精品解析：河北省廊坊市等2地2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河北省廊坊市等2地2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B. 华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 半导体材料硅化镁（）属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅，B错误； C．聚丙烯为饱和结构，无双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．硅化镁属于半导体材料，属于新型无机非金属材料，而非金属材料，D错误； 故答案为A。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 空间填充模型： D. 和不一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式应为，A错误； B．甲烷是正四面体结构，其中两个H原子换成氯原子的结构只有一种，故和为同种物质，B错误； C．四氯化碳的分子空间结构为四面体形，氯原子半径应大于碳原子，正确的空间填充模型：，C错误； D．是乙烯，而可能是烯烃或环烷烃，二者不一定是同系物，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 可以只用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B. 中和热测定时，量热计内筒中加入稀盐酸后再加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 中和反应属于最理想的“原子经济性反应” D. 可以使用水或NaOH溶液除去NO中混有的少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新的气体杂质，无法提纯乙烷，A错误； B．中和热测定时需快速倒入碱液充分中和放热，以减少热量散失，缓慢加入会导致热量散失引起误差，B错误； C．中和反应产物为盐和水，原子未100%转化为盐，还有副产物水生成，原子利用率小于100%，不属于理想原子经济性反应，C错误； D．水和NaOH溶液都可吸收并发生反应，可用来除去NO中混有的少量，D正确； 故答案为D。 4. 下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中溶解度比较小，不能造成烧瓶内气体的压强减小，不能用做喷泉实验，A错误； B．可与NaOH溶液发生反应：，使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，B正确； C．一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，不能进行喷泉实验，C错误； D．氨气不溶于，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，D错误； 故选B。 5. 少量铁粉与足量的的稀硫酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行性方案是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硝酸；⑤适当加压 A. ①② B. ① C. ③⑤ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】少量铁粉与足量的的稀硫酸反应：，Fe不足，酸过量，现在要加快反应速率但又不改变生成的总量，则可行的方案可以为： 【详解】① 升高温度可以加快反应速率且不改变生成的总量，符合题意； ② 再加入的稀盐酸，不变，反应速率不变，不符合题意； ③ 滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu形成原电池会加快反应速率，但硫酸铜会消耗Fe，使Fe的量减少，会减少生成总量，不符合题意； ④ 加几滴浓硝酸，硝酸有强氧化性，且与Fe反应不生成，会导致的量减少，不符合题意； ⑤ 加压对溶液体系反应的速率影响很小，可忽略不计，不符合题意； 综上所述，符合题意的为①，故答案为B。 6. 下列说法错误的是 A. 煤的气化和液化都属于化学变化 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D. 化肥属于大宗化学品而农药属于精细化学品 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化均涉及化学反应，属于化学变化，A正确； B．乙二胺四乙酸铁钠是铁的营养强化剂，用于补充铁元素，而非增味剂，B错误； C．非处方药需要标明“OTC”标识，患者可直接购买使用，C正确； D．化肥属于大宗化学品，而农药）属于精细化学品，D正确； 故答案为B。 7. 下列属于吸热反应的是 A. 的分解反应 B. 固体溶于水 C. 晶体与晶体的反应 D. 铝热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意； B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意； D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为C。 8. 下列叙述正确的是 A. 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 B. 工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应 D. 葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在高温下会与N2反应生成Mg3N2，不能用N2作保护气，A错误； B．将NH3转化为铵态化肥是氮的转化，而非将游离态氮转化为化合态，不属于固氮，B错误； C．铁在常温下与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应（生成致密氧化膜），并非“不反应”，C错误； D．SO2在葡萄酒中通过自身被氧化（体现还原性）来防止其他物质氧化，D正确； 故选D。 9. 自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等。下列说法错误的是 A. 生石灰和水反应放出热量 B. 水在发热包中既发生了氧化还原反应又发生了非氧化还原反应 C. 铁碳原电池的负极反应为： D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，放出热量，A正确； B．水既参与生石灰的非氧化还原反应，也参与铁或铝的氧化还原反应，B正确； C．铁在原电池中作为负极，通常失去2个电子生成，而不是直接生成，C错误； D．铁碳原电池中，铁为负极，碳为正极，形成微小的原电池加快反应速率，D正确； 故答案为C。 10. 下列说法正确的是 A. 多糖、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是天然高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不是高分子，A错误； B．重金属盐、强酸、强碱均能破坏蛋白质结构，使其变性，B正确； C．变质油脂的特殊气味源于氧化反应产生的醛、酮等物质，而非水解反应，C错误； D．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖，但人体缺乏分解纤维素的酶，纤维素在人体内无法进行水解，D错误； 故答案为B。 11. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在化学方程式中，根据反应速率之比=化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率数据换算为用同一物质表示的反应速率后，再比较其反应速率的快慢，根据方程，把所有数据全部换算为用“”表示的反应速率数据进行比较，单位统一使用，据此分析解答。 【详解】A．； B．B为固体，不考虑气相体系中的反应速率； C．； D．； 综上所述，反应速率最快的为A：，故答案为A。 12. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒压绝热条件下，反应放热导致温度升高，当容器内的温度不再变化时，说明温度稳定不变已平衡，A正确； B．混合气体的总质量不变，恒压绝热容器说明体积在改变，也就说明密度在改变，当混合气体的密度不再变化时，也就说明体积不再发生变化，反应已达到平衡状态，B正确； C．恒压绝热容器说明压强始终不变，则无法用压强作为平衡判据来证明已经建立，C错误； D．该反应为物质的量减小的反应，混合气体的总质量不变，则摩尔质量在逐渐增大，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再变化，反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：C。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 图中电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 B. 正极的电极反应式为 C. 2molCu与具有的总能量高于1mol与2molAg具有的总能量 D. 电池工作时，向正极移动 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，Ag2O电极作正极，发生还原反应，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．原电池工作时，电子从负极沿着导线流向正极，而非通过电解质溶液，A错误； B．正极氧化银得到电子被还原生成银、在水参与下同时生成氢氧根，电极反应式为，B错误； C．原电池能将化学能转化为电能，反应过程中释放能量，则2molCu与具有的总能量高于与2molAg具有的总能量，C正确； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则该电池工作时，向负极移动，D错误； 故选C。 14. 在下列物质转化中，A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，均含同一种元素；当X是强碱时，、C、D、E、F均含另外一种相同元素。下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，D能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. A可能是酸式盐或正盐 C. 不论X是强酸还是强碱，C一定为单质 D. E生成F的反应可能是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则Y是是酸；当X是强酸时，均含同一种元素S，则B是是是是是；当X是强碱时，均含N元素，则B是是是是是。 【详解】A．当X是强酸时，D是使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，A错误； B．据分析可知，A可能是或，B正确； C．X是强酸时，C是S单质，X是强碱，C为，C正确； D．当X是强碱时，生成硝酸时，N元素既被氧化也被还原，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 （2）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______（填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是_______。 （3）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有_______（填化学式）生成。 （4）若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是______（填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 （5）富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式_____：□□□_______=□□______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 酸性溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全 （3） （4）无水硫酸铜 （5） 【解析】 【分析】Ⅱ中浓硫酸与生铁片反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。 Ⅲ中含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫经过反应Ⅲ生成A。 【小问1详解】 用的浓硫酸与固体反应制备气体的条件是固体加液体，不加热，最合适的发生装置是B，反应的化学方程式为。故答案为：B；； 【小问2详解】 浓硫酸与生铁片反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性溶液，装置C中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。。故答案为：酸性溶液；验证二氧化硫是否被吸收完全； 【小问3详解】 装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有生成。故答案为：； 【小问4详解】 装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是无水硫酸铜。故答案为：无水硫酸铜； 【小问5详解】 根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)的结果，硫元素化合价升高，则含硫矿物中硫元素具有还原性；低浓度的SO2 可以在炉内添加碳酸钙通过路径I脱除，即二氧化硫、碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，硫元素从+4价升高到+6价、氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得。故答案为：。 16. 在国民经济中占有重要地位。 （1）科学家在加热氯化铵和生石灰（主要成分是CaO）混合物时发现生成氨气，写出反应的化学方程式________。 （2）某催化合成氨的机理如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①合成氨的热化学方程式为________。 ②该反应决速步骤的能垒为_______。 ③若起始时向容器内放入和，达平衡时放出的热量为，则Q______（填“>”“<”或“=”）184kJ。 （3）时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为。 ①计算此段时间内的平均反应速率_______。 ②计算该温度下平衡常数_____（保留2位小数），当测得该温度下2L的恒容密闭容器中和的物质的量分别为时，则此时该反应的______（填写“>”“=”或“<”）。 ③合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是______（填字母）。 A．采用较高压强（） B．采用的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 【答案】（1） （2） ①. ②. 79 ③. < （3） ①. ②. 1.07 ③. < ④. BC 【解析】 【小问1详解】 铵盐能与碱性物质加热生成氨气，则加热氯化铵和生石灰生成氨气的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①根据反应机理流程图可知：的反应物总能比生成的能量高，说明反应为放热反应，则合成氨的热化学方程式为：； ②基元反应中，能垒最高的基元反应为决速步，该反应中能垒最高的为79kJ，则决速步骤的能垒为79； ③若起始时向容器内放入和，应合成氨反应为可逆反应，无法完全转化，所以放出的热量。 【小问3详解】 时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为，物质的量为，则反应的的物质的量为0.2mol；列三段式： ； ①此段时间内的平均反应速率； ②该温度下的平衡常数；当该温度下2L的恒容密闭容器中和的物质的量分别为时，此时的浓度熵，则平衡向逆反应方向移动，有； ③A．增大压强，平衡向正反应方向移动，可以提高转化率，符合平衡移动原理，A不符合题意； B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，不符合平衡移动原理，B符合题意； C．催化剂不改变平衡的移动，不影响转化率，不符合平衡移动原理，C符合题意； D．减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高转化率，符合平衡移动原理，D不符合题意； 故答案为：BC。 17. I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： （1）淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 （2）粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （3）检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 （4）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： （5）写出步骤④的离子方程式________。 （6）探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 （7）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 【答案】（1）蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法 （2）AD （3）取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 （4）(熔融) （5） （6） （7） ①. ②. 阳离子 ③. 58.5 【解析】 【小问1详解】 淡化海水是去除其中的盐，去除方法有蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法； 【小问2详解】 除杂要注意不引入杂质，粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，所加试剂均过量，所以可以先除去硫酸根，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，过滤后溶质含有钡离子、镁离子、钙离子、氯离子、钠离子，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，过滤后溶质有钡离子、氯离子、钠离子、氢氧根、钙离子，再加入碳酸钠溶液生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，过滤后溶质有氯离子、钠离子、氢氧根、碳酸根，再加入盐酸反应掉氢氧根，过滤后溶质氯离子、钠离子、氢离子，蒸发结晶得到精盐，氯化钡和氢氧化钠加入顺序可以颠倒，可以达到相同的除杂效果，所以试剂添加顺序合理的是②③④①或者③②④①，故选AD； 【小问3详解】 检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽； 【小问4详解】 工业上冶炼金属镁的化学方程式为(熔融)； 【小问5详解】 步骤④为溴单质和二氧化硫的反应，离子方程式； 【小问6详解】 探究⑤中“氧化”的适宜条件。海水中被氧化的溴单质要高，根据图像分析氧化效果好，故⑤中“氧化”的适宜条件为； 【小问7详解】 现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，a极发生的电极反应式为，失去电子为电源负极，则b为正极得电子电极反应为，要海水淡化隔膜2为阳离子交换膜，减少海水的钠离子，隔膜1为阴离子交换膜减少海水的氯离子，从而达到海水淡化的目的；当电路中转移1mol电子时，根据电极反应可知正极消耗了1mol氢离子，根据电荷守恒这需要补充1mol钠离子，负极需要补充1mol氯离子，所以电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐为1mol，。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）B中官能团的名称是________。 （2）的反应类型是________。 （3）A和足量氢气加成后的产物名称为_______，其一氯代物有________种。 （4）比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有_______种。 （5）的化学方程式是_______。 （6）的化学方程式是______。 （7）聚合物P的结构简式是________。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键（或氯原子） （2）取代反应 （3） ①. 异丁烷（2-甲基丙烷） ②. 2 （4）5 （5） （6）+CH3OH +H2O （7） 【解析】 【分析】A和氯气发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生水解反应生成C，C是；C发生催化氧化生成D，D是；E和甲醇发生酯化反应生成F，F是，F发生加聚反应生成P，P是。 【小问1详解】 根据B的结构简式，B中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 C是，是B中氯原子被-OH代替，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 A是，A和足量氢气加成后的产物是，名称为2-甲基丙烷，含有2种等效氢，其一氯代物有2种。 【小问4详解】 A是，比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有、、、、，共5种。 【小问5详解】 是发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 是和甲醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式是+CH3OH +H2O 【小问7详解】 F是，F发生加聚反应生成P，P是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省廊坊市等2地2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B. 华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 半导体材料硅化镁（）属于金属材料 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 空间填充模型： D. 和不一定互为同系物 3. 下列说法正确的是 A. 可以只用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B. 中和热测定时，量热计内筒中加入稀盐酸后再加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 中和反应属于最理想的“原子经济性反应” D. 可以使用水或NaOH溶液除去NO中混有的少量 4. 下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A. B. C. D. 5. 少量铁粉与足量的的稀硫酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行性方案是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硝酸；⑤适当加压 A. ①② B. ① C. ③⑤ D. ①④ 6. 下列说法错误的是 A. 煤的气化和液化都属于化学变化 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D. 化肥属于大宗化学品而农药属于精细化学品 7. 下列属于吸热反应的是 A. 的分解反应 B. 固体溶于水 C. 晶体与晶体的反应 D. 铝热反应 8. 下列叙述正确的是 A. 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 B. 工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应 D. 葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 9. 自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等。下列说法错误的是 A. 生石灰和水反应放出热量 B. 水在发热包中既发生了氧化还原反应又发生了非氧化还原反应 C. 铁碳原电池的负极反应为： D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极 10. 下列说法正确的是 A. 多糖、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 C. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D. 淀粉或纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 11. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 图中电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 B. 正极的电极反应式为 C. 2molCu与具有的总能量高于1mol与2molAg具有的总能量 D. 电池工作时，向正极移动 14. 在下列物质转化中，A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，均含同一种元素；当X是强碱时，、C、D、E、F均含另外一种相同元素。下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，D能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. A可能是酸式盐或正盐 C. 不论X是强酸还是强碱，C一定为单质 D. E生成F的反应可能是氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 （2）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______（填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是_______。 （3）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有_______（填化学式）生成。 （4）若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是______（填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 （5）富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式_____：□□□_______=□□______。 16. 在国民经济中占有重要地位。 （1）科学家在加热氯化铵和生石灰（主要成分是CaO）混合物时发现生成氨气，写出反应的化学方程式________。 （2）某催化合成氨的机理如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①合成氨的热化学方程式为________。 ②该反应决速步骤的能垒为_______。 ③若起始时向容器内放入和，达平衡时放出的热量为，则Q______（填“>”“<”或“=”）184kJ。 （3）时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为。 ①计算此段时间内的平均反应速率_______。 ②计算该温度下平衡常数_____（保留2位小数），当测得该温度下2L的恒容密闭容器中和的物质的量分别为时，则此时该反应的______（填写“>”“=”或“<”）。 ③合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是______（填字母）。 A．采用较高压强（） B．采用的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 17. I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： （1）淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 （2）粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① （3）检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 （4）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： （5）写出步骤④的离子方程式________。 （6）探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 （7）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）B中官能团的名称是________。 （2）的反应类型是________。 （3）A和足量氢气加成后的产物名称为_______，其一氯代物有________种。 （4）比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有_______种。 （5）的化学方程式是_______。 （6）的化学方程式是______。 （7）聚合物P的结构简式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $