第1节 构成物质的微观粒子 第2课时（同步讲义） 化学沪教版2024九年级上册

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第2课时 原子的构成 相对原子质量 教学目标 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 重点和难点 重点：知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量。 难点：学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。 ◆知识点一 原子的构成 1. 原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。原子 （不显电性） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （2） 原子核外电子是分层排布 ①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 电子层数 1 → 7  电子能量 低→  高 离核远近 近→  远 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 科学史话：原子的探究 1、 1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 2、 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 3、 1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子（proton），1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 4、 1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子（neutron）。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。 2.构成原子的各种粒子间的关系 （1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：一个钠原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 即学即练 1.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　） A．原子是实心球体 B．整个原子的质量主要集中在原子核上 C．质子与电子质量相等 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 【答案】B 【解析】A、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体；故A 错误；B、原子核一般都是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上；故B正确；C、电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836；故C错误；D、质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以并不是均匀分布在原子中；故D错误。故选：B。 2.已知镁的原子结构示意图为，则下列说法正确的是 A．镁原子核内有12个电子 B．镁原子核外有12个电子 C．镁原子核内有10个质子 D．镁的相对原子质量为12 【答案】B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，则核内不包含电子，该选项说法不正确； B、圆圈外的数字表示核外电子数，则镁原子核外有12个电子，该选项说法正确； C、圆圈内的数字表示原子的质子数，则镁原子核内有12个质子，该选项说法不正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则镁的相对原子质量不是12，该选项说法不正确。 故选B。 3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： (1)原子质量主要集中在 。 (2)能保持物质化学性质的粒子是 。 (3)不带电的粒子是 。 (4)质量最小的粒子是 。 【答案】(1)原子核 (2)原子、分子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上； （2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质； （3）分子、原子、中子是不显电性的粒子； （4）质量最小的粒子是电子。 ◆知识点二 相对原子质量 1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2.表达式： 3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。注意事项： 1、 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 2、 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3、 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 中国化学家： 张青莲（1908—2006），江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作： 1983年当选国际原子量委员会委员； 1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量； 1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量； 1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。 即学即练 1.下列叙述错误的是 A．相对原子质量是原子质量的简称 B．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和 C．相对原子质量是一个比值 D．钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性 【答案】A 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，因此相对原子质量不是原子质量的简称，故选项说法不正确； B、电子的质量很小忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和，故选项说法正确； C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确； D、质子带正电荷、电子带负电荷，电量相等，电性相反，原子呈中性；因此钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性，故选项说法正确。 故选A。 2.日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A．12 B．38 C．50 D．88 【答案】D 【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选：D。 1、 相对稳定结构 1. 当原子只有一个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构， 2. 当原子有多个电子层时，最外层上有8个电子为相对稳定结构， 2、 原子结构与化学性质的关系 1. 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 2. 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 非金属原子 一般不小于4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 等于8 (He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 3、 相对分子质量（Mr）计算时的注意事项 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 例：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量= 40 + （16+1）×2 = 74 2N2 的相对分子质量= 2 × (14×2) = 56 2H2O 的相对分子质量= 2 × (1×2 + 16 ) = 36 实践应用 1.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中含碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、乙酸乙酯中含碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。故选：D。 2.如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤质子数相同 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是相对稳定结构 D．④不是相对稳定结构 【答案】B 【解析】A、由粒子结构示意图可知，④和⑤的质子数不同，因此二者不属于同种元素，选项说法错误； B、①是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上有两个电子，属于稳定结构；⑤是氩原子，核外有三个电子层，最外层上有8个电子，属于稳定结构，选项说法正确； C、②中电子层只有一层含两个电子是相对稳定结构；③中最外层电子数为6，不是相对稳定结构，选项说法错误； D、④中最外层电子数为8，是相对稳定结构，选项说法错误。 故选：B。 考点一 原子的构成 【例1】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】C 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确； C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误； D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。 故选：C。 【例2】探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 【答案】D 【解析】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，该选项说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项说法正确； C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，该选项说法正确； D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，该选项说法不正确。 故选D。 【例3】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】A 【分析】根据用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来，进行分析判断。 【解析】A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故选项说法错误。 B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故选项说法正确。 C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故选项说法正确。 D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故选项说法正确。 故选：A。 解题要点 本知识点涉及原子构成、发现以及原子结构的特点等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。 【变式1-1】关于原子的叙述错误的是 A．原子还能再分 B．原子均由质子、中子和电子构成 C．原子在不断地运动着 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、原子由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成，即原子核还能再分为更小的粒子，故正确； B、氢原子的原子核中没有中子，故错误； C、电子在原子核外的很大空间内做高速运动，所以原子在不断地运动着，故正确； D、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； 故选B。 【变式2-1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 【变式3-1】卢瑟福用a粒子（带正电荷）轰击金箔的实验，为建立现代原子理论打下了基础。请回答： (1)图a、b、c、d四条线中，不可能是α 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。 (2)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向的原因是 。 (3)极少数α粒子被弹了回来的原因是 。 【答案】(1)a (2)原子核很小，原子内有很大的空间 (3)原子核带正电，且原子核质量很大，同性相斥，α粒子被弹了回来 【解析】（1）原子核带正电，a粒子也带正电，同性相斥，则不可能出现a的运动轨迹。 （2）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间。 （3）极少数α粒子被弹了回来，是因为原子核带正电，同性相斥，且原子核质量很大。 考点二 原子的结构示意图 【例4】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。 故选D。 解题要点 本知识点涉及原子结构示意图及其相关知识点的考察。解答此类型题时应注意掌握好原子结构示意图各部分所对应的内涵，答题时紧扣题意。 【变式4-1】一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】一个铝原子核外有13个电子，在原子中，核电荷数=核外电子数，则铝原子核电荷数为13，原子核带正电，铝原子核外电子层数为3，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为，故选：A。 考点三 相对原子质量和相对分子质量的计算 【例5】下列有关相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用克或千克作单位 C．原子质量越大，相对原子质量就越小 D．在相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子质量的简称，故选项说法错误； B、相对原子质量有单位，单位是“ 1 ”，常省略不写，不是千克或克，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳 −12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳 −12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故选项说法错误； D、中国科学家张青莲院士测定了一些相对原子质量的新值，在相对原子质量的测定中做出了卓越贡献，故选项说法正确； 故选：D。 【例6】化学在防疫的灭菌与消毒中发挥了重要作用｡公共场所佩戴口罩已成为防疫常态｡生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌， 环氧乙烷相对分子质量为 ｡ 【答案】44 【解析】环氧乙烷相对分子质量为 解题要点 本知识点涉及相对原子质量和相对分子质量的理解和计算的考察。解答此类型题时应理解相对原子质量的几个注意事项： （1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 （3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。 【变式5-1】关于相对原子质量说法正确的是（　　） A．相对原子质量的单位是kg B．相对原子质量是一个比值，单位是g C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； B、 相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； C、 据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，不是该原子的实际质量的12倍，故错误； D、 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确。 故选：D。 【变式6-1】每个葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)分子中含 个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 【答案】 49 430 【解析】化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据葡萄糖酸钙的化学式(C12H22O14Ca) ，每个葡萄糖酸钙分子中的原子个数为：。 基础达标 1．铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为 A．1 B．13 C．14 D．27 【答案】B 【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铝原子的原子核内有13个质子，故其核外电子数为13。故选B。 2．有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为 。 A．53 B．78 C．127 D．131 【答案】D 【分析】根据原子中,相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意进行分析解答。 【详解】由题意碘原子的质子数为53，中子数为78，相对原子质量≈质子数+中子数=53+78=131；故选D。 3．下列物质由原子直接构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】C 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。 故选C。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 4．氧原子的相对原子质量是（  ） A．16g B．16 C．2.657×10﹣26kg D．16kg 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是克，选项错误； B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，选项正确； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，氧原子的实际质量是2.657×10﹣27千克，选项错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是千克，选项错误，故选B。 【点睛】相对原子质量是两种不同原子的实际质量之比，所以书写原子的相对原子质量时不需要书写单位的。 5．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　） A．42 B．43 C．82 D．83 【答案】B 【详解】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铅元素原子核内中子数=207-82=125；核外电子数=质子数=82，铅元素原子核内中子数与核外电子数之差=125-82=43。故选B。 6．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．24m 【答案】B 【详解】两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，x=2m。 故选B。 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 【答案】B 【详解】①原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外），错误； ②通常由质子和中子构成，正确； ③质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，错误； ④质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，错误； ⑤原子核能再分，分为质子和中子，错误； ⑥原子核体积很小，居于原子的中心，错误； ⑦原子的质量都集中到原子核上，电子质量很小忽略不计，原子核质量大约相当于原子，正确； 故正确的是②⑦。 故选B。 8．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 【详解】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误； B、决定元素种类的是质子数，故B正确； C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选B。 9.科学家制造出原子序数为114号的新原子，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号原子的说法错误的是 A．该原子的中子数为175 B．该原子的质子数为114 C．该原子的核外电子数为114 D．该原子的核电荷数为289 【答案】D 【详解】A、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=289-114=175，故A正确； B、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，故该原子的质子数为114，故B正确； C、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，故该原子的核外电子数为114，故C正确； D、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为114，故D错误。 故选：D。 10．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 【答案】B 【详解】已知硒的原子序数为34，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故AC正确；B错误；相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为79-34=45，正确。故选B。 11．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子 C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层 【答案】B 【详解】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确； B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确； C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确； D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。 故选B。 12．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 【答案】B 【详解】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确； 故选：B。 13.稀有金属是国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用。我国的钼、镍等和矿产贮量丰富，为我国的经济发展奠定了基础。如图是镍的原子结构示意图，下列有关镍原子的说法，错误的是 A．核电荷数为28 B．质子数大于核外电子数 C．核外有4个电子层 D．在化学反应中易失电子 【答案】B 【详解】A、由镍原子结构示意图可知：质子数=核电荷数=28，即核电荷数=28，说法正确； B、由镍原子结构示意图可知：质子数=28，核外电子数=2+8+16+2=28，即质子数等于核外电子数，说法错误； C、由镍原子结构示意图可知：核外有4个电子层，说法正确； D、由镍原子结构示意图可知：最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子，说法正确； 答案：B。 14．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了右侧示意图。你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，如D，因为原子内部有很大的空间，原子并不是一个实心球体；这样α粒子由于没有受到阻碍，所以不改变原来的前进方向；一小部分α粒子改变了原来的运动路径，如B，因为带正电的α粒子受到同种电荷的排斥，改变了方向，说明金的原子核带正电；极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹回，如A，说明了带正电的α粒子可能撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多，α粒子和原子核均带正电，同性相斥，α粒子不可能向接近原子核方向运动。 故选C。 15．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．分子可再分，原子不能再分 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．纯净物不一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确； B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误； C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确； D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确； 故选B。 16．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子(含有1个中子的氢原子)的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是 A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子 C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷 【答案】A 【详解】A、重氢原子的相对原子质量是2，故正确； B、重氢原子核内有1个质子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故错误； C、重氢原子用肉眼看不到，故错误； D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的一样，都不带正电荷，故错误； 故选：A。 17．关系 ①在原子中：原子序数＝核电荷数＝ ＝ ②相对原子质量≈ ＋ 【答案】 质子数 电子数 质子数 中子数 【详解】①原子不显电性，在原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数； ②相对原子质量的近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 18.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是 。 (2)带正电荷的粒子是 。 (3)不显电性的粒子是 。 (4)质量最小的粒子是 。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是 。 (6)决定原子质量大小的粒子主要是 。 (7)保持物质化学性质的微粒是 。 【答案】(1)原子 (2)原子核、质子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 (5)质子和电子 (6)质子和中子或原子核 (7)分子、原子 【详解】（1）化学变化中分子可分，原子不能分，原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子； （2）原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，所以原子核、质子都带正电荷，故填：原子核、质子； （3）分子、原子、中子都不显电性的粒子，故填：分子、原子、中子； （4）一个质子的质量约等于一个中子的质量，且其质量远大于一个电子质量，所以质量最小的粒子是电子，故填：电子； （5）原子不带电，原子由带正电的质子和不带电的中子，带负电的核外电子构成，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子，故填：质子和电子。 （6）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此决定原子质量大小的粒子主要是原子核或质子和中子；故填：质子和中子或原子核。 （7）由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子；由原子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是原子，故填：分子、原子。 综合应用 19．1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法正确的是 A．①②的中子数相同 B．②③属于同种元素 C．③的相对原子质量为4 D．④带正电荷 【答案】C 【解析】A、①的中子数为1，②的中子数为2，故A说法错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②的质子数为1，③的质子数为2，二者的质子数不同，属于不同种元素，故B说法错误； C、③的质子数为2，中子数为2，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=2+2=4，故C说法正确； D、④表示中子，中子不带电，故D说法错误； 故选：C。 20.模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中正确的是 A．在原子中a、b、c的数目一定相等 B．a带正电则b带负电 C．若b不带电则原子中不一定含有它 D．若a带正电则c与a的数目不一定相等 【答案】C 【分析】由图示可知a、b代表质子或中子，c代表电子。 【详解】A、在原子中，质子数等于电子数，但质子数和中子数不一定相等，原子中a与b的数目不一定相等，故错误； B、若a带正电，则a是质子，b是中子，中子不带电，故错误； C、若b不带电，b是中子，原子中不一定有中子，如氢原子没有中子，故正确； D、若a带正电，则a是质子，在原子中质子数一定等于核外电子数，所以a与c数目一定相等，故正确。 故选C。 21．1996年科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答： （1）1个H离子中含有 个质子， 个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序号）。 A 　　B 　　C 　　D （3）H3属于 （填混合物或单质或化合物） 【答案】 3 2 C 单质 【分析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子结构示意图的含义等知识是正确解答本题的关键。 【详解】（1）1个H3+离子是由H31个分子失去1个电子得到的，1个氢原子中含有1个质子、1个电子，则1个H3分子中含有3个质子、3个电子；所以1个H3+离子含有3个质子，2个电子。 （2）构成H3分子的原子为氢原子，氢原子核内有1个质子，核外有1个电子，符合其原子结构示意图的是C选项； （3）H3是由一种元素组成的纯净物，所以是单质。 拓展培优 22．如图中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请回答： (1)D中 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)A和B两种原子中相等的是 （填序号）。 ①质子数  ②电子数  ③第一层电子数  ④第二层电子数 (4)B和D的化学性质相似的原因是 。 【答案】(1)2 (2)钠原子 (3)③④ (4)两种原子的最外层电子数相同 【详解】（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，故D中； （2）B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子，B粒子的质子数为11 ，在原子中，质子数=原子序数，故B粒子表示钠原子； （3）由A、B原子的结构示意图可知，A和B两种原子中相等的是第一层电子数和第二层电子数，即③④； （4）元素的化学性质由最外层电子数决定，故B和D的化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同。 23.已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量是 kg。 (2)已知碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 个原子核，有 个质子。 【答案】(1)2a (2) 3/三 22 【详解】（1）镁原子的相对原子质量为24，设一个镁原子的实际质量为x，则 （2）一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，，一个原子含有一个原子核，故二氧化碳分子含有3个原子核；原子序数等于质子数，1个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子共有6+8×2=22个质子。 24.若m个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含6个质子，6个中子的碳原子）的质量为bkg，请计算： (1)A原子的相对原子质量。 (2)1个碳12原子的核外电子数。 【答案】(1)若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg，则A的相对原子质量为：； (2)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数是6。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第2课时 原子的构成 相对原子质量 教学目标 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 重点和难点 重点：知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量。 难点：学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。 ◆知识点一 原子的构成 1. 原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。原子 （不显电性） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （2） 原子核外电子是分层排布 ①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 电子层数 1 → 7  电子能量 低→  高 离核远近 近→  远 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 科学史话：原子的探究 1、 1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 2、 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 3、 1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子（proton），1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 4、 1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子（neutron）。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。 2.构成原子的各种粒子间的关系 （1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：一个钠原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 即学即练 1.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　） A．原子是实心球体 B．整个原子的质量主要集中在原子核上 C．质子与电子质量相等 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 不是均匀分布在原子中；故D错误。故选：B。 2.已知镁的原子结构示意图为，则下列说法正确的是 A．镁原子核内有12个电子 B．镁原子核外有12个电子 C．镁原子核内有10个质子 D．镁的相对原子质量为12 3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： (1)原子质量主要集中在 。 (2)能保持物质化学性质的粒子是 。 (3)不带电的粒子是 。 (4)质量最小的粒子是 。 ◆知识点二 相对原子质量 1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2.表达式： 注意事项： 1、 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 2、 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3、 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 中国化学家： 张青莲（1908—2006），江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作： 1983年当选国际原子量委员会委员； 1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量； 1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量； 1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。 即学即练 1.下列叙述错误的是 A．相对原子质量是原子质量的简称 B．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和 C．相对原子质量是一个比值 D．钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性 2.日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为 A．12 B．38 C．50 D．88 【答案】D 1、 相对稳定结构 1. 当原子只有一个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构， 2. 当原子有多个电子层时，最外层上有8个电子为相对稳定结构， 2、 原子结构与化学性质的关系 1. 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 2. 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 非金属原子 一般不小于4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 等于8 (He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 3、 相对分子质量（Mr）计算时的注意事项 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 例：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量= 40 + （16+1）×2 = 74 2N2 的相对分子质量= 2 × (14×2) = 56 2H2O 的相对分子质量= 2 × (1×2 + 16 ) = 36 实践应用 1.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中含碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 2.如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤质子数相同 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是相对稳定结构 D．④不是相对稳定结构 考点一 原子的构成 【例1】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【例2】探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 【例3】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 解题要点 本知识点涉及原子构成、发现以及原子结构的特点等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。 【变式1-1】关于原子的叙述错误的是 A．原子还能再分 B．原子均由质子、中子和电子构成 C．原子在不断地运动着 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式2-1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是 A．的核电荷数为6 B．的中子数为14 C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式3-1】卢瑟福用a粒子（带正电荷）轰击金箔的实验，为建立现代原子理论打下了基础。请回答： (1)图a、b、c、d四条线中，不可能是α 粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。 (2)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向的原因是 。 (3)极少数α粒子被弹了回来的原因是 。 【答案】(1)a 考点二 原子的结构示意图 【例4】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 解题要点 本知识点涉及原子结构示意图及其相关知识点的考察。解答此类型题时应注意掌握好原子结构示意图各部分所对应的内涵，答题时紧扣题意。 【变式4-1】一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是 A． B． C． D． 考点三 相对原子质量和相对分子质量的计算 【例5】下列有关相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用克或千克作单位 C．原子质量越大，相对原子质量就越小 D．在相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲 【例6】化学在防疫的灭菌与消毒中发挥了重要作用｡公共场所佩戴口罩已成为防疫常态｡生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌， 环氧乙烷相对分子质量为 ｡ 【答案】44 【解析】环氧乙烷相对分子质量为 解题要点 本知识点涉及相对原子质量和相对分子质量的理解和计算的考察。解答此类型题时应理解相对原子质量的几个注意事项： （1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 （3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。 【变式5-1】关于相对原子质量说法正确的是（　　） A．相对原子质量的单位是kg B．相对原子质量是一个比值，单位是g C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 【变式6-1】每个葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)分子中含 个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 基础达标 1．铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为 A．1 B．13 C．14 D．27 2．有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为 。 A．53 B．78 C．127 D．131 3．下列物质由原子直接构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜 4．氧原子的相对原子质量是（  ） A．16g B．16 C．2.657×10﹣26kg D．16kg7 5．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　） A．42 B．43 C．82 D．83 6．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．24m xx 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 8．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 9.科学家制造出原子序数为114号的新原子，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号原子的说法错误的是 A．该原子的中子数为175 B．该原子的质子数为114 C．该原子的核外电子数为114 D．该原子的核电荷数为289 10．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 11．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子 C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层 12．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 13.稀有金属是国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用。我国的钼、镍等和矿产贮量丰富，为我国的经济发展奠定了基础。如图是镍的原子结构示意图，下列有关镍原子的说法，错误的是 A．核电荷数为28 B．质子数大于核外电子数 C．核外有4个电子层 D．在化学反应中易失电子 14．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了右侧示意图。你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．分子可再分，原子不能再分 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．纯净物不一定由同种分子构成 16．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子(含有1个中子的氢原子)的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是 A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子 C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷 17．关系 ①在原子中：原子序数＝核电荷数＝ ＝ ②相对原子质量≈ ＋ 18.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是 。 (2)带正电荷的粒子是 。 (3)不显电性的粒子是 。 (4)质量最小的粒子是 。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是 。 (6)决定原子质量大小的粒子主要是 。 (7)保持物质化学性质的微粒是 。 综合应用 19．1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法正确的是 A．①②的中子数相同 B．②③属于同种元素 C．③的相对原子质量为4 D．④带正电荷 20.模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中正确的是    A．在原子中a、b、c的数目一定相等 B．a带正电则b带负电 C．若b不带电则原子中不一定含有它 D．若a带正电则c与a的数目不一定相等 21．1996年科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答： （1）1个H离子中含有 个质子， 个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序号）。 A 　　B 　　C 　　D （3）H3属于 （填混合物或单质或化合物） 3+333+33 拓展培优 22．如图中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请回答： (1)D中 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)A和B两种原子中相等的是 （填序号）。 ①质子数  ②电子数  ③第一层电子数  ④第二层电子数 (4)B和D的化学性质相似的原因是 。 23.已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量是 kg。 (2)已知碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 个原子核，有 个质子。 24.若m个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含6个质子，6个中子的碳原子）的质量为bkg，请计算： (1)A原子的相对原子质量。 (2)1个碳12原子的核外电子数。 （2）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$