内蒙古杭锦后旗奋斗中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

奋斗中学2024-2025学年第二学期期中考试 高二化学 可能用到原子质量：H1、016、Hg201、632、Au197、Cu64、Ag108、I127 一、单选题（每题3分，共45分） 1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A.所有的固态物质一定都属于晶体，都能体现晶体的各向异性 B.萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 C.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 D.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氨 2.下表给出几种化合物的熔点和沸点： 物质 NaCl MgCl, AlCl, CC1, 熔点/℃ 801 714 190 -22.9 沸点/℃ 1465 1412 178 76.8 关于表中4种化合物有下列说法，其中正确的是 ①A1C1,在加热时可升华 ②CC1,属于分子晶体 ③1500℃时NaC1可形成气体 ④A1CL,是典型的离子晶体 A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 3.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N气体分子。N,分子结 构如图所示，下列说法正确的是() A.N分子内只含有共价键 B.由N分子形成的晶体可能属于离子晶体 C.1mo1N分子所含共价键数为4N, D.N沸点比P,(白磷)高 4.向Cu与HO2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应： Cu+H,O2+4NH,=[Cu(N)4了+2OH。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每消耗I7gH,O2,该反应转移的电子数为N B.1mo1基态Cu原子的最外层电子数为2N C.11.2L氨气所含分子数目为0.5N 高二化学期中考试卷 第页，共8页 D.1mol[Cu(NH,)A]中含有的c键数目为12N 5.下列关于晶胞的说法错误的是 可 A.图I可表示NaCI晶胞，白球可表示Na',黑球可表示Cr(忽略离子半径大小) P图Ⅱ可表示CsCl晶胞，熔点：NaCl>CsCl C。在CsCI晶胞中，距离Cr最近且等距的Cs数目为8 D.图皿可表示2nS晶胞，若晶胞边长为apm,则zmr与s之间最近距离为5。 6下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是 A.C0, B.CO C.H,0 D.CCI 7.层状半导体材料MoS,（二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，MoS2晶体最可能是 A.离子晶体 B.金属晶体 C.分子晶体 D.混合型晶体 8.下列有关化学用语表示正确的是 A.空间填充模型● 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B.用电子式表示sC1,的形成过程：：+Mg.+:-一[：dMg2+[G:] C.基态钒原子的结构示意图为t23 811 D.乙烯分子的结构简式为CH,CH2 9.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO,溶液吸收生成配 合物[F(woXH,0,}sO,'下列有关说法正确的是 A.该配合物的配体只有H,0 B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C.1mol该配合物与足量Ba(OH,溶液反应可生成1mol沉淀 D.该配合物中的阴离子呈三角锥形结构 高二化学期中考试卷 第2页，共8页 10.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 ①BeCL2 ②PCI4 ③H,0 ④NH, ⑤BCI, A.①⑤②④③B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 11.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 A.H2O,O3,CCl4 B.SO2 SiO2,CS2 C.P205,CO2,HP04 D.CCl,(NH4)2S,H2O2 12.不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是 A.碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成 、沸点/C 100 和结构相似，相对分子质量依次增加 50 一一氧族 01 。·卤族 B.氢键一般表示为A一H…B,则氯化氢分子间的氢键 -50 氮族 可表示为C1一H…C1 -100 碳族 -150 C.在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要 5周期 取决于分子间作用力，即范德华力 D.N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键 13.黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1)。科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材 料，其单层结构的俯视图如图2所示。下列说法错误的是 结合区 键长：0.2224nm键长：0.2244nm 黑磷区 石墨区 图1 图2 A.黑磷中P一P的键能不完全相同 B.石墨属于混合型晶体 C。石墨中，碳原子的所有价电子均参与杂化 D。黑磷-石墨单层复合材料能导电的原因是其单层结构中有自由移动的电子 14。如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。 A为铍(Be),原子序数为4，B为铝(A1),下列有关其性质的推断正确的是 A.铍能与冷水发生剧烈反应 B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C.氢氧化铍的化学式为Be(OH), 高二化学期中考试卷 第3页，共8页 D.氢氧化铍易溶于水 15.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、 W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简 单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A.电负性：R>X>Z B.氢化物的沸点：R>Z C.分子YR的空间构型为三角锥形 D.最高价含氧酸的酸性：W>Z 二、填空题（共4道大题，共55分） 16.(每空2分，共14分) 有机化合物在我们生活中的应用非常广泛，根据所学知识回答下列问题： I.有如下有机物 CH=CH2 CH,CH CH CHCHCHCH-CHCH,一C=CH-H-H CH一CH=CH一C≡CH H 0 ② ③ ④ CH,-CH--CH-CH, CH,CH CHCOOH CHCH,COOCH CH,CH.COO OH CH OH CH ⑤ © ⑦ ⑧ (1)⑧中官能团的名称为 (2)分子②中最多有」 个碳原子共平面。 (3)①④中，碳原子杂化类型均为s即杂化的是 (填数字序号) Ⅱ.1青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图 所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。 下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。 高二化学期中考试卷 第4页，共8页 a.分子式为CHmO, CH b.分子中含有酮羰基和醚键 c.易溶于有机溶剂A,不易溶于水 d.分子的空间结构不是平面形 2.某有机物的结构简式如下图所示： CH (1)该物质的分子式是 CH-CH- (2)该物质苯环上的一氯代物有 种。 Ⅲ有机反应类型非常多， 已知：一种有机反应叫双烯加成反应(Dies-Alder反应)的原理如下： +→ 请根据所给原理写出由CH,=CH-CH=CH,和(CH),C=CH-CH, 发生双烯加成反应(Diels-Alder反应)的产物为（用键线式表示）】 17.(每空2分，共14分) 过渡元素是非常重要的金属元素，其中锆（亿）是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆（主要 含ZrOCk,还含有少量Fe、Cr等元素)为原料生产金属错的工艺流程如下： HC、DNO3氨水 C C Mg 氧氯化锫→酸浸→沉淀→煅烧→沸腾氯化小还原→伊图冶爆→Z 废液 已知：“还原”前后相关物质沸点如下： 物质 ZrCk FeCls CrCl FeClz CrCl 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子属于 族元素。（填主、副、零） (2)氨水沉淀分离步骤中，需要用到下列仪器中的 (填字母)。 高二化学期中考试卷 第5页，共8页 (③)第四周期的某过渡元素能形成一种重要的工业催化剂五氧化二钒(V,O,),其结构式为： 久人口该物及中含有超的数日为一 NAo (4)高温下进行“沸腾氯化”时，ZO2转化为ZrCl4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学 方程式为： (⑤)①气态FeC3通常以二聚体Fe2Cl6的形式存在，分子结构为 聚体中Fe的杂化轨道类型为 杂化。FeCl易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂， 在熔融状态下不能导电，请判断其晶体类型为 ②“还原”的主要目的是 18.(除标注外每空2分，共13分) 化学是一门实验科学，某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录 实验现象，并探究现象后的本质。实验如下： 实验I.在洁净的试管中加入1mL2%AgNO,溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水， 直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖(CH,0。) 溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。回答下列问题 (I)Ag与Cu同族，基态Cu原子属于 区。(1分)》 (2)AgNO,溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C (填“>”或“<”)H。 ②第一电离能：N (填“>”或“<)0。 实验Ⅱ.向蓝色的疏酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀消失，得到 深蓝色溶液，请用离子方程式说明沉淀消失得到深蓝色溶液的原因 高二化学期中考试卷 第6页，共8页 ()在上述深蓝色的透明溶液中加入一种溶剂 (填名称)后会析出深蓝色的晶体 实验皿下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是 选项 操作 现象 解释 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3l 已知Cr3+的配位数为6，则 向由0.1 molCrCls6H20配成 B 产生0.2mol沉淀 CrCl36Hz0的化学式可表示为 的溶液加入足量AgNO3溶液 [Cr(H2O)sCIJCI2H2O 向溶液K2Cr20,溶液中先滴 溶液先橙色加 溶液中存在 加3滴浓硫酸，再改加10滴 深，后变为黄色 C203+H20=2Cr0}+2H 浓NaOH AgC不溶于水，但溶于氨水，重 D 向AgCI悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 新电离成Ag和C1 实验V.该同学利用整合剂邻二氮菲phen(《 与Fe+形成配合物的性质 (IFe(phem+、结构如下图)，进行如下实验（忽略体积变化）。下列说法正确的是 滴加硫酸 滴加NaOH溶液 FeSO溶液 培红色 颜色逐渐变浅 现象X A.Fe(phen)2+中Fe2*的配位数为3 B.phen分子中有只含有π键 C.颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H>Fe2+ 19.(每空2分，共14分) 根据所学晶体知识回答下列问题： (1)a-Ag可用作固体离子导体，能通过加热Y-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所 高二化学期中考试卷 第7页，共8页 示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。 ①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。 A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪 ②y-Agl与a-Agl晶胞的体积之比为】 y-Ag品胞 p=7.0g/cm o=6.0g/cm (2)一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示， Hg 该晶胞的密度为dg/cm, 计算：阿伏加德罗常数N,为 (3)黄金按质量分数分级（如12K(50%)、18K (75%)、22K(91.6%)、24K(纯金)，一种Au-Cu合金的晶胞结构 如图所示。该合金中Au的配位数为，为K金。 Au Cu (4).一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所 示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 Cd 0 0 2a pu Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 ①该晶体的化学式为 ②晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 pm 高二化学期中考试卷 第8页，共8页