol；根据电荷守恒，可得关系式：n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)，n(Na+)+2b mol=a mol，则在200 mL溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=(a-2b)mol，故c(Na+)==5(a-2b)mol/L；由于溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故原混合溶液中Na+的物质的量浓度为5(a-2b)mol/L，故合理选项是A。 32．（24-25高一上·浙江杭州·阶段练习）向100mLNaOH溶液中缓慢通入1.12L（标准状况下）的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】1.1 【解析】CO2为物质的量==0.05mol，若都生成Na2CO3，物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×106g/mol=5.3g＜5.7g，若全部为NaHCO3，物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×84g/mol=4.2g＜5.7g，则固体为部分生成Na2CO3，部分为NaOH，则生成Na2CO3物质的量为0.05mol，NaOH物质的量==0.01mol，根据元素守恒，共有Na原子=0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，所以原NaOH的物质的量为0.11mol，物质的量浓度==1.1mol/L，故答案为：1.1。 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制（重点） ◆题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 33．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】B 【解析】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误； ②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确； ③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确； ④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确； ⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误； ⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确； 综上所述，错误操作有①⑤，共2处； 故选B。 34．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【解析】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 35．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意； C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 36．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．定容时仰视刻度线 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 【答案】A 【解析】A．仰视会导致实际加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A符合题意； B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，后续定容也会加入水校正体积，不影响浓度，B不符合题意； C．残留溶质会增加溶质的量，导致浓度偏高，C不符合题意； D．溶液冷却后体积收缩，实际溶液体积小于实际要求的溶液体积，浓度偏高，D不符合题意； 故选A。 考点六 人类对原子结构的认识（重点） ◆题型1 人类认识原子结构的历程 37．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 【答案】B 【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。 38．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是(　　) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 【答案】D 【解析】在化学变化中原子不可再分，但是通过物理变化原子可以分为原子核和核外电子，①错误；同种元素的原子的化学性质相同，质量可能不相同，②错误；原子不是实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，③错误。 ◆题型2 原子核的构成 39．某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示，应为(　　) A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n 【答案】D 【解析】设A元素原子的质子数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。 40．（23-24高一上·甘肃武威·期末）已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则所含电子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】原子的质量数＝中子数＋质子数，原子中，质子数＝核外电子数，离子中所含电子数为(m-n-2)，wg阳离子的物质的量为，电子数为； 故答案为：A。 ◆题型3 元素、核素、同位素 41．（2025高一下·黑龙江·学业考试）核素的核外中子数是 A．56 B．30 C．82 D．26 【答案】B 【解析】核素符号中，左上角为质量数（A=56），左下角为质子数（Z=26），中子数（N）= A-Z =56-26=30，故选B。 42．（24-25高一上·广东梅州·期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A．230Th和 232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素 C．230Th 和 232Th的质量数相同 D．230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【解析】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 ◆题型4 核外电子排布 43．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 【答案】A 【解析】由题知，该原子的结构示意图为，故选A。 44．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，元素相对原子质量是自然界中各同位素与丰度乘积之和，则Eu的中子数为，说法错误，B错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，C正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，D错误； 故选C。 ◆题型5 元素性质与原子核外电子排布的关系 45．（24-25高一上·河北唐山·期中）下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．9号元素：F，是非金属元素，A不符合题意； B．13号元素：Al，是金属元素，B符合题意； C．14号元素：Si，是非金属元素，C不符合题意； D．17号元素：Cl，是非金属元素，D不符合题意； 故选B。 46．下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【答案】C 【解析】电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A项错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，不是金属元素，D项错误。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A不符合题意； B．“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B不符合题意； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意； D．“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 故选C。 2．（24-25高一上·广西梧州·期中）已知微粒、、、，下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和含有相同的质子数 C．和是N的两种核素 D．与所含中子数相同 【答案】A 【解析】A．和质子数不同，不属于同位素，A错误； B．和均为碳元素，质子数均为6，B正确； C．和质子数均为7，中子数不同，是N的两种核素，C正确； D．中子数为14-6=8；中子数为15-7=8，中子数相同，D正确； 故选A。 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意； B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意； C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意； D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意； 故选D。 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．倾倒浓硫酸时，应该瓶塞倒放、标签向手心、且量筒应倾斜，故A错误； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故B错误； C．存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，故D正确。 选D。 5．（24-25高一上·广西梧州·期中）利用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是 A．利用装置①制备少量蒸馏水 B．利用装置②分离出溴和 C．利用装置③蒸发溶液 D．利用装置④探究温度对分解速率快慢的影响 【答案】B 【解析】A．蒸馏操作时，需要注意冷凝水的流动方向是下进上出，温度计水银球位于支管口附近，操作正确，A正确； B．溴与四氯化碳互溶，无法用分液方法分离，不能达到相应实验目的，B错误； C．在蒸发皿中可蒸发氯化钠溶液中水分，玻璃棒不断搅拌，得氯化钠固体，C正确； D．实验中只有温度一个变量，通过观察气泡的产生速率判断分解速率的快慢，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 【答案】C 【解析】A.实验①用水作为对照，排除水自身吸收的干扰，A正确； B.实验②(饱和石灰水)与③ (浓溶液)比较不同碱溶液种类的影响，B正确； C.实验③()与⑤()温度不同，溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法探究温度的影响，C错误； D.实验③()与④()的变量仅为溶液体积，其他条件相同，D正确； 故选：C。 7．（24-25高一上·江苏镇江·期中）下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 8．（24-25高一上·北京石景山·期末）配制溶液，某同学的实验记录如下： Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【解析】A．用托盘天平称量药品，应将药品放于左盘，砝码放于右盘，A正确； B．步骤Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是搅拌，步骤Ⅱ将溶液和洗涤液转移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正确； C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，溶质减少，配制溶液的实际浓度比所要求的小，C正确； D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，如果再滴加少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 9．（24-25高一上·福建漳州·期中）下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和② B．分离NaCl溶液和苯，选④ C．用NaOH溶液吸收，选⑤ D．用提取碘水中的碘，选③ 【答案】B 【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。 【解析】A．粗盐提纯，需溶解后先将固体杂质以及杂质离子转化为沉淀过滤除去，再蒸发得到NaCl，则选①②，故A合理； B．NaCl溶液和苯互不相溶，应该用分液装置进行分离，应选择装置③分离，故B不合理； C．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，则用NaOH溶液吸收SO2，应选择装置⑤，故C合理； D．碘在水中的溶解度小，易溶于苯或四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，应选择装置③，故D合理； 故本题选B。 10．（25-26高一上·湖南·开学考试）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【答案】B 【解析】A．由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集的理由是溶于水的速率远小于逸出的速率，A正确； B．48h时，水中剩余59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是水，B错误； C．不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率，C正确； D．大气中增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收的能力降低，D正确； 故选B。 11．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 12．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝 酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．燃烧时与氧气的浓度相关，浓度越大，反应越剧烈。红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，故A正确； B．二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，故B正确； C．氢氧化钠固体有吸水性，将其放置在空气中由于吸收空气中的水分使得表面变得潮湿，并逐渐溶解，也称吸潮，故C正确； D．若溶液中存在亚硫酸根，加入氯化钡也可以生成白色沉底亚硫酸钡，加入硝酸，因为亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不溶解，所以原溶液中不一定含硫酸根，故D错误； 故选D。 13．（24-25高一上·吉林长春·期末）、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．与的相对分子质量相同 C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D．与互为同位素 【答案】C 【解析】A． 、、是三种核素的质子数相同，中子数不同，三者互为同位素，故A错误； B． 的相对分子质量为20， 的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误； C．氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C正确； D．与两者为单质，同位素为原子，所以两者不能互称之为同位素，故D错误； 故选C。 14．（23-24高一上·江西·阶段练习）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【解析】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 15．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用来配制溶液，B组用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B．A组需称取的质量为 C．B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 D．定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故对实验无影响，不需要烘干，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，故A组需要选用的容量瓶，应称取晶体的质量为，B错误； C．B组用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线导致量取的浓硫酸的体积减少，配制浓度偏低，C正确； D．摇匀、静置发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、所配溶液浓度偏低，D错误； 选C。 16．（25-26高一上·安徽·开学考试）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 【答案】(1) 白醋 过期油 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小 【分析】由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。 【解析】（1）由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色，则由表格数据可知，已经明显变质的油样是过期油，煎炸过的老油能使碘化钾淀粉试纸轻微变蓝，变质程度不明显； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。过期油、煎炸过的老油使碘化钾淀粉试纸变为蓝色一定是有除油、白醋与52°白酒外的物质使碘化钾淀粉试纸变为蓝色。所以为该同学的质疑不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色； （2）设计实验2-1的目的是探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系； （3）由实验2-2得到的结论是：30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小。 17．（25-26高一·全国·假期作业）Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是 。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是 。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是 。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为 、 、 、 、 (填名称)。 【答案】(1)Ne (2) (3) (4)原子 (5) 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 【解析】（1）若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子； （2）若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，其质子数为11，该微粒为； （3）若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，其质子数为9，该微粒为； （4）x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒应为原子； （5）当y=8时，应为有18个电子的微粒，x>15，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。 18．（24-25高一上·上海·期中）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL 0.1000mol/L稀盐酸和90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1g中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.1000mol/L稀盐酸； ④用0.1mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0mL； 请回答下列问题： (1)欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制240mL 0.1000mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 ml 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5% (2)欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到 。 (3)下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视看到刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 (4)这种药片中碳酸钙的质量分数W(CaCO3)= 。 【答案】(1)2.1 (2)100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管 (3)AD (4)60% 【解析】（1）标签中所示的浓盐酸的物质的量浓度c= ；根据稀释前后HCl物质的量相等，配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为； （2）欲配制溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； （3）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，故选A； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，故不选B； C．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，故不选C； D．将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，故选D； 选AD； （4）向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数。 19．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2) 100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 20．（24-25高一下·浙江·期中）盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为 mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3)4.00% 【分析】氨气与硫酸反应的方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，NaOH溶液与硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【解析】（1）所用NaOH的物质的量为：； （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：； （3）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：，即氮元素的物质的量为：，若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$