精品解析：四川省泸州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Mn55 Fe56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，可大量施用化肥 B. 阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C. 二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 D. 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量化肥破坏土壤结构，污染环境，故为保证农作物高产，可适量施用化肥，而不能大量使用，A错误； B．阿司匹林能解热镇痛，长期大量服用将产生水杨酸反应和胃肠道反应等副作用，药物需遵医嘱，长期大量服用有害，B错误； C．二氧化硫有毒，SO2在食品中有限量使用，并非完全禁用，如葡萄酒中利用SO2来抑制细菌生长，C错误； D．MgCl2和CaSO4是豆腐凝固的常用物质，即氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂，D正确； 故答案为：D。 2. 糖类、油脂、蛋白质是生命活动中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B. 人体摄取的蛋白质在体内水解成氨基酸，吸收后可结合成人体所需蛋白质 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 植物油氢化后可用于制作人造奶油，油脂的氢化是水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度n不同且结构不同，因此不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质在人体内水解为氨基酸，吸收后重新合成人体所需蛋白质，该过程符合生理机制，B正确； C．“钡餐”成分为硫酸钡（难溶，不电离出），不会引起重金属中毒，C错误； D．油脂氢化是通过加成反应使不饱和油脂加氢变为饱和的脂肪，属于加成反应而非水解反应，D错误； 故选B。 3. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. Zn与稀盐酸反应制取H2时，加入浓盐酸 B. H2O2分解制O2时，加入少量FeCl3溶液 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，将晶体研细混匀 D. CaCO3与盐酸制取CO2时，将盐酸替换为硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸，氢离子的浓度升高，反应速率加快，故A不选； B．FeCl3可以做催化剂，催化剂降低活化能，加速反应，故B不选； C．将晶体研细混匀，增大表面积，能加快反应速率，故C不选； D．将盐酸替换为硫酸，生成物CaSO4阻碍反应进行，导致速率降低，故D选； 答案选D。 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 硅酸盐材料中Si和O构成硅氧四面体 B. 光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C. 碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D. 碳纳米管具有优良的电学性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料以硅氧四面体为基本结构单元，如图所示：，Si与O通过共价键连接，A正确； B．光导纤维成分为SiO2，能与强碱反应生成盐，属于酸性氧化物，B正确； C．碳化硅是碳与硅通过共价键形成的共价晶体，属于新型陶瓷，不是硅酸盐材料；而水泥是硅酸盐材料，C错误； D．碳纳米管由石墨层卷曲形成，导电性强，可用于纳米电子器件，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 中子数为18的硫原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4的空间填充模型为 ，A错误； B．HClO的电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误； D．中子数为18的硫原子的质量数为34，即，D正确； 故选D。 6. 研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于吸热反应 B. CO(g)和H2(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2kJ C. D. 在650℃下完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I的ΔH1为+41.2 kJ·mol-1＞0，说明该反应吸收热量，属于吸热反应，A正确； B．反应Ⅱ的ΔH2=-90.2 kJ·mol-1，表示1mol CO和2mol H₂的总能量比1mol CH₃OH高90.2 kJ，但选项B未明确H2的物质的量，无法计算总能量差，B错误； C．反应Ⅲ是反应I和Ⅱ的加和，ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41.2 kJ·mol-1-90.2 kJ·mol-1=-49.0 kJ·mol-1，C正确； D．在650℃下，①H2(g)+(g)=H2O(g) ,②CO(g)+(g)=CO2(g) ，则①-②可得反应：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) -，结合题干反应方程式可知，反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)可由Ⅲ-Ⅱ，即有-=-=(-49.0)-(-90.2)=+41.2kJ/mol＞0，即＞，故在650℃下，完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少，D正确； 故答案为：B。 7. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z与X(氧)位于同一主族，则Z为S元素；而Y是短周期中金属性最强的元素，可知Y为Na元素。即X、Y、Z分别为O、Na、S； 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径；S2-＞O2-＞Na+，故A错误； B．因为H2O能形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，故B错误； C．Na与S形成Na2S，Na与O形成Na2O和Na2O2，都是离子化合物，故C正确； D．S单质与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3，故D错误； 答案选C。 8. 2023年《自然-通讯》报道了一种新型合成氨的方法：在太阳能聚焦加热下，通过镁的连续氮化与水解合成氨。该原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①属于“氮的固定”，Mg3N2中含离子键 B. 过程②③发生的反应均属于复分解反应 C. 该方法对环境无污染，符合绿色化学思想 D. 过程的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程。过程①中和\反应生成，属于氮的固定；是由和通过离子键结合而成的离子化合物，含离子键，A正确； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程②：，属于复分解反应，过程③：，属于复分解反应，B正确； C．反应过程中有生成，污染环境，C错误； D．根据图示，总反应方程式为：，D正确； 综上，答案是C。 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲用于制备氯气 B. 装置乙用于制备氨气 C. 装置丙用于形成原电池 D. 装置丁用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热条件，装置甲中没有加热装置，所以不能用于制备氯气，A不合题意； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢又会化合生成氯化铵，无法得到氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，B不合题意； C．装置丙中没有形成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能用于形成原电池，C不合题意； D．乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，装置丁用于制备乙酸乙酯是合理的，D符合题意； 故答案为：D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： B. 水玻璃中通入少量CO2： C. 氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 碳酸钙与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，只有二氧化硫、水在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为；A正确； B．Na2SiO3应拆分为离子形式，水玻璃中通入少量二氧化碳的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期非金属单质能连续被氧化然后与水反应生成含氧酸，常见的有碳、硫等。碳单质(固体)与氧气反应生成一氧化碳(气体)，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳(气体)，二氧化碳与水反应生成碳酸(电解质)；硫单质(固体)与氧气反应生成二氧化硫(气体)，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫(常温下为液体)，三氧化硫与水反应生成硫酸(电解质)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲可能是气体，例如氮气，氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，A 正确； B．由分析可知，乙可能是酸性氧化物，如二氧化硫，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，B 正确； C．由分析可知，丙不一定是无色物质，例如二氧化氮是红棕色气体，C 错误； D．由分析可知，丁是含氧酸，酸在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，属于电解质，D 正确； 故答案为：C。 12. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A. 2min末反应达到平衡状态 B. 2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C. 用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D. 若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明各物质浓度是否不再变化，无法确定是否达到平衡，A错误； B．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则H2的物质的量减少1.5mol，浓度为，B错误； C．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则N2的物质的量减少0.5mol，反应速率为，C正确； D．容器体积增大导致物质浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D. 常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的实验式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下CS2为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算分子数，B错误； C．1个乙烷（C2H6）中含有6个C-H极性键，则1mol乙烷含6NA极性键，C错误； D．常温下气体摩尔体积约为24.8L/mol，11.2L NH3的物质的量约为0.45mol，含电子数0.45NA×10=4.5NA，D错误； 故选A。 14. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应持续，A错误； B．加入盐酸酸化，则引入Cl-，可生成白色沉淀AgCl，且Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可能将溶液中的氧化为，导致生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性的体现，变膨胀和生成刺激性气体是因为浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，反应过程中未体现酸性，C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳和Mn2+，溶液紫红色逐渐消失，乙烯被氧化，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 15. 工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： （1）装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 （2）装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 （3）装置IV的作用是_______。 （4）装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （5）实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3、SO2 ②. 浓硫酸(浓H2SO4) （2）反应放出大量的热，能维持反应所需温度 （3）冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离 （4） ①. 充分吸收SO2，防止SO2污染环境 ②. （5）液体发生倒吸 【解析】 【分析】本题为利用黄铁矿制备硫酸的实验题，首先在硬质玻璃管中黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，干燥后二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，利用冰水浴除去三氧化硫，在装置V二氧化硫和碘水反应，以此解题。 【小问1详解】 红棕色固体是氧化铁，黄铁矿在加热条件下和空气中氧气反应的方程式为：，则该反应的氧化产物有Fe2O3、SO2；由图可知，装置II之后是二氧化硫的催化氧化装置，则装置II应该是干燥装置，其中所装的试剂是浓硫酸(浓H2SO4)； 【小问2详解】 装置I中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，说明该反应是放热反应，反应放出的热维持反应进行，故答案为：反应放出大量的热，能维持反应所需温度； 【小问3详解】 结合题给信息可知，SO3为16.8℃，则装置IV的作用是冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离； 【小问4详解】 玻璃球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快溶解速率，则使用装置V的目的是充分吸收SO2，防止SO2污染环境；V中蓝色变浅说明单质碘和二氧化硫发生反应，则该装置中发生反应的离子方程式为，故答案为：充分吸收SO2，防止SO2污染环境；； 【小问5详解】 二氧化硫在水中的溶解度较大，其溶于水后会导致装置中气体压强降低，则实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是液体发生倒吸。 16. 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_______(选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 （2）B与HCN反应的反应类型是_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______；CH2=CHCOOH中官能团名称为_______。 （5）结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是_______(选填序号)。 ①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为： ④CO2与H2反应只断裂非极性键 【答案】（1） ①. 分馏 ②. ③ （2）加成反应 （3） （4） ①. CH2OHCH2COOH ②. 碳碳双键、羧基 （5）②③ 【解析】 【分析】原油经过分馏可获得重油和轻质油，轻质油裂解获得乙烯，乙烯与水加成生成乙醇，则A为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，则B为乙醛；根据已知信息，在酸性条件下生成，则C为；C中含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，再与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 根据分析，操作X为分馏； ①石油裂化与裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，都是化学变化，①正确； ②石油裂化是将重油裂化为汽油，提高轻质燃油的产量，②正确； ③石油裂解可以获得乙烯、丙烯等烯烃，也可以获得甲烷，③错误； ④石油直接裂解可以获得多种化工原料，提高基础化工原料的产率，④正确； 答案选③。 【小问2详解】 B为乙醛，根据已知信息，乙醛中含有醛基，与HCN发生碳氧双键的加成反应。 【小问3详解】 A→B为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问4详解】 C为，含有羟基、羧基，则具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2OHCH2COOH；CH2=CHCOOH中官能团名称为碳碳双键、羧基。 【小问5详解】 ①丙烯酸甲酯的结构简式为，含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应生成CH2BrCHBrCOOCH3，①错误； ②该合成路线中与氢气在催化剂作用下生成甲醇，最后合成丙烯酸甲酯，因此有助于实现“碳中和”，②正确； ③丙烯酸甲酯的结构简式为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，聚合物的结构简式为：   ，③正确； ④CO2与H2反应生成甲醇，断裂CO2中的碳氧极性键和H2中的氢氢非极性键，④错误； 答案选②③。 17. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 已知： （1）上述反应涉及的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是_______(填化学式)。 （2）反应的_______。 （3）对于反应，在固定容积的密闭容器中，323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如右图所示。 0~100min内，a、b线对应的平均反应速率大小：va_______vb(填“大于”、“小于”或“等于”)，则a线对应的温度是_______，下列能说明该温度下反应到达平衡的是_______(选填序号)。 A. v(SiH2Cl2)=v(SiCl4) 　　B. SiH2Cl2与SiCl4的产率相等 C. SiHCl3的转化率等于22%　　D.反应混合物的密度不再改变 （4）CO可回收利用，制作成燃料电池，装置如图。电极均为疏松多孔的Pt电极。Y极的电极反应式为_______。该电池中1molCO参与反应释放的电能_______283.0kJ(填“大于”、“小于”或“等于”。已知：CO的燃烧热) 【答案】（1）H2SiO3 （2）+3029.2 （3） ①. 大于 ②. 343K ③. C （4） ①. ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 上述反应涉及的第三周期元素有Si、Cl，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是H2SiO3。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应可由①×4+②×4+③得到，因此=。 【小问3详解】 温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，a曲线对应的温度为343K，b曲线对应的温度为323K，由于a曲线反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a线对应的平均反应速率大于b线； A．v(SiH2Cl2)与v(SiCl4)均指正反应速率，未体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； 　　 B．SiH2Cl2与SiCl4的系数比为1:1，它们的产率在任意时刻均相等，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； 　　 C．由图可知，温度为343K，SiHCl3的转化率等于22%时，反应达到平衡状态，C符合题意；　　 D．该反应的反应物与产物均为气体，则气体质量守恒，且容积固定，则反应混合物的密度一直保持不变，因此反应混合物的密度不再改变不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 X极由CO转化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，作负极，则Y极为正极，发生还原反应，Y极的电极反应式为；原电池装置不能将化学能全部转化为电能，因此1molCO参与反应释放的电能小于283.0kJ。 18. 卤块的主要成分是MgCl2(含量为80%)，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等离子。以它为原料分离各金属元素并制得轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①所用NH4HCO3溶液的pH在7.8~8.5之间：②市售4 mol/L NaClO溶液、4 mol/L双氧水的价格分别是500元/吨、1050元/吨；③生成氢氧化物沉淀的pH见下表。回答下列问题： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 （1）实验室“溶解”用到的玻璃仪器有_______。 （2）从成本角度考虑，试剂X最好选用_______(选填“NaClO溶液”或“双氧水”)，加入X的主要目的是_______。 （3）“沉铁”所调pH范围是_______，“滤渣1”的化学式为_______。 （4）“沉锰”和“煮沸”会产生同种气体，该气体的名称是_______，“沉锰”的离子方程式是_______。 （5）某次生产用掉原料卤块23.75 t，得到轻质氧化镁6 t，则其产率为_______。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） ①. NaClO溶液 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. 3.7~8.3 ②. Fe(OH)3 （4） ①. 二氧化碳 ②. （5）75% 【解析】 【分析】本题给出的工业流程中，先将卤块加水溶解，配制溶液，然后向溶液中加入X作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，使其在后续步骤中易于沉淀，向溶液中加入氨水调节pH，使铁离子沉淀除去，随后向滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，接着向其中加入Na2CO3生成MgCO3，将MgCO3加水煮沸生成Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到轻质氧化镁。 【小问1详解】 实验室“溶解”用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，烧杯用于盛放卤块和水，玻璃棒用于搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 等物质的量的NaClO、H2O2得到电子物质的量相等，已知市售4 mol/L NaClO溶液、4 mol/L双氧水的价格分别是500元/吨、1050元/吨，故从成本角度考虑，试剂X最好选用NaClO溶液；X作为氧化剂，加入X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问3详解】 要使Fe3+完全沉淀，而Mn2+、Mg2+不沉淀，根据氢氧化物沉淀的pH表，Fe(OH)3沉淀完全的pH是3.7，Mn(OH)2开始沉淀的pH是8.3，所以“沉铁”所调pH范围是3.7~8.3；在该pH范围内，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以“滤渣1”的化学式为Fe(OH)3； 【小问4详解】 “沉锰”时Mn2+与NH4HCO3反应，离子方程式为：，“煮沸”时将MgCO3加水生成Mg(OH)2和CO2，化学方程式为：，即气体的名称是二氧化碳，“沉锰”时的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据已知，可得23.75 t卤块中MgCl2的质量为23.75 t×80%=19 t，根据Mg原子守恒，MgCl2转化为MgO的理论物质的量为：n(MgCl2)=n(MgO)==2×105 mol，则MgO的理论质量为m(MgO)=2×105 mol×40 g/mol=8×106 g=8 t，则其产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Mn55 Fe56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，可大量施用化肥 B. 阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C. 二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 D. 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 2. 糖类、油脂、蛋白质是生命活动中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B. 人体摄取的蛋白质在体内水解成氨基酸，吸收后可结合成人体所需蛋白质 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 植物油氢化后可用于制作人造奶油，油脂的氢化是水解反应 3. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. Zn与稀盐酸反应制取H2时，加入浓盐酸 B. H2O2分解制O2时，加入少量FeCl3溶液 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，将晶体研细混匀 D. CaCO3与盐酸制取CO2时，将盐酸替换为硫酸 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 硅酸盐材料中Si和O构成硅氧四面体 B. 光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C. 碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D. 碳纳米管具有优良的电学性能 5. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 中子数为18的硫原子： 6. 研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于吸热反应 B. CO(g)和H2(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2kJ C. D. 在650℃下完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少 7. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 8. 2023年《自然-通讯》报道了一种新型合成氨的方法：在太阳能聚焦加热下，通过镁的连续氮化与水解合成氨。该原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①属于“氮的固定”，Mg3N2中含离子键 B. 过程②③发生的反应均属于复分解反应 C. 该方法对环境无污染，符合绿色化学思想 D. 过程的总反应方程式为： 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲用于制备氯气 B. 装置乙用于制备氨气 C. 装置丙用于形成原电池 D. 装置丁用于制备乙酸乙酯 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： B. 水玻璃中通入少量CO2： C. 氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 碳酸钙与醋酸反应： 11. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 12. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A. 2min末反应达到平衡状态 B. 2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C. 用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D. 若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D. 常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 14. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 15. 工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： （1）装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 （2）装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 （3）装置IV的作用是_______。 （4）装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （5）实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 16. 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_______(选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 （2）B与HCN反应的反应类型是_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______；CH2=CHCOOH中官能团名称为_______。 （5）结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是_______(选填序号)。 ①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为： ④CO2与H2反应只断裂非极性键 17. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 已知： （1）上述反应涉及的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是_______(填化学式)。 （2）反应的_______。 （3）对于反应，在固定容积的密闭容器中，323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如右图所示。 0~100min内，a、b线对应的平均反应速率大小：va_______vb(填“大于”、“小于”或“等于”)，则a线对应的温度是_______，下列能说明该温度下反应到达平衡的是_______(选填序号)。 A. v(SiH2Cl2)=v(SiCl4) 　　B. SiH2Cl2与SiCl4的产率相等 C. SiHCl3的转化率等于22%　　D.反应混合物的密度不再改变 （4）CO可回收利用，制作成燃料电池，装置如图。电极均为疏松多孔的Pt电极。Y极的电极反应式为_______。该电池中1molCO参与反应释放的电能_______283.0kJ(填“大于”、“小于”或“等于”。已知：CO的燃烧热) 18. 卤块的主要成分是MgCl2(含量为80%)，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等离子。以它为原料分离各金属元素并制得轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①所用NH4HCO3溶液的pH在7.8~8.5之间：②市售4 mol/L NaClO溶液、4 mol/L双氧水的价格分别是500元/吨、1050元/吨；③生成氢氧化物沉淀的pH见下表。回答下列问题： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 （1）实验室“溶解”用到的玻璃仪器有_______。 （2）从成本角度考虑，试剂X最好选用_______(选填“NaClO溶液”或“双氧水”)，加入X的主要目的是_______。 （3）“沉铁”所调pH范围是_______，“滤渣1”的化学式为_______。 （4）“沉锰”和“煮沸”会产生同种气体，该气体的名称是_______，“沉锰”的离子方程式是_______。 （5）某次生产用掉原料卤块23.75 t，得到轻质氧化镁6 t，则其产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $