精品解析：浙江省温州市浙南名校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，由离子键构成，并非分子，A不符合题意； B．CO2为直线型结构，极性键的矢量合为零，属于非极性分子，B符合题意； C．NH3为三角锥形结构，极性无法抵消，属于极性分子，C不符合题意； D．CH3Cl结构不对称，Cl的电负性导致极性无法抵消，属于极性分子，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧气中键的电子云图形： B. 氯化镁的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 质量数为16的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中π键为氧原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确； B．是离子化合物，电子式为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式，C错误； D．O原子质子数为8，质量数为16的氧原子表示为：，D错误； 故选A。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用溶液检验是否变质 B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D. 碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿矾变质会生成Fe3+，检验Fe3+应使用KSCN溶液，而K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，无法检验其是否变质，A错误； B．聚乳酸是一种可降解的高分子材料，具有良好的生物相容性和可吸收性，常用于医疗领域，例如手术缝合线，B正确； C．制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，氯化镁属于电解质，使豆浆中的蛋白质聚沉，C正确； D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸、砂轮等，D正确； 故选A。 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 化合物中离子键百分数： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，Na原子的半径大于Al原子，A错误； B．电负性：H（2.20）小于C（2.55），因此H的电负性低于C，B错误； C．Cl⁻的离子半径小于Br⁻，KCl中离子键的离子性更强，或者说：Cl的电负性强于Br，故K与Cl的电负性差值大于K与Br的电负性差值，因此KCl的离子键百分数高于KBr，C正确； D．F的非金属性强于Cl，HF的热稳定性高于HCl，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B. 点燃、或CO时，应先检验气体的纯度 C. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，细沙可隔绝氧气从而达到灭火目的，A正确； B．点燃可燃气体前需检验纯度以防爆炸，B正确； C．冷水处理烫伤可降低温度并减轻伤害，之后涂上烫伤药膏，C正确； D．焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，因为盐酸最终灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，D错误； 答案选D。 6. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B. 是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C. La-Ni合金在高温下大量吸收生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D. 十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解生成Al(OH)3胶体用于吸附悬浮杂质，但消毒剂需杀菌功能，明矾无此作用，A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O为离子晶体，但受热时配合物易分解（释放NH3），热稳定性差，B错误； C．La-Ni合金储氢需在低温/加压下吸氢，高温释放，题干中“高温下吸收”与实际机理矛盾，C错误； D．十二烷基磺酸根含亲水基（磺酸根）和疏水基（长链烷基），符合表面活性剂结构特点，D正确； 故答案选D。 7. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 饱和的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B. 与反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和SO2水溶液生成H2SO3，H2SO3呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，A正确； B．SO2与H2S反应生成S和H2O，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，2molH2S被氧化，则氧化产物为2mol S，1molSO2被还原，则还原产物1mol S，则其物质的量比为2:1，B正确； C．SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸性KMnO4褪色，体现SO2还原性，不是漂白性，C错误； D．工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收1mol SO2转移2mol电子，D正确； 故选C。 8. 下列方程式不正确的是 A. 氧化铝与足量KOH溶液反应： B. 过氧化钠与水反应产生气体： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D. 过量Fe粉加入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3与过量KOH反应时，生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠为固体，离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为：，B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠、加热条件下水解生成CH3COONa和C2H5OH，反应的离子方程式为：，C正确； D．过量Fe与稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe2+，硝酸被还原为NO，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 阿司匹林是常见的抗炎药物。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸可发生缩聚反应 C. 1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 阿司匹林分子中所有原子不共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同的官能团的红外光谱吸收峰不一样，水杨酸和阿司匹林分子中具有不同的官能团，因此可以用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林，A正确； B．水杨酸分子中含有羧基和羟基，因此可以发生缩聚反应，B正确； C．阿司匹林分子中含有羧基、酯基，羧基可与NaOH反应，酯基水解消耗NaOH，水解后的产物苯酚也会与NaOH反应，因此1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C错误； D．阿司匹林分子中存在-CH3，为四面体结构，因此阿司匹林分子中所有原子不可能共面，D正确； 答案选C。 10. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D. 操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】流程分析如下：向Br2的CCl4溶液中加入Na2CO3溶液，Br2与其发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3混合溶液，经操作Ⅰ分离出有机层，为CCl4溶液；NaBr和NaBrO3混合溶液，浓缩后加入硫酸，两者发生归中反应重新生成了Br2，得到浓Br2水溶液，后空气吹出，操作Ⅱ冷凝后得到纯净的Br2单质。 【详解】A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层为CCl4，密度比水大，从分液漏斗的下口倒出，A错误； B．加溶液后溴单质发生歧化反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液，C正确； D．操作Ⅰ通入热空气，提高体系温度，溴单质的沸点为58.78℃，易挥发，降低的溶解度，此处是利用了的挥发性，D正确； 故答案选A。 11. 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. ，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. ，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会同等程度增加正、逆反应速率，但对吸热的逆反应速率影响更大，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，减小压强，平衡右移，但温度未变，则K不变，B错误； C．由反应方程式可知，反应物和生成物均为气体，则反应前后气体总质量不变，但总物质的量变小，则根据公式：可知，平均摩尔质量随反应进行不断变大，当其不变时，说明该反应达到平衡状态，C正确； D．纳米CaO为该反应的催化剂，催化剂可降低活化能，加快反应速率， D正确； 故选B。 12. 电解含的水溶液制备金属Co，其装置如图： 下列说法不正确的是 A. Co电极应连接电源的负极 B. 石墨极上发生的电极反应是 C. 工作时，移动方向：Ⅱ室Ⅲ室 D. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少18g 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ室发生氧化反应，电极方程式为：；Ⅲ室发生还原反应，电极方程式为：。Ⅰ室中的经阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的经阴离子交换膜进入Ⅱ室。 【详解】A．由题意可得，电解含的水溶液制备金属Co，在Co电极上发生还原反应，应该连接电源的负极，A正确； B．Co连接电源的负极，石墨电极连接电源正极，发生氧化反应，Ⅰ室中含有、、，发生氧化反应的物质为，石墨极上发生的电极反应是：，B正确； C．石墨电极连接电源正极，为阳极，Co电极链接电源负极，为阴极，溶液中电流方向由阳极指向阴极，即Ⅰ室指向Ⅲ室，阴离子移动方向与电流方向相反，移动方向为：Ⅲ室Ⅱ室，C错误； D．生成Co的电极方程式为：，每生成转移电子，Ⅰ室中电极方程式为：，转移电子时，消耗，，D正确； 故答案选C。 13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 与能形成氢键 C. 中含有配位键 D. 化合物中有2种不同化学环境的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，构成化合物的微粒为NH和F-，可知该化合物为离子化合物，晶体类型为离子晶体，A正确； B．NH和F-之间可以形成N-H…F键，就是氢键，B正确； C．中N原子提供一对孤电子对，一个H+提供空轨道，二者之间形成配位键，C正确； D．从该晶胞结构可知，所有F⁻所处位置实质上是等价的、对称的，并无两种不同化学环境，化合物中只有一种化学环境的F-，D错误； 答案选D。 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 水溶性：叔丁醇<乙醇 C. 可用溶液中和步骤④产生的，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D. 根据反应机理，可以发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．在步骤①参与反应，在步骤④又再次产生，为该反应的催化剂，A正确； B．（羟基）为亲水基团，亲水基团越多，物质的水溶性越好，叔丁醇和乙醇分子中均含有一个羟基，烷基为疏水基团，叔丁醇中为叔丁基，而乙醇分子中为甲基，叔丁基基团比甲基大，更难溶于水，综上叔丁醇的水溶性比乙醇的水溶性弱，B正确； C．整个反应中步骤①作为反应物参与反应，反应分步进行，若加入溶液与反应，步骤①反应物被消耗，使步骤①平衡逆向移动，可能抑制后续步骤进行，从而降低羧酸叔丁酯的产率，C错误； D．由反应机理可得，叔丁醇上的羟基在步骤②时以水分子的形式离开，故存在于水分子中，该反应为酯化反应类型，酸和醇反应生成酯，D正确； 故答案选C。 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解平衡常数为：的水解反应平衡常数计算为：， A正确； B．，该反应可拆分为，和，，则反应的平衡常数为：，B正确； C．反应平衡常数为：，C正确； D．反应，可拆分为，和，，则的平衡常数为：，D错误； 故选D。 16. 测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全 B. 步骤Ⅰ，卤代烃发生消去反应会使测定的卤素百分含量偏低 C. 步骤Ⅲ，若得到的固体呈白色，则卤代烃中含氯元素 D. 步骤Ⅲ，先水洗再用无水乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更精准 【答案】B 【解析】 【分析】量取卤代烃，加入过量NaOH，加热发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到沉淀，若为浅黄色则沉淀为AgBr，若为黄色则沉淀为AgI，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀，据此分析； 【详解】A．卤代烃在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成NaX和ROH，二者互溶，故反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全，A正确； B．步骤Ⅰ，卤代烃发生消去反应，生成卤化钠和烯烃，卤化钠与硝酸银也是1：1进行沉淀，不影响卤素百分含量的测定，B错误； C．由分析可知，AgI为黄色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，若得到的固体呈白色，说明生成了AgCl沉淀，则卤代烃中含氯元素，C正确； D．步骤Ⅲ，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去卤化银表面的水，可使卤素百分含量测定结果更准确，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态S原子的价层电子排布式是________；硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为________杂化；分子的空间构型为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 基态S原子核外能量不同的电子有16种 B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C. 、分子中的键角： D. 沸点：> （3）和都是S的含氧酸，从结构角度分析比酸性强的原因________。 （4）某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式________；②的配位数为________。 （5）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有________。 ②当中的时得到，写出（二元酸）的结构________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面三角形 （2）BC （3）中有2个非羟基氧，中只有1个非羟基氧，比多个O，S原子所带正电荷高（或S的正电性越高），使中的-OH极性变大（或-OH中O的电子向S偏移），在水分子的作用下，更容易电离） （4） ①. ②. 6 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 硫的核电荷数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布式为；3s23p4； 在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个孤电子对，则其杂化方式为sp3杂化； 分子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型是平面三角形。 【小问2详解】 A．基态S原子核外电子排布式为：，因此核外有5种能量不同的电子，故A错误； B．同周期主族元素从左往右，第一电离能呈现增大的趋势，由于第ⅡA、ⅤA族分别比相邻元素的第一电离能大，可知第一电离能大于硫元素有：P、Cl、Ar，共有3种，故B正确； C．H2O和H2S的价层电子对数均为，均含有两对孤电子对，S与O同族，但O的非金属性比S强，硫的电负性比氧小，因此成键电子对离中心原子核的距离为H2S比H2O更远，因此键角：，故C正确； D．分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高，故D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，结构分别为和，硫酸中的非羟基氧原子比亚硫酸中多，S原子所带正电荷高，导致S-O-H中O的电子偏向S，因而在水分子的作用下H2SO4比H2SO3容易电离出H+，故H2SO4比H2SO3酸性强。 【小问4详解】 ①由图知，Fe2+位于顶点和面心，其个数为，位于棱上和体心，其个数为，故该化合物的化学式是FeS2； ②由晶胞结构可知，位于顶点的亚铁离子与位于棱上的离子的距离最近，则1个亚铁离子周围有6个离子，配位数为6。 【小问5详解】 ①步骤Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而步骤Ⅱ发生，该反应为可逆反应，进入步骤Ⅲ的气体中含有，浓硫酸并不能吸收二氧化硫，故尾气存在的污染性气体为； ②为二元酸，其结构为：； 根据题意可知，在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，根据氧化还原反应的规律配平可得该反应的化学方程式为：。 18. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压物质的量分数）。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________。 （5）以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示： 电极Fe上发生的电极反应为________。 【答案】（1） ①. 374 ②. 高温 （2）BC （3）或 （4） ①. ②. 之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大 （5） 【解析】 【小问1详解】 ，所以；反应的自发性判断依赖吉布斯自由能变（），其计算公式为：，当反应能自发进行，该反应，，要使，T的数值要大，所以反应需要在高温下进行，故答案为374，高温； 【小问2详解】 反应Ⅲ中为反应物，增加的量，是固体反应物，增加量不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，A不符合题意；是气体生成物，移出部分，相当于减少生成物浓度，反应正向移动，的平衡转化率提高，B符合题意；该反应为吸热反应，提高反应温度，化学平衡正向移动，的平衡转化率提高，C符合题意；加入合适的催化剂，提高化学反应的速率，但是不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，D不符合题意；故答案选BC； 【小问3详解】 设的转化物质的量为3x，列三段式： 反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，列方程式：，解得，平衡时CH4、H2O、CO2物质的量依次为：mol、mol、1mol；恒温恒容条件下，反应前后气体压强比等于反应前后气体的物质的量之比 ，设反应后的气体压强为，可得，解得，则，故答案为或； 【小问4详解】 ①某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，正反应为气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，其他条件相同时，压强增大，化学反应朝着气体分子数目减小的方向移动，即化学平衡逆移，作为逆反应的反应物，体积分数随压强的增大而减小； ②之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动无影响； 【小问5详解】 电解NaOH溶液制备高铁酸钠，铁电极的元素化合价为0价，高铁酸钠中元素化合价为价，化合价上升，所以铁电极为阳极被氧化，结合反应条件和原子守恒，电荷守恒可写出电极反应：。 19. 某研究小组利用与甘氨酸反应制备补铁剂甘氨酸亚铁。实验流程为： 步骤Ⅰ：将固体置于装置C，同时加入甘氨酸溶液，先滴入装置A中的盐酸，再加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液； 步骤Ⅱ：反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强还原性。 请回答： （1）仪器a的名称是________，装置B盛放的溶液是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 装置A的作用是产生并将装置内的空气排尽 B. 加入柠檬酸的作用是促进溶解和防止亚铁离子被氧化 C. 装置D盛放NaOH溶液，可以检验装置内空气是否排尽 D. 步骤Ⅱ中可以用少量无水乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 （3）装置C中反应溶液的pH需控制在，原因是________。 （4）甘氨酸亚铁晶体中铁含量的测定： 已知：，（邻二氮菲，黄色）（橙红色） ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：用电子分析天平称取甘氨酸亚铁晶体样品________平行测定三次，平均消耗标准液。 a．若溶液颜色恰好变为橙红色，半分钟后记录读数 b．若溶液颜色恰好变为黄色，半分钟后记录读数 c．加入去离子水和硫酸溶解，配成100mL溶液 d．用碱式滴定管取出10.00mL待测液 e．用酸式滴定管取出10.00mL待测液 f．滴定指示剂邻二氮菲，用标准液滴定 g．空白实验：消耗标准液0.10mL ②甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为________。 ③若标准液改用酸性溶液，其他操作都正确，样品中铁元素的质量分数明显偏大，原因是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 饱和溶液 （2）CD （3）会与甘氨酸根反应，不利于甘氨酸亚铁的生成；，会生成 （4） ①. ②. 21.00 ③. 甘氨酸根离子具有还原性，能与酸性溶液反应 【解析】 【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排尽，再进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶。根据分析可知，装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。 【小问2详解】 A．由于亚铁离子容易被氧化，所以装置A的作用是产生并将装置内的空气排尽，A正确； B．加入的柠檬酸具有酸性和还原性，所以可以促进溶解和防止亚铁离子被氧化，B正确； C．装置D盛放NaOH溶液，与二氧化碳生成可溶于水的碳酸钠，不可以检验装置内空气是否排尽，应该使用澄清石灰水，C错误； D．应该先用水洗涤，溶解除去剩余的甘氨酸，然后才利用乙醇洗涤，析出甘氨酸亚铁沉淀，D错误； 故选CD。 【小问3详解】 会与甘氨酸根反应，不利于甘氨酸亚铁的生成；，氢氧根过多，会与亚铁离子生成，不能确保亚铁离子的稳定存在。 【小问4详解】 ①根据题意，该操作是配制甘氨酸溶液和进行滴定操作，所以操作的要点和步骤是配制溶液、取出定量的待测溶液、加入指示剂邻二氮菲进行滴定操作，故顺序为：。 ②根据反应：，可知：，，甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为：。 ③在酸性条件下还会氧化体系中甘氨酸根离子，使滴定时消耗的过多，从而高估的量，导致计算出的铁质量分数偏大。 20. 某研究小组按以下路线合成药物中间体H（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： 请回答： （1）化合物A的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物G的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B能使溴水褪色 B. 的反应类型为取代反应 C. 化合物F能发生消去反应 D. 化合物H的分子式为 （4）反应的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。 谱和IR谱检测表明： ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有酚羟基和氰基（-CN），含有1个手性碳原子。 （6）已知：，写出以和为原料制备的合成路线流程图（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 【答案】（1）醛基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和CH2(COOH)2发生已知信息①生成B，可以推知B为，B和乙醇发生酯化反应生成C为，C和发生加成反应生成D，D和H2先发生加成反应将-CN转化为-NH2，D中-NH2再和酯基发生取代反应生成E为，E和Hal(C2H5)2反应生成F，F和发生取代反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 化合物A的含氧官能团的名称是醛基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物G的结构简式是； 【小问3详解】 A．化合物B中含碳碳双键，能使溴水褪色，A正确； B．D先和氢气发生加成反应，然后发生取代反应生成E，B错误； C．化合物F（）中含有-OH，和羟基相连C原子的邻位碳原子上有氢原子，故可以发生消去反应，C正确； D．由H结构可知，化合物H的分子式为，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 B的结构简式是，C为，发生酯化反应，化学方程式是； 【小问5详解】 F为，F的同分异构体①分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称；②分子中含有酚羟基和氰基（-CN），说明羟基连在苯环上，含有1个手性碳原子，说明一个C原子连接四个不同基团，则结构中F原子、苯环和氰基连接在同一个碳上，结构简式： ； 【小问6详解】 催化氧化生成，和CH2(COOH)2发生已知信息①生成，与甲醇发生酯化反应生成，发生题干所给信息反应生成，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧气中键的电子云图形： B. 氯化镁的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 质量数为16的氧原子： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用溶液检验是否变质 B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D. 碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 化合物中离子键百分数： D. 热稳定性： 5. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B. 点燃、或CO时，应先检验气体的纯度 C. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 6. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B. 是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C. La-Ni合金在高温下大量吸收生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D. 十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 7. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 饱和的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B. 与反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移2mol电子 8. 下列方程式不正确的是 A. 氧化铝与足量KOH溶液反应： B. 过氧化钠与水反应产生气体： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D. 过量Fe粉加入稀硝酸中： 9. 阿司匹林是常见的抗炎药物。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸可发生缩聚反应 C. 1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 阿司匹林分子中所有原子不共面 10. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D. 操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 11. 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. ，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. ，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 12. 电解含的水溶液制备金属Co，其装置如图： 下列说法不正确的是 A. Co电极应连接电源的负极 B. 石墨极上发生的电极反应是 C. 工作时，移动方向：Ⅱ室Ⅲ室 D. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少18g 13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 与能形成氢键 C. 中含有配位键 D. 化合物中有2种不同化学环境的 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 水溶性：叔丁醇<乙醇 C. 可用溶液中和步骤④产生的，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D. 根据反应机理，可以发生 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. C. D. 16. 测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全 B. 步骤Ⅰ，卤代烃发生消去反应会使测定的卤素百分含量偏低 C. 步骤Ⅲ，若得到的固体呈白色，则卤代烃中含氯元素 D. 步骤Ⅲ，先水洗再用无水乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更精准 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态S原子的价层电子排布式是________；硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为________杂化；分子的空间构型为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 基态S原子核外能量不同的电子有16种 B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C. 、分子中的键角： D. 沸点：> （3）和都是S的含氧酸，从结构角度分析比酸性强的原因________。 （4）某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式________；②的配位数为________。 （5）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有________。 ②当中的时得到，写出（二元酸）的结构________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式________。 18. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压物质的量分数）。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________。 （5）以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示： 电极Fe上发生的电极反应为________。 19. 某研究小组利用与甘氨酸反应制备补铁剂甘氨酸亚铁。实验流程为： 步骤Ⅰ：将固体置于装置C，同时加入甘氨酸溶液，先滴入装置A中的盐酸，再加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液； 步骤Ⅱ：反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强还原性。 请回答： （1）仪器a的名称是________，装置B盛放的溶液是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 装置A的作用是产生并将装置内的空气排尽 B. 加入柠檬酸的作用是促进溶解和防止亚铁离子被氧化 C. 装置D盛放NaOH溶液，可以检验装置内空气是否排尽 D. 步骤Ⅱ中可以用少量无水乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 （3）装置C中反应溶液的pH需控制在，原因是________。 （4）甘氨酸亚铁晶体中铁含量的测定： 已知：，（邻二氮菲，黄色）（橙红色） ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：用电子分析天平称取甘氨酸亚铁晶体样品________平行测定三次，平均消耗标准液。 a．若溶液颜色恰好变为橙红色，半分钟后记录读数 b．若溶液颜色恰好变为黄色，半分钟后记录读数 c．加入去离子水和硫酸溶解，配成100mL溶液 d．用碱式滴定管取出10.00mL待测液 e．用酸式滴定管取出10.00mL待测液 f．滴定指示剂邻二氮菲，用标准液滴定 g．空白实验：消耗标准液0.10mL ②甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为________。 ③若标准液改用酸性溶液，其他操作都正确，样品中铁元素的质量分数明显偏大，原因是________。 20. 某研究小组按以下路线合成药物中间体H（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： 请回答： （1）化合物A的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物G的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B能使溴水褪色 B. 的反应类型为取代反应 C. 化合物F能发生消去反应 D. 化合物H的分子式为 （4）反应的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。 谱和IR谱检测表明： ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有酚羟基和氰基（-CN），含有1个手性碳原子。 （6）已知：，写出以和为原料制备的合成路线流程图（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $