四川省泸州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Mn55 Fe56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，可大量施用化肥 B. 阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C. 二氧化硫有毒，不能作食品添加剂 D. 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 2. 糖类、油脂、蛋白质是生命活动中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B. 人体摄取的蛋白质在体内水解成氨基酸，吸收后可结合成人体所需蛋白质 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 植物油氢化后可用于制作人造奶油，油脂的氢化是水解反应 3. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. Zn与稀盐酸反应制取H2时，加入浓盐酸 B. H2O2分解制O2时，加入少量FeCl3溶液 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，将晶体研细混匀 D. CaCO3与盐酸制取CO2时，将盐酸替换为硫酸 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 硅酸盐材料中Si和O构成硅氧四面体 B. 光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C. 碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D. 碳纳米管具有优良的电学性能 5. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. HClO的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 中子数为18的硫原子： 6. 研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于吸热反应 B. CO(g)和H2(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2kJ C. D. 在650℃下完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少 7. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 简单气态氢化物的沸点：Z>X C. Y与X、Z都能形成离子化合物 D. Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3 8. 2023年《自然-通讯》报道了一种新型合成氨的方法：在太阳能聚焦加热下，通过镁的连续氮化与水解合成氨。该原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①属于“氮的固定”，Mg3N2中含离子键 B. 过程②③发生的反应均属于复分解反应 C. 该方法对环境无污染，符合绿色化学思想 D. 过程的总反应方程式为： 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲用于制备氯气 B. 装置乙用于制备氨气 C. 装置丙用于形成原电池 D. 装置丁用于制备乙酸乙酯 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： B. 水玻璃中通入少量CO2： C. 氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 碳酸钙与醋酸反应： 11. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 12. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A. 2min末反应达到平衡状态 B. 2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C. 用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D. 若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D. 常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 14. 下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 操作 现象 结论 A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 15. 工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： （1）装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 （2）装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 （3）装置IV的作用是_______。 （4）装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （5）实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 16. 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_______(选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 （2）B与HCN反应的反应类型是_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______；CH2=CHCOOH中官能团名称为_______。 （5）结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是_______(选填序号)。 ①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为： ④CO2与H2反应只断裂非极性键 17. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 已知： （1）上述反应涉及的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是_______(填化学式)。 （2）反应的_______。 （3）对于反应，在固定容积的密闭容器中，323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如右图所示。 0~100min内，a、b线对应的平均反应速率大小：va_______vb(填“大于”、“小于”或“等于”)，则a线对应的温度是_______，下列能说明该温度下反应到达平衡的是_______(选填序号)。 A. v(SiH2Cl2)=v(SiCl4) 　　B. SiH2Cl2与SiCl4的产率相等 C. SiHCl3的转化率等于22%　　D.反应混合物的密度不再改变 （4）CO可回收利用，制作成燃料电池，装置如图。电极均为疏松多孔的Pt电极。Y极的电极反应式为_______。该电池中1molCO参与反应释放的电能_______283.0kJ(填“大于”、“小于”或“等于”。已知：CO的燃烧热) 18. 卤块的主要成分是MgCl2(含量为80%)，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等离子。以它为原料分离各金属元素并制得轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①所用NH4HCO3溶液的pH在7.8~8.5之间：②市售4 mol/L NaClO溶液、4 mol/L双氧水的价格分别是500元/吨、1050元/吨；③生成氢氧化物沉淀的pH见下表。回答下列问题： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 （1）实验室“溶解”用到的玻璃仪器有_______。 （2）从成本角度考虑，试剂X最好选用_______(选填“NaClO溶液”或“双氧水”)，加入X的主要目的是_______。 （3）“沉铁”所调pH范围是_______，“滤渣1”的化学式为_______。 （4）“沉锰”和“煮沸”会产生同种气体，该气体的名称是_______，“沉锰”的离子方程式是_______。 （5）某次生产用掉原料卤块23.75 t，得到轻质氧化镁6 t，则其产率为_______。 泸州市高2024级高一学年末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Mn55 Fe56 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 【15题答案】 【答案】（1） ①. Fe2O3、SO2 ②. 浓硫酸(浓H2SO4) （2）反应放出大量的热，能维持反应所需温度 （3）冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离 （4） ①. 充分吸收SO2，防止SO2污染环境 ②. （5）液体发生倒吸 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分馏 ②. ③ （2）加成反应 （3） （4） ①. CH2OHCH2COOH ②. 碳碳双键、羧基 （5）②③ 【17题答案】 【答案】（1）H2SiO3 （2）+3029.2 （3） ①. 大于 ②. 343K ③. C （4） ①. ②. 小于 【18题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） ①. NaClO溶液 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. 3.7~8.3 ②. Fe(OH)3 （4） ①. 二氧化碳 ②. （5）75% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $