2025年江西省初中名校联盟九年级学习效果检测(一)-【学海风暴·中考一卷通】2026年中考化学（江西专用）

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CH 一定条件 反应的化学方程式为2HO十CO, CH,+ 2O。物质甲是水，水是由水分子构成的，A正确。 水、二氧化碳、甲烷都是由不同种元素组成的纯净物， 属于化合物，而氧气是由氧元素组成的纯净物，属于 单质，B错误。根据化学方程式可知，反应生成的丙和 丁的分子个数比为1：2，C错误。该反应是水和二氧 化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应物二氧 化碳和水均不是空气污染物，因此该反应没有减少空 气污染物，D错误。 9.D【解析】矿泉水，苏打水是均一、稳定的混合物，属于 溶液：冰水由一种物质组成，属于纯净物，A错误。根 据化学方程式C+0,点尴c0,可知，碳和氧气反应的 质量比为3：8，所以1g碳与1g氧气不能充分反应，生 成二氧化碳的质量小于2g,B错误。催化剂的质量在 化学反应前后不变，但是化学反应前后质量不变的物 质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，C错 误。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的原子 排列方式不同，物理性质存在明显差异，D正确。 10.C【解析】大理石不溶于水，大理石中的碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CaCO,+2HC一CaCl:+H,O+CO,↑。 大理石不溶于水，稀盐酸中含有水，不断滴加稀盐 酸，水的质量会从0开始逐渐增大，A错误。不断滴 加稀盐酸，反应生成的二氧化碳(C:)气体的质量会 从0开始逐渐增大，直到碳酸钙反应完全，生成气体 的质量不再改变，B错误。大理石不溶于水，不断滴 加稀盐酸，生成的氯化钙的质量会从0开始逐渐增 大，所以溶液中溶质（氯化钙）的质量会从0开始逐 渐增大，直到碳酸钙反应完全，溶液中溶质（氯化钙） 的质量不再改变，继续加人稀盐酸，溶液中的另一种 溶质（氯化氢）的质量继续增大，根据CaCO,+2HC1 73 CaCl+HO+C),↑可知，氯化氢引起质量增 111 大的幅度比生成的氯化钙引起质量增大的幅度要 小，C正确。大理石不溶于水，不断滴加稀盐酸，生 成的氯化钙的质量会从0开始逐渐增大，所以溶液 中钙元素的质量会从0开始逐渐增大，直到碳酸钙 反应完全，质量不再改变，D错误。 11.A氢气（合理即可）【解析】面粉具有可燃性，混有 一定量的空气，遇到明火，可能发生爆炸，A符合题 意。氢气化学性质稳定，不具有可燃性，与空气混合 不会发生爆炸，B不符合题意。浓硫酸不具有可燃 性，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，C不符合题 意。氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明 火，容易发生爆炸。 12.A3【解析】锂带金字旁，属于金属元素，A正确。 由元素周期表中的一格信息可知，汉字下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不 是“g”,通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.94 (原子的相对原子质量是一个比值，不韩和原子的 其实质量4混)，B错误。由元素周期表中的一格信 息可知，汉字右上角的符号表示元素符号，故锂的元 素符号为L,C错误。由元素周期表中的一格信息可 知，汉字左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子 序数=核外电子数，故锂原子的核外电子数为3。 规律总结) 金属元素一般是指汉字中带有金字旁（求和金除 外)的元素，否则腐于非金属元素或稀有气体元素。 13.B加人过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可） 【解析】点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观 察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，不能 验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，A不合理。氯化 钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水 吸热（温度阵低），则取样加水溶解，观察温度变化 能鉴别氯化钠和硝酸铵周体，B合理。木炭燃烧消耗 氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强差变化不明 显，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，C 不合理。根据金属活动性顺序（韓>葱>银）可知， 锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，银与稀盐酸 不反应，则除去银粉中的锌粉，可加人过量稀盐酸， 过滤、洗涤、干燥。 14.(1)Mg(或Al或Fe)隔绝水和氧气(2)不可再生 31(3)十5大【解析】(1)超薄钢板中含有 铁元素（符号为F©），镁铝合金中含有镁元素（特 号为Mg)和铝元素（得号为A)。铁生锈的条件 是与氧气和水同时接触，破坏其中任何一个条件就 能防止生锈。船体涂覆防护涂料，能隔绝氧气和水， 达到防锈的目的。(2)石油和天然气是古代生物的 遗体经过漫长地质作用转化形成的，在短期内不能 从自然界得到补充，二者均属于不可再生能源。天 然气的主要成分CH,中，碳，氢元素的质量比为(12 ×1)：(1×4)=12:4=3:1。(3)在NaC103中，钠 元素显十1价，氧元素显一2价，设氯元素的化合价 为x,根据化合物中各元素正，负化合价的代数和为 零，可得(+1)+x+(一2)×3=0.解得x=+5,所 以氯酸钠中氧元素的化合价为十5。合金的硬度比 组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铝相比，铝锂合 金的硬度更大。 15.（12H,0通电2H,·+0,↑分解反应(2)物理 分子间的间隔(3)产物为水，无污染（合理即可） 【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方 程式为2H,0通电2H,+十0，↑。该反应由一种物 质分解生成两种物质，符合“一变多”的特征，所属的 基本反应类型为分解反应。(2)采用高压气态储氢 技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储程 于瓶中，此过程没有新物质生成，发生的是物理变 化。从微观角度分析，压缩过程中，氢分子间的间隔 变小。(3)氢气作为燃料的优点：氢气的燃烧产物是 水，无污染：氢气的热值高，相同质量的氢气完全燃 烧放出的热量比其他燃料多：氢气可以由水制取，原 料来源广泛：等等， 16.(1)蓝紫氧气浓度(2)过滤(3)调节装置内气 压，且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 温度达到可燃物的着火点(4)C【解析】(1)硫在 空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺 激性气味的气体：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色 的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，通过 现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有 关。(2)对比烧杯A和烧杯B中水的清澈程度可知， 通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。(3)白 磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③中Y形管顶 端气球的作用是调节装置内的气压，且防止红磷燃 烧产生的五氧化二磷污染空气。实验③中的白磷和 红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到 ◆—心风和参考答案93 了白磷的着火点(40)，没有达到红瞬的着火点 (2602),实验现象为白磷燃烧，红磷不燃烧，说明 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 (4)探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，需要控制 碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的 温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。 17.(1)CuS(),(2)Zn+CuS0,一ZnS0,十C1铜和 锌(3)除去固体B中的锌【解析】(1)根据质量守 恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反 应前Cu、0、H、S的个数分别是2、10,4、2，反应后已 知的Cu、O、H.S的个数分别是0,2.4、0，则2X含有 2个Cu、8个0、2个S,X的化学式为CuS)。(2)步 骤I中生成了CuSO,,ZnSO,,不确定是否有HSO 剩余，步骤川加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸 锌和铜，反应的化学方程式为Zm十CuSO, ZnSO,十Cu。因为加入的锌过量，且锌与硫酸铜反 应生成了铜，所以固体B的成分是剩余的锌和生成 的铜。(3)固体B是锌和铜的混合物，加人适量稀硫 酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 溶液，从而将锌除去，得到纯净的铜。 18.(1)铁架台(2)2KMnO,二K,Mn0,+Mn),+ O,4A(3)能控制反应的速率a(4)溶液变红 二氧化碳能溶于水且会与水反应，使瓶内压强减 小【解析】(1)仪器①为铁架台。(2)高锰酸钾受热 分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程 式为2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,.该反 应为加热固体的反应，发生装置选A。(3)能通过装 置C中分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，进而 控制反应速率。二氧化碳的密度比空气大，用装置 D收集二氧化碳时，气体应从导管a端通入。(4)二 氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶 液变红，则可观察到溶液变红。二氧化碳能溶于水， 且二氧化碳能和水反应，则装置中的气体减少，压强 减小，故倒置时玻璃片不会掉下来 19.【进行实验】硫酸铜（或CCL:,合理即可）火星四射 检查装置的气密性(1)Fe+H,S),—FS(),十 日，·使蒸汽眼罩中的铁粉全部参加反应(2)难 (3)5.6%【解析】【进行实验】甲组：铜为红色固 体，且铁能将铜从其盐溶液中置换出来，则可选用硫 酸铜，氯化铜溶液等。乙组：铁粉剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体。该实验要确定铁粉的含量，则装 置应气密性良好，因此连接装置后，要检查装置的气 密性。(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反 94中老化学余一4 应的化学方程式为Fe+HSO,一FeSO,+H:↑. 当滴加稀硫酸时不再产生气体，说明铁粉全部参加 反应。(2)装置B为用排水法收集气体装置，说明该 气体难溶于水。(3)由于排出的水的体积为收集的 气体的体积，因此生成的气体的质量为223mL× 8.99×105g/mL≈0.02g,设10g蒸汽眼罩中铁粉 的质量为x。 Fe+HSO,—FeSO,+H↑ 56 2 0.02g 56 20.02g 解得x=0.56g,则蒸光眼罩中铁粉的质量分数为 0.56g×100%=5.6%。 10g 20.(1)一开始的气泡是装置中排出的空气(2)4.4g (3)解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2Cu0高温 C1+C0.4 160 44 44g 160x 4=4.4g x=16g 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 (4)C+c0.商里2c0 【解析】(1)澄清石灰水不变浑浊，是因为一开始的气 泡是装置中排出的空气。(2)碳和氧化铜在高温条件 下反应生成铜和二氧化碳，反应前后物质的总质量不 变，则反应生成的二氧化碳的质量为35.0g一30.6g =4.4g。(4)碳和氧化铜的反应为C+2Cu0△2Cu 十CO:↑，参加反应的碳和氧化铜的质量比为12： [(64+16)×2]=3:40,而木炭与氧化铜的最佳质量 比为1：12，红色周体中无黑色固体，说明木炭（黑色 固体)有剩余，木炭能和二氧化碳反应生成一氧化碳， 反应的化学方程式为C+C0,高温2C0. 仿真预测 ④2026年江西中考考向预测卷（一） 。答案速递 1~5 CBBBC 6~10 DCDDD 11.B氢氧化钠溶液（合理即可） 12.B减小 13.C澄清石灰水（合理即可）