绪言—初高中衔接课 课时1 神奇化学 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

神奇的化学 Wecome to Chemistry 绘制装饰图案用的“金粉” “银粉”是用什么做的？ “金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的。将黄铜片和少量润滑剂经过碾碎和抛光就制成“金粉”，广泛用于油漆和油墨中。 “银粉”是用价格便宜且和银一样有银白色光泽的铝制成的，铝粉质量轻，在空气中很稳定，反射光能力强。制铝粉有两种方法：一种将纯铝薄片同少量润滑剂混合后用机械碾碎；另一种是将纯铝加热熔融成液体，后喷雾成微细的铝粉。 为什么酒越陈越香？ 一般普通的酒，为什么埋藏 了几年就变为美酒呢？白酒的主 要成分是乙醇，把酒埋在地下， 保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味。上述反应为可逆反应，反应速度较慢，时间越长，就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。 银针验毒是真的吗？ 银针变黑是因为银与硫接触起化学 反应，生成一层黑色的“硫化银”。古 人所指的毒，主要是指剧毒的砒霜，即 三氧化二砷，古代的生产的砒霜里都伴 有少量的硫和硫化物，故银针会变黑。 到了现代，生产砒霜的技术比古代要进步得多，提炼很纯净，不再拌有硫和硫化物。银金属化学性质很稳定，在通常的条件下并不与砒霜起反应。可见，古人用银器验毒是受到历史与科学限制的缘故。有的物品并不含毒，但却含许多硫，比如鸡蛋黄，银针插进去也会变黑相反，有些是很毒的物品，但却不含硫，比如亚硝酸盐、农药、毒鼠药、氰化物等，银针与它们接触，也不会出现黑色反应。因此，银针不能鉴别毒物，更不能用来作为验毒的工具。 朦胧的化学应用 解决生产生活实际问题 家庭制作食物时调味品的添加顺序怎样最为适宜？ 在煮菜烧饭中，调 味品的添加顺序可大有学问，其中蕴藏着丰富的化 学知识。炒菜时，应先加糖，随后是食盐、醋、 酱油，最后是味精。如果顺序颠倒，先放了食 盐,便会阻碍糖的扩散， 因食盐有脱水作用， 会促使蛋白质的凝固， 使食物的表面发硬且 有韧性，糖的甜味渗入很 困难。还有没有香味 的调料（如食盐、糖等）可在烹调中长时间受热，而有香味的调料不可以，以免香味逃逸。味精的主要成分为谷氨酸钠，受不了烹调的高温，因而只能在最后加入。 解决生产生活实际问题 酒量能不能练出来？ 答案是：可以，也不可以。 首先，我们来看看酒精在体内的代谢过程。酒精也就是乙醇，主要是在肝脏代谢。第一步乙醇被代谢成乙醛，第二步乙醛被代谢成乙酸，第三步，乙酸被代谢成二氧化碳和水。 其中起关键作用的，是乙醛脱氢酶和乙醇脱氢酶的活性。而这两种酶则是天生的，靠练习是练习不出来的。而所谓练出来的酒量多半是产生了“酒精耐受”。 因为基因不可改变，所以说酒量不能练出来；因为身体的耐受程度，酒量又能练出来。但是，喝酒会给身体带来额外的负担和风险。喝酒有风险，入口需谨慎。 “酒精耐受”又分为：功能性耐受和代谢性耐受。 1.功能性耐受是指喝酒后，身体解酒能力并没有变强，只不过身体，尤其是大脑和神经，对酒精变得越来越不敏感，导致原来酒精对人产生的晕眩、兴奋等作用表现不明显，这时候人会觉得比以前更能喝。然而功能性耐受存在一个隐患，即经常自我感觉良好，觉得自己酒量变好了，越来越能喝，但是实际上自身的解酒能力又没有增强，酒精仍然在体内存在，不知不觉中给身体的各个器官积累了大量酒精和乙醛的毒害。 2.代谢性耐受是指代谢酒精的能力变强了，即乙醇→乙醛→乙酸这个过程变快，酒精能更快地从体内排出去，降低对于各大器官的损害。（喝酒脸红的人，长期喝以后，慢慢不红了，也没那么难受了，就应该是出现了代谢性耐受）。代谢性耐受也是长期酒精刺激下，一种身体的适应，通过改变肝脏中酶的活性，让它们变得越来越强。这种耐受听上去“更高级”，但实际上也存在风险。因为负责解酒的酶也负责代谢药物，分解酒的速度加快了，同时分解药物的能力也加快，对于一些常见的糖尿病、高血压、冠心病的药物分解加快，就会导致药效不好，甚至对药物上瘾等。 因此无论是功能性耐受，还是代谢性耐受都会给身体带来额外的负担和风险。所以说酒量不能练出来，因为基因不可改变；酒量又能练出来，因为身体的耐受程度。总之，小酌小饮，微醺最美 6 化学是什么？ 化学是在原子、分子水平上 研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。其特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。 7 化学的发展史 早期的化学只是一门实用的技术我们的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名 以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。 实用技术 　 原子核结构的建立形成了现代物质结构理论，交叉分子束实验应用于研究化学反应机理，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。 现代化学 近代化学 在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子—分子论学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。 近代化学发展的里程碑 1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1777年建立燃烧现象的氧化学学说使近代化学取得了革命性的进展。 1869年发现元素周期律，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论体系。 波义耳 拉瓦锡 道尔顿 门捷列夫 1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 化学——21世纪的中心科学 人类面临的困境 20世纪初的合成氨技术 人类将面临饥饿的威胁 抗生素、抗病毒新药的成功研制 人类将难以摆脱病魔 合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维 人类将不可能进入信息时代 玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂 人类生活不会如此丰富多彩 如果没有化学科学 You may have asked, “Why do I even need to take chemistry? I’m not going to be a scientist.” The answer to that question is that everything is chemistry. 高中化学的学习方法 Chemistry Is a Physical Science “理性学习” 以科学的学习态度 高效的学习方法 合理的学习训练 以循序渐进的方式 达到学习目标 (1)结构决定性质的学习方法 从个别到一般的学习方法 (3)以各种线索构建知识网络 (4)以反应规律指导化学方程式的书写 01 看课本，划疑点 02 听讲，记录 03 回忆，小结 方法 13 化学学科思想及核心概念 1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，使化学真正成为一门独立的科学。 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。物质的变化包含物理变化和化学变化。 物理变化：没有生成新物质的变化 化学变化：基本特征是有新物质生成，常表现为颜色变化、放出气体等，同时还伴随着能量的变化，如发光、吸热、放热等。核裂变和聚变是核反应范畴，进行的过程中，原子核发生了融合重组，不属于化学变化。 平衡思想：事物的发展是一个动态平衡不断破坏和建立的过程。如溶解平衡、电离平衡等。 化学学科思想及核心概念 3.证据推理与模型认知 1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 2.电荷守恒: （1）在任何一种化合物中，各种元素的化合价代数和为零。 （2）在水溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数。 3.能量守恒：（1）化学反应中的能量变化：任何一个化学反应都伴随着能量的变化。一般来说，物质或体系的能量越低越稳定。 （2）燃料 ①三大化石燃料:煤、石油、天然气 ②新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、水能等 化学学科思想及核心概念 4.科学探究与创新意识 催化剂: 1.催化剂在反应前后,质量和性质不变。 2.参与反应．催化剂在起催化作用时一般需要适宜的条件，粉尘、有害物质容易导致催化剂中毒。 5.科学态度与社会责任 1.绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染，向着环境友好的方向发展。 2.原子经济利用率：是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中。 化学反应的“原子经济性” （Atom economy）概念是绿色化学的核心内容之一。 初、高中化学知识衔接需要什么？ 前三十号元素的元素名称、元素符号。 化合价的使用。 物质分类基础概念、四大基本反应类型。 常见物质的化学式。 金属活动性顺序。 常见物质溶解性。 17 化合价的使用 元素化合价口诀： 钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价， 钙镁钡锌正二价，氧是负二要记清。 正三是铝正四硅，下面再把变价归。 全部金属是正价，一二铜来二三铁。 二四六七锰占全。碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐，氯的负一、一五七。 硫有负二正四六，负三到五氮全有。 用法： 单质中元素化合价为 0 化合物整体化合价之和为 0 金属与非金属化合，金属显正价。（NaH） 18 化合价的使用 常见原子团化合价口诀： 一价硝酸氢氧根、 二价硫酸碳酸根、 三价常见磷酸根、 通常负价除铵根。 用法： 单质中元素化合价为 0 化合物整体化合价之和为 0 金属与非金属化合，金属显正价。（NaH） 19 常见物质的化学式 氧气、氮气、氢气、氨气、氯气、二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫、氯化氢、水、过氧化氢、 氧化铁（赤铁矿）、氧化亚铁、磁铁矿、 氧化铜、氧化亚铜 20 常见物质的化学式 碳酸、 碳酸根、 碳酸氢根 硫酸、 硫酸根、 硫酸氢根 硝酸、 硝酸根、 铵根、 氢氧根 21 常见物质的化学式 碳酸、碳酸钠（纯碱、苏打）碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙（大理石、石灰石）、 碳酸氢钙、 碳酸铵、碳酸氢铵、 22 常见物质的化学式 硫酸、 硫酸氢铵、 硫酸钡、 硫酸铝 硝酸钡、 硝酸铵、 磷酸、 磷酸钠、 硫黄 23 常见物质的化学式 氧化钙（生石灰）、氢氧化钙（熟石灰） 氯化钠、氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、 氯化钾、氢氧化钾、氯酸钾 24 化合价的使用 元素化合价口诀： 钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价， 钙镁钡锌正二价，氧是负二要记清。 正三是铝正四硅，下面再把变价归。 全部金属是正价，一二铜来二三铁。 二四六七锰占全。碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐，氯的负一、一五七。 硫有负二正四六，负三到五氮全有。 用法： 单质中元素化合价为 0 化合物整体化合价之和为 0 金属与非金属化合，金属显正价。（NaH） 25 初中常见概念 1.混合物：由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔沸点。 2.纯净物：由同一种物质组成的，有固定的组成和性质，有固定的熔、沸点。 3.单质：由同种元素组成的纯净物。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 5.酸：在水溶液中电离出的阳离子完全是 H+的化合物。 6.碱：在水溶液中电离出的阴离子完全是 OH-的化合物。 7.盐：由金属离子或铵根与酸根离子或非金属离子组成的化合物。 8.氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 26 金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝、 锌铁锡铅氢、 铜汞银铂金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱。 27 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱。 用法： 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越强。 判断金属与酸是否能发生反应：排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 判断金属与盐溶液是否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 28 神奇化学 Lavf56.15.102 $$