浙江省温州市浙南名校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧气中键的电子云图形： B. 氯化镁的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 质量数为16的氧原子： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用溶液检验是否变质 B. 聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 C. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉 D. 碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 化合物中离子键百分数： D. 热稳定性： 5. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属Na着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 B. 点燃、或CO时，应先检验气体的纯度 C. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 做焰色试验前，需要用稀硫酸清洗铂丝并灼烧至火焰呈无色 6. 下列物质的结构或性质能说明其用途的是 A. 明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B. 是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性 C. La-Ni合金在高温下大量吸收生成金属氢化物，故可用作储氢材料 D. 十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 7. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 饱和的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红色 B. 与反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移2mol电子 8. 下列方程式不正确的是 A. 氧化铝与足量KOH溶液反应： B. 过氧化钠与水反应产生气体： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D. 过量Fe粉加入稀硝酸中： 9. 阿司匹林是常见的抗炎药物。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸可发生缩聚反应 C. 1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 阿司匹林分子中所有原子不共面 10. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D. 操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 11. 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. ，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C. 恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. ，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 12. 电解含的水溶液制备金属Co，其装置如图： 下列说法不正确的是 A. Co电极应连接电源的负极 B. 石墨极上发生的电极反应是 C. 工作时，移动方向：Ⅱ室Ⅲ室 D. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少18g 13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 与能形成氢键 C. 中含有配位键 D. 化合物中有2种不同化学环境的 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 水溶性：叔丁醇<乙醇 C. 可用溶液中和步骤④产生的，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D. 根据反应机理，可以发生 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. C. D. 16. 测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全 B. 步骤Ⅰ，卤代烃发生消去反应会使测定的卤素百分含量偏低 C. 步骤Ⅲ，若得到的固体呈白色，则卤代烃中含氯元素 D. 步骤Ⅲ，先水洗再用无水乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更精准 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态S原子的价层电子排布式是________；硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为________杂化；分子的空间构型为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 基态S原子核外能量不同的电子有16种 B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C. 、分子中的键角： D. 沸点：> （3）和都是S的含氧酸，从结构角度分析比酸性强的原因________。 （4）某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式________；②的配位数为________。 （5）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有________。 ②当中的时得到，写出（二元酸）的结构________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式________。 18. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压物质的量分数）。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________。 （5）以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示： 电极Fe上发生的电极反应为________。 19. 某研究小组利用与甘氨酸反应制备补铁剂甘氨酸亚铁。实验流程为： 步骤Ⅰ：将固体置于装置C，同时加入甘氨酸溶液，先滴入装置A中的盐酸，再加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液； 步骤Ⅱ：反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。 已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强还原性。 请回答： （1）仪器a的名称是________，装置B盛放的溶液是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 装置A的作用是产生并将装置内的空气排尽 B. 加入柠檬酸的作用是促进溶解和防止亚铁离子被氧化 C. 装置D盛放NaOH溶液，可以检验装置内空气是否排尽 D. 步骤Ⅱ中可以用少量无水乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体 （3）装置C中反应溶液的pH需控制在，原因是________。 （4）甘氨酸亚铁晶体中铁含量的测定： 已知：，（邻二氮菲，黄色）（橙红色） ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：用电子分析天平称取甘氨酸亚铁晶体样品________平行测定三次，平均消耗标准液。 a．若溶液颜色恰好变为橙红色，半分钟后记录读数 b．若溶液颜色恰好变为黄色，半分钟后记录读数 c．加入去离子水和硫酸溶解，配成100mL溶液 d．用碱式滴定管取出10.00mL待测液 e．用酸式滴定管取出10.00mL待测液 f．滴定指示剂邻二氮菲，用标准液滴定 g．空白实验：消耗标准液0.10mL ②甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为________。 ③若标准液改用酸性溶液，其他操作都正确，样品中铁元素的质量分数明显偏大，原因是________。 20. 某研究小组按以下路线合成药物中间体H（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： 请回答： （1）化合物A的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物G的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B能使溴水褪色 B. 的反应类型为取代反应 C. 化合物F能发生消去反应 D. 化合物H的分子式为 （4）反应的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。 谱和IR谱检测表明： ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有酚羟基和氰基（-CN），含有1个手性碳原子。 （6）已知：，写出以和为原料制备的合成路线流程图（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 2024学年第二学期浙南名校联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面三角形 （2）BC （3）中有2个非羟基氧，中只有1个非羟基氧，比多个O，S原子所带正电荷高（或S的正电性越高），使中的-OH极性变大（或-OH中O的电子向S偏移），在水分子的作用下，更容易电离） （4） ①. ②. 6 （5） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 374 ②. 高温 （2）BC （3）或 （4） ①. ②. 之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 饱和溶液 （2）CD （3）会与甘氨酸根反应，不利于甘氨酸亚铁的生成；，会生成 （4） ①. ②. 21.00 ③. 甘氨酸根离子具有还原性，能与酸性溶液反应 【20题答案】 【答案】（1）醛基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $