贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘以的形式存在 B. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋的脱氧剂 C. 高纯硅能有效提高通信效率，可用来生产光导纤维 D. HClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒和漂白有色物质 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 的电子式： C. 的离子结构示意图： D. 乙酸的分子结构模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中含有的原子数为 D. 2.3gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为 4. 下列关于有机物叙述错误的是 A. 植物油可用于生产氢化植物油 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物 D. 乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红的溶液： C. 强酸性溶液中： D. 溶液中： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将加到水中： B. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C. 用溶液刻制覆铜电路板： D. 溶液与稀反应： 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取和收集氨气 C．制备乙酸乙酯 D．海水淡化 A. A B. B C. C D. D 8. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 石英砂是生产玻璃的主要原料之一 C. 反应2和反应3互为可逆反应 D. 反应1的化学方程式为： 9. 某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可能是与晶体的反应 B. 由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C. 该反应的化学能不一定能转化为电能 D. 反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 10. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. W与X形成的化合物中只含有离子键 D. 元素的氧化物对应的水化物的酸性： 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，产生红棕色气体 说明木炭与浓硝酸反应生成 B 向某混合液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 证明混合液中存在 C 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 测定新制氯水的pH D 将通入酸性溶液，溶液褪色 验证具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. 常温下a与c反应可生成b B. b在空气中充分燃烧的产物是c C. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 D. c通入溶液中，生成钡盐g 14. 电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A. 图1中负极的电极反应式为： B. 图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C. 图3中电极b为负极，发生氧化反应 D. 图4中若将电极换成电极，电流方向不变 二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。 15. 化学家侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”对世界化学工业的发展产生了深远的影响。某工厂利用“侯氏制碱法”原理，利用粗盐(含有、等可溶性杂质)为原料制备纯碱。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”过程中，加快粗盐溶解速率的措施有___________(任写一条均得分)。 （2）“过滤1”中，试剂X加入的顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）“中和”过程中，发生反应的离子方程式为，___________。 （4）“过滤2”中，先通入再通入的理由是___________，写出生成滤渣2的化学方程式___________。 （5）“滤液2”的主要溶质是___________(填化学式)，检验其阴离子的实验方法为___________。 （6）若“焙烧”不充分，将会导致产品中混有。为测定产品中的纯度，某学习小组称取产品充分加热，冷却至室温，测得剩余固体的质量为，则产品中的纯度为___________(用含的式子表示)。 16. 和均为重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。为进一步研究和的重要性质，某学习小组利用下列装置(其中夹持装置已略去)进行一系列的探究实验。 I．探究和氧化性的强弱。(已知：与硫酸反应可制得) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，实验前应___________。 （2）实验过程中观察到装置B中溶液变为红色，装置D中无明显现象，则和的氧化性强弱顺序为___________。并写出装置B中发生反应的离子方程式___________。 II．探究的漂白性。 （3）填写表格 实验 操作 现象 结论或原因 1 将装置E中产生的通入装置C中 品红溶液褪色 结论：___________漂白性(填“有”或“无”) 2 若将装置A、E中产生的气体同时等流速通入装置C中 品红溶液不褪色 原因：___________(用化学方程式解释) III．为提高上述实验中尾气的吸收效果，用盛有NaOH溶液的装置代替F装置。现配制245mL溶液。 （4）需用托盘天平称取___________gNaOH进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、还需用到___________。 （5）在配制过程中，下列实验操作会导致配制的溶液中NaOH的物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 A．NaOH固体溶解后立即进行转移 B．溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤 C．在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线 17. 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生成 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 18. 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式___________，其反应类型为___________。 （4）已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的结构简式___________。 （5）E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有___________、___________。 贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）加热或搅拌等 （2）AB （3） （4） ①. 先通入使溶液呈碱性，可增大的溶解度，从而提高纯碱产率 ②. （5） ①. ②. 取少量滤液2于洁净试管中，向其中先滴加适量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液2中存在氯离子 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. ②. （3） ①. 有 ②. （4） ①. 10.0 ②. 250mL容量瓶 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.075 ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 0.25mol （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $