精品解析：内蒙古自治区包头市2024-2025学年高二下学期期末统考（高三起点考试）化学试卷

试卷类型：A 绝密★启用前 2024-2025学年度第二学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 内蒙古稀土资源丰富，下列转化过程涉及化学变化的是 A. 白云鄂博矿经磁选获得稀土精矿 B. 经电解制备金属铈 C. 风能发电为稀土冶炼供电 D. 稀土氧化物用于玻璃着色剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁选是利用矿物磁性差异分离得到稀土精矿，过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．经电解制备金属铈，反应过程中生成了新物质金属铈，属于化学变化，B符合题意； C．风能发电是风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．稀土氧化物用作玻璃着色剂是利用其本身的颜色特性分散在玻璃体系中，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 杂化轨道示意图： D. HI分解反应的有效碰撞模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯属于烯烃，结构简式中碳碳双键不能省略，正确结构简式为，该选项未标注双键，A错误； B．羟基是不带电的中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢原子共用1对电子，图示电子式书写符合羟基的结构，B正确； C．杂化轨道的夹角为120°，图示夹角180°是sp杂化轨道的特征，C错误； D．HI分解反应为，有效碰撞需要合适的取向，图示中两个I原子相对碰撞，无法顺利形成H-H和I-I键，取向错误，不是有效碰撞模型，D错误； 故选B。 3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确； B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确； D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误； 答案选D。 4. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误； B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误； C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 5. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中含质子数为17 B. 0.1 mol 晶体中含离子数目小于0.3 C. 反应（1）中每消耗3.65 g HCl，生成的中含有的原子数为0.01 D. 反应（2）中每消耗0.3 mol氧化剂，转移电子数为0.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，每个含34个质子，故质子数小于，A错误； B．晶体由和构成，不存在水解，晶体含和，总离子数等于，B错误； C．反应(1)为，的物质的量为，反应生成，含氯原子数为，C错误； D．反应(2)为，参与反应时作氧化剂，转移电子，故消耗氧化剂时转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 过氧化钾（）与水反应： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为草酸根​，需要保留化学式，离子方程式为，A错误； B．该离子方程式不满足电荷守恒，离子方程式为，B错误； C．过氧化钾是过氧化物，属于难电离物质，书写离子方程式时不能拆分为​，需要保留化学式，离子方程式为，C错误； D．海水提溴过程中，被还原为，被氧化为，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 7. 在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物M（）和N（）在碱性条件下发生反应生成P和Q，反应如下图所示： 下列说法正确的是 A. M与乙二醇互为同系物 B. Q分子所有原子可能在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水 C. KOH中的起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D. P生成聚合物的反应类型为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子含羟基和醚键，乙二醇仅含羟基无醚键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．Q分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体构型，所有原子不可能共平面，B错误； C．钾离子可与中间体中的氧原子配位，将反应物链固定为成环所需的构象，起到模板作用，增大生成Q的几率，C正确； D．P生成聚合物的过程中脱去小分子HCl，反应类型为缩聚反应，不属于加聚反应，D错误； 故选C。 8. 化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>X B. 最简单氢化物沸点：Z>Y>N C. 第一电离能：Y>Z>M D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】每个短周期均有分布，X为H，Z在地壳中含量最多为氧元素，原子序数依次增大，M的基态原子价层电子排布式为，所以n=3为，M为镁，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和N同族，所以Y为氮，N为磷； 【详解】A．元素电负性：O>N>H，即Z>Y>X，A正确； B．水和氨气均存在分子间氢键，水常温下为液态，故氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B正确； C．第一电离能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正确； D．的空间结构均为三角锥形，的空间结构均为平面三角形，D错误； 故选D。 9. Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是 A. AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率 B. 反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C. 上述过程中有配位键的形成 D. 已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞ 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程可以看出，AlCl3是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改变平衡的转化率，A错误； B．苯分子中，C原子为sp2杂化，在中，与-R相连的碳原子，变为sp3杂化，卤苯中，相当于苯分子中有1个H原子被1个卤原子取代，C原子的杂化方式不变，所以C经历的杂化为：，B错误； C．Al最外层三个电子，形成三条共价键，反应过程中形成，即形成配位键，C正确； D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，中F为吸电子基团，使苯环电子云密度减小，则反应活性：<，D错误； 故选C。 10. 使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6价的铬]的溶液可生成蓝色的，其反应原理为：(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的过程中涉及电子的转移 B. 生成物中铬元素的化合价为+6 C. 理论上，该反应每消耗，可生成 D. 根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，一个K2Cr2O7消耗4个H2O2生成5个H2O和2个CrO5，则反应原理为：。 【详解】A．根据题中、CrO5的结构可知，其中Cr元素化合价均为+6价，且一个K2Cr2O7参与反应，8个氧原子化合价维持为-1价不变，即反应前后Cr的化合价不变，其他元素的化合价也都没有变，则该反应的过程中不涉及电子的转移，A错误； B．结合CrO5的结构可知，生成物中铬元素的化合价为+6，B正确； C．结合图示可知，该反应原理为：，每消耗，可生成，C正确； D．根据题意，该反应中K2Cr2O7和H2O2反应生成蓝色的，则此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或H2O2，D正确； 故选A。 11. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 的配位数为4 C. 阴、阳离子间的最短距离为 D. 由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法分析，题给氧离子缺陷晶体的结构中，或的个数为，有1个氧空位，的个数为15，则化学式为，A正确； B．由图可知，距离最近的或的个数为4，则的配位数为4，B正确； C．题给结构单元的质量为，体积为，则题给结构单元中立方体的棱长为，阴、阳离子间的最短距离为立方体的体对角线长的，即为，C正确； D．该氧离子缺陷晶体的物质的量为，每两个理想立方晶胞中出现1个氧空位，转移2个电子，则由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子，D错误； 故选D。 12. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn²+通过。下列说法错误的是 A. 放电时，电极为负极 B. 充电时，电路中每通过2 mol ，阳极区溶液减少87 g C. 放电时的总反应： D. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 【答案】B 【解析】 【分析】由原理图可知，电池右侧发生的反应有、，右侧有得电子的还原反应，作电池正极，作电池负极，负极反应式为； 【详解】A．由分析可知，作电池负极，失电子发生氧化反应，反应生成，说法正确，A不符合题意； B．充电时，原正极（极）作阳极，阳极总反应式为， 当电路中转移2 mol时，生成1 mol固体析出，脱离阳极区溶液，这一步使溶液质量减少（摩尔质量为）；PBS膜只允许通过，阳极反应后多出2 mol正电荷，因此1 mol会从阳极区迁移到阴极区，额外使溶液减少65 g（摩尔质量约），阳极区溶液总共减少，不是87 g，说法错误，B符合题意； C．由分析可知，是反应的中间产物（循环再生，不参与总反应），电池正极反应物为、负极反应物为，正极产物为和水、负极产物为，电池放电时的总反应方程式为，说法正确，C不符合题意； D．PBS膜只允许通过，可阻止、等正极区物质扩散到负极与直接反应，能有效抑制电池自放电，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 13. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是 A. “溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替 B. “滤渣”的主要成分为CuCl和S C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤 D. “稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到沉淀洗涤干燥后灼烧即得到Fe2O3，向CuCl、S的混合物中加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤除去单质硫，滤液中再加入水发生反应生成CuCl，结合题目分析解答。 【详解】A．由题干流程图可知，“溶浸”时需将Cu2+转化为CuCl沉淀，故FeCl3溶液不可以用酸性强的稀硫酸代替，否则无法得到CuCl沉淀，A错误； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为CuCl和S，B正确； C．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分离溶液和沉淀等不溶性固体，即均为过滤操作，C正确； D．由分析可知，加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，则“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-，D正确； 故答案为：A。 14. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. Y→Z的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】图1表明 X 快速转化为Y，Y 再缓慢转化为 Z，即反应初期Y的生成速率远快于Z；图 2 显示 X→Y 活化能低、速率快，Y→Z活化能高、速率慢，但Z能量更低。据此分析。 【详解】A．由图 1可知，反应初期Y的生成速率远快于Z，活化能越小反应速率越快，因此的活化能更小，的活化能更大，说法正确，A不符合题意； B．Y和Z是碳碳双键的顺反异构体，双键的键阻碍旋转，因此Y转化为Z时，需要断裂双键中的键，再绕键旋转，之后重新形成键得到Z，过程中存在键的断裂与形成、键的旋转，说法正确，B不符合题意； C．5～10 min时，Y的物质的量分数快速升高，Z含量很低，说明X生成Y的速率大于Y转化为Z的速率，根据图2，的活化能为，的活化能为​，活化能越小速率越快，因此该现象对应关系为，说法不正确，C符合题意； D．对于反应、，平衡常数，，达到平衡时，Z的物质的量分数远大于Y，即Z的浓度大于Y，故X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，说法正确，D不符合题意； 故选C。 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的数量级为 B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A错误； B．pH=1.6时，，，故，B错误； C．，当时，，对应pH=4.2；pH=4.5>4.2，故，又pH=4.5<6.8，故，因此离子浓度顺序为，C正确； D．根据电荷守恒，结合物料守恒，代入化简得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 已知： ①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。 ②； ③ （1）①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为__________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为__________。（写化学式） （2）“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：_________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：____________________。 （4）“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因__________________。 （5）“滤液Ⅲ”制得。 已知：部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。 由“滤液Ⅲ”获得的实验方案为：将滤液Ⅲ__________、控制温度在80～90℃之间__________；获得的晶体常用少量无水乙醇洗涤，优点是__________。 【答案】（1） ①. MnO2+SO2=MnSO4 ②. CaSO4、 （2）由可知，加入一定量，浓度增加，促进平衡正向移动，提高NO的转化率，使更多的NO转化为NO2，从而提高NO脱除率 （3）2Fe2++MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2↑ （4）a: b: 反应a-b得到反应，，故用可除去 （5） ①. 加热蒸发浓缩 ②. 蒸发结晶，并趁热过滤得到 ③. 减少晶体溶解损失，且利于晶体干燥 【解析】 【分析】软锰矿中氧化铁、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，二氧化锰和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，则滤渣I为CaSO4和二氧化硅；向溶液中加入一定比例MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3；加入MnF2，可将溶液中微溶的Ca2+转化为CaF2除去，则滤渣Ⅲ为CaF2，滤液Ⅲ为MnSO4溶液，处理得到； 【小问1详解】 ①“浸锰”过程中，将转化为MnSO4，故发生的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4； ②由分析，滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、； 【小问2详解】 由可知，加入一定量，浓度增加，促进平衡正向移动，提高NO的转化率，使更多的NO转化为NO2，从而提高NO脱除率； 【小问3详解】 加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：2Fe2++MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2↑； 【小问4详解】 计算过程见答案； 【小问5详解】 滤液Ⅲ为MnSO4溶液，由图可知，在80~90℃左右，的溶解度较低，因此想要得到，将滤液Ⅲ加热蒸发浓缩，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶，并趁热过滤得到，晶体用无水乙醇洗涤2～3次、干燥后得到，用少量无水乙醇洗涤，优点是减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发利于晶体干燥。 17. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 Ⅰ．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。 回答下列问题： （1）甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为_________________；1 mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为__________；顺式产物的极性__________（填“大于”或“小于”）反式产物。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式____________________。 （3）设计实验方案证明沉淀已洗涤干净____________________。 （4）制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因____________________。 Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定 称取产品m g，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点：再取两份20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知： ⅰ.，； ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质； ⅲ.。 （5）①滴定终点的现象是____________________。 ②若三次实验平均消耗标准溶液20.00 mL，则m g产品中含Cu元素的质量为__________g。 【答案】（1） ①. ②. 4NA ③. 大于 （2） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 （4）温度低于70℃，生成顺式产物的反应速率慢，根据图1可知，生成反式产物的活化能大，温度高时，易生成反式产物而引入杂质 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 0.64 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸铜溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到含四氨合铜离子的深蓝色溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，使四氨合铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，过滤、干燥、洗涤得到氢氧化铜，在65℃~70℃条件下，向氢氧化铜中加入甘氨酸溶液，搅拌，使氢氧化铜完全溶解得到甘氨酸合铜，趁热过滤，得到甘氨酸合铜溶液，向滤液中加入乙醇，冷却结晶、过滤，用95%的酒精溶液和丙酮洗涤、干燥，得到顺式甘氨酸合铜水合物； 【小问1详解】 甘氨酸分子中含氮官能团为氨基，电子式为；顺式甘氨酸合铜水合物中铜原子与2个N原子和2个O原子形成配位键，1mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为4NA；顺式甘氨酸合铜分子对称性弱，极性强，反式甘氨酸铜分子对称性强，极性弱，顺式甘氨酸合铜的极性大于反式甘氨酸合铜； 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，蓝色氢氧化铜沉淀溶解生成氢氧化四氨合铜，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 沉淀表面会吸附硫酸根离子，证明沉淀已洗涤干净的方案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净； 【小问4详解】 温度低于70℃，生成顺式产物的反应速率慢，根据图1可知，生成反式产物的活化能大，温度高时，易生成反式产物而引入杂质，故控制反应温度为70℃左右； 【小问5详解】 ①由题可知，指示剂为淀粉，所以滴定终点现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ②由离子方程式可知，则20.00mL样品溶液中含有的铜离子为，则mg产品中含Cu元素的质量为。 18. 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油，利用甘油制是一种有经济价值的研究途径。回答下列问题： （1）甘油水蒸气重整法制主要发生如下反应（为反应过程中的副产物）： 反应1： 反应2： 反应3： 的______。反应1能够自发进行的条件是______（选填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）初始投料，甘油水蒸气重整法制各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 ①温度为1000K时，的平衡转化率最接近______。 A．10% B．40% C．50% D．100% ②温度高于923K后，的物质的量分数会降低，主要由______（填“反应1”“反应2”或“反应3”）的平衡______（填“正向”或“逆向”）移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为______（小数点后保留2位），温度为1200K时反应2的压强平衡常数______（小数点后保留2位）。 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：反应过程中加入一定的生石灰，可提高的产率，其原因是______。 【答案】（1） ①. +206 ②. 高温 （2） ①. D ②. 反应2 ③. 逆向 ④. 0.34 ⑤. 0.72 （3）CaO与发生反应导致平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3-反应2可得该反应，故； 反应1的，，温度较高时有利于自发进行； 【小问2详解】 ①观察图中数据，温度为1000K时，的物质的量分数为0，故完全反应，平衡转化率为100%； ②反应1和反应3均为吸热反应，升温有利于反应正向进行，反应2为放热反应，达到平衡后，升温会导致平衡逆向移动，从而使氢气的物质的量分数降低； ③假设初始的物质的量为9mol，的物质的量为1mol。由图中数据可知温度为1200K时，和的平衡物质的量为0，体系中存在的物质为。设和CO物质的量均为n，的物质的量为x，的物质的量为y，根据原子守恒可建立如下关系： (根据C守恒) (根据O守恒) (根据H守恒) 解得 n总=1.5mol+1.5mol+5.5mol+7.5mol=16mol，的物质的量分数近似值分别为：0.09、0.09、0.34、0.47。 设1200K时体系的总压为p，； 【小问3详解】 CaO与发生反应，使的浓度降低，促使平衡正向移动，从而提高的产率。 19. 斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基碳上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）E中含氮官能团名称是__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C中，根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K，请从极性视角分析生成K更容易原因为____________________。 （4）已知H为五元环结构，写出H的结构简式__________。 （5）J中含有__________个手性碳原子。 （6）写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式__________。 a．含苯环； b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应； c．能发生银镜反应； d．不含-O-O- e．核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （7）以环己酮和1，3-丁二烯为主要原料制备的合成路线如下： 请写出化合物P与Q的结构简式：P__________；Q__________。 【答案】（1）氰基 （2）加成反应 （3）反应物B中与S相连的酯基α碳上的C-H键，因S电负性大于C，受其吸电子诱导效应极性比另一个酯基α位C-H键更强，更易断裂，故生成K更容易 （4） （5）4 （6）、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由图知，A(H2C=CHCOOCH3)与HS-CH2COOCH3发生加成反应生成B，B在碱性条件下成环生成C，C与HCN发生加成反应D()，D在POCl3条件下发生消去反应生成E，E在HCl/CH3COOH条件下发生水解反应生成F，F在SOCl2条件下脱水生成G，由分子式得到G为，G与H(C4H4O)反应生成I，已知H为五元环结构，由I和H的分子式推出H为，I再反应生成J； 【小问1详解】 由结构，E中含氮官能团名称是氰基； 【小问2详解】 A中碳碳双键和HS-CH2COOCH3发生加成反应生成B，为加成反应； 【小问3详解】 由已知得，B→C中据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K为；反应物B中与S相连的酯基α碳上的C-H键，因S电负性大于C，受其吸电子诱导效应极性比另一个酯基α位C-H键更强，更易断裂，故生成K更容易； 【小问4详解】 由分析，H为； 【小问5详解】 J()的结构简式中含*的为手性碳，共含有4个手性碳原子； 【小问6详解】 同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体：a．含苯环；b．最多能与2倍物质的量NaOH的反应，则酯基或酚羟基；c．能发生银镜反应，则含醛基或为甲酸酯；d．不含-O-O-；e．核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子，则分子结构对称；J的一种同分异构体的结构简式有、； 【小问7详解】 环己酮和HCN加成生成P：，P中羟基发生消去反应生成，氰基酸化转化为羧基得到Q：，Q和1，3-丁二烯合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 绝密★启用前 2024-2025学年度第二学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 内蒙古稀土资源丰富，下列转化过程涉及化学变化的是 A. 白云鄂博矿经磁选获得稀土精矿 B. 经电解制备金属铈 C. 风能发电为稀土冶炼供电 D. 稀土氧化物用于玻璃着色剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 杂化轨道示意图： D. HI分解反应的有效碰撞模型 3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 4. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 5. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中含质子数为17 B. 0.1 mol 晶体中含离子数目小于0.3 C. 反应（1）中每消耗3.65 g HCl，生成的中含有的原子数为0.01 D. 反应（2）中每消耗0.3 mol氧化剂，转移电子数为0.6 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 过氧化钾（）与水反应： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7. 在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物M（）和N（）在碱性条件下发生反应生成P和Q，反应如下图所示： 下列说法正确的是 A. M与乙二醇互为同系物 B. Q分子所有原子可能在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水 C. KOH中的起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D. P生成聚合物的反应类型为加聚反应 8. 化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>X B. 最简单氢化物沸点：Z>Y>N C. 第一电离能：Y>Z>M D. 和的空间结构均为三角锥形 9. Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是 A. AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率 B. 反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C. 上述过程中有配位键的形成 D. 已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞ 10. 使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6价的铬]的溶液可生成蓝色的，其反应原理为：(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的过程中涉及电子的转移 B. 生成物中铬元素的化合价为+6 C. 理论上，该反应每消耗，可生成 D. 根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或 11. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 的配位数为4 C. 阴、阳离子间的最短距离为 D. 由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol 12. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn²+通过。下列说法错误的是 A. 放电时，电极为负极 B. 充电时，电路中每通过2 mol ，阳极区溶液减少87 g C. 放电时的总反应： D. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 13. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是 A. “溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替 B. “滤渣”的主要成分为CuCl和S C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤 D. “稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl- 14. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. Y→Z的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 15. 是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的数量级为 B. pH=1.6时，溶液中 C. pH=4.5时，溶液中 D. pH=6.8时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 已知： ①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。 ②； ③ （1）①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为__________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为__________。（写化学式） （2）“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：_________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：____________________。 （4）“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因__________________。 （5）“滤液Ⅲ”制得。 已知：部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。 由“滤液Ⅲ”获得的实验方案为：将滤液Ⅲ__________、控制温度在80～90℃之间__________；获得的晶体常用少量无水乙醇洗涤，优点是__________。 17. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 Ⅰ．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。 回答下列问题： （1）甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为_________________；1 mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为__________；顺式产物的极性__________（填“大于”或“小于”）反式产物。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式____________________。 （3）设计实验方案证明沉淀已洗涤干净____________________。 （4）制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因____________________。 Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定 称取产品m g，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点：再取两份20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知： ⅰ.，； ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质； ⅲ.。 （5）①滴定终点的现象是____________________。 ②若三次实验平均消耗标准溶液20.00 mL，则m g产品中含Cu元素的质量为__________g。 18. 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油，利用甘油制是一种有经济价值的研究途径。回答下列问题： （1）甘油水蒸气重整法制主要发生如下反应（为反应过程中的副产物）： 反应1： 反应2： 反应3： 的______。反应1能够自发进行的条件是______（选填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）初始投料，甘油水蒸气重整法制各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。 ①温度为1000K时，的平衡转化率最接近______。 A．10% B．40% C．50% D．100% ②温度高于923K后，的物质的量分数会降低，主要由______（填“反应1”“反应2”或“反应3”）的平衡______（填“正向”或“逆向”）移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为______（小数点后保留2位），温度为1200K时反应2的压强平衡常数______（小数点后保留2位）。 （3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：反应过程中加入一定的生石灰，可提高的产率，其原因是______。 19. 斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基碳上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）E中含氮官能团名称是__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C中，根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K，请从极性视角分析生成K更容易原因为____________________。 （4）已知H为五元环结构，写出H的结构简式__________。 （5）J中含有__________个手性碳原子。 （6）写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式__________。 a．含苯环； b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应； c．能发生银镜反应； d．不含-O-O- e．核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （7）以环己酮和1，3-丁二烯为主要原料制备的合成路线如下： 请写出化合物P与Q的结构简式：P__________；Q__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $