山东省临沂一中2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

学科网（北京）股份有限公司 第 1页/共 8页 临沂一中 2023 级开学考 化学 2024.9 一、单选题 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 2 3Fe O D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H-Cl-O B. 3517Cl  和 37 17Cl  的结构示意图： C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 四氯乙烯的空间填充模型： 3. 鉴别浓度均为 0.1mol/L的 NaClO、溶液 Ba(OH)2，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加 KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 4. 利用 18O示踪技术研究 H2O2与 Cl2的反应历程，结果如下： ① 18 18 18 2 2 2Cl H O H Cl H O OCl      ② 18 18 18 2H O OCl H Cl O     下列叙述正确的是 A. 18O2与 16O2互为同素异形体 B. 1个 H218O2分子中含 20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示 HCl的形成过程 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与 Y同族，Y的原子序数是W的 2倍，X的次外层 电子数是最外层电子数的 2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与 Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 原电池中可用石墨作正极材料 B SiO2的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 学科网（北京）股份有限公司 第 2页/共 8页 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属 X和 Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集 NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛 B 细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(G CHO 代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米 Cu(2)电极→胰岛 B细胞→纳米 Cu(1)电极 D. 放电时纳米 Cu(2)电极发生的反应为： - +2G-CHO+H O-2e =G-COOH+2H 9. 用含铬不锈钢废渣(含 Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制取 Cr2O3的工艺流程如图。已知 Cr(OH)3表现两性，下 列说法错误的是 A. “碱熔”时，Cr2O3被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 Fe2O3 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3 D. “沉铬”时，为确保 Cr3+沉淀完全，应加入过量的 NaOH溶液 学科网（北京）股份有限公司 第 3页/共 8页 10. 反应 X=2Z经历两步：①X Y ；②Y 2Z 。反应体系中 X、Y、Z的浓度 c随时间 t的变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. a为 c(Y)随 t的变化曲线 B. t1时，反应①和②均达到平衡状态 C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，c(Y)=c0-2c(Z) 二、不定项选择 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 取 5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入 l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应 后，分为两份，一份滴入 KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与 FeCl3反应 有一定限度 B 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性 Cl2>Br2>I2 C 用 0.50mol/LNaOH 溶液分别与等体积等浓度 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得 反应热依次为△H1、△H2，△H1>△H2 醋酸的电离需要 吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴 CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应 的催化剂 12. 1，3-丁二烯( 2 2CH =CHCH=CH )与 HBr发生加成反应分两步：第一步：H进攻 1，3一丁二烯生成碳正离子 ( )；第二步：Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：①      2 2 3 2CH =CHCH=CH g +HBr g =CH CHBrCH=CH l 1H ；      2 2 3 2CH =CHCH=CH g +HBr g =CH CH=CHCH Br l 2H 。 ②在 0℃和 40℃时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70：30和 15：85。下列说法正确的是 A.△H1>△H2 B. 选择高效催化剂可加快 1，2-加成和 1，4-加成的反应速率，△H1、△H2均减小 学科网（北京）股份有限公司 第 4页/共 8页 C. 1，2-加成产物比 1，4-加成产物稳定 D. 从 0℃升至 40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中 提取碘的主要流程。 已知：① 2 3I I I    ，粗碘水中碘的存在形式为 3I  ；②强碱性阴离子树脂（用 R—Cl表示）对多碘离子（ 3I  ） 有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 H2O2 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的 NaI和 NaIO3的物质的量之比为 5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14. 用 H2制备 H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A． 24PdCl  是反应的催化剂 B．Pd、 22 2PdCl O  是反应中间体 C．每生成 2 234gH O ，转移 2mole D．  22 2PdCl O  中Pd的化合价为+4 15. 利用如图装置，可实现水体中 NO3-的去除，（已知 C6H12O6中 H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极 a的电极反应式为 3 2 22NO 10e 12H N 6H O        B. 电子从电极 b经过负载到电极 a再经过水溶液回到电极 a C. 产生 1.25mol CO2，最多可处理 1molNO3- D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于 NO3-的除去 3 3R Cl I R I Cl      学科网（北京）股份有限公司 第 5页/共 8页 三、非选择题 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序 数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有 。Y在元素周期表中的位置为 ，Z的 气态氢化物的电子式为 。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。Q的最高价氧化物 对应水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （3）X和 Z形成的 18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622 1kJ mol ， 写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强 弱的离子方程式 。 17. 2．50mL0.50mol•L-1盐酸与 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t1-t2)/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。②近似认为 0.55 mol·L-1NaOH溶液和 0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热ΔH= (取小 数点后一位)。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为 57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于 57.3kJ/mol原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．一次就把 NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度 学科网（北京）股份有限公司 第 6页/共 8页 ④用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与 57.3kJ•mol-1相比较 会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应 I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (3) 由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。 已知表中所列键能数据： 则 N2(g)＋3H2(g)═2NH3(g) △H= kJ•mol-1(用小写字母表示)。 (4)一定条件下，在水溶液均为 1mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO 2  、ClO 3  、 ClO 4  的能量(kJ)相对大小如图所示，则 3ClO-(aq)=ClO 3  +2Cl-(aq)的 △H= kJ•mol-1。 18. 实验室以一种尾矿(含 Li2O、SiO2及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，Li+与 FeCl4-结合成 LiFeCl4的形式被 TBP萃取。 ②浓盐酸与 LiFeCl4反应生成 HFeCl4，HFeCl4易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是 。“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是 。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是 (填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 化学键 H-H N-H N≡N 键能 kJ/mol a b c 学科网（北京）股份有限公司 第 7页/共 8页 C.打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将 TBP中的Li 转移到水层，加入的反萃取剂为 (填名称)，为使Li 尽 多地发生上述转移，应采取的实验操作有 (写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为 w%)的质量为 m kg，“反萃取”后得到的 V L水层中  + -1c Li =cmol·L ，该实验过 程中锂的回收率为 %。(已知： = 100% 实际回收量 回收率 理论回收量 ，用含 w、m、c、V的代数式表示)。 19．三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 31.8℃，熔点为-126.5℃，且 遇 H2О剧烈反应。实验室根据反应 Si＋3HCl Δ SiHCl3+H2来制备 SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① 2 4 4NaCl H SO ( ) HCl NaHSO  浓 ②SiHCl3中 H化合价为-1 (1)按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是 ；实验开始时需先点燃 处 （填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是 。 (2)干燥管中盛放的试剂可以是 （填序号）①无水 2CaCl ②碱石灰 ③ 2 5P O ④氧化钙 (3)该装置的缺陷 。 (4)SiHCl3遇水会产生 H2和两种酸，则 SiHCl3与水反应的化学方程式 。 (5)采用右图方法测定溶有少量 HCl的 SiHCl3纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为 V1mL，向样品中加入足量水，反应结 束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为 V2mL。已知 该条件下气体的摩尔体积为 1L molb  。则产品的纯度为 %，若将恒压滴 液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 第 8页/共 8页 20. 利用催化转化反应 2 22NO+2CO 2CO +N 催化剂 ，可有效地将汽车尾气中的 CO和 NO同时除去。 （1）已知：        2 22NO g +CO g N O g +CO g -11ΔH =-628.6kJ mol ；        2 2 2N O g +CO g N g +CO g -12ΔH =-118.6kJ mol 。计算：        2 22NO g +2CO g 2CO g +N g ΔH= 。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的 NO和 CO， 发生上述反应。测得 NO浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率 c(CO2)_______ 1 1mol L s   。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中     2 2 c N c CO 保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体， v正、 v逆均不变 D．5s时，    2v NO >v N正 逆 （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律， 某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/( -1mol L ) CO初始浓度/( -1mol L ) 催化剂的比表面积/( 2 -1m g ) Ⅰ 280 31.2 10 35.80 10 82 Ⅱ 280 31.2 10 b 124 Ⅲ 350 a 35.80 10 82 ①a= 。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有 (填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间 t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 学科网（北京）股份有限公司 第 1页/共 1页 化学答案 1-10：ABBCD ACCDC 11-15:AC A BC D AC 16.（12分） （1） ①离子键、共价键 （2分） ②第二周期ⅣA族 （1分） ③ （1分） （2） ①Cl->N3->Al3+ （1分） ②Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （2分） （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622 1kJ mol （2分） （4） ①< （1分） ②CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)（2分） 17.（12分） (1) 环形玻璃搅拌棒（1分） 53.5kJ/mol（2分） AD（2分） 偏小（1分） (2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ•mol-1（2分） (3)3a+c-6b（2分） (4)-117（2分） 18.（12分） （1）①增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率（1分）② SiO2 （2分）③温度过高，双氧水分解 （2分） （2）BC （2分） （3） ①浓盐酸（1分） ②充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取 （2分） （4） 70cV m （2分） 19.（12分） (1) 检验装置的气密性（1分） A（1分） 排尽装置中的空气 （1分） (2)②④（2分） (3)无 H2的尾气处理装置（1分） (4) 3 2 2 2 3SiHCl 3H O=H 3HCl H SiO    （2分） (5)  1 213.55 V V ab  （2分） 偏大（2分） 20.（12分） （1） -1747.2kJ mol﹣ （2分） （2） ①3.75×10-4 （2分） ②AD（2分） （3） ① 31.2 10 （2分）②Ⅰ和Ⅲ （2分）③乙（2分）