精品解析：山东省滨州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. “国产大飞机C919”使用的航空煤油主要由煤的干馏得到 B. 新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素，其物理性质不同 C. 利用火星陨石制作的OER电催化剂中所含镍元素属于过渡元素 D. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法保护船体 2. 下列化学用语正确是 A. 的电子式： B. 和的结构示意图： C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 3. 利用反应可得到金属表面脱氧剂。下列叙述正确的是 A. 和为共价化合物，均只含极性键 B. NaClO和NaCl为离子化合物，固体可以导电 C. 氢原子与氧原子形成的过程可表示为 D. 分子空间结构呈三角形 4. M是一种重要的有机合成中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可以发生取代、氧化、加聚反应 C. 1mol M最多与2molNaOH反应 D. 能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列说法正确是 A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 B. 实验室中通常用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 C. 中和反应的反应热测定实验中，分批加入NaOH溶液，测得的反应热误差更小 D. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水仍能溶解 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．除去甲烷中混有的少量乙烯 C．通过测定氧气的体积计算的分解速率 D．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米Cu(2)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(1)电极 D. 放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为： 9. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是 A. “碱熔”时，被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. “沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液 10. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，反应①和②均达到平衡状态 C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 后， 二、选择题：本题共5小题，每小14分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溴水与苯能否发生反应 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴水与苯发生了加成反应 B 探究钠与乙醇能否发生反应 向盛有医用酒精的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 钠能与乙醇发生反应 C 检验淀粉是否发生了水解 将加入少量唾液的淀粉溶液，水浴加热一段时间后，加入碘水数滴 溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 比较镁、铝元素原子失电子能力的相对强弱 将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，同时加入同浓度同体积的稀盐酸中 镁条与盐酸反应产生气泡的速率较快 失电子能力：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 12. 1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子()；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：① ； 。 ②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. B. 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小 C. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 13. 己二酸()是一种重要的化工原料，合成路线有如下两种：路线一：；路线二：。下列说法正确的是 A. 的二氯代物有4种(不考虑立体异构) B. 己二酸与乙酸互为同系物 C. 中六个碳原子共平面 D. 与路线一相比，路线二更符合绿色化学的要求 14. 实验室用如下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，其反应原理为。已知：实验中利用环己烷一水的共沸体系(沸点69℃)带出水分；体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的 A. 实验时应依次向装置A中加入浓硫酸、乙酸、异戊醇、环己烷 B. 装置A中的温度需控制在69℃～81℃ C. 乙酸异戊酯在装置B中收集 D. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行 15. 锂被誉为“白色石油”，海水中锂的总含量为陆地总含量的1.6万倍，可利用电解法富集海水中的锂，装置如图。工作时，向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中的嵌入结构中形成；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通氧气。下列说法正确的是 A. 启动电源1，腔室1溶液中的阳离子向电极1附近迁移 B. 启动电源1，电极1附近溶液pH增大 C. 启动电源2，阳极发生反应 D. 启动电源2，电极2上每消耗5.6L(标准状况)，理论上腔室2溶液质量增加15g 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_____。Y在元素周期表中的位置为_____，Z的气态氢化物的电子式为_____。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y____Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_____。 17. 实验室以一种尾矿(含、及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。 ②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目是_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是_______。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_______(填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为_______(填名称)，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有_______(写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为____%。(已知：，用含w、m、c、V的代数式表示)。 18. 利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 （1）已知： ； 。计算： _______。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率_______。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体，、均不变 D．5s时， （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①_______。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 19. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： 已知：，R为烃基。回答下列问题： （1）工业上，以石油分馏产物为原料获得E的方法叫作_____；写出E的化学名称_____。 （2）B的结构简式为_____；EF的反应类型为_____；写出G中含氧官能团名称_____。D+F→G化学方程式为_______。 （3）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与碳酸氢钠溶液反应生成 ③含有苯环 （4）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线______ (无机试剂任选)，合成路线表示方法：。 20. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的重要标志之一。 （1）实验室制备乙烯的原理为，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有和，某同学设计实验装置如下。 ①仪器A名称为_______。在仪器A中加入乙醇和浓硫酸的混合物，再放入几块碎瓷片的目的是_______。 ②Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是_______(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．酸性溶液 能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 （2）二氧化碳与氢气催化合成乙烯有助于研发“绿色”的塑料生产技术，反应如下：；；。一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为bmol，此时的浓度为___(用含a、b、V的代数式表示)。 （3）利用电解法可将转化为同时得到，装置如图。 ①电解时，电极Ⅰ与电源的_______极相连(填“正”或“负”)，在电极Ⅱ上生成的电极反应为_______。 ②电解一段时间后，测得部分还原产物、的选择性(S)及电解效率()如下表所示。 2% 8% 15% 选择性(S)和电解效率()的定义(X代表或)： 。计算：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. “国产大飞机C919”使用的航空煤油主要由煤的干馏得到 B. 新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素，其物理性质不同 C. 利用火星陨石制作的OER电催化剂中所含镍元素属于过渡元素 D. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法保护船体 【答案】A 【解析】 【详解】A． “国产大飞机C919”使用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，故A错误； B． 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，氕为H与氘为 互为同位素，其物理性质不同，故B正确； C． 利用火星陨石制作OER电催化剂中所含镍为28号元素，价电子为3d84s2，镍元素属于过渡元素，故C正确； D． 由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，故D正确； 故选A 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 和的结构示意图： C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的电子式：，故A错误； B．17号元素氯最外层7个电子得1个电子形成氯离子， 和的结构示意图：，故B正确； C． 聚丙烯腈的结构简式：，故C错误； D． 氯原子的半径大于碳原子半径，故D错误； 故选B。 3. 利用反应可得到金属表面脱氧剂。下列叙述正确的是 A. 和为共价化合物，均只含极性键 B. NaClO和NaCl为离子化合物，固体可以导电 C. 氢原子与氧原子形成的过程可表示为 D. 分子空间结构呈三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A． 和为共价化合物，中含有氮氢极性键和氮氮非极性键，故A错误； B． NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，固体中离子不能自由移动，不导电，故B错误； C． 氢和氧原子通过共用电子对形成共价化合物，氢原子与氧原子形成的过程可表示为，故C正确； D． 分子的中心原子N的价层电子对数为3+ =4，采取sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，故D错误； 故选C。 4. M是一种重要的有机合成中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可以发生取代、氧化、加聚反应 C. 1mol M最多与2molNaOH反应 D. 能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子式为，故A错误； B． 含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基、羧基可发生取代反应，故B正确； C． 1个该有机物分子中含1个羧基，所以1 mol该有机物最多能消耗1mol NaOH反应，故C错误； D． 含羟基和碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，含碳碳双键可与溴水发生加成反应，褪色原理不同，故D错误； 故选B。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。 【详解】A． 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误； B． 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误； C．常温下， W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误； D． Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 B. 实验室中通常用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 C. 中和反应的反应热测定实验中，分批加入NaOH溶液，测得的反应热误差更小 D. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水仍能溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠元素和钾元素火焰颜色相近，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，A错误； B. 实验室中常用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，B错误； C. 中和反应的反应热测定实验中，要一次性加入NaOH溶液，否则会散失热量过多，测得的反应热误差更大，C错误； D. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生了盐析，为可逆过程，再加水仍能溶解，D正确。 答案选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．除去甲烷中混有的少量乙烯 C．通过测定氧气的体积计算的分解速率 D．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜，粗铜应做阳极，精铜做阴极，故A错误； B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，故B错误； C．没有使用分液漏斗，生成的O2会从长颈漏斗逸出，量筒内不能准确地收集到气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故C错误； D．溴的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生不饱和烃，能够达到实验目的，故D正确； 故选D。 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米Cu(2)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(1)电极 D. 放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂的电极1为正极，氧气发生还原反应生成水，电极2为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A． 血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，血糖正常时，该燃料电池不工作，故A正确； B． 在血糖过高时会激活燃料电池，分解葡萄糖产生电力，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖电池工作时，化学能转化为电能，故B正确； C．外电路中电流的方向是从正极流向负极，故外电路中电流流向：Cu(1)极→胰岛B细胞→Cu(2)极，故C错误； D． 负极附近G-CHO被氧化，放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为：，故D正确； 故选C。 9. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是 A. “碱熔”时，被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. “沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】制取Cr2O3的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。 【详解】A． 含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，“碱熔”时，被氧化，故A正确； B． 与碱不反应，碱熔水浸得到的滤渣为，故B正确； C． “还原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应离子方程式为，+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确； D． “沉铬”时，为确保沉淀完全，不能加入过量的NaOH溶液，表现两性，Cr(OH)3能溶于过量的强碱，故D错误； 故选D。 10. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，反应①和②均达到平衡状态 C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是反应物，浓度会逐渐减小，Y为中间产物，先增大后减小，Z为生成物，浓度由小变大，故a为c(Z)的浓度随t的变化曲线，故A错误； B． 时，X、Y、Z浓度均在变化，反应①和②均末达到平衡状态，故B错误； C． 时，Y的消耗速率大于生成速率，浓度逐渐变小，故C正确； D． t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则Y生成Z的消耗量为co-c(Y)，生成Z的量为c(Z)= 2co一2c(Y)，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小14分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溴水与苯能否发生反应 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴水与苯发生了加成反应 B 探究钠与乙醇能否发生反应 向盛有医用酒精的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 钠能与乙醇发生反应 C 检验淀粉是否发生了水解 将加入少量唾液的淀粉溶液，水浴加热一段时间后，加入碘水数滴 溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 比较镁、铝元素原子失电子能力的相对强弱 将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，同时加入同浓度同体积的稀盐酸中 镁条与盐酸反应产生气泡的速率较快 失电子能力：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯层变为橙红色，溴被萃取到苯中，故A错误； B．向盛有医用酒精的试管中加入一小块金属钠，酒精中的水也能与钠发生反应，干扰得出钠能与乙醇发生反应的结论，故B错误； C．将加入少量唾液的淀粉溶液，水浴加热一段时间后，加入碘水数滴，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解，或部分水解，故C错误； D．将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，同时加入同浓度同体积的稀盐酸中，镁条与盐酸反应产生气泡的速率较快，说明镁活泼性强，失电子能力：Mg>Al，故D正确； 故选D。 12. 1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子()；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：① ； 。 ②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. B. 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小 C. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A． 根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，两个反应均为放热反应，所以，ΔH1<0，ΔH2<0，所以，ΔH1>ΔH2，故A正确； B． 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均不变，故B错误； C． 能量越低越稳定，由图像可知，1，4-加成产物的能量低，更稳定，1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定性差，故C错误； D． 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率、1，4-加成正反应速率均增大，故D错误； 故选A。 13. 己二酸()是一种重要的化工原料，合成路线有如下两种：路线一：；路线二：。下列说法正确的是 A. 的二氯代物有4种(不考虑立体异构) B. 己二酸与乙酸互为同系物 C. 中六个碳原子共平面 D. 与路线一相比，路线二更符合绿色化学的要求 【答案】AD 【解析】 【详解】A．的二氯代物，当两个氯取代同一个碳上的氢时，有一种，当两个氯分别取代时，有邻、间、对三种，则一共有4种，故A正确； B．己二酸与乙酸分子中官能团的数量不同，不能互为同系物，故B错误； C．为饱和碳原子，分子呈折线形，6个碳原子不可能共面，故C错误； D．路线二使用的原料无污染，更符合绿色化学的概念，故D正确； 故选AD。 14. 实验室用如下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，其反应原理为。已知：实验中利用环己烷一水的共沸体系(沸点69℃)带出水分；体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的 A. 实验时应依次向装置A中加入浓硫酸、乙酸、异戊醇、环己烷 B. 装置A中的温度需控制在69℃～81℃ C. 乙酸异戊酯在装置B中收集 D. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行 【答案】AC 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯。 【详解】A． 应将密度大的液体加入到密度小的液体中，实验时应依次向装置A中加入异戊醇、乙酸、浓硫酸、环己烷，故A错误； B． 反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，故B正确； C． 乙酸异戊酯在装置A中收集，B中收集到环己烷—水的共沸体系，故C错误； D． 由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，故D正确； 故选AC。 15. 锂被誉为“白色石油”，海水中锂的总含量为陆地总含量的1.6万倍，可利用电解法富集海水中的锂，装置如图。工作时，向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中的嵌入结构中形成；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通氧气。下列说法正确的是 A. 启动电源1，腔室1溶液中的阳离子向电极1附近迁移 B. 启动电源1，电极1附近溶液的pH增大 C. 启动电源2，阳极发生反应 D. 启动电源2，电极2上每消耗5.6L(标准状况)，理论上腔室2溶液质量增加15g 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该电化学系统工作时，先通入海水，启动电源1，形成LixMn2O4，Mn元素化合价降低得电子，故二氧化锰电极为阴极，电极反应式为2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，惰性电极1为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，关闭电源1和海水通道，启动电源2，LixMn2O4转化为MnO2，二氧化锰电极为阳极，电极反应式为LixMn2O4-xe-=2MnO2+xLi+，惰性电极2为阴极，氧气得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。 【详解】A． 启动电源1，惰性电极1为阳极，腔室1溶液中的阴离子向电极1附近迁移，故A错误； B． 启动电源1，电极1为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极1附近溶液的pH减小，故B错误； C． 启动电源2，LixMn2O4转化为MnO2，二氧化锰电极为阳极，阳极发生反应，故C正确； D． 启动电源2，LixMn2O4转化为MnO2，二氧化锰电极为阳极，电极反应式为LixMn2O4-xe-=2MnO2+xLi+，氧气得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电极2上每消耗5.6L(标准状况)，=0.25mol，即0.25mol O2，转移电子数为1mol，即有1mol Li+进入腔室2，腔室2增重：0.25mol×32mol/L+1mol×7g/mol=15g，理论上腔室2溶液质量增加15g，故D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_____。Y在元素周期表中的位置为_____，Z的气态氢化物的电子式为_____。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y____Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 第二周期ⅣA族 ③. （2） ①. Cl->N3->Al3+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622 （4） ①. < ②. CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可) 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，Q为Al元素，W与Q形成一个Q-W键，W为Cl元素。X为H，Y能形成4个单键，Y为C，Z为N元素。 【小问1详解】 阴、阳离子间形成离子键，Al-Cl、C-N、C-H、C-C形成共价键，该离子液体中存在的化学键类型有离子键、共价键。Y为C，Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族，Z的气态氢化物NH3 的电子式为。故答案为：离子键、共价键；第二周期ⅣA族；； 【小问2详解】 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->N3->Al3+。Q的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为：Cl->N3->Al3+；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，甲为N2H4，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，甲在氧气中完全燃烧生成氮气和水，热化学方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622。故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622； 【小问4详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，C、N元素原子得电子能力的相对强弱：Y<Z，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，能证明两者得电子能力强弱的反应是碳酸盐与硝酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。故答案为：<；CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。 17. 实验室以一种尾矿(含、及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。 ②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是_______。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_______(填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为_______(填名称)，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有_______(写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为____%。(已知：，用含w、m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率 ②. SiO2 ③. 温度过高，双氧水分解 （2）BC （3） ①. 浓盐酸 ②. 充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取 （4） 【解析】 【分析】尾矿“微波焙烧”，使矿物内部变得疏松多孔，用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，则浸渣的主要成分为SiO2，滤液主要含有Li+、Fe2+，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入沉铁剂将Fe3+转化为沉淀除去，此时滤液主要含有Li+，滤液中加入TBP和FeCl3，Li+可与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，出现分层，经过分液溶液和LiFeCl4/TBP溶液，向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取剂，将锂元素从LiFeCl4的形式转化为Li+。 【小问1详解】 “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率。用硫酸充分酸浸，SiO2不参与反应，“滤渣1”的主要成分为SiO2，“氧化”温度不宜过高的原因是温度过高，双氧水分解。故答案为：增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率；SiO2；温度过高，双氧水分解； 【小问2详解】 A. 使用前有分液漏斗的上口的塞子和活塞两处需检查是否漏水，故A正确； B. 振荡萃取操作倒立分液漏斗，如图所示操作错误，故B错误； C. 打开活塞分液，分液漏斗的下口应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅出去，故C错误； D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出，防止活塞中间的液体污染上下两层液体，故D正确； 故答案为：BC； 【小问3详解】 “反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂，加入的反萃取剂为浓盐酸，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取。故答案为：浓盐酸；充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取； 【小问4详解】 尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为= =%。故答案为：。 18. 利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 （1）已知： ； 。计算： _______。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率_______。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体，、均不变 D．5s时， （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①_______。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） （2） ①. 3.75×10-4 ②. AD （3） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ② ； 则根据盖斯定律由①+②可以得到，=，故答案为： 【小问2详解】 ①0～2s内的变化量为7.5×10-4mol/L，则的变化量为7.5×10-4mol/L，则 ，故答案为：3.75×10-4； ②A．该反应正反应是气体体积减小的反应，若体系中混合气体的平均摩尔质量不变，则各物质浓度笔辩，该反应达到平衡状态，故A正确； B．体系中NO与CO2均为生成物，始终为，故B错误； C．一定压强下充入惰性气体，则体积变大，各物质浓度减小、均减小，故C错误； D．该反应在4s时达到平衡状态，则，故，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为；故答案为：； ②由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，故答案为：Ⅰ和Ⅲ； ③因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙，故答案为：乙。 19. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： 已知：，R为烃基。回答下列问题： （1）工业上，以石油分馏产物为原料获得E的方法叫作_____；写出E的化学名称_____。 （2）B的结构简式为_____；EF的反应类型为_____；写出G中含氧官能团名称_____。D+F→G化学方程式为_______。 （3）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与碳酸氢钠溶液反应生成 ③含有苯环 （4）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线______ (无机试剂任选)，合成路线表示方法：。 【答案】（1） ①. 裂解 ②. 丙烯 （2） ①. ②. 加成反应 ③. 酯基 ④. （3）4 （4） 【解析】 【分析】石油的分馏产物经过裂解得到丙烯，丙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成2-丙醇；苯甲醇在Cu的催化下和氧气发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和乙醛发生已知提示的反应生成C，C中的醛基发生氧化反应得到羧基，最后C和F发生酯化反应得到G，以此解题。 【小问1详解】 工业上，以石油分馏产物为原料获得E(丙烯)的方法称为裂解，E的化学名称为丙烯。 答案：裂解；丙烯。 【小问2详解】 苯甲醇在Cu的催化下和氧气发生氧化反应生成苯甲醛，因此B的结构简式为：。E生成F的反应类型为加成反应。G中含氧官能团的名称为酯基。D+F→G化学方程式为：。 答案为：；加成反应；酯基；。 【小问3详解】 D的结构简式为：。D的同分异构体中含有苯环，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明含有羧基。根据D的结构简式可推出其同分异构体同时含有-CH=CH2和-COOH两个基团，这两个基团在苯环上存在邻间对三种位置，还有，因此满足条件的D的同分异构体有4种。 答案为：4。 【小问4详解】 乙醇先和氧气发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO再发生自身加成反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再被氧化为CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH再和乙醇发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOCH2CH3。合成路线如为： 。 20. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的重要标志之一。 （1）实验室制备乙烯的原理为，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有和，某同学设计实验装置如下。 ①仪器A名称为_______。在仪器A中加入乙醇和浓硫酸混合物，再放入几块碎瓷片的目的是_______。 ②Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是_______(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．酸性溶液 能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 （2）二氧化碳与氢气催化合成乙烯有助于研发“绿色”的塑料生产技术，反应如下：；；。一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为bmol，此时的浓度为___(用含a、b、V的代数式表示)。 （3）利用电解法可将转化为同时得到，装置如图。 ①电解时，电极Ⅰ与电源的_______极相连(填“正”或“负”)，在电极Ⅱ上生成的电极反应为_______。 ②电解一段时间后，测得部分还原产物、的选择性(S)及电解效率()如下表所示。 2% 8% 15% 选择性(S)和电解效率()的定义(X代表或)： 。计算：_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止液体暴沸 ③. abac ④. Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色 （2） （3） ①. 正 ②. 2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH- ③. 45% 【解析】 【小问1详解】 ①仪器A名称为蒸馏烧瓶。在仪器A中加入乙醇和浓硫酸的混合物，再放入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸。故答案为：蒸馏烧瓶；防止液体暴沸； ②Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是品红溶液检验生成的二氧化硫，NaOH溶液除去二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫是否除尽，酸性溶液检验生成的乙烯，能说明混合气体中含有乙烯的现象是Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色。故答案为：abac；Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问2详解】 一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为bmol，设余下xmol、ymol、zmolH2O，由C原子守恒：1=y+b+2a，O原子守恒：2=2y+b+z，可得z=b+4a，又由H原子守恒：6=2x+4a+2z，得x=3-2a-z=3-2a-4a-b=3-6a-b，此时的浓度为。故答案为：； 【小问3详解】 ①电解时，氢氧根离子失电子产生氧气，发生氧化反应，电极Ⅰ与电源的正极相连，在电极Ⅱ上生成的电极反应为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-。故答案为：正；2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-； ②由表中数据可知，S(CH4)=2%，可得，则n(生成CH4所用CO2)=n总(CO2)×2%，由CO2+6H2O+8e−=CH4+8OH−，n(生成CH4的电子)=n(生成CH4所用CO2)×8=n总(CO2)×2%×8，由(CH4)=15%，可列式， ，由S(C2H4)=8%，可列式 ，n(生成C2H4所用CO2)=n总(CO2)×8%，由2CO2+8H2O+12e−＝C2H4+12OH−，n(生成C2H4的电子)=n(生成C2H4所用CO2)×6=n总(CO2)×8%×6，则，故答案为：45%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $