2026年高考河南卷化学高考真题（网络 收集版）(无答案)

**基本信息** 以科技前沿（如真空紫外非线性光学晶体）、化学史（戴维制钠、吴蕴初提炼谷氨酸）、工业流程（废芯片回收）等真实情境为载体，全面考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高考选拔要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构、实验操作、化学平衡、电化学等|结合丁达尔效应、漂白粉转化等实例，考查微观结构与性质关系| |非选择题|4题58分|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|废芯片回收整合氧化还原与电解，碘萃取实验融合定性与定量分析，体现科学探究与实践素养|

机密★启用前 河南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 2．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 3．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 4．是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 5．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 7．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A．能与反应 B．能发生消去反应 C．含有5种官能团 D．能使酸性溶液褪色 8．某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②〜⑤试管中溶液体积变化）。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④＞⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 10．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂（SiC）属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 11．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A．中所有原子共平面 B．与发生缩聚反应生成 C．F在碱性条件下水解可生成 D．可以自身聚合生成G 12．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A．工作时，铂电极上产生 B．工作时，电极、、的质量均减小 C．定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D．将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 13．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 14．常温下，向溶液中加入固体，并调节溶液的（忽略溶液体积变化）。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A．时， B．点的纵坐标为-4.10 C．时，完全溶解 D．的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 一种从废芯片（主要含有、、、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有__________（写出一条即可）。 （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为__________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是__________。 （4）已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是__________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为__________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是__________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为__________。 16．（14分） 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 II．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________；b的名称是__________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是__________。 ③步骤I中，证明从水中转移至中的现象是__________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 III 取II中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 IV 取II中分液后的溶液于锥形瓶中，加入溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 V 改变II中的溶液的浓度，重复步骤II~IV（II中不进行的检验），再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤IV中，加入KI的目的是__________。 ②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为__________（写出计算式）。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为__________（用科学计数法表示，保留小数点后一位）；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是__________。 17．（15分） 常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为__________；键角：__________（填“”“”或“＜”）。 （2）原子与金属离子的结合能力：，原因是__________。 （3）、和三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图1所示（晶胞参数，），该晶体的密度为__________（用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，）。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为__________（填标号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （5）下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是__________。 ②某温度下，反应达到平衡时，分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时的物质的量为__________，的分压为__________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（15分） 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分反应条件，忽略立体化学）。 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为__________；由G生成的反应类型为__________。 （2）由A生成B的化学方程式为__________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构，写出一种即可）。 （4）E的结构简式为__________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是__________和__________。 （6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和压强，的反应才能顺利进行，而且除了，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是__________。 （7）从整个合成路线看，和两步反应（溴的引入和脱去）的目的是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $