2.1元素与物质分类 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.1 元素与物质分类 练习 一、单选题 1．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 A．水晶 B．钻石 C．苏打 D．生石灰 2．关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C．利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 3．关于胶体，下列说法正确的是 A．氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C．可以用物理方法区分胶体和溶液 D．将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 4．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，关于石墨烯以下说法错误的是 A．构成：碳原子 B．结构：微粒排列方式不同于金刚石 C．性质：可燃性 D．用途：用作超轻绝缘材料 5．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氨、碘酒 B．白磷、烧碱、豆浆 C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾 6．我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是 A．“羲和号”探索的太阳爆发为物理变化 B．空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 C．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D．嫦娥五号使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物 7．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是 A．空气、氮气、胆矾 B．氯化氢、液态氧、烧碱 C．生石灰、白磷、熟石灰 D．干冰、铁、盐酸 8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、生石灰、蔗糖 B．烧碱、液态氧、氯化氢 C．空气、氮气、胆矾 D．干冰、铁、碘酒 9．下列物质的分类结果全部正确的是 A．NO—酸性氧化物  Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物 B．石油—混合物  液氨—纯净物  O3—单质 C．苏打—碱  硫化氢—酸  小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质  碳酸钡—电解质  醋酸—非电解质 10．丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子(H+)的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是 A． B． C． D．Cu2+ 11．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，能产生氢离子的是酸 B．化合物电离时，能产生氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，能产生金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na+ ＋ H++ ，所以NaHSO4是酸 二、非选择题 13．钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。 (1)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况： 。分解转移的电子所带电量约为 库仑(已知一个电子所带电量为库仑)。 (2)将一定量的气体通入未知浓度的溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。 ①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为 。 ②a点以后发生反应的离子方程式为 。 ③原溶液中的物质的量浓度为 。 (3)侯氏制碱法主要过程示意图如下。 回答下列问题： ①氨盐水中通入气体后，溶液中明显减少，则氨盐水中通入所发生反应的化学方程式为 。 ②如果加热不充分，所得纯碱中常含有，为了检验纯碱的纯度，准确称取该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了，则该纯碱中的质量分数为 。 14．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是 。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 (填写字母)。 a.过滤  b.渗析  c.蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母)。 a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d.本题实验中，若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 15．我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式) 。 (3)反应、分离环节分离物质采用的方法是 。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质有 。 (5)实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D B C A D B A 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 96320 (2) 2：1或者1：2 + H+ = CO2↑＋H2O 4 mol/L (3) NH3·H2O＋NaCl＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl或者NaCl+NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl 91.6 14．(1)1～100nm (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d 15．(1)增大反应物接触面积，使反应更快 (2) (3)过滤 (4)和溶液 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$