精品解析：山东省日照市2024-2025学年高一下学期期末校际联合考试化学试卷

2024级高一下学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下述材料属于有机高分子材料的是 A. “麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层 C. “望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D. “奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 的形成过程： 3. 下列说法错误的是 A. 石油的分馏、煤的干馏均为化学变化 B. 油脂除食用外，还可以用于制肥皂 C. 高温杀菌过程中涉及蛋白质的变性 D. 一次性保暖贴发热利用了原电池原理 4. 的一种裂变过程如下：，下列说法正确的是 A. M的质量数为3 B. 与互为同位素 C. 该变化过程属于化学变化 D. 的中子数与质子数之差为53 5. 侯氏制碱法的主要反应为。下列说法错误的是 A. 中只含有极性共价键 B. 的空间结构为角形 C. 属于共价化合物 D. 该过程不涉及氧化还原反应 6. 下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的 B. 用水溶液吸收溴蒸气： C. 向溶液中滴加足量氨水： D. 电解饱和NaCl溶液制备 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 8. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b的一溴取代有6种 C. a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 9. 下列类比推理正确的是 A. 类比乙烯能使溴水褪色，推测聚乙烯也能使溴水褪色 B. 类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C. 类比可用电解熔融NaCl制取Na，推测也可用电解熔融制取Al D. 类比能与NaBr溶液反应生成，推测也可与NaI溶液反应生成 10. 某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应①原子利用率 C. 反应③有极性共价键的断裂和形成 D. 若R为苯环，羧化后的有机产物为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇，加入金属钠 B 探究蛋白质的盐析 向饱和硫酸铵溶液中先滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水，观察现象 C 探究温度对化学平衡的影响 将装有和混合气体的装置浸入热水或冷水中，观察现象 D 测定中和反应的反应热 将NaOH溶液分次加入盛有盐酸的量热计中，记录温度变化 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A. X的单质可在Q单质中燃烧 B. Y、Z、W简单离子半径依次增大 C. W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D. 用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 13. 反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 的键能低于与的键能之和 D. 反应②的热化学方程式为 14. 一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A. 铜电极为负极 B. 隔膜应为阳离子交换膜 C. 正极的电极反应式为 D. 外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 15. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 内，Y的平均反应速率为 D. 15min后，升高温度，X的物质的量增多 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为______，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）该化合物中W的化合价为______价。 （3）Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是______（填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是______。 （4）X、Y形成的分子的电子式为______，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为______。 （5）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为______。 17. 溴苯是一种重要的化工原料，某兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5mol苯和0.2mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）试剂 应选用______（填标号）。 A. B. 蒸馏水 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的淀粉KI试纸______、湿润的蓝色石蕊试纸______。E处单向阀的作用为______。 （4）稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的______（填化学式，下同），无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的______。 （5）过程④应采用的分离方法是______。 （6）若最终得到15.7g溴苯，则该实验中溴苯的产率为______。 18. 邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）B→D反应的化学方程式为______。 （4）E→F反应的化学方程式为______。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。 ①含有2个-COOH ②苯环上的一溴代物有2种 （6）参考上述路线，写出以为主要原料制备的合成路线______（其他试剂任选，注明反应条件）。 示例： 19. 利用如图所示装置，进行工业废气中CO2、SO2的转化处理并制备硫酸钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置乙中，a极为______极，其电极反应式为______。隔膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，反应后b极区溶液酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）装置丙中，c极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为______。 （4）d电极每消耗11.2L（标准状况）O2时，理论上装置乙中可制得Na2SO4的物质的量为______mol。 20. 在容积为2L的恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，温度时，完全分解。 资料卡片 对于化学反应：达到化学平衡状态后，体系中各气相物质的平衡浓度满足如下关系：，温度一定时， 为常数，对于吸热反应，温度升高， 增大。 回答下列问题： （1）时，该反应的化学方程式为______； ______0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为______（填“固相”或“气相”）产物。 （3）体系的下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. 压强 B. 质量 C. 温度 D. 气相物质的摩尔质量 （4）时，反应的 ______；平衡时，容器内固相物质的物质的量为______mol。 （5）温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相产物的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若向容器中加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，逆反应速率______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下述材料属于有机高分子材料的是 A. “麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层 C. “望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D. “奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅晶圆主要成分是硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．氮化硅（Si3N4）是陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误； C．聚酯材料是聚合物，属于有机高分子材料（如聚酯纤维或塑料），C正确； D．钛合金是金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯是平面结构，由于碳原子半径大于氢原子半径，其球棍模型应为，A项错误； B．次氯酸(HClO)结构中，O与H、Cl各共用一对电子，即HClO中含有一个H-O键和一个O-Cl键，正确的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．是乙酸乙酯的结构简式，分子式可反映出一个分子中所含各元素原子的种类和数目，乙酸乙酯的分子式为，C项错误； D． 中S与两个H各共用一对电子，属于共价化合物，可用电子式表示 的形成过程：，D项正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 石油的分馏、煤的干馏均为化学变化 B. 油脂除食用外，还可以用于制肥皂 C. 高温杀菌过程中涉及蛋白质的变性 D. 一次性保暖贴发热利用了原电池原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用沸点差异进行物理分离，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误； B．油脂碱性水解(皂化反应)可制肥皂，故B正确； C．高温破坏蛋白质结构(变性)，可用于杀菌，故C正确； D．保暖贴中铁、水、活性炭形成微型原电池，加速氧化放热，故D正确； 故选A。 4. 的一种裂变过程如下：，下列说法正确的是 A. M的质量数为3 B. 与互为同位素 C. 该变化过程属于化学变化 D. 的中子数与质子数之差为53 【答案】B 【解析】 【详解】A．M的质量数由质量守恒计算得出为1，而非3，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素，两者质子数均为92，质量数不同，互为同位素，B正确； C．核裂变是原子核层面的变化，属于核反应而非化学变化，C错误； D．的中子数为89−36=53，质子数为36，差值为53−36=17，而非53，D错误； 故选B。 5. 侯氏制碱法的主要反应为。下列说法错误的是 A. 中只含有极性共价键 B. 的空间结构为角形 C. 属于共价化合物 D. 该过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，C与O通过极性共价键结合，中不含其他类型的化学键，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为，O的孤电子对数为2，则 的空间结构为角形(或V形)，B正确； C．由和通过离子键结合而成，虽然内部的N原子和H原子之间是共价键，但化合物整体的主要作用力是阴阳离子间的离子键，所以属于离子化合物，而非共价化合物，C错误； D．该反应前后各元素化合价均未改变，无电子转移，该过程不涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 6. 下列过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的 B. 用水溶液吸收溴蒸气： C. 向溶液中滴加足量氨水： D. 电解饱和NaCl溶液制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分，正确的离子方程式应该是，故A错误； B．与溴发生氧化还原反应，电荷和原子均守恒，符合拆分的规则，故B正确； C．氨水中的一水合氨是弱碱，无法溶解生成，正确的离子方程式应为，故C错误； D．电解饱和溶液的离子方程式应为，选项中Cl未写成离子形式，且反应式不符合电荷守恒，故D错误； 故选B。 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯均不与水反应，也不溶于水，不能用水除去甲烷中的乙烯，可用溴水除去甲烷中的乙烯，该装置不能达到实验目的， A不符合题意； B．乙醇和水互溶，乙醇不能萃取出溴水中的溴，该装置不能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置开K2、关K1时形成电解池，开K1、关K2时形成原电池，若形成电解池时能产生氢气和氧气，那么开K1、关K2时可形成氢氧燃料电池，但图中开K2、关K1时，铜为电解池的阳极，阳极是铜发生氧化反应，阳极不产生氧气，则该装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．向稀淀粉溶液中加入少量唾液(含淀粉酶)，一段时间后加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸后出现砖红色沉淀，说明被还原为 ，可证明淀粉发生水解生成了还原性糖，该装置能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 8. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b的一溴取代有6种 C. a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个布洛芬分子中含13个C原子、18个H原子、2个O原子，则其分子式为，A错误； B．观察b分子的结构知，其结构中共7种氢原子(已用数字标明)：，则一溴取代有7种，B错误； C．a含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，a中苯环的一个侧链为烷基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；b中的氰基(-CN)具有强还原性，b中苯环的一个侧链也为烷基，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯环为平面结构(12个原子共面)，中标注为1~8的碳原子一定共面，7、8号碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子中的两个原子可共面，由于7、8号碳原子上均连有氢原子，布洛芬分子中一定共面的碳原子数为8，D错误； 故选C。 9. 下列类比推理正确的是 A. 类比乙烯能使溴水褪色，推测聚乙烯也能使溴水褪色 B. 类比能与NaOH溶液、盐酸反应，属于两性氧化物，能与NaOH溶液、氢氟酸反应，推测也是两性氧化物 C. 类比可用电解熔融NaCl制取Na，推测也可用电解熔融制取Al D. 类比能与NaBr溶液反应生成，推测也可与NaI溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯因双键与溴水加成褪色，聚乙烯无双键，无法反应，A错误； B．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4，并非典型酸碱反应，不属于两性氧化物，B错误； C．AlCl3熔融态不导电，工业电解Al2O3制Al，而非AlCl3，C错误； D．Br2的氧化性强于I2，可置换NaI中的I-生成I2，类比正确，D正确； 故选D。 10. 某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应①原子利用率 C. 反应③有极性共价键的断裂和形成 D. 若R为苯环，羧化后的有机产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中是反应的催化剂，用来生成催化剂，A错误； B．反应①是CO2和结合生成，反应物原子全部转化到生成物中，原子利用率，B正确； C．观察机理图知，反应③有极性共价键的断裂(如中的C-H键)和极性共价键的形成(如中的O-H键)，C正确； D．结合反应路径，R为苯环时，最终羧化产物的结构中碳碳三键与一个苯环一个羧基相连，即羧化后的有机产物为，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇，加入金属钠 B 探究蛋白质的盐析 向饱和硫酸铵溶液中先滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水，观察现象 C 探究温度对化学平衡的影响 将装有和混合气体的装置浸入热水或冷水中，观察现象 D 测定中和反应的反应热 将NaOH溶液分次加入盛有盐酸的量热计中，记录温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将有机物溶于乙醇后加入金属钠，乙醇本身含有羟基，会与钠反应产生氢气，干扰实验结果，无法确定有机物是否含羟基，故A错误； B．向饱和硫酸铵溶液中滴加鸡蛋清，此时硫酸铵浓度过高导致蛋白质析出（盐析），但后续加入蒸馏水时，可能因溶液体积过大或稀释不足，无法确保盐浓度降至溶解所需水平，操作顺序不合理，无法明确验证盐析的可逆性，故B错误； C．与的平衡（，ΔH<0）受温度影响显著：升温时颜色加深（平衡逆向移动），降温时颜色变浅（平衡正向移动）。通过观察颜色变化可验证温度对平衡的影响，故C正确； D．分次加入NaOH溶液会导致热量散失，无法准确测定中和反应的最高温度，影响反应热计算，故D错误； 故选C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A. X的单质可在Q单质中燃烧 B. Y、Z、W简单离子半径依次增大 C. W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D. 用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 【答案】AC 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为K层的3倍，K层2电子，最外层电子数为6，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，故Y为O。X原子序数小于Y（O），且为短周期主族元素，可能为H、Li、Be、B、C、N。Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，短周期金属元素且原子序数比Y大的有Na、Mg、Al。假设X为H，若Z为Na，则W原子序数为1+11=12，W为Mg；若Z为Mg，W原子序数为1+12=13，W为Al，但结合“X与Z不同族”，若X为H，Z为Mg符合条件，所以X为H、Z为Mg、W为Al合理。Q是其所在周期得电子能力最强的元素，即同周期非金属性最强，所以Q为。 【详解】A．X的单质为，Q的单质为，能在中燃烧，故A正确； B．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。、、电子层数均为2，核电荷数：O<Mg<Al，则离子半径：>>，即Y、Z、W简单离子半径依次减小，故B错误； C．W的最高价氧化物对应水化物为，Q的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，是强酸，二者能反应，故C正确； D．Z、Q形成化合物为，用石墨电极电解水溶液，阴极反应为，阴极析出，不是Z（Mg）单质，故D错误； 故选AC。 13. 反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是 A. 总反应的焓变 B. 反应①中有键的断裂和键、键的形成 C. 的键能低于与的键能之和 D. 反应②的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应经两步完成，则总反应等于两步反应的加和，总反应减去第一步反应可得第二步反应，则反应②为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，总反应的焓变，A正确； B．反应①中涉及中键的断裂和(丙烯)中键的形成、中键的形成，B正确； C．由图知，，而等于反应①中的反应物总键能减去生成物的总键能，所以的键能高于与的键能之和，C错误； D．用总反应减去反应①可得到反应②，结合分析知，反应②的热化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A. 铜电极为负极 B. 隔膜应为阳离子交换膜 C. 正极的电极反应式为 D. 外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 【答案】AD 【解析】 【分析】由图知，硝基苯乙醇溶液和盐酸进入I室，溶液进入Ⅱ室，则I室泵出液经一系列操作可获得高纯度的苯胺，Ⅱ室泵出液经一系列操作可获得高纯度的氯化亚铁；氯化亚铁由铁被氧化得到，所以覆盖有铁粉的铜电极为负极，负极式为；铂电极为正极，硝基苯在正极得电子被还原，根据电荷守恒和原子守恒，正极反应式为，以此分析解答。 【详解】A．由分析知，氯化亚铁由铁被氧化得到，所以覆盖有铁粉的铜电极为负极，铁粉在负极发生氧化反应，A正确； B．铁粉在负极溶解后转化为进入Ⅱ室溶液，Ⅱ室泵出液经一系列操作可获得高纯度的氯化亚铁，说明隔膜为阴离子交换膜，I室中的通过隔膜进入Ⅱ室，B错误； C．结合分析知，正极的电极反应式应为，C错误； D．当外电路中有通过，根据负极式知，Ⅱ室溶液质量增加，同时有0.1mol的通过隔膜进入Ⅱ室，使Ⅱ室溶液质量增加，则Ⅱ室溶液质量最终增加6.35g，D正确； 故选AD。 15. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 内，Y的平均反应速率为 D. 15min后，升高温度，X的物质的量增多 【答案】BD 【解析】 【分析】内，曲线M表示的物质增多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量=，则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A．结合分析知，曲线M表示X的物质的量变化，A错误； B．曲线M表示X的物质的量变化，时刻，X还在增多，说明该反应正处于逆向建立平衡的过程中，则，B正确； C．内，X的平均反应速率为，则Y的平均反应速率为，C错误； D．该反应正向放热，15min后，反应达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为______，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）该化合物中W的化合价为______价。 （3）Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是______（填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是______。 （4）X、Y形成的分子的电子式为______，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为______。 （5）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期第VA族 ②. P>S>O>H （2）-1 （3） ①. H2O ②. H3PO4 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由化合物的结构图，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y和W均含有2个共价键，故Y为O，W为S，X由1个共价键，故X为H，Z有5个共价键，故Z为P，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，Z为P，故Z在元素周期表中的位置为：第三周期第VA族，H、O、P、S元素中，P、S原子为与第三周期，原子半径P>S，H原子位于第一周期，原子半径最小，O位于第二周期，故原子半径由大到小的顺序为：P>S>O>H； 【小问2详解】 该化合物中，含有-S-S-键，故S元素的化合价为-1价； 【小问3详解】 由分析知，X为H，Y为O， Z为P，W为S，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，热稳定性较强的是H2O；由于非金属S>P，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4> H3PO4，则酸性较弱的是H3PO4； 【小问4详解】 由分析知，X为H，Y为O ，W为S，X、Y形成的分子为H2O2，电子式为：，H2O2能与S的简单氢化物（H2S）反应生成淡黄色固体S单质，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析知，X为H，Y为O，Z为P，二元酸为，由表可知，二元酸中含有2个-OH，故的结构式为：。 17. 溴苯是一种重要的化工原料，某兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①向A中加入0.5mol苯和0.2mol液溴，将盛有少量铁粉的燃烧匙插入液面以下，开始反应。 ②充分反应后，打开K并鼓入空气，将B中混合液分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到较为纯净的溴苯。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）试剂 应选用______（填标号）。 A. B. 蒸馏水 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 （3）能说明该反应为取代反应的实验现象为：D装置中湿润的淀粉KI试纸______、湿润的蓝色石蕊试纸______。E处单向阀的作用为______。 （4）稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的______（填化学式，下同），无水氯化钙的作用是除去粗溴苯中的______。 （5）过程④应采用的分离方法是______。 （6）若最终得到15.7g溴苯，则该实验中溴苯的产率为______。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 不变蓝 ②. 变红 ③. 防止倒吸 （4） ①. ②. （5）蒸馏 （6）50% 【解析】 【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置C中盛放的试剂，吸收挥发出来的溴蒸气，装置D中湿润的淀粉KI试纸不变色，证明证明溴蒸气被完全吸收，装置D中湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明有HBr生成，从而说明该反应是取代反应，装置E中可用硝酸银吸收尾气；反应后将装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3放到装置B中，经过分液后，依次用8mL稀NaOH溶液、10mL水洗涤，分离出粗溴苯，向粗溴苯中加入少量无水氯化钙吸收水分，得到较为纯净的溴苯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生反应的化学方程式是， 【小问2详解】 由分析可知，试剂 应选用剂，吸收挥发出来的溴蒸气，故选A； 【小问3详解】 若要证明该反应是取代反应，则证明生成HBr即可，由分析可知，D装置中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可以证明该反应是取代反应，单向阀具有单向截止的作用，故其作用是防倒吸； 【小问4详解】 经分液后得到的溴苯中会混有少量的苯和溴，加入稀NaOH溶液可以和溴反应生成NaBr、NaBrO，故稀NaOH溶液的主要作用是除去粗溴苯中的，无水氯化钙具有吸水性，其作用是除去粗溴苯中的 ； 【小问5详解】 过程③得到的有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏进行分离； 【小问6详解】 苯和液溴两者按照1:1发生反应可知溴不足，则理论上生成的溴苯的物质的量为0.2mol，实际生成的溴苯的物质的量为：，溴苯的产率=。 18. 邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）B→D反应的化学方程式为______。 （4）E→F反应的化学方程式为______。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。 ①含有2个-COOH ②苯环上的一溴代物有2种 （6）参考上述路线，写出以为主要原料制备的合成路线______（其他试剂任选，注明反应条件）。 示例： 【答案】（1）羧基、酯基 （2）CH3COOH （3）+CH3OH+ （4）2+2+ （5）3 （6） 【解析】 【分析】A在沸水中发生反应生成B和C，对比A、B、C的结构知，该反应为酯基的水解反应，则C为CH3COOH(乙酸)，B(含羧基、羟基)和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生成D，则B→D为酯化反应，D的结构简式为，D和LiAlH4反应转化为E()，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F(分子式为)，则E为，以此分析解答。 【小问1详解】 观察A的结构知，A中官能团的名称为羧基、酯基。 【小问2详解】 C是A发生水解反应得到的产物之一，结合分析知，C为乙酸，结构简式为CH3COOH。 【小问3详解】 结合分析知，B→D过程中，B和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生产D()和水，B→D属于酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH+ 。 【小问4详解】 结合分析知，E为，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F，则E→F反应的化学方程式为2+2+。 【小问5详解】 A为，A的同分异构体同时满足：①含有2个-COOH、②苯环上的一溴代物有2种(苯环上只有两种H)，说明结构较为对称，符合题意的结构简式有3种：、、。 【小问6详解】 要制备，需先制备得到和CH3COOH，由和LiAlH4反应可得到，CH3COOH可通过乙醇发生连续的氧化反应得到，所以以为主要原料制备的合成路线为：。 19. 利用如图所示装置，进行工业废气中CO2、SO2的转化处理并制备硫酸钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置乙中，a极为______极，其电极反应式为______。隔膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，反应后b极区溶液酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）装置丙中，c极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为______。 （4）d电极每消耗11.2L（标准状况）O2时，理论上装置乙中可制得Na2SO4的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2） ①. 阳 ②. ③. 阳 ④. 减弱 （3） ①. 氧化 ②. （4）1 【解析】 【分析】由题干信息可知，将含有SO2的废气通入盛放NaHCO3溶液的装置甲中出来CO2和Na2SO3，即SO2和NaHCO3溶液发生反应后生成CO2和Na2SO3，装置丙为NH3和O2组成的燃料电池，即丙装置为原电池，通NH3的一极c电极上NH3失去电子生成可参与大气循环的N2，为负极，发生氧化反应，电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，d电极上为O2得到电子生成OH-，则d为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，甲装置生成的Na2SO3进入装置乙中，a电极处发生氧化反应生成，a作电解池的阳极，电极反应为，b电极CO2发生还原反应生成HCOOH，作阴极，电极反应为，为了使H+进入b极区参与反应生成HCOOH，隔膜应为阳离子交换膜，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干信息可知，装置甲中，将含有SO2的废气通入盛放NaHCO3溶液的装置甲中出来CO2和Na2SO3，即SO2和NaHCO3溶液发生反应后生成CO2和Na2SO3，故离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知a极发生氧化反应生成，作电解池的阳极，电极反应为；为了使进入b极区参与反应生成 ，隔膜应为阳离子交换膜；b极区消耗了，因此溶液酸性减弱； 【小问3详解】 由分析可知，装置丙中，c电极上NH3失去电子生成可参与大气循环的N2，发生氧化反应，电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； 【小问4详解】 由分析可知，d电极上O2得电子生成OH-，电极反应为，因此当消耗标况下11.2L(=0.5mol)O2时，电子转移2mol，根据装置乙的电极反应可知，当电子转移2mol时，可生成1mol，故答案为：1。 20. 在容积为2L的恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，温度时，完全分解。 资料卡片 对于化学反应：达到化学平衡状态后，体系中各气相物质的平衡浓度满足如下关系：，温度一定时， 为常数，对于吸热反应，温度升高， 增大。 回答下列问题： （1）时，该反应的化学方程式为______； ______0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为______（填“固相”或“气相”）产物。 （3）体系的下列物理量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A. 压强 B. 质量 C. 温度 D. 气相物质的摩尔质量 （4）时，反应的 ______；平衡时，容器内固相物质的物质的量为______mol。 （5）温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相产物的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若向容器中加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，逆反应速率______。 【答案】（1） ①. ②. （2）固相 （3）A （4） ①. 0.4 ②. 2mol （5） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，据此回答。 【小问1详解】 如图，在时，的物质的量为0.2mol，未完全反应，固该反应的化学方程式为：，随着温度增加，的物质的量逐渐减小，即升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，； 【小问2详解】 由分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，故a线所示物种为固相产物； 【小问3详解】 A．由可知，该反应有气体生成，气体压强之比等于物质的量之比，故压强不再改变时，气体的物质的量不再改变，能说明该热解反应达到化学平衡状态，A正确； B．体系中质量守恒，故质量不变时不能说明该热解反应达到化学平衡状态，B错误； C．由于钙容器不是绝热容器，温度是外界条件，不是体系自身的平衡判断依据，故温度不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，C错误； D．气相物质为，摩尔质量不变，故气相物质的摩尔质量不变，不能说明该热解反应达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 【小问4详解】 由图知，时，的物质的量为0.2mol，变化量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据，物质的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量为0.8mol，浓度为，反应的；平衡时，完全分解，由可知，容器内固相物质的物质的量为2mol； 【小问5详解】 温度时达到平衡后，若向容器中通入，气相物质的物质的量不变，恒容密闭容器的体积不变，气相产物的浓度不变；据分析可知，b线所示物种为，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有，，温度不变Kp不变，温度时向容器中加入，重新达平衡时不变，则逆反应速率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $