19 内蒙古高考综合改革适应性演练-【景行之教育】2027年化学高考一轮复习先锋名校检测卷

19内蒙古高芳综合改革适应性演练 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32C0一59Cu一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每6.地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油 小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是 1.内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥 0 有丰富的自然资源。下列说法正确的是 () A.天然气的主要成分是C0和H CH,OH B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C1H3 一定条件下 C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素 2.下列化学用语或表述正确的是 A.Na202的电子式：Na[:0:0:]2Na -OH CzH3 B.209Bi和210Bi:互为同素异形体 -OH+ C.CH,的空间结构：正方形 -OH D.基态Fe2+的价电子排布式：3d54s 3.化学革新催化体育发展，科技赋能俦就赛场荣光。下列 n 有关说法正确的是 () A.I和Ⅲ均为高级脂肪酸酯 A.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属 B.为使I充分转化，甲醇的物质的量应大于I的3倍 于单质 C.水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaCl可提升分离效果 B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高 分子 D.生物柴油与石化柴油均可水解 C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的 7.下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 同系物 选项 实验目的 试剂或方法 D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 A 除去铁屑中的铜 稀HNO,、过滤 4.下列有关物质的工业制备反应正确的是 B 测定NaHSO,水溶液中c(H) NaOH溶液、滴定 A.侯氏制碱：2NaC+2NH3+C02+H,0一Na2C03↓+ 2NH CI C 除去试管内壁的CaSO Na,CO,溶液、HCl溶液 B.制硝酸：NaNO3+HCl(浓)=NaCl+HNO3 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 C.制氯气：2NaCl+2H,0电解 2NaOH+H2↑+CL2t 8.聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包 D.治炼铝：AL,0,+3H,△2A1+3H,0 装等诸多领域，可用如下方法制备。 5.C02能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳 OH 元素转化关系如下图所示。设N为阿伏加德罗常数的 CHCOH HC三CL,CH.COCH=-CH回窗+CHCH+ ① PVA 值，下列说法正确的是 CH4K① 下列说法错误的是 ②HCHO A.①为加成反应 CO, CH,OH③④HCOOH B.②③分别为缩聚反应、水解反应 A.反应①每生成1 mol CH4,消耗H2分子数目为4NA C.PVA能与水形成氢键 B.标准状况下，2.24LHCH0中含中子数目为1.6N D.PVA可用作高吸水性材料 C.反应③每生成3.2gCH0H,转移电子数目为0.4N 9.电池中一种常用电解质的阴离子的结构如图所示。M、 D.100mL1mol·L1HC00H溶液中含H原子数目为 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z 0.2N 同族。下列说法错误的是 () B.“浸取”时LiCo02转化为Li,S04和CoS0, C.滤液2中c(Gu-3x10 c(C02+) A.原子半径：Z>X>Y D.LiCo02再生：4Co(0H)2+2Li,C03 高温4iCo0,+ B.该离子中Z、W、Z三原子共线 2C0↑+4H20 C.第一电离能：M<X<W 12.电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是 D.简单氢化物沸点：X>Y>M () 10.钾锰铁基普鲁士白[K,MnFe(CN)6]是一种钾离子电 池正极材料，充电时随着K+脱出，其结构由I经Ⅱ最 终转变为Ⅲ。I、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构 金属离子交换膜 如下图所示。下列说法正确的是 ) 0D0 Na,SO,溶液 NaSO,溶液 充电 0 b 8H,0 Co2 熟 A.太阳能电池板经光照产生的电子流向a极 B.LiCo02浸出：4LiCo02+12H*=4Li计+4Co2++ O代表K代表MnN6代表FcC。 6H20+02↑ C.b电极反应：2H20+2e=H2↑+20H D.电解前除去LiCoO2中的杂质，可提高Co(OH)2 纯度 13.某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收C02,其 可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 () Ⅱ的晶胞 TSI 一路径 o代表FeC6O代表MnN6 ---路径Ⅱ A.Ⅲ转化为I是非自发过程 NC合CN B.充电过程中Fe或Mn的价态降低 NC-H TS2 0-C-0 C.晶体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)6 OOH CN D.晶胞Ⅲ中π键数目为24 NC合CN -CN 阅读下列材料，完成11~12小题。 NC￥H8O NC 0H一O、 CN 随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池 CN O-H..O CN 的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采 A.两种路径的总反应相同 用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料iC00,(含少 B.路径I是主要的反应途径 量金属Cu)中提取i和Co,得到的Co(0H)2和Li2C03在空 C.该反应为放热反应 气中煅烧，可实现LCoO2的再生。与此同时，为达成绿色回 D.生成物中既含离子键又含共价键 收ⅵ和C0的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工 14.测定I含量步骤如下：向含I试样中先加入已知物质 艺。已知：Kp[Co(0H)2]=6×105,Kp[Cu(0H)2]= 的量的过量AgNO,溶液，再加入NH4Fe(SO4)2指示 2×1020。 剂，用KSCN溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达到滴 11.一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确 定终点，消耗cmol·L1KSCN溶液VmL。已知： 的是 pK (AgI)=16.07,pK (AgSCN)=11.99,pk.AgCl)= H2SO,+H,O,NaOH NaOH 9.74。下列说法错误的是 () 正极浸取 沉铜逃液1，沉镭滤液2…→Li,C0, A.滴定中有AgSCN生成 材料 B.不可先加指示剂，后加AgNO3溶液 气体 Cu(OH)2 Co(OH)2 C.试样中n(I)=10-3 cV mol A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 D.以上实验步骤不适用于CI含量测定 化学P答案D52卷19 15.25℃时，用0.1000mol·L1Na0H溶液分别滴定三种 (7)如下图所示，“煅烧”温度达1000℃时，锐钛矿型 浓度均为0.1000mol·L1的一元酸HA溶液(HA代 T0,(晶胞I,T位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金 表CH,COOH、CF,COOH或CH,C1COOH),滴定过程 红石型Ti02(晶胞Ⅱ)，晶胞体积V(I)=0.130nm3, pH变化如下图所示。已知CH,CIC00H的pK。=2.86。 (D=0.064nm。则晶体密度比p(I) p(Ⅱ) (填 下列说法错误的是 12 最简整数比)。 8 M (18.13.3.86) 煅烧 1.95 1000℃ 1.06 Ⅲ N(10.00,1.52) 0 10 2030 40 NaOH溶液)/mL A.M点对应溶液中，c(A)=10c(HA) B.25℃时，Ⅲ对应的酸K=101.2 I C.I为CH,COOH溶液的滴定曲线 17.（13分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小 D.酸性强弱：CF,C00H>CH,CICOOH>CH,C0OH 组用废铜屑（含少量铁、油污）制备Cu(NH3),SO,· 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 xH20,步骤如下： 16.(14分)Ti0,是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含 I.取8.00g废铜屑，碱洗后加入稀H2S04和H202溶 钛电炉渣（主要含有Ti、i、e、Ca元素）中制备TiO2 液，在40~50℃下充分溶解。 的流程如下： Ⅱ.调节pH至3~4，加热煮沸2分钟，趁热过滤。 饱和 Ⅲ.向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 NH,HF,-HF NaCI溶液氨水 水蒸气 V.加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用 含钛 乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。 氟化浸出→除铁→水解→煅烧→TO, 电炉渣 已知：硫酸四氨合铜溶液呈深蓝色；K,[Fe(OH)3]= 滤渣 沉淀滤液 气体 2.8×10-39 回答下列问题： 回答下列问题： (1)Ti位于元素周期表 区。 (1)步骤I碱洗的目的是 (2)滤渣的主要成分为(NH4)3FeF。和 (2)步骤I可除去溶液中的 和 (填 (3)“除铁”步骤溶液中残留的FF。以钠盐形式析出， 离子符号或化学式)。 离子方程式为 (3)步骤Ⅲ的实验现象为 (4)步骤V中试剂M应选用 (填字母)。 0 (4)“水解”步骤中(NH4)2SiF。和(NH4)2TF。的水解 A.乙醇和浓氨水混合溶液 率（α）与溶液pH的关系如下图所示。为提高分离效 B.蒸馏水 果，“水解”的最佳pH为 水解后的滤液需 C.乙醇和稀硫酸混合溶液 返回工艺进行循环，目的是 D.NaC03溶液 (5)对产品进行热重分析，结果如下图所示。200℃时 100 ◆NH),TiF 结晶水已全部失去，400℃时产物为CS04,则x= 80 +(NH,)2Sif。 ;250~400℃阶段反应的化学方程式为 °60 340 20 4.92 0 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10 10.5 pH (5)“水解”生成(NH4)2TOF4沉淀的化学方程式为 3.54 3.20 (6)“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是 25 100 200300 400 500 和 (填化学式)。 T/℃ 卷19答案D52Q化学 (6)实验中Cu的损耗忽略不计，废铜屑中Cu的质量 B.40ms时，通入Ar,a(H2S)不变 分数= %(精确至1%)。 C.H,S的反应速率：v(M)>u(N) 18.（14分)在传统克劳斯工艺制备S2的基础上，科研工 D.50ms时，降低温度，H2的产率增加 作者提出分解H,S制备S2同时获取H,的新方法，反 (4)Ni0可催化分解H,S。形成立方Ni0时，Ni+的3d 应如下： 轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律 反应1：2H2S(g)+02(g)=2H20(g)+S2(g)△H1 将N2+的价电子填充至图3中，完成轨道表示式。 反应2：2H,s(g)催化剂2H,(g)+5,(g)4H, E (1)传统克劳斯工艺反应如下，则△H1= 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g) △H3=-1036kJ·mol-1 图3 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g) 19.(14分)I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成 AH4=+94kJ·mol 路线如下： (2)按照新方法，向1L恒容容器中通入0.01mol混合 COOH 气体[n(Ar):n(H,S):n(02)=88:10:2]。H2S的 C.HO A CH,COOK 转化率()与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分 (B) 别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的 转化率。 RCO H NBS C.H.BrO, 60 E (C) (D) 50 0 40 30 i)过量K,C0 (COCD, 20A 0 ii)H 10l 700 800 1000 (G) 900 T/℃ 图1 ①代表平衡转化率的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。 (H) ②△H2 0(填“<”“=”或“>”)；新方法加人部 回答下列问题： 分02，而未采用H,S直接分解法的原因是 (1)A能发生银镜反应，其结构简式为 ③P点n(H2)=1x104mol,此时n(S2)= mol,反 (2)E中官能团名称为 衣 应2的平衡常数K= (3)H→I的反应类型为 (3)1000℃时，恒容容器中发生反应2，H,S和H2的 (4)D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的 体积分数()随时间变化曲线如图2所示。下列说法 有 种（不考虑立体异构）。 正确的是 (填字母)。 (5)E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化 0.1A 0.020 学方程式为 0.08 M 0.015 元0.06 N :001 (6)参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如 下（部分反应条件已略去）。其中J和K的结构简式 0.02 0.005 04 0 分别为 和 1836 5472 t/ms COOH 图2 A.反应2在M点达到化学平衡状态高考一轮复习检测卷·化学 19内蒙古高考综 1.D【解析】天然气的主要成分是CH4,A错误；在冶金业上 把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属，可见有色金属不 是指铜、金等有颜色的金属，B错误：煤的直接液化是用煤来生 产甲醇等液态燃料，由于变化过程中有新物质产生，因此发生的 是化学变化，C错误：稀土元素是15种镧系元素以及钇和钪元 素，共17种金属元素，因此稀土元素是金属元素，D正确。 2.A【解析】Na,0,是由Na和O3构成的离子化合物，其电 子式为Na[:0:0:]2Na,A正确；2Bi和20Bi的质子数 相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同原子，二者互为 同位素，B错误；CH4的中心原子C的价层电子对数为4+ 4-4×1 =4,其空间结构为正四面体形，C错误；Fe为26号元 素，基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2,形成阳离子时，先失 去最外层电子，因此基态Fe2的价电子排布式为3d,D错误。 3.D【解析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处 理转化而成的含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力 学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备 纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，故碳纤维复 合材料是一种混合物，而不是单质，A错误：聚氨酯属于合成 高分子，B错误：结构相似、分子组成上相差1个或若干个 CH2原子团的有机物互称为同系物，而氯乙烷和乙烷结构不 相似，二者不互为同系物，C错误；碳酸镁由镁离子和碳酸根 离子构成，符合盐的构成，是一种无机盐，D正确。 4.C【解析】侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐 水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠， 其化学方程式为NaCl+C02+NH+H20=NaHC0,↓+ NH,C,2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0,A错误；工业制 硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO,NO再与氧气反应 生成N02,最后用水吸收得到硝酸，其反应的化学方程式为 4NH,+50,催化剂 4N0+6H,0、2N0+02=2N02、H20+ 3NO,一2HNO,+NO,B错误；工业制氯气是利用电解饱和 食盐水的方法，其化学方程式为2NaC1+2H,0电解2Na0H+ H2↑+C2↑，C正确；工业上冶炼金属铝利用的是电解熔融 电解4A1+302↑， 氧化铝的原理，其化学方程式为2A山，0，冰品石 D错误。 5.A【解析】反应①为C0,+4H2一CH+2H,0,每生成 1 mol CH4.,消耗H2分子数目为4WA,A正确；标准状况下， 2.24LHCH0的物质的量为0.1mol,1个HCH0分子中的中 子数为6+8=14个，故2.24LHCH0中含中子数目为 1.4WNA,B错误；反应③中C02→CH,0H,C元素化合价从 +4价降到-2价，每生成3.2gCH,0H即0.1mol,转移电子 数目为0.6WA,C错误；HC0OH溶液中HC00H和H20中都 含有H原子，故H原子数目大于0.2Na,D错误。 6.D【解析】高级脂肪酸酯是指含有较多碳原子的脂肪酸和 醇发生酯化反应而形成的一类化合物，I和Ⅲ均为高级脂肪 酸酯，A说法正确；根据题给转化关系图可知，I的分子中含 有3个酯基，为使I按照“酯交换”反应原理充分转化为生物 柴油Ⅲ，甲醇的物质的量应大于I的3倍，B说法正确；Ⅱ为 丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时， 加入NaC可有助于水相和有机相的分离，提升分离效果，C说法 正确；生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃， 生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D说法错误。 7.C【解析】稀硝酸与铁、铜均能反应，不能用稀硝酸除去铁 屑中的铜，A错误；NaHSO,溶液中，亚硫酸氢根离子的电离 程度大于其水解程度，但因亚硫酸氢根离子的电离程度小， 无法用滴定法测定其中的c(H),B错误：硫酸钙与碳酸钠反 应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确； D52卷 合改革适应性演练 应将混合物通入饱和碳酸钠溶液中再分液，碳酸钠溶液能吸 收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误。 8.B【解析】反应①中，乙酸中氢氧键断裂后加成在乙炔的 碳碳三键上，A说法正确；合成PVA时，先发生碳碳双键的加 聚反应，再发生水解反应，B说法错误：PVA含有羟基，能与 水形成氢键，C说法正确；PVA中含有大量的羟基，可用作高 吸水性材料，D说法正确。 9.B综合推断|M原子序数最小，且形成4个共价键，则M为 C;X形成2个共价键，Z形成6个共价键，且X和Z同族，则 X为O,Z为S;M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为 N;Y形成1个共价键，则Y为F;因此M、W、X、Y、Z依次为 C、N、O、F、S。 【解析】电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电 荷数越小，原子半径越大，因此原子半径：$>0>F,A说法正 确。根据题给阴离子的结构示意图可知N原子采取sp3杂 化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B说法错误。 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、 第VA族反常，故第一电离能：C<O<N,C说法正确。由于 H,O、HF分子间存在氢键，H,O常温下为液态，HF常温下为 气态，故简单氢化物沸点：H,O>HF>CH4,D说法正确。 10.C【解析】钾锰铁基普鲁士白[K,MnFe(CN)6]是一种钾 离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去 电子发生氧化反应，充电时随着K脱出，其结构由I经Ⅱ 最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为I是原电池放电过程，原电池中 会发生自发的氧化还原反应，A错误；充电过程中，阳极发 生氧化反应，则Fe或Mn的价态会升高，B错误：根据“均摊 法”可知，晶胞Ⅱ中含12×4+1=4个FeC,、8×8+6×2 4个MnN。、4个K,则晶体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)6,C正 确；结合C选项，晶胞Ⅲ中有24个CN,CN中含有碳氮三 键，1个碳氮三键中含有1个σ键、2个π键，则晶胞Ⅲ中π 键数目为48，D错误。 11.B流程分析|“浸取”时，在电池正极材料LiCo0,(含少量 金属C)中加入稀硫酸、过氧化氢，发生反应生成铜离子 钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，过滤后，向滤液1 中再加氢氧化钠进行沉钴：滤液2经一系列操作后得到碳 酸锂，将得到的Co(OH)2和i2C0,在空气中煅烧，实现 LiCo02的再生。 【解析】“浸取”反应中，正极材料成分iCoO2中Co元素 化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂， A错误：“浸取”时LCoO,和稀硫酸、过氧化氢反应，由流程 图可知，“沉钴”时加NaOH溶液生成Co(OH),,则Co元素 在“浸取”时转化为Co2+,Li元素化合价不变，所以“浸取” 时LiCoO,转化为Li,S04和CoS04,B正确；滤液2中 Cu(OH)、co(0H),达到饱和，则滤液2中c(Cu) c(Co2) Kp[Cu(0H)2]2×10-201 K,Co(0H)26x1053×105,C错误；LiCo0,再生的 过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，反应的化学方程式 为4C(0H2+2L,C0,+0,商温4iCo0,+2C0,↑+4H,0,D 错误。 12.A【解析】电极a上水失去电子生成氧气，电极a为阳 极，电极反应式为2H20-4e=02↑+4H。电极b为阴 极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，A说法错 误；LiCo02浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化 合价升高，反应的离子方程式为4LiCo02+12H*一4Li*+ 4Co2*+6H20+02↑，B说法正确；电极b为阴极，电极反应式 为2H,0+2e一H2↑+20H,C说法正确；电解前除去 19·化学 LiCoO2中的杂质，防止铜离子与NaOH反应生成Cu(OH)2, 可提高Co(OH)2纯度，D说法正确。 13.B【解析】由题图可知，反应物相同，经过不同的反应路 径，最终生成物相同，均为[C(CN),C0OH],总反应均为 [CH(CN)2]ˉ+CO2=[C(CN)2COOH],A说法正确：路 径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B 说法错误：由题图可知，该反应的反应物总能量高于生成物 总能量，则该反应为放热反应，C说法正确：生成物为 [C(CN),COOH],其内部含有共价键，离子液体呈电中性， 故离子液体中还含有阳离子，与[C(CN),CO0H]之间存在 离子键，D说法正确。 14.C【解析】滴定中KSCN溶液与过量的AgNO,溶液反应生 成AgSCN沉淀，到达终点时KSCN与指示剂NH,Fe(SO,)2反 应生成红色Fe(SCN),,A说法正确：先加指示剂，则指示剂 中的3+与I厂反应，影响滴定终点的指示，B说法正确； KSCN溶液测定的是剩余AgNO,的物质的量，需根据 AgNO,溶液的起始量与剩余量之差计算试样中碘离子的物 质的量，C说法错误；由于Km(AgCI)>Kn(AgSCN),用KSCN 滴定过量的Ag时，会使AgCI沉淀发生转化，因此该实验不 适用于CI含量测定，D说法正确。 15.B【解析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：>C,含有电 负性越大的原子越多，吸电子效应越强，使得羧基中0一H键 的共用电子对更加靠近吸电子基团，极性更大，更容易电离 出H,酸性更强，因此CH,COOH、CF,COOH和CH,CICOOH 的酸性强弱：CF,COOH>CH,CICOOH>CH,COOH。在相同 的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H)越大，pH越小。 根据题图可知，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线I>曲线 Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线I<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，则曲线I、曲 线Ⅱ和曲线Ⅲ分别表示CH,COOH、CH,CICOOH和 CF,COOH溶液的滴定曲线。根据已知信息“CH,CICOOH 的pK=2.86”可知，其K=10286。CH,ClC00H的平衡常 数K=c(CH,CC00)·c(F e(CH,CICOOH) =10286,M点溶液的pH= 3.86,c(H)=103,代入平衡常数表达式中，可得 c(CH,C1C00)x1036 c(CH,CICOOH)=10*,c(CH,CICOO)= 10c(CH,ClC00H),即c(Aˉ)=10c(HA),A说法正确；曲线 Ⅲ表示的是CF,COOH溶液的滴定曲线，根据题图可知，滴定 还未开始时，CF,CO0H溶液的pH=1.06,c(CF,CO0)≈ c(H)=1016ml·L1,c(CF,C00H)≈0.1000mol·L-1,则 K=c(CF,C00)·c(Hr)1016×101w c(CF COOH) 0.1000一=1012，B说法 错误；根据上述分析可知，曲线I为CH,C0OH溶液的滴定 曲线，C说法正确；根据上述分析可知，CH,COOH、 CF,COOH和CH2C1COOH的酸性强弱：CF,COOH> CH,CICOOH>CH,COOH,D说法正确。 16.（共14分，除标注外，每空2分) (1)d(1分) (2)CaF2(1分) (3)FeF+3Na*=Na FeF (4)9.0循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染 物排放 (5)(NH4)2TiF6+2NH3·H20=（NH4)2Ti0F4↓+ 2NH F+H,O (6)NH,(1分)HF(1分) (7)4 5 【解析】(1)Ti为22号元素，位于元素周期表d区。(2)由 题给流程，可知滤渣的主要成分为(NH4)3FeF。和CaF2。 (3)“除铁”步骤溶液中残留的FFξ和钠离子结合以钠盐 形式析出，离子方程式为FeF后+3Na*一Na,FeF6↓。 (4)“水解”步骤中(NH,),SiF,和(NH4),TF。通过水解使 D53卷 参考答案及深度解析 得其中(NH4)2TF。生成水解产物(NH4)2TOF,沉淀而和 (NH4)2SiF6分离，结合题图可知，“水解”的最佳pH为9.0， 此时(NH4)2SiF6几乎不水解，(NH4)2TF6水解生成沉淀； 水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高 钛元素的利用率，且能减少污染物排放。(5)(NH,)2TF。 “水解”生成(NH4)2TOF4沉淀，结合元素守恒还生成HF, 反应为(NH4)2TiF6+2NH3·H20一(NH4)2TiOF4↓+ 2NH4F+H,0。(6)(NH4)2TiOF4和水蒸气“煅烧”生成二氧 化钛和气体，结合元素守恒，可知气体为HF和NH,可分别 在“氟化浸出”和“水解”环节循环使用。(7)根据“均摊 法”，晶胞1中含8x名+4x+1=4个五、晶胞Ⅱ中含8x 8+1=2个，结合化学式设T0,的相对分子质量为M,则 4M p(I)_0.130nm364 p(Ⅱ)2M 659 0.064nm3 17.(共13分，除标注外，每空2分) (1)除去废铜屑表面的油污(1分) (2)Fe3*(1分)H202(1分) (3)有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐 渐溶解至完全消失，溶液变为深蓝色 (4)A (5)1Cu(NH,)2S0,250-400℃CuS0,+2NH,↑ (6)80% 【解析】(1)废铜屑表面有油污等杂质，步骤I碱洗的目的 是除去废铜屑表面的油污。(2)废铜屑含有少量铁，步骤I 充分反应后溶液中含有Fe3+及过量的H,O,调节pH至3~ 4,可以使Fe3·转化为Fe(0H)3沉淀，加热煮沸2分钟可以 使H202分解而除去。(3)步骤Ⅱ得到硫酸铜溶液，步骤Ⅲ 向硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水过程中先生成Cu(OH)2 蓝色沉淀，而Cu(OH),能与浓氨水反应生成Cu(NH), 故实验现象为有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水，蓝 色沉淀逐渐溶解至完全消失，溶液变为深蓝色。(4)沉淀为 Cu(NH,),SO,·xH,0,洗涤沉淀需减少沉淀的溶解及抑制 配离子的电离，乙醇可以减少该晶体的溶解，浓氨水可以抑 制Cu(NH3)的电离，故试剂M为乙醇和浓氨水混合溶 液，A符合题意。(5)根据题图可知，400℃时固体质量为 3.20g,产物为CuS04,其物质的量为，3.20g 160g·mol 0.02mol,根据元素守恒，初始25℃时，固体Cu(NH3)4S04· xH20质量为4.92g,物质的量为0.02mol,则其摩尔质量为 4928=246g·mlr,数值上等于相对分子质量，而 0.02 mol Cu(NH,):S0,的相对分子质量为28，则x=246-228 =1; 18 250℃时固体质量只有3.88g,同理，其摩尔质量为 388g=194g·mor,说明此时固体为Cu(NH,)2s0,故 0.02 mol 250~400℃阶段反应的化学方程式为Cu(NH3)2S04 250-40℃CuS0,+2NH,↑。(6)24.60g深蓝色晶体为 Cu(NH)4S04·H20,则含有铜元素的质量为 2464608X64g·mP=60g,废销屑中0u的质量分 数68登10ow=8%。 18.(共14分，除标注外，每空2分) (1)-314kJ·mol-(1分) (2)①I(1分)②>使H2与02反应生成水，减小H2 的浓度，使反应2平衡正向移动③2.5×1041×105 (3)BC 19·化学 高考一轮复习检测卷·化学 E tH (4) I四西 【解析】(1)将题给的传统克劳斯反应分别标为③和④，根 据盖斯定律可得，由？×（③+④）可得2H,s(g)+0,(g) 2H,0(g)+s,(g,4H=写(a4+A,)=号×(-1036J· 1 mol+94k·mol1)=-314kJ·mol。(2)①催化剂不影 响转化率，只影响速率，有催化剂参与的反应速率较无催化 剂的快，低温条件下，单位时间内有催化剂的H,S的转化率 高于无催化剂时的转化率，但低于平衡转化率，故代表平衡 转化率的曲线是I。②温度升高，H,S的转化率升高，反应 1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应 温度升高，转化率升高，且升高程度比反应1降低程度大， 故△H,>0。新方法加入部分0，，而未采用H,S直接分解法 的原因是使H2与02反应生成水，减小H2的浓度，使反应 2平衡正向移动。③向1L恒容容器中通入0.01mol混合 气体[n(Ar):n(H2S):n(02)=88:10:2],则n(H2S)= 1×10-3mol,n(02)=2×104mol,设生成了2 mol H20和 2 y mol H,,则列“三段式” 2H2S(g) 02(g)=2H20(g)+S2(g) 起始量/mol1×103 2×1040 0 转化量/mol2x 2x 平衡量/mol1×10-3-2x-2y2×104-x2x x+y 2H,S(g)催化剂 2H,(g)+S2(g) 起始量/mol1×10-3 0 0 转化量/mol2y 2y y 平衡量/mol1×10-3-2x-2y2y x+y P点H,S的转化率为50%，则有5×104=2x+2y,2y=1× 104,解得y=5×105,x=2×104,故n(S2)=2.5×104mol; 反应2的平衡常数K= c2(H2)·c(S2) c(H,S) 1×10-4mol122.5×10-4mol 1L 1L -=1×105。(3)化学平衡状态 /5×10-4mol\ 2 IL 是指各组分浓度不再变化，因在M点后H2S的体积分数依 然在改变，反应2在M点未达到平衡，A错误；恒容容器中 40ms时已达到平衡，通入Ar,不影响平衡移动，故a(H,S) 不变，B正确：M点的HS的浓度高于N点，故反应速率 u(M)>v(N),C正确；50ms时，反应2为吸热反应，降低温 度，平衡向放热方向移动，平衡逆向移动，H2的产率减小，D 错误。(4)N2+的价层电子排布式为3d,原子核外电子排 布按能量由低到高排列，且根据泡利不相容原理，可知轨道 E 团团 表示式为 仞网何 19.(共14分，除标注外，每空2分) CHO ( (2)碳溴键(1分) 酯基(1分) (3)取代反应 (4)5 (5) B D54卷 ● +KF CN COOH COCI (6) 【解析】(1)A能发生银镜反应，参照A的分子式，可确定其 CHO 结构简式为 。(2)根据DF、G的结构简式，可推 Br 出E为 ,其官能团名称为碳溴键和酯基。 3)B1 HC,反应类型为取代反应。(4)D为 。,它的同 CH-CH, 分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有 COOH CH-CH, CH-CH, CH-CHCOOH COOH COOH COOH C=CH,共5种（不考虑立体异构）。(5)E为 Br 经碱性水解生成B KO 再发生取 OK 代反应生成B ,然后酸化得到G,取代 CN KO 步骤的化学方程式为Br OK KO COOH +KF。(6) 与H2 CN 在Pd/C催化作用下发生加成反应，生成J为 COOH ,J与(C0Cl)2发生取代反应生成K为 COC ,K发生分子内的取代反应，从而生 成 19·化学