精品解析：四川省成都市第三十八中2024年九年级第一次中考模拟测试化学试卷

三十八中2024年九年级第一次中考模拟测试化学试卷 （考试总分：100分 考试时长：60分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Zn-65 K-39 Mn-55 S-32 Mg-24 AI-27 Fe-56 一、单选题（本题共计26小题，总分61分） 1. 下列变化前者主要是化学变化，后者是物理变化 A. 蒸发食盐水得到食盐和水、铁生锈 B. 洗涤剂乳化油污、大米霉变 C. 石墨制金刚石、紫色石蕊溶液遇酸变红 D. 鲜奶制成酸奶、干冰升华 2. 下列图示操作正确的是 A. 检验CO2 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 铁丝在氧气中燃烧 3. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL 4. 下列物质的用途都与其化学性质有关的是 A. 用金属钨做灯丝、用石墨制铅笔芯 B. 氮气填充食品袋防腐、用盐酸除水垢 C. 用活性炭净水、用汽油除油污 D. 用稀有气体制电光源、用生石灰干燥氧气 5. 下列各选项中，物质的分类全部正确的是（　　） 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 A 镁铝合金 五氧化二磷 蒸馏水 空气 B 水银 水 酒精 冰水混合物 C 矿泉水 干冰 氧化铜 生理盐水 D 铜 二氧化碳 氨气 煤 A. A B. B C. C D. D 6. 二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A. 二硫基丙醇相对分子质量为124g B. 二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C. 二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D. 二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 7. 下列关于实验现象描述都正确的是 A. ①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B. ①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C. ①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D. ①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 8. 在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，说法不正确的是 物质 a b c d 反应前 40g 40g 0 10 反应中 32g 24g 24g ① 反应后 ② 0 ③ ④ A. 该反应类型为化合反应 B. 反应中a和c的质量比为1：3 C. ②为20g D. ③为64g 9. 黑火药爆炸的化学方程式为：，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. H2O 10. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 11. 取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 A. 金属活动性由强到弱：Y＞Z＞X B. 消耗稀硫酸的质量由大到小：X＞Z＞Y C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z＞Y＞X 12. 下列说法中正确的个数为 ①2g氢气与8g氧气充分反应生成10g水。 ②用图探究燃烧的条件，水中白磷与试管中红磷不燃烧的原理相同。 ③燃烧一定需要氧气。 ④用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气。 ⑤测定空气中氧气含量，红磷足量是为了充分消耗集气瓶内的氧气。 ⑥压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间间隙增大。 ⑦野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积。 ⑧过滤、吸附能将硬水软化。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 下列四个图象，能正确反映对应实验操作的是（　　） A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 等质量的Mg、Al、Zn分别与足量稀盐酸反应 C. 足量的Mg、Zn、Fe与等质量等浓度的稀硫酸反应 D. 某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 15. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： 置换反应 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性： 化合反应 D. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 16. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于化合反应 B. A物质中氮元素化合价为+3 C. A、D两种物质的质量比为17：27 D. 在该反应中，A、D两种物质的分子个数比为1：1 17. 加热31.6g高锰酸钾，一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则生成氧气的质量为 A. 1.6g B. 16.6g C. 2.4g D. 3.2g 18. 下列推理得出的相关结论合理的个数是 ①原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分。 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。 ③溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减少。 ④饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变。 ⑤催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂。 ⑥同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。 ⑦点燃氢气或一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度。 ⑧物质都是由元素组成的，不同种元素能组成混合物，同一种元素也可以组成混合物； ⑨单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定是单质。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 19. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学之最 B．数字含义 ①天然存在的最硬的物质是金刚石 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③熔点最低的金属是汞 ①：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②：氧化汞中汞元素显＋2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C．除杂和物质鉴别 D．对先后顺序的认识 ①2%稀硫酸除去Ag中混有的Zn ②用过量锌粉除去硫酸锌溶液的硫酸铜 ③NH4NO3、NaOH、NaCl三种物质，可用蒸馏水一次性鉴别 ①检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管插入水中 ②高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯。 ③用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 A. A B. B C. C D. D 20. 向硫酸铜溶液中加入一定量镁和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有镁和锌 B. 滤渣中一定含有锌和铜 C. 滤液中可能含有硫酸铜 D. 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌 21. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B Na2CO3溶液和稀盐酸 铁和硝酸银溶液 C 双氧水和MnO2 Ca（OH）2溶液和CO2 D 水和氢氧化钠固体 锌粒和稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 22. 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 除去CO2中混有的少量CO 除去CaCl2溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量Cu，过滤 通过灼热的CuO 加过量碳酸钙 加硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 23. 某合金10g，与足量稀盐酸反应，得到1g氢气，则该合金的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、C C. Al、Mg D. Fe、Ag 二、填空题（本题共计4小题，总分16分） 24. 写出下列化学符号。 （1）2个硫酸根离子______； （2）汽水中的酸______； （3）澄清石灰水的溶质______； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 25. 如图A是锶元素在周期表中的相关信息，如图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。 （1）锶元素的相对原子质量为______。图B中X＝______。该粒子的符号是______。锶元素和图1中⑤所示元素形成化合物的化学式是______。 （2）如图1表示的微粒中，与Sr化学性质相似的是______（填序号）。 26. 化学与生产、生活有着密切的关系。 （1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。 （2）关闭燃气开关灭火，运用的原理是______。 （3）夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出，这因为______；喝汽水后会打嗝，这是因为______。 （4）铁钉放入硝酸银溶液反应化学方程式：______；反应后溶液质量将______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 27. 现有下列物质：A．二氧化硫 B．生石灰 C．干冰 D．钛合金，请选择适当的物质填空。（用序号填空） （1）用于人工降雨的是______； （2）常用做气体干燥剂的是______； （3）能形成酸雨的是______； （4）可用来制造人造骨的是______。 28. CaH2是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为＋2，则该化合物中氢元素的化合价为______。它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式：______。 29. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______。 （4）当A的饱和溶液中含少量B时，通过______提纯A。 30. 金属材料应用广泛。 （1）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的______反应，防止自行车链条生锈，可以采取的保护措施是______。保护金属资源的有效途径有（请列举出任意两点）：______、______。 （2）河南某市“水氢动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。 ①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点？______（任写一条）。 ②你还能举出另一种新能源的例子吗？______。 三、实验题（本题共计2小题，总分17分） 31. 化学实验题。 （1）仪器C名称是______。写出用KClO3与MnO2混合固体制取纯净的O2化学方程式______；需要用到的仪器______（写字母，可多选）。 （2）某同学设计如图L装置用于分离CO2和O2，按照实验规范操作，可先分离出某气体，此时装置L中发生反应的化学方程式______。则在e导管口最后得到的气体是______，获得此气体发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室常用块状固体电石（主要成分是（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，速度较快，为节约化学药品，应选择发生装置是______（填字母），通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水气体，若要收集较纯净乙炔气体，则应将气体从______（填a、b、c、或d）端通入。 32. 某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中、请设计实验确定它们的位置：KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb（H）Cu④HgAgPtAu [查阅资料]a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜； b．锰是灰白色的金属； c．CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色； d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显＋2价； （1）通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在______。（选填①②③④） [设计实验] （2） 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适量的稀硫酸 ______ 锰是氢（H）前的金属 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是______。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______。 在锰片中滴加______溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在______（选填①②③④） 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。 [拓展讨论] （3）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有______，滤液中一定含有的金属阳离子是______。 （4）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是：______。 四、计算题（本题共计1小题，总分6分） 33. “黄铜”即铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为______（化为最简整数比），生成气体的质量为______； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三十八中2024年九年级第一次中考模拟测试化学试卷 （考试总分：100分 考试时长：60分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Zn-65 K-39 Mn-55 S-32 Mg-24 AI-27 Fe-56 一、单选题（本题共计26小题，总分61分） 1. 下列变化前者主要是化学变化，后者是物理变化 A. 蒸发食盐水得到食盐和水、铁生锈 B. 洗涤剂乳化油污、大米霉变 C. 石墨制金刚石、紫色石蕊溶液遇酸变红 D. 鲜奶制成酸奶、干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水得到食盐和水，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈，发生缓慢氧化，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、洗涤剂乳化油污，没有新物质生成，属于物理变化；大米霉变，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、石墨、金刚石是两种不同的碳单质，石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化；紫色石蕊溶液遇酸变红，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、鲜奶制成酸奶，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意。 故选D。 2. 下列图示操作正确的是 A. 检验CO2 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳，应将二氧化碳通入澄清石灰水中，为了保证气体和澄清石灰水充分接触，应从长管通入，操作错误； B、检查装置气密性时，要确保装置不与外界连通，图中试管有导管与大气连通，无法通过密闭检查装置气密性，操作错误； C、加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，操作正确； D、铁丝在O2中燃烧时，为防止熔化的生成物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，操作错误。 故选C。 3. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成 B. 转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL 【答案】B 【解析】 【详解】A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误 B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确 C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误 D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误 故选B 4. 下列物质的用途都与其化学性质有关的是 A. 用金属钨做灯丝、用石墨制铅笔芯 B. 氮气填充食品袋防腐、用盐酸除水垢 C. 用活性炭净水、用汽油除油污 D. 用稀有气体制电光源、用生石灰干燥氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用金属钨做灯丝：利用钨的熔点高（物理性质）。用石墨制铅笔芯：利用石墨质软（物理性质），能在纸上留下痕迹。两个用途都与物理性质有关，不符合题意。 B、氮气填充食品袋防腐：氮气化学性质稳定（不易与其他物质反应），防止食品氧化变质。用盐酸除水垢：盐酸与水垢（主要成分碳酸钙）发生化学反应，利用盐酸的酸性（化学性质）。两个用途都与化学性质有关，符合题意。 C、用活性炭净水：利用活性炭的吸附性（物理性质）。用汽油除油污：利用汽油的溶解性（物理性质）。两个用途都与物理性质有关，不符合题意。 D、用稀有气体制电光源：稀有气体通电时发出有色光，是电致发光现象（物理性质）。用生石灰干燥氧气：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，利用其反应（化学性质）吸收水分。一个用途与物理性质有关，另一个与化学性质有关，不符合题意。 故选B。 5. 下列各选项中，物质的分类全部正确的是（　　） 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 A 镁铝合金 五氧化二磷 蒸馏水 空气 B 水银 水 酒精 冰水混合物 C 矿泉水 干冰 氧化铜 生理盐水 D 铜 二氧化碳 氨气 煤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于混合物，镁铝合金是混合物，错误； B、冰水混合物是同一种物质，故不是混合物，错误； C、矿泉水含有水和可溶性物质，属于混合物，错误； D、铜属于金属单质，二氧化碳含有两种元素一种为氧元素的化合物属于氧化物，氨气两种元素组成的化合物，煤是混合物，正确； 故选D。 6. 二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A. 二硫基丙醇相对分子质量为124g B. 二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C. 二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D. 二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、二硫基丙醇（C3H8OS2）相对分子质量为，相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，错误； B、二硫基丙醇由二硫基丙醇分子构成，一个二硫基丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成，错误； C、元素是宏观概念，不能说个数，二硫基丙醇中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为，错误； D、二硫基丙醇中氧元素和硫元素质量比为，正确。 故选D。 7. 下列关于实验现象描述都正确的是 A. ①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B. ①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C. ①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D. ①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度，正确；②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，错误，不符合题意； B、①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误，不符合题意； C、①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，正确；②铝丝浸入硫酸铜溶液，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅，正确，符合题意； D、①铁丝为银白色，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，错误，不符合题意。 故选：C。 8. 在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，说法不正确的是 物质 a b c d 反应前 40g 40g 0 10 反应中 32g 24g 24g ① 反应后 ② 0 ③ ④ A. 该反应类型为化合反应 B. 反应中a和c的质量比为1：3 C. ②为20g D. ③为64g 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量：a(40g) + b(40g) + c(0g) + d(10g) = 90g。反应中总质量：也必须为90g。已知反应中a=32g、b=24g、c=24g，设d为①，则： 32g + 24g + 24g + ① = 90g，解得：① = 10g。反应中d=10g（与反应前相同）。由此可以判断，a、b的质量减少，为反应物；c的质量增加，为生成物；d的质量不变可能为催化剂，也可能为无关物质； 反应后总质量：也必须为90g。已知反应后b=0g，设a为②、c为③、d为④，则： ② + 0g + ③ + ④ = 90g 即② + ③ + ④ = 90g。从反应前到反应中的质量变化：a减少：40g - 32g = 8g；b减少：40g - 24g = 16g；c增加：24g - 0g = 24g；d变化：10g - 10g = 0g（无变化），质量变化比例：a（减少） ：b（减少 ）： c(增加 )= 8g : 16g : 24g = 1 : 2 : 3。从反应中到反应后：b减少：24g - 0g = 24g（完全消耗），按上述比例（1:2:3），b减少24g时：a减少： (1/2) × 24g = 12g，反应后a的质量即②为32g-12g=20g；c增加： (3/2) × 24g = 36g，反应后c的质量即③为24g+36g=60g；d不变即④，仍为10g；验证：20g + 0g + 60g + 10g = 90g，符合质量守恒。 【详解】 A.由分析可知，a、b的质量减少，为反应物；c的质量增加，为生成物；d的质量不变可能为催化剂，也可能为无关物质；反应本质为 a + b → c，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B. “反应中”a=40g-32g=8g、c=24g。则 质量比 a : c = 8g : 24g =1:3 说法正确，不符合题意； C.由分析可知 ②为20g；说法正确，不符合题意； D.由分析可知③是反应后c的质量，为60g，非64g，说法错误，符合题意； 故选D。 9. 黑火药爆炸的化学方程式为：，则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，反应后除3X外K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 故选B。 10. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，甲试管中晶体增多，乙试管中晶体减少，故C不正确； D、硝酸钾溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故D不正确。故选B。 11. 取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 A. 金属活动性由强到弱：Y＞Z＞X B. 消耗稀硫酸的质量由大到小：X＞Z＞Y C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z＞Y＞X 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，说法错误； B、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应生成氢气的质量越少，消耗硫酸的质量越少，则消耗硫酸的质量关系为：X＞Y＞Z，说法错误； C、据图由A分析可知，金属活动性顺序为X＞Z＞Y，再结合在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性为X＞Z＞Y，说法错误； D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，说法正确。 故选D。 12. 下列说法中正确的个数为 ①2g氢气与8g氧气充分反应生成10g水。 ②用图探究燃烧的条件，水中白磷与试管中红磷不燃烧的原理相同。 ③燃烧一定需要氧气。 ④用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气。 ⑤测定空气中氧气含量，红磷足量是为了充分消耗集气瓶内的氧气。 ⑥压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间间隙增大。 ⑦野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积。 ⑧过滤、吸附能将硬水软化。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式可知，该反应中氢气、氧气、水的质量比=(2×2×1):(16×2):[(1×2+16)×2]=1:8:9，故2g氢气与8g氧气充分反应氢气过量，只能生成9g水，说法错误； ②水中白磷是因为浸在水中，与氧气隔绝所以无法燃烧，红磷是因为温度没有达到着火点以上，所以无法燃烧，故水中白磷与试管中红磷不燃烧的原理不同，说法错误； ③燃烧需要可燃物、助燃物和温度达到着火点以上，不是所有燃烧都需要氧气，比如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误； ④用扇子熄灭蜡烛主要是吹走热量降低温度至着火点以下，而非隔绝氧气，说法错误； ⑤为测定空气中氧气含量，需要足量的红磷充分消耗瓶内氧气，说法正确； ⑥压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体在受热的情况下，分子间隙大，导致体积变大，说法正确； ⑦野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积，使燃烧现象更激烈，说法正确； ⑧仅靠过滤、吸附难以除去造成硬水的钙镁离子，无法软化硬水，硬水需要通过煮沸或蒸馏软化，说法错误； 故选B。 13. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】C与CuO反应生成铜和二氧化碳；CO与CuO反应生成铜和二氧化碳；高温加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳；CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以能产生二氧化碳的反应有4个。故选C。 14. 下列四个图象，能正确反映对应实验操作的是（　　） A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 等质量的Mg、Al、Zn分别与足量稀盐酸反应 C. 足量的Mg、Zn、Fe与等质量等浓度的稀硫酸反应 D. 某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化锰做催化剂，质量不变，但是加热氯酸钾生成氧气所以二氧化锰的质量分数会增大，A错误； B、根据，，可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌＞铁＞铝；等质量铝、铁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三斜线重合，后因盐酸过量，产生氢气的质量铝＞铁＞锌，生成氢气多，拐点高些，故选项B图象不能正确反映对应变化关系； C、足量的Zn、Mg、Fe与等质量等浓度的硫酸反应时，生成的氢气质量相等，由于金属的活动性镁＞锌＞铁，斜线的斜率应是k(Mg)>k(Zn)>k(Fe)，故C正确； D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，由于氧化钙与水反应放热，溶液中溶剂质量减少，最终溶液中溶质质量少于开始时溶质质量，故D错误。 故选C。 15. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： 置换反应 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性： 化合反应 D. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式应为，错误； B、氯化银难溶于水，铜不能与氯化银反应，错误； C、铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，且该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。 故选C。 16. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于化合反应 B. A物质中氮元素化合价为+3 C. A、D两种物质的质量比为17：27 D. 在该反应中，A、D两种物质的分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】该微观示意图的反应物是NH3和O2，生成物是N2和H2O，因此反应的方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，因此属于氧化物的是水，B表示的是氧气； A、由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是化合反应，故A错误； B、A物质是氨气，氢元素的化合价为+1价，则可推出氮元素的化合价为﹣3价，故B错误； C、在该反应中，A、D两种物质的质量（17×4）：（18×6）＝17：27，故C正确， D、在该反应中，A、D两种物质的分子个数比为4：6＝2：3故D错误。 故选C。 17. 加热31.6g高锰酸钾，一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则生成氧气的质量为 A. 1.6g B. 16.6g C. 2.4g D. 3.2g 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后钾元素质量不变；31.6g高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×()=7.8g，反应一段时间后，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则剩余固体的质量为7.8g÷26%=30g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g，故选A。 18. 下列推理得出的相关结论合理的个数是 ①原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分。 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。 ③溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减少。 ④饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变。 ⑤催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂。 ⑥同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。 ⑦点燃氢气或一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度。 ⑧物质都是由元素组成的，不同种元素能组成混合物，同一种元素也可以组成混合物； ⑨单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定是单质。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】 ①原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分（如电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子）。错误。 ②化合物必须由两种或以上不同元素组成，且是纯净物。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），但一定不是化合物。正确。 ③溶质质量分数 =。晶体析出时，溶质质量减小，但溶液质量也减小。在饱和溶液恒温蒸发时，晶体析出但溶质质量分数不变（因为溶解度不变）；降温时晶体析出，质量分数可能减少。错误。 ④饱和溶液恒温蒸发时，温度不变则溶解度不变，析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和状态，溶质质量分数保持不变。正确。 ⑤催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂（如不参与反应的杂质）。错误。 ⑥在相同温度下，同种溶质的饱和溶液不能再溶解更多溶质，因此一定大于该温度下的不饱和溶液的质量分数。错误。 ⑦氢气、一氧化碳等可燃性气体不纯时点燃可能爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都必须检验纯度以确保安全。正确。 ⑧物质由元素组成，不同种元素可组成混合物（如铁粉和硫粉）；同一种元素也可组成混合物（如氧气和臭氧的混合物，均由氧元素组成）。正确。 ⑨单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物（如氧气和臭氧的混合物），因此不一定是单质。错误。 正确陈述：②、④、⑦、⑧（共4个）。 故选B。 19. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学之最 B．数字含义 ①天然存在的最硬的物质是金刚石 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③熔点最低的金属是汞 ①：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②：氧化汞中汞元素显＋2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有1个氧分子 C．除杂和物质鉴别 D．对先后顺序的认识 ①2%稀硫酸除去Ag中混有的Zn ②用过量锌粉除去硫酸锌溶液的硫酸铜 ③NH4NO3、NaOH、NaCl三种物质，可用蒸馏水一次性鉴别 ①检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管插入水中 ②高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯。 ③用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①金刚石是自然界中硬度最高的物质（莫氏硬度为10），用于切割和研磨，说法正确；②地壳中含量最高的金属元素是铝（约8.23%），铁居第四位（约5.63%），说法错误；③ 汞的熔点为-38.83°C，是常温下唯一呈液态的金属，说法正确；不完全正确，不符合题意； B.① ：“2+”表示：1个亚铁离子带2个单位正电荷，说法正确。② 在中，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，汞元素显+2价，且化合价写在元素的正上方，说法正确；③ ：“2”表示：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，说法错误；不完全正确，不符合题意； C.①锌（Zn）能与稀硫酸反应生成氢气（），而银（Ag）不能与稀硫酸反应，因此可溶解锌杂质，保留银，说法正确；② 锌粉与硫酸铜反应（），生成铜沉淀和硫酸锌，过滤后得纯净硫酸锌溶液，说法正确；③三种物质分别溶于水时：固体溶解吸热，溶液降温，固体溶解放热，溶液升温，固体溶解时温度变化不明显，通过温度变化可鉴别，说法正确；完全正确，符合题意； D.① 检查装置的气密性时，先将导管插入水中，再用双手紧握容器外壁，观察气泡，若有气泡冒出，证明装置气密性良好。若先紧握容器，可能无法观察到气泡，说法错误；② 高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止先熄灭酒精灯后，试管内气压减小，导致水倒吸炸裂试管，说法正确；③ 用一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合爆炸，说法正确；不完全正确，不符合题意； 故选C。 20. 向硫酸铜溶液中加入一定量镁和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有镁和锌 B. 滤渣中一定含有锌和铜 C. 滤液中可能含有硫酸铜 D. 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性镁>锌>氢>铜，所以加入混合粉末后镁先和硫酸铜反应，若镁消耗完后锌继续和硫酸铜反应。因为向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则镁剩余（锌没有参与反应会有剩余）或者锌剩余（镁全部消耗完后锌继续反应消耗硫酸铜，锌过量），据此回答。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有铜和锌，可能有镁，故A错误； B、因为金属活泼性差异，一定有铜析出；因为向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则一定有锌，可能有镁，故B正确； C、因为滤渣中还有锌，所以硫酸铜一定被消耗完全，故C错误； D、若镁过量时，锌没有参与反应，则滤液中含有硫酸镁，没有硫酸锌，故D错误； 故选B。 21. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B Na2CO3溶液和稀盐酸 铁和硝酸银溶液 C 双氧水和MnO2 Ca（OH）2溶液和CO2 D 水和氢氧化钠固体 锌粒和稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置：气球胀大，说明瓶内压强增大，可能是反应生成气体，或者物质溶解时放出热量，使瓶内温度升高，压强增大。乙装置：气球胀大，说明瓶内压强减小，可能是瓶内气体被消耗，或者物质溶解时吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小。 【详解】A、甲：稀硫酸和铜片不反应，瓶内压强不变，气球不会胀大。乙：硝酸铵固体溶于水吸热，瓶内温度降低，压强减小，气球胀大。因此该选项错误。 B、甲：Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球胀大。乙：铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，没有气体生成，瓶内压强不变，气球不会胀大。因此该选项错误。 C、甲：双氧水在MnO2的催化作用下分解生成氧气，瓶内压强增大，气球胀大。乙：Ca（OH）2溶液和CO2反应，消耗了二氧化碳气体，瓶内压强减小，气球胀大。因此该选项正确。 D、甲：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球胀大。乙：锌粒和稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大，气球不会胀大。因此该选项错误。 故选C。 22. 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 除去CO2中混有的少量CO 除去CaCl2溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量Cu，过滤 通过灼热的CuO 加过量碳酸钙 加硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、方案一：加过量Cu，发生反应，过滤可除杂，合理；方案二加过量铁粉，发生反应，虽然能除去AgNO3，但会引入新杂质Fe(NO3​)2​，不合理，该选项错误； B、方案一：通过灼热的CuO，CO2与CuO不反应，CO与CuO发生的反应是，可除杂，合理；方案二：CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，CO无法被点燃，通入过量氧气还会引入新杂质O2​，不合理，该选项错误； C、方案一：加过量碳酸钙，发生的反应是，过滤可除杂，合理；方案二：加适量碳酸钠，发生反应，虽然能除去盐酸，但会引入新杂质NaCl，还有可能发生反应，导致CaCl2损耗，不合理，该选项错误； D、方案一锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌（），过滤可除杂；方案二锌与稀盐酸反应（），铜不反应，过滤可除杂，均合理，该选项正确。 故选D。 23. 某合金10g，与足量稀盐酸反应，得到1g氢气，则该合金的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、C C. Al、Mg D. Fe、Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A、10g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 铜与稀盐酸不反应，如果该合金是锌与铜的组合，10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意； B、10g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 碳与稀盐酸不反应，如果该合金是镁与碳的组合，10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意； C、10g铝与足量稀盐酸反应生成氢气质量为： 10g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为0.83g，如果该合金是铝和镁的组合，则10该合金完全反应可能生成1g氢气，符合题意； D、10g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 银与稀盐酸不反应，如果该合金是铁、银的组合，则10g该合金完全反应不可能生成1g氢气，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本题共计4小题，总分16分） 24. 写出下列化学符号。 （1）2个硫酸根离子______； （2）汽水中的酸______； （3）澄清石灰水的溶质______； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 【答案】（1） （2）H2CO3 （3）Ca(OH)2 （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸根离子表示为：； 【小问2详解】 汽水中的酸是碳酸，碳酸的化学式为：H2CO3； 【小问3详解】 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。 25. 如图A是锶元素在周期表中的相关信息，如图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。 （1）锶元素的相对原子质量为______。图B中X＝______。该粒子的符号是______。锶元素和图1中⑤所示元素形成化合物的化学式是______。 （2）如图1表示的微粒中，与Sr化学性质相似的是______（填序号）。 【答案】（1） ①. 87.62 ②. 38 ③. Sr2＋ ④. SrCl2 （2）② 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；因为原子序数=核电荷数，所以X=38；图B中核外电子数为2+8+18+8=36，失去了两个电子，带2个单位的正电荷，该粒子符号是：；锶原子的最外层有2个电子，在化合物中显+2价，⑤为氯元素与金属元素化合显-1价，所以锶元素的氯化物化学式为：。 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。由于元素Sr的原子的最外层电子数是2，①原子的最外层有2个电子，但其只有一个电子层，属于相对稳定结构，②原子的最外层也有2个电子，具有和元素Sr相似的化学性质。 26. 化学与生产、生活有着密切的关系。 （1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。 （2）关闭燃气开关灭火，运用的原理是______。 （3）夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出，这是因为______；喝汽水后会打嗝，这是因为______。 （4）铁钉放入硝酸银溶液反应的化学方程式：______；反应后溶液质量将______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）乳化 （2）清除可燃物 （3） ① 压强减小，气体溶解度减小 ②. 温度升高，气体溶解度减小 （4） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； 【小问2详解】 关闭燃气开关灭火，其灭火原理是清除可燃物； 【小问3详解】 夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出，这是因为压强减小，气体溶解度减小；喝汽水后会打嗝，这是因为温度升高，气体溶解度减小； 【小问4详解】 铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出216份质量的银，则反应后溶液质量将减小。 27. 现有下列物质：A．二氧化硫 B．生石灰 C．干冰 D．钛合金，请选择适当的物质填空。（用序号填空） （1）用于人工降雨的是______； （2）常用做气体干燥剂的是______； （3）能形成酸雨的是______； （4）可用来制造人造骨的是______。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）D 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：C； 【小问2详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； 【小问3详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：A； 【小问4详解】 钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故填：D。 28. CaH2是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为＋2，则该化合物中氢元素的化合价为______。它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. -1 ②. 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，CaH2中Ca元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，则：（+2）+2×x=0，解得x=-1；根据信息“它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体”可知，该反应是氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 29. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______。 （4）当A的饱和溶液中含少量B时，通过______提纯A。 【答案】（1）B＞C＞A （2）60 （3）B＞C＞A （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C> A。 【小问2详解】 t1℃时，A物质的溶解度是20g，100g水中最多溶解20gA。所以35g A物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，形成的溶液质量是50g+10g=60g。 【小问3详解】 t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，C物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，根据溶质质量分数，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C> A。 【小问4详解】 A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小。所以当A的饱和溶液中含少量B时，通过降温结晶提纯A。     30. 金属材料应用广泛。 （1）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的______反应，防止自行车链条生锈，可以采取的保护措施是______。保护金属资源的有效途径有（请列举出任意两点）：______、______。 （2）河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源开发应用的关注。氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。 ①氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点？______（任写一条）。 ②你还能举出另一种新能源的例子吗？______。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 涂油 ③. 回收利用（合理即可） ④. 寻找替代品（合理即可） （2） ①. 燃烧产物只有水，无污染 ②. 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果，自行车链条常暴露在空气中，易生锈，可以采取涂油的措施，在链条表面形成一层油膜，隔绝空气和水，从而阻止锈蚀反应的发生；金属资源有限，保护途径包括： 回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采矿物、使用替代材料等； 【小问2详解】 ①氢气燃烧产物只有水，无污染； ②新能源指可再生、清洁的能源，比如说太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）； 三、实验题（本题共计2小题，总分17分） 31. 化学实验题。 （1）仪器C的名称是______。写出用KClO3与MnO2混合固体制取纯净的O2化学方程式______；需要用到的仪器______（写字母，可多选）。 （2）某同学设计如图L装置用于分离CO2和O2，按照实验规范操作，可先分离出某气体，此时装置L中发生反应的化学方程式______。则在e导管口最后得到的气体是______，获得此气体发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室常用块状固体电石（主要成分是（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，速度较快，为节约化学药品，应选择发生装置是______（填字母），通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水气体，若要收集较纯净乙炔气体，则应将气体从______（填a、b、c、或d）端通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. ADFGM （2） ①. ②. 二氧化碳或 ③. （3） ①. H ②. d 【解析】 【小问1详解】 仪器C的名称是长颈漏斗。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。 该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，所以需要用到的仪器有A（用于固定和反应）、D（导出气体）、F（用于收集气体）、G（用于收集气体）、M（提供热量）。 【小问2详解】 装置L中氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，从而吸收二氧化碳，先分离出氧气。 然后加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑，所以最后得到的气体是二氧化碳。 【小问3详解】 实验室常用块状固体电石（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，速度较快，为节约化学药品，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，应选择发生装置是H。 常情况下乙炔(Ca2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，要收集较纯净乙炔气体，可选用排水法收集；用装置K收集时，长导管是出水管，短导管是进气管，则应将气体从d端通入。 32. 某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中、请设计实验确定它们的位置：KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb（H）Cu④HgAgPtAu [查阅资料]a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜； b．锰是灰白色的金属； c．CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色； d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显＋2价； （1）通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在______。（选填①②③④） [设计实验] （2） 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适量的稀硫酸 ______ 锰是氢（H）前的金属 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是______。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______。 在锰片中滴加______溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在______（选填①②③④） 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中位置。 [拓展讨论] （3）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有______，滤液中一定含有的金属阳离子是______。 （4）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是：______。 【答案】（1） ④ （2） ①. 有气泡冒出，溶液由无色变成淡粉红色 ②. ③. 铬＞铝＞锰或Cr＞Al＞Mn ④. ZnSO4或ZnCl2 ⑤. ③ （3） ①. Ag ②. Mg2＋，Mn2＋ （4）氯离子对反应有催化作用，而硫酸根离子没有 【解析】 【小问1详解】 查阅资料：根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而（H）后面的金属属于不活泼金属，故选④。 【小问2详解】 因为锰是氢（H）前的金属，所以锰能与稀硫酸反应生成氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变成淡粉红色。 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬＞铝＞锰；铬与硫酸铝反应生成硫酸铬和铝，化学方程式为3Cr+Al2(SO4)3=3CrSO4+2Al；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入ZnSO4或ZnCl2溶液，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在③。 【小问3详解】 金属活动性顺序Mg>Mn>Ag，在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于锰片和硝酸银反应生成银和硝酸锰，而不能置换出硝酸镁中的镁，故滤渣中一定有银；滤液中（硝酸锰和硝酸镁）一定含有的金属阳离子是镁离子Mg2＋和生成的锰离子Mn2＋。 【小问4详解】 实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是氯离子对反应有催化作用，而硫酸根离子没有。 四、计算题（本题共计1小题，总分6分） 33. “黄铜”即铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为______（化为最简整数比），生成气体的质量为______； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。 【答案】（1） ①. 1:4 ②. 0.4g （2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x 得x＝13g 合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为48%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此生成氢气的质量等于反应前物质的总质量减去反应后剩余物的总质量。 比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀盐酸，所以25g合金中的锌和100g稀盐酸可恰好完全反应，即合金和稀盐酸的质量比为25g:100g=1:4时，二者能恰好完全反应生成0.4g氢气。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$