精品解析：内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 考查知识范围：有机化学元素化合物(金属及氯) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物组成、结构、性质、转化及应用的科学。我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法错误的是 A. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料，属于新型有机高分子材料 B. 硫化交联后的顺丁橡胶既有弹性又有强度，主要用于制造轮胎 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 高分子分离膜可广泛用于海水淡化和饮用水的制取以及果汁浓缩等领域 2. 下列鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A. 用稀硫酸、KSCN溶液和铁氰化钾溶液检验Fe和反应后的固体产物 B. 用酸性溶液检验是否完全变质 C. 酒精灯加热条件下，用新制检验乙醇中是否混有乙醛 D. 用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液： B. 盐酸： C. 溶液： D. 溶液： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①：工业上通过电解NaCl溶液可以制得钠 B. 反应②：Na与少量的反应会生成，与足量的反应会生成 C. 反应③：与足量反应转移电子的物质的量为1mol D. 反应④：消耗，转移电子的物质的量为1mol 5. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A 侯氏制碱法： B. 冶炼铝： C. 制氯气：(浓) D. 冶炼铁： 6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量铁与稀硝酸反应： B. 除去溶液中混有的少量： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 通入水中： 8. 某班级为了迎接成人礼，贴出了“愿你甘之如饴，所得归于欢喜”标语。饴糖是由使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉制得的。以下关于基本营养物质的说法正确的是 A. 饴糖的主要成分是麦芽糖，在酸或酶催化下，会发生水解反应生成葡萄糖和果糖 B. 淀粉和纤维素是互为同分异构体的两种多糖，分子式均可表示为。其中的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可表示为 C. 可利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 D. 谷氨酸又被称为2-氨基戊二酸，它的单钠盐是味精的主要成分 9. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为元素的最高正价为+4价，W元素的焰色试验呈黄色，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。下列说法正确的是 A. X的原子半径一定小于Y B. W着火后可使用固体灭火器 C. 37号元素与W位于同一主族 D. 做实验时，剩余的W单质不可以放回原瓶 10. 血液中特殊的金属味并不是因为，而是源于一种名为反式-4，5-环氧基-2-癸烯醛(trans-4，5-epoxy-(E)-2-decenal)的物质。据此，对该有机物的组成、性质和用途，推断合理的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应和氧化反应不能发生还原反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键 D. 用该化合物处理过的木头等物品，可以用于动物园肉食动物馆内的丰容建设 11. Mg与反应可生成具有强吸水性的，该反应剧烈且放出大量的热。实验室可采用图1装置制备无水。反应后过滤，滤液冷却至，结晶析出粗品。室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，可析出三乙醚合溴镁晶体，加热分解得无水MgBr2产品。下列说法正确的是 已知： A. 图1干燥管中试剂可换成浓硫酸或碱石灰 B. 可用的乙醇代替苯溶解粗品 C. 洗涤晶体可选用的苯 D. 该装置有一处明显的错误：向锥形瓶内通入时应选用图2，以确保能将液溴充分排入三颈烧瓶中，与Mg接触反应 12. 痴迷化学的同学常常觉得生活中处处充满了化学，例如有的同学会把水溶C100的标志看成是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。已知和盐酸能发生以下反应：。下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 B. 用处理过的饮用水中会含有一定量的亚氯酸盐。除去超标的亚氯酸盐时，用比用KI更好 C. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算可得，的有效氯含量为0.38 D. 已知在酸性条件下，可发生反应生成NaCl并释放出，则每消耗1mol，转移电子数为 13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于强酸。下列说法错误的是 A. 试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B. 试剂X可选用氯水，发生的主要反应为 C. “酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少 D. “分离”后Fe元素主要存在于滤液II中 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. 均能发生水解反应和还原反应 C. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 15. 某小组以苯酚为原料合成硝基苯酚后，改接水蒸气蒸馏装置分离其同分异构体。在锥形瓶中收集馏出的黄色油状液体，结晶得到亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余蒸馏残液经过脱色后冷却结晶、过滤得到无色棱柱状固体产物。下列说法错误的是 A. 装置b可起到平衡压强作用 B. 蒸馏后的残液可用次氯酸进行脱色 C. 反应温度较高时，可能生成多硝基苯酚，导致产率大幅下降 D. 合成的硝基苯酚可能是对硝基苯酚和邻硝基苯酚的混合物。由沸点关系可推知，无色棱柱状固体产物是对硝基苯酚 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验是学习化学的重要实践方法。根据课本实验，解决下列问题。 （1）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是___________(填选项对应的序号) 选项 实验 试剂 目的 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备胶体 饱和溶液、氨水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴 D 制备沉淀 溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 （2）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。在溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为___________色，过一段时间后还会有___________色物质生成。沉淀颜色变化反应的化学方程式为___________。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和固体为反应物，在实验室制备纯碱。该实验小组在制备过程中的操作及目的，描述正确的是___________。 A. 需研细后加入，可以加快溶解、加快与NaCl反应 B. 使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、原料利用率较高等 C. 实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。若，所得产品的成分可能为和。 D. A点与B点之间可以使用甲基橙做指示剂。滴定终点时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。 （4）为了证明铝能与NaOH溶液反应，向盛有NaOH溶液的试管中放入一小块未打磨过的铝片。一段时间后会产生无色气泡，经检验该气体具有可燃性。用离子方程式表示该过程中发生的反应：___________。 17. 硫酸亚铁晶体有和两种形式，都有很重要的应用。硫酸亚铁溶解度与温度的关系如下图所示。以钕铁硼二次废渣(主要含等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）最好选用以下试剂中的___________(填试剂序号)，来检验废渣中除了含有外，还含有。检验过程中，发生的氧化还原反应为___________(用离子方程式表示)。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．高锰酸钾溶液 E．KSCN溶液 F．溶液 （3）甲实验小组由滤液制备晶体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液___________，___________，得到晶体。 （4）乙实验小组由滤液制备了晶体，通过下列实验测定纯度。准确称取2.4000g样品并加入一定量硫酸和磷酸溶液配成100mL溶液。取出一半后，用标准溶液滴定至终点(转化为)，平行滴定3次，消耗标准溶液分别为。由计算可知，硫酸亚铁晶体样品中()的质量分数为___________。 18. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①时， 沉淀完全pH 2.7 4.7 11.7 ②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除杂”需加入的试剂X是___________。 （3）加入足量铁时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________和___________。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为___________。 （6）也是一种常用的电极材料，可在高温条件下，作为锂源，用磷酸铁氧化葡萄糖()制得，同时会生成和等物质。该反应的化学方程式为___________。 19. 有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：①； ②的某些性质和都能与发生加成； ③巯基(-SH)和羟基的某些性质也相似。同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺。 回答下列问题： （1）E的名称为___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）L的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （4）M中含氧官能团的名称为___________。 （5）M反应生成N时条件为KOH溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低，原因是___________。 （6）符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古呼和浩特市第二中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 考查知识范围：有机化学元素化合物(金属及氯) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法错误的是 A. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料，属于新型有机高分子材料 B. 硫化交联后的顺丁橡胶既有弹性又有强度，主要用于制造轮胎 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 高分子分离膜可广泛用于海水淡化和饮用水的制取以及果汁浓缩等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯等碳纳米材料是碳的同素异形体，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．硫化交联使顺丁橡胶形成网状结构，增强弹性和强度，符合轮胎制造需求，B正确； C．聚乙炔经掺杂后可导电，是导电高分子材料的典型代表，C正确； D．高分子分离膜通过选择性透过实现物质的分离，广泛应用于海水淡化、饮用水净化等领域，D正确； 故答案选A。 2. 下列鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A. 用稀硫酸、KSCN溶液和铁氰化钾溶液检验Fe和反应后的固体产物 B. 用酸性溶液检验是否完全变质 C. 酒精灯加热条件下，用新制检验乙醇中是否混有乙醛 D. 用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2O(g)反应后的固体产物有Fe3O4，还可能含有未完全反应的Fe，Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe2+和Fe3+，Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，干扰Fe3+检验，因此该方法不可确认Fe3O4的存在，A错误； B．酸性KMnO4溶液可氧化Fe2+，但Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4氧化，导致褪色现象无法准确判断Fe2+是否完全变质，B错误； C．Cu(OH)2可与乙醛反应生成砖红色沉淀，因此可用新制检验乙醇中是否混有乙醛，C正确； D．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液： B. 盐酸： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液中存在大量，选项中的、、、之间均不发生反应，且与氨水不发生反应，可以大量共存，A正确； B．盐酸溶液中含大量，会与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．溶液中含，会与结合生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．溶液具有强氧化性，会被氧化（尤其在酸性条件下），发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选：A。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法正确的是 A. 反应①：工业上通过电解NaCl溶液可以制得钠 B. 反应②：Na与少量的反应会生成，与足量的反应会生成 C. 反应③：与足量反应转移电子的物质的量为1mol D. 反应④：消耗，转移电子的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【分析】电解熔融的NaCl制取金属钠和氯气，Na与氧气加热生成，和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，而非电解NaCl溶液，因为溶液中会优先放电生成，A错误； B．Na与氧气反应的产物由反应条件决定，常温生成，加热生成，与氧气的量无关，B错误； C．反应③中，2mol与水反应转移2mol电子，故1mol转移1mol电子，C正确； D．未说明氯气是否处于标准状况，22.4L氯气的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A. 侯氏制碱法： B. 冶炼铝： C. 制氯气：(浓) D. 冶炼铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法实际分两步：首先生成，再分解为。选项A直接生成，A错误； B．冶炼铝需电解熔融，而非用还原（比活泼，无法被Fe还原），B错误； C．工业制通常电解食盐水，而非实验室的与浓盐酸加热，C错误； D．工业炼铁用CO还原生成Fe和，D正确； 故答案选：D。 6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量铁与稀硝酸反应： B. 除去溶液中混有的少量： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁足量时，稀硝酸被完全还原，产物为而非，电荷守恒且符合反应条件，A正确； B．与反应应生成和水，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成的HClO为弱酸不能拆，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 某班级为了迎接成人礼，贴出了“愿你甘之如饴，所得归于欢喜”的标语。饴糖是由使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉制得的。以下关于基本营养物质的说法正确的是 A. 饴糖的主要成分是麦芽糖，在酸或酶催化下，会发生水解反应生成葡萄糖和果糖 B. 淀粉和纤维素是互为同分异构体的两种多糖，分子式均可表示为。其中的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，所以也可表示为 C. 可利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 D. 谷氨酸又被称为2-氨基戊二酸，它的单钠盐是味精的主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．麦芽糖水解的产物是两分子葡萄糖，A错误； B．淀粉和纤维素的分子式(C6H10O5)n中，n值不同且结构不同，因此它们不是同分异构体，B错误； C．脂肪酸是小分子有机物，C错误； D．谷氨酸的正确结构为HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH，氨基位于α位，系统命名应为2-氨基戊二酸，其单钠盐确实是味精的主要成分，D正确； 故答案为D。 9. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为元素的最高正价为+4价，W元素的焰色试验呈黄色，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。下列说法正确的是 A. X的原子半径一定小于Y B. W着火后可使用固体灭火器 C. 37号元素与W位于同一主族 D. 做实验时，剩余的W单质不可以放回原瓶 【答案】C 【解析】 【分析】 W的焰色试验为黄色，则W是Na；可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，则W2Z2为Na2O2，故Z是O； Y的最高正价为+4，则Y为C；最外层电子数之和为12，4+6+ 1+ X=12 ，则X的最外层电子数为1，X可能为H或Li； 【详解】A．若X为H，原子半径小于C，若X为Li，原子半径大于C，A错误； B．CO2会与Na反应生成Na2O2和C，加剧燃烧，因此Na着火时，不能使用CO2灭火，B错误； C．37号元素为铷（Rb），Rb与Na同属第IA族，C正确； D．剩余的钠单质需放回原瓶，D错误； 故选C。 10. 血液中特殊的金属味并不是因为，而是源于一种名为反式-4，5-环氧基-2-癸烯醛(trans-4，5-epoxy-(E)-2-decenal)的物质。据此，对该有机物的组成、性质和用途，推断合理的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应和氧化反应不能发生还原反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键 D. 用该化合物处理过的木头等物品，可以用于动物园肉食动物馆内的丰容建设 【答案】D 【解析】 【分析】反式-4，5-环氧基-2-癸烯醛的结构简式为； 【详解】A．根据该物质结构式，分子式应为，A错误； B．该物质具有饱和碳原子能发生取代反应，具有醛基、碳碳双键能发生氧化反应，同时醛基、碳碳双键也能和氢气发生还原反应，B错误； C．醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．该物质具有血液气味，可模拟猎物气味，刺激动物自然行为，因此可用于动物园肉食动物馆的丰容建设，D正确； 故选D。 11. Mg与反应可生成具有强吸水性的，该反应剧烈且放出大量的热。实验室可采用图1装置制备无水。反应后过滤，滤液冷却至，结晶析出粗品。室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，可析出三乙醚合溴镁晶体，加热分解得无水MgBr2产品。下列说法正确的是 已知： A. 图1干燥管中试剂可换成浓硫酸或碱石灰 B. 可用的乙醇代替苯溶解粗品 C. 洗涤晶体可选用的苯 D. 该装置有一处明显的错误：向锥形瓶内通入时应选用图2，以确保能将液溴充分排入三颈烧瓶中，与Mg接触反应 【答案】C 【解析】 【分析】用干燥的氮气将液溴吹入三颈烧瓶中与镁发生反应，具有强吸水性，要用无水氯化钙防止外界的水蒸气进去装置中，该反应剧烈且放出大量的热会使乙醚挥发，用球形冷凝管冷凝回流。 【详解】A．图1干燥管中只能装固体试剂，不能装浓硫酸，A错误； B．具有强吸水性，95%的乙醇中有水不能用来代替苯溶解粗品，B错误； C．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0℃的苯，可以减少产品的溶解，C正确； D．若选用图2，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，D错误； 故答案选C。 12. 痴迷化学的同学常常觉得生活中处处充满了化学，例如有的同学会把水溶C100的标志看成是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。已知和盐酸能发生以下反应：。下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 B. 用处理过的饮用水中会含有一定量的亚氯酸盐。除去超标的亚氯酸盐时，用比用KI更好 C. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算可得，的有效氯含量为0.38 D. 已知在酸性条件下，可发生反应生成NaCl并释放出，则每消耗1mol，转移电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，NaClO3的Cl从+5→+4(被还原，作氧化剂)，HCl中部分Cl从-1→0(被氧化，作还原剂)，4molHCl中有2mol被氧化，因此氧化剂(NaClO3)与还原剂(HCl)的物质的量比为2∶2=1∶1，故A错误； B．ClO2处理水可能残留ClO(亚氯酸盐)，Fe2+(来自FeSO4)和I-均可还原ClO，但Fe的氧化产物为Fe(易水解沉淀)，而I的氧化产物为I(有毒)，因此FeSO4更安全，故B正确； C．ClO2的Cl从+4→-1时每摩尔转移5mole⁻，1molCl2转移2mole-，1gClO2(约0.0148mol)等效于0.037mol Cl2(质量约2.63g)，有效氯含量应为2.63而非0.38，故C错误； D．酸性条件下，NaClO2歧化生成Cl⁻(+3→-1，得4e⁻)和ClO2(+3→+4，失1e⁻)，每5mol NaClO2转移4mol e⁻，即1molNaClO2转移0.8NA电子，故D错误； 13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于强酸。下列说法错误的是 A. 试剂X不能选用酸性高锰酸钾溶液 B. 试剂X可选用氯水，发生的主要反应为 C. “酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少 D. “分离”后Fe元素主要存在于滤液II中 【答案】B 【解析】 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有、、等，滤渣I为，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到，滤液I加入试剂X和分离，由于能溶于水，试剂X将氧化为，再加入，使先沉淀，滤渣II为，滤液II中有，依次解题。 【详解】A．钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有，试剂X若选用酸性高锰酸钾溶液，会将氧化为氯气，有污染，故不能用酸性高锰酸钾溶液，A正确； B．氯水的主要成分是氯气，故正确的方程式是，B错误； C．“酸浸”后滤液I中过小，酸性强，造成浓度小，使平衡逆向移动，得到沉淀少，滤渣II质量减少，C正确； D ．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，D正确。 故选B。 14. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. 均能发生水解反应和还原反应 C. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．b生成a双键断开，生成高分子化合物，属于加聚反应，A正确； B．a、b均含有酯基能发生水解反应，a含有苯环，b含有碳碳双键均能发生还原反应，B正确； C．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，C正确； D．b生成a的反应属于加聚反应，a的链节与b分子具有相同的最简式，且其中氢元素的质量分数相同，D错误； 故答案选D。 15. 某小组以苯酚为原料合成硝基苯酚后，改接水蒸气蒸馏装置分离其同分异构体。在锥形瓶中收集馏出黄色油状液体，结晶得到亮黄色针状固体产物。烧瓶f内剩余蒸馏残液经过脱色后冷却结晶、过滤得到无色棱柱状固体产物。下列说法错误的是 A. 装置b可起到平衡压强的作用 B. 蒸馏后的残液可用次氯酸进行脱色 C. 反应温度较高时，可能生成多硝基苯酚，导致产率大幅下降 D. 合成的硝基苯酚可能是对硝基苯酚和邻硝基苯酚的混合物。由沸点关系可推知，无色棱柱状固体产物是对硝基苯酚 【答案】B 【解析】 【分析】本实验为在常温下，在三颈烧瓶中合成硝基苯酚后，改接水蒸气蒸馏装置分离其同分异构体，利用不同的沸点得到邻硝基苯酚和对硝基苯酚，据此分析； 【详解】A．b是一根通大气的玻璃管，可以平衡气压，避免体系内压强过大，A正确； B．次氯酸具有强氧化性，会氧化酚羟基，不可用来脱色，可选疏松多孔具有吸附功能和活性炭，B错误； C．在该反应中温度过高，苯酚易生成多取代产物，导致产率大幅下降，C正确； D．邻硝基苯酚羟基和硝基之间能形成分子内氢键，导致沸点降低，对硝基苯酚可以形成分子间氢键，导致沸点升高，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，水蒸气蒸馏可以蒸出亮黄色针状固体，而无法蒸出无色棱柱状固体，说明亮黄色针状固体的沸点相对较低，为邻硝基苯酚，无色棱柱状固体为对硝基苯酚，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 实验是学习化学的重要实践方法。根据课本实验，解决下列问题。 （1）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是___________(填选项对应的序号) 选项 实验 试剂 目的 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备胶体 饱和溶液、氨水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴 D 制备沉淀 溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 （2）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。在溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为___________色，过一段时间后还会有___________色物质生成。沉淀颜色变化反应的化学方程式为___________。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和固体为反应物，在实验室制备纯碱。该实验小组在制备过程中的操作及目的，描述正确的是___________。 A. 需研细后加入，可以加快溶解、加快与NaCl反应 B. 使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、原料利用率较高等 C. 实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。若，所得产品的成分可能为和。 D. A点与B点之间可以使用甲基橙做指示剂。滴定终点时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。 （4）为了证明铝能与NaOH溶液反应，向盛有NaOH溶液的试管中放入一小块未打磨过的铝片。一段时间后会产生无色气泡，经检验该气体具有可燃性。用离子方程式表示该过程中发生的反应：___________。 【答案】（1）A （2） ①. 灰绿 ②. 红褐 ③. （3）ABC （4） 【解析】 【小问1详解】 A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与NaOH溶液反应时现象不同，MgCl2溶液与NaOH溶液反应产生白色Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，过量白色沉淀溶解，可比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而比较Mg和Al的金属性强弱，A正确； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B错误； C．FeCl3溶液加热水解得到Fe(OH)3，HCl从溶液中挥发，可制得纯净氢氧化铁胶体，C错误； D．Fe(OH)2易氧化，在试管中反应会得到Fe(OH)3，D错误； 故答案为A。 【小问2详解】 溶液中加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀，易被氧化，迅速转变为灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，沉淀颜色变化反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与NaCl反应，A正确； B．和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高，B正确； C．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，又消耗盐酸V2mL，因为V1<V2，说明产品组成为和，C正确； D．A和B之间为碱性条件，应用酚酞指示剂，D错误； 故答案为ABC。 【小问4详解】 Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为。 17. 硫酸亚铁晶体有和两种形式，都有很重要应用。硫酸亚铁溶解度与温度的关系如下图所示。以钕铁硼二次废渣(主要含等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）最好选用以下试剂中的___________(填试剂序号)，来检验废渣中除了含有外，还含有。检验过程中，发生的氧化还原反应为___________(用离子方程式表示)。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．高锰酸钾溶液 E．KSCN溶液 F．溶液 （3）甲实验小组由滤液制备晶体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液___________，___________，得到晶体。 （4）乙实验小组由滤液制备了晶体，通过下列实验测定的纯度。准确称取2.4000g样品并加入一定量硫酸和磷酸溶液配成100mL溶液。取出一半后，用标准溶液滴定至终点(转化为)，平行滴定3次，消耗标准溶液分别为。由计算可知，硫酸亚铁晶体样品中()的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. （3） ①. 浓缩至较多晶体析出时停止加热（或：蒸发结晶） ②. 利用余热蒸干剩余溶剂并使晶体析出（或：60℃以上趁热过滤） （4）97.3% 【解析】 【分析】钕铁硼二次废渣(主要含等)先用硫酸酸浸，过滤，滤液中有硫酸铁和硫酸亚铁，经过多步操作，根据的溶解度与温度的关系，蒸发浓缩至较多晶体析出(或蒸发结晶)，60℃以上趁热过滤，得到晶体。 【小问1详解】 与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 溶于检验硫酸得到铁离子和亚铁离子，亚铁离子方法：加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾溶液，溶液有蓝色沉淀生成，证明有亚铁离子，证明存在，故答案为D；发生的氧化还原反应为：； 【小问3详解】 从硫酸亚铁溶液制备晶体时，根据硫酸亚铁溶解度-温度曲线，在60℃以上时，溶解度相对较大，而溶解度相对较小，此时趁热过滤可以有效避免析出，得到较为纯净的晶体，因此实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液蒸发浓缩至较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余溶剂并使晶体析出（或：蒸发结晶，60℃以上趁热过滤）。 【小问4详解】 滴定消耗标准溶液分别为，45.90mL误差较大，应舍去，根据氧化还原反应得失电子数目相等，有n(FeSO4)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.02000mol/L×42.00×10-3L=4.200×10-3mol，的质量分数=。 18. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①时， 沉淀完全pH 2.7 4.7 11.7 ②。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除杂”需加入的试剂X是___________。 （3）加入足量铁时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________和___________。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为___________。 （6）也是一种常用的电极材料，可在高温条件下，作为锂源，用磷酸铁氧化葡萄糖()制得，同时会生成和等物质。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）溶液 （3） （4） ①. 提供合成所需要 ②. 提供反应所需要的碱性环境 （5） （6） 【解析】 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量等)中加浓硫酸酸浸， 不反应，也不溶解，作为滤渣滤出，及少量转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和，往其中加氢氧化铝晶种，过滤得和溶液，焙烧得；在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸，加足量的铁，使被还原为，然后加、稳定剂和滤液2水热合成得，据此作答。 【小问1详解】 煤气化渣(主要成分为及少量等)中加浓硫酸酸浸， 不反应，也不溶解，作为滤渣滤出； 【小问2详解】 “除杂”时需要沉淀镁离子，得溶液，所以加入的试剂X是溶液； 【小问3详解】 在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸，酸浸液含有，而中铁为+2价，需要加入足量铁将还原为； 【小问4详解】 “水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境； 【小问5详解】 该工艺经碳热还原得到，焙烧时、和反应生成的化学方程式为； 【小问6详解】 由题干信息可知是反应物，产物有、，根据元素守恒、原子个数守恒，：反应物提供2个 ，生成物含1个，设系数为3，则系数为6；：反应物含1个，生成物含1个，故系数与相同，为6；P：反应物含1个P，生成物含1个P，系数6时P平衡； C ：反应物含3个 C ，葡萄糖含6个C，总C为3+6=9，生成物系数为9；H ：葡萄糖含12个H，生成物系数为6；O ：验证各物质 O 原子总数均为39，守恒；反应方程式为：； 19. 有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：①； ②的某些性质和都能与发生加成； ③巯基(-SH)和羟基的某些性质也相似。同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺。 回答下列问题： （1）E的名称为___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）L的结构简式为___________，的反应类型是___________。 （4）M中含氧官能团的名称为___________。 （5）M反应生成N时条件为KOH溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低，原因是___________。 （6）符合下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 【答案】（1）乙酸苯酚酯 （2）+HNO3+H2O （3） ①. ②. 还原反应 （4）醚键 （5）中和生成H2S （6）12 【解析】 【分析】由题干合成路线图逆推可知，E到F发生已知信息①反应可知，E的结构简式为：，由D到E的转化条件和和D的分子式可知，D的结构简式为：，由B到D的转化条件可推知B的结构简式为：，由A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，E经三步反应得到G，G的结构简式为，由J的分子式和G到J的反应条件可知，J的结构简式为：，J与硝酸、硫酸发生硝化反应生成K，由M的结构简式和K（）的结构简式可知，L的结构简式为：，L发生还原反应生成，M与CS2、KOH反应生成N，据此分析； 【小问1详解】 E（）的名称为乙酸苯酚酯； 【小问2详解】 J（）与硝酸、硫酸发生硝化反应生成K化学方程式：+HNO3+H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，L的结构简式为，的反应是硝基被还原生成氨基，类型是还原反应； 【小问4详解】 M中含氧官能团的名称为醚键； 【小问5详解】 M反应生成N是先加成后消去，生成H2S时条件为KOH溶液时可以中和反应生成的H2S，降低H2S浓度，促进M的生成，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低； 【小问6详解】 G（）的同分异构体，a．一定条件下可以发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯；b．遇溶液显紫色说明含有酚羟基，可推测不含甲酸酯，c．苯环上只有2个取代基，则取代基为：①-OH，-CH2NHCHO；②-OH，-NHCH2CHO；③-OH，④-OH，，共3×4=12种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $