第二章 复习提高 教材课后习题讲解 初高衔接课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本章复习提高 教材课后习题 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 氯的原子结构示意图为　　　　,最外层有　 　个电子,在化学反应中很容易　　　　电子形成Cl-,使最外层达到8个电子的稳定结构。  7 得到 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 Na Na+ 失去最外层 1个电子 氧化钠 过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途 —— 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 供氧剂、漂白剂 实验室制的干燥纯净氯气的装置图 主要仪器： 酒精灯、 圆底烧瓶、 分液漏斗、 洗气瓶、集气瓶、烧杯等 铁架台、 杂质:HCl和水蒸气 先除HCl 再除水蒸气 向上排空气法 吸收过量Cl2，防止污染空气。 (1)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为___________________________。 (2)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_______________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 物质的量 N（mol） 物质的质量 m（g） ÷M ×M 粒子数 N ×NA ÷NA 标准状况下 气体的体积 V （L） ×22.4L·mol－1 ÷22.4L·mol－1 物质的 量浓度 CB（mol·L－1） ×V液 ÷V液 关系式 方程式中的 系数比等于 物质的量之比 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 溶质的质量分数 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 P63教材课后习题讲解 解析：氯气具有强氧化性，与金属铁反应生成 FeCl3 ，B 项错误。 Ｂ 解析：氯化钠溶液中不含有氯分子，Ａ 项错误；氯水中含有氯分子和氯离子，Ｂ 项正确；漂白粉中无氯分子，Ｃ 项错误；液氯中不含 Cl－，Ｄ 项错误。 Ｂ 解析：相同体积、相同物质的量浓度的酸，由 ｎ ＝ ｃ·Ｖ 可知溶质的物质的量相等，Ｃ 项正确；溶质的摩尔质量不一定相等，故溶质的质量和溶质的质量分数不一定相等，Ａ、Ｂ 项错误；酸的元数不一定相等，则氢离子的物质的量不一定相等， Ｄ 项错误。 Ｃ 解析：未指明气体所处的温度和压强，２２.４ Ｌ Ｎ２ 的物质的量不一定是 １ ｍｏｌ，Ａ 项错误；８０ ｇ 氢氧化钠溶解在 １ Ｌ 水中所得溶液的体积不是 １ Ｌ，Ｂ 项错误；在相同状况下，ＮＨ３ 和 Ｏ２ 的体积比与其分子数之比相同，Ｃ 项正确；标准状况下水不为气体，１ ｍｏｌ 水的体积不是 ２２.４ Ｌ，Ｄ 项错误。 Ｃ Na2CO3 Ca2＋＋ CO32－== Ca CO3 ↓ 0.25mol 0.7g 5.6L 22:21 H O Cl CO32－＋ 2H＋ ==CO2 ↑＋ H2O Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO CaCO3＋ 2H＋ ==Ca2+＋CO2 ↑＋ H2O 除去 CO2中混有的氯化氢 氢氧化钠溶液 除去未反应的二氧化碳气体 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 取出试管F，将带火星的木条插入试管F中，木条复燃，证明产生了氧气。 氧气 氯水中的H+与 NaOH反应使溶液碱性减弱导致溶液褪色。　 氯水中的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。 向褪色的溶液中加入足量 ＮａＯＨ 溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若不恢复红色，则②正确。 ①②④③ CaCO3＋ 2H＋ ==Ca2+＋CO2 ↑＋ H2O OH-＋ H＋ ==H2O 100ml 测定实验进行了4次，每次加入的盐酸是25.0ml，四次使用的盐酸体积为100ml，则应选择 100ml的容量瓶。 60% Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO c＝ w＝×100% $$