河南省南阳市2024-2025学年高一下学期期末考前练化学试题

2024—2025学年度高一6月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 氯离子结构示意图为 C. 二氧化碳的电子式： D. 分子的空间填充模型： 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷→异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定 B. kJ/mol，，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的不相等 3. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中，负极材料不一定比正极材料活泼 B. 原电池盐桥中的电解质应能与电池中电解质溶液反应 C. 盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转化率达到100% D. 燃料电池中通入的电极一般为负极 4. 某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B 若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 5. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径①和途径②的反应热不相等 B. 含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C. 由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D. 若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)放热反应 6. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液总质量减小 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C. 石油分馏 D. 甲烷与氯气反应 8. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B. NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C. 化学键可以分为离子键和共价键 D. 受热变成气体，冷却后又形成晶体，此过程中化学键没有发生变化 9. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化 B. 容器中的压强始终保持不变 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3 10. 下列说法正确的是 A. 与不一定互为同系物 B. 与互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 有机化合物与互为同分异构体 11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C. 该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 该化合物中既含极性键又含非极性键 12. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 14. 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是 A. “吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B. 用水溶液吸收的离子方程式为 C. 流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化 D. 工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的编号分别代表某一种元素。针对表中元素①~⑩回答下列问题。 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑨的原子结构示意图为_______。 （2）在②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则反应的化学方程式为_______。 （5）元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有_______(填字母)。 A. 在化合物中④的最高正价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应，而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17. 化学兴趣小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.回答问题： （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）现有稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：，A中装试剂_______。C中实验现象为_______；写出C中开始发生反应的离子方程式：_______。 （4）上图亦可验证同周期元素非金属性变化规律。如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_______；证明氯的非金属性比硫的非金属性_______(填“强”或“弱”)。 18. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式___________。 ②E的官能团名称为___________。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________，该反应反应类型为___________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式___________。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了___________。 ②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？ ___________。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是___________。 ④该实验乙酸乙酯产率为___________。 2024—2025学年度高一6月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）BC 【16题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （3） ①. ②. ③. 浸液1 （4）CD （5） ①. a ②. 0.12 ③. AD （6） 【17题答案】 【答案】（1）钾(或K) （2） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （3） ①. 稀硫酸 ②. 有白色沉淀生成 ③. （4） ①. ②. 强 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. 碳碳双键、羧基 ③. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ④. 取代反应或酯化反应 ⑤. n CH2=CHCOOCH2CH3 （2） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 分液 ③. 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 ④. 74.1% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$