内蒙古自治区包头市2024-2025学年高二下学期期末统考（高三起点考试）化学试卷

试卷类型：A 绝密★启用前 2024-2025学年度第二学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 内蒙古稀土资源丰富，下列转化过程涉及化学变化的是 A. 白云鄂博矿经磁选获得稀土精矿 B. 经电解制备金属铈 C. 风能发电为稀土冶炼供电 D. 稀土氧化物用于玻璃着色剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 杂化轨道示意图： D. HI分解反应的有效碰撞模型 3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 4. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 5. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中含质子数为17 B. 0.1 mol 晶体中含离子数目小于0.3 C. 反应（1）中每消耗3.65 g HCl，生成的中含有的原子数为0.01 D. 反应（2）中每消耗0.3 mol氧化剂，转移电子数为0.6 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 过氧化钾（）与水反应： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7. 在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物M（）和N（）在碱性条件下发生反应生成P和Q，反应如下图所示： 下列说法正确的是 A. M与乙二醇互为同系物 B. Q分子所有原子可能在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水 C. KOH中的起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D. P生成聚合物的反应类型为加聚反应 8. 化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>X B. 最简单氢化物沸点：Z>Y>N C. 第一电离能：Y>Z>M D. 和的空间结构均为三角锥形 9. Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是 A. AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率 B. 反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C. 上述过程中有配位键的形成 D. 已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞ 10. 使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6价的铬]的溶液可生成蓝色的，其反应原理为：(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的过程中涉及电子的转移 B. 生成物中铬元素的化合价为+6 C. 理论上，该反应每消耗，可生成 D. 根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或 11. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 的配位数为4 C. 阴、阳离子间的最短距离为 D. 由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol 12. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn²+通过。下列说法错误的是 A. 放电时，电极为负极 B. 充电时，电路中每通过2 mol ，阳极区溶液减少87 g C. 放电时的总反应： D. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 13. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是 A. “溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替 B. “滤渣”的主要成分为CuCl和S C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤 D. “稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl- 14. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. Y→Z的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的数量级为 B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 已知： ①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。 ②； ③ （1）①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为__________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为__________。（写化学式） （2）“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：_________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：____________________。 （4）“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因__________________。 （5）“滤液Ⅲ”制得。 已知：部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。 由“滤液Ⅲ”获得的实验方案为：将滤液Ⅲ__________、控制温度在80～90℃之间__________；获得的晶体常用少量无水乙醇洗涤，优点是__________。 17. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 Ⅰ．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。 回答下列问题： （1）甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为_________________；1 mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为__________；顺式产物的极性__________（填“大于”或“小于”）反式产物。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式____________________。 （3）设计实验方案证明沉淀已洗涤干净____________________。 （4）制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因____________________。 Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定 称取产品m g，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点：再取两份20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知： ⅰ.，； ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质； ⅲ.。 （5）①滴定终点的现象是____________________。 ②若三次实验平均消耗标准溶液20.00 mL，则m g产品中含Cu元素的质量为__________g。 18. 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油，利用甘油制是一种有经济价值的研究途径。回答下列问题： （1）甘油水蒸气重整法制主要发生如下反应（为反应过程中的副产物）： 反应1： 反应2： 反应3： 的______。反应1能够自发进行的条件是______（选填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）初始投料，甘油水蒸气重整法制各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 ①温度为1000K时，的平衡转化率最接近______。 A．10% B．40% C．50% D．100% ②温度高于923K后，的物质的量分数会降低，主要由______（填“反应1”“反应2”或“反应3”）的平衡______（填“正向”或“逆向”）移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为______（小数点后保留2位），温度为1200K时反应2的压强平衡常数______（小数点后保留2位）。 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：反应过程中加入一定的生石灰，可提高的产率，其原因是______。 19. 斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基碳上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）E中含氮官能团名称是__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C中，根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K，请从极性视角分析生成K更容易原因为____________________。 （4）已知H为五元环结构，写出H的结构简式__________。 （5）J中含有__________个手性碳原子。 （6）写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式__________。 a．含苯环； b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应； c．能发生银镜反应； d．不含-O-O- e．核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （7）以环己酮和1，3-丁二烯为主要原料制备的合成路线如下： 请写出化合物P与Q的结构简式：P__________；Q__________。 试卷类型：A 绝密★启用前 2024-2025学年度第二学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+SO2=MnSO4 ②. CaSO4、 （2）由可知，加入一定量，浓度增加，促进平衡正向移动，提高NO的转化率，使更多的NO转化为NO2，从而提高NO脱除率 （3）2Fe2++MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2↑ （4）a: b: 反应a-b得到反应，，故用可除去 （5） ①. 加热蒸发浓缩 ②. 蒸发结晶，并趁热过滤得到 ③. 减少晶体溶解损失，且利于晶体干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4NA ③. 大于 （2） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 （4）温度低于70℃，生成顺式产物的反应速率慢，根据图1可知，生成反式产物的活化能大，温度高时，易生成反式产物而引入杂质 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 0.64 【18题答案】 【答案】（1） ①. +206 ②. 高温 （2） ①. D ②. 反应2 ③. 逆向 ④. 0.34 ⑤. 0.72 （3）CaO与发生反应导致平衡正向移动 【19题答案】 【答案】（1）氰基 （2）加成反应 （3）反应物B中与S相连的酯基α碳上的C-H键，因S电负性大于C，受其吸电子诱导效应极性比另一个酯基α位C-H键更强，更易断裂，故生成K更容易 （4） （5）4 （6）、 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $