精品解析：海南中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

海南中学2024～2025学年度第二学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列关于有机物在生活中应用的说法错误的是 A. 乙二醇用作汽车防冻液 B. 谷氨酸钠用作味精 C. 聚乙烯用作食品包装 D. 苯酚用于食品消毒 2. 下列有机物命名正确的是 A. ：3-丁醇 B. ：乙二酸二乙酯 C. ：N-二甲基甲酰胺 D. ：邻羟基甲苯 3. 下列化学用语正确的是 A. 丙烯的键线式： B. 的电子式： C. 中的官能团名称：醚键 D. 乙醇的结构式： 4. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A X表示 B. 可用代替 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 若生成标况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 5. 下列说法不正确是 A. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B. 油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 D. 核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 6. 下列离子方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 向含溶液中通入： B 向氯化钙溶液中通入： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： D. 通入水中制氯水： 7. 下列关于有机物分离提纯的说法错误的是 A. 分液分离乙酸乙酯和水的混合物，可向水中加适量NaCl防止乳化现象 B. 重结晶提纯苯甲酸的过程中，冷却结晶的过程应迅速，防止晶体中混入杂质 C. 可通过蒸馏除去青蒿素乙醚溶液中的溶剂 D. 可用色谱法分离植物色素中的各种组分 8. 下列实验操作正确，并且能达到相应实验目的的是 A. 图1：除甲烷中的乙烯得到纯净甲烷 B. 图2：观察甲烷取代反应的现象 C. 图3：证明石蜡分解产物中含不饱和烃 D. 图4：除去中 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。 9. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. 有机物M可从治疗疟疾的有效药物中分离得到，结构如图。下列关于M说法正确的是 A. 可发生取代反应，不能发生消去反应 B. 通过加聚反应和缩聚反应均可生成高聚物 C. M分子可在NaOH水溶液条件下水解 D. 同分异构体的结构中一定不可能含有苯环 11. 某有机物X结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物能发生加成、消去、氧化反应等 B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH C. 等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较大 D. 该有机物分子中①、②、③号羟基的酸性由强到弱的顺序是③>②>① 12. 从电化学角度来说，电极电势数值越大，氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各物质浓度为时，各电对的标准电极电势如下： 电对 标准电极电势 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 下列有关说法正确的是 A. 其他条件相同时，溶液比溶液氧化性更强 B. 的与的稀盐酸等体积混合有大量产生 C. 浓度相等时，还原性： D. 含、、各1mol/L的混合溶液中若仅氧化，可使用 13. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A. Z中所有碳原子可能共平面 B. X，Y，Z，M在一定条件下均可以发生水解反应 C. M中含有5种官能团 D. 1mol M最多可与3mol 发生加成反应 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 向脱脂棉中加入少量70%的硫酸溶液，水浴加热，一段时间后，取上层清液加入NaOH溶液中调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 C 苯和液溴在的催化下反应，产生的气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题。 15. 过氧化钙微溶于水，可作消毒剂，以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）中O元素的化合价为_______。 （2）上述流程中涉及到了①大理石；②纯；③；④；⑤等物质，其中属于电解质是_______(填序号)。 （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：_______。 （4）步骤Ⅱ中该反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、_______(答1条即可)。 （5）待结晶析出后通过_______(填操作名称)分离。 （6）可与水或二氧化碳缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂。写出与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 16. 聚丙烯酸钠(简称SAP)[]具有强大的吸水能力，可吸收自身重量50～100倍的纯净水，是制造婴儿尿布的绝好材料。以下是SAP的一种合成路径。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，检验A→B已反应完全的试剂是_______。 （2）两分子C可以生成一种环状酯，写出该反应的化学方程式_______。 （3）以下试剂中可用于鉴别C和D的是_______。 A. 酸性高锰酸钾 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）若SAP的平均相对分子质量为28200，则其平均聚合度为_______。 （5）写出E→F的化学反应方程式_______。 17. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知：。 （1）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(—NH—)外，还有_______(写名称)。 （2）A→B的反应类型为_______，写出B与银氨溶液作用的化学方程式_______。 （3）D→E的反应条件为_______，写出E与NaOH的醇溶液共热的化学方程式：_______。 （4）拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。 靛蓝与异靛蓝互为_______(填字母编号)。 a．构造异构体 b．顺反异构体 c．对映异构体 （5）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ．苯环上有三个取代基，其中一个为氰基(—CN) ⅱ．能与溶液反应 ⅲ．核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为2∶2∶1 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______(答出2条即可)。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比a∶b∶c∶d=1∶2∶2∶3，反应2h时，。对甲基苯甲醛转化率约为_____%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、_______。 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：_______。 ①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。 （6）同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5h 138 太阳光，空气，室温，，5h 136 19. F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称为_______。 （2）已知B→C过程中为催化剂，写出B→C的化学方程式_______。 （3）D的分子式为，其结构简式为_______。 （4）D→E用到了对苯二胺，请写出对苯二胺和对苯二甲酸发生缩聚反应的化学方程式_______。 （5）E→F的反应类型为_______。 （6）已知：①； ②。写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2024～2025学年度第二学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列关于有机物在生活中应用的说法错误的是 A. 乙二醇用作汽车防冻液 B. 谷氨酸钠用作味精 C. 聚乙烯用作食品包装 D. 苯酚用于食品消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二醇因凝固点低，与水混合后降低冰点，常用作汽车防冻液，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，用于提鲜，B正确； C．聚乙烯性质稳定且无毒，广泛用于食品包装材料，C正确； D．苯酚虽可消毒，但具有毒性，不可直接用于食品消毒（可能残留危害健康），D错误； 故选D。 2. 下列有机物命名正确的是 A. ：3-丁醇 B. ：乙二酸二乙酯 C. ：N-二甲基甲酰胺 D. ：邻羟基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇命名选含羟基最长碳链为主链，从近羟基端编号，该物质主链4个碳，羟基在2号碳，应为2 - 丁醇，A错误； B．是酯类化合物，是2个乙醇与1个乙二酸发生酯化反应生成的，正确的名称为乙二酸二乙酯，B正确； C．是甲酸与二甲胺形成的酰胺，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，C错误； D．苯环上连羟基是酚，应命名为邻甲基苯酚，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丙烯键线式： B. 的电子式： C. 中的官能团名称：醚键 D. 乙醇的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯只有3个C原子，其键线式为：，A错误； B．为电中性微粒，C原子的4个价电子有3个与3个H原子共用，还剩1个未成对电子，则其电子式为：，B正确； C．有机官能团中的名称为：酮羰基，C错误； D．结构式是指要将每个共价键都要用短线表示出来的式子，则乙醇的结构式应为：，题目中表示的是乙醇的结构简式，D错误； 故答案为：B。 4. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X表示 B. 可用代替 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 若生成标况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【分析】草酸和可制取自来水消毒剂，根据化合价变化可知，氯元素化合价降低，则为氧化剂，还原反应生成；碳元素化合价升高，则为还原剂，且碳元素化合价为+3价，则氧化产物X为，因此化学方程式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，X表示，A正确； B．根据分析，为氧化剂，还原产物为，NaClO中氯元素化合价为+1价，无法还原生成，因此不可用NaClO代替，B错误； C．根据分析及反应方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，C正确； D．11.2L（标况）为0.5mol，每生成1mol转移1mol电子，故转移电子数为，D正确； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B. 油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 D. 核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据糖类的定义可知：糖类是多羟基醛或者是多羟基酮或它们的脱水缩合形成的物质，A正确； B．油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应产生的有机物，相应的物质有确定的分子式和相对分子质量，因此油脂不属于高分子。其在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐能够去除油污，可用于制造肥皂；液体的植物油发生氢化加成反应后产生的固体脂肪可用于制造人造奶油，因此油脂可用于制造肥皂和人造奶油，B正确； C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，氨基酸分子中同时含有羧基和氨基。羧基具有酸性，能够与碱发生反应；含有的氨基具有碱性，能够与酸反应，C错误； D．核酸分子的碱基含有N-H键，由于N元素的非金属性很强，原子半径又很小，因此碱基间易形成氢键，D正确； 故合理选项是C。 6. 下列离子方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 向含溶液中通入： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： D. 通入水中制氯水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，其中为0.02mol，为0.04mol，先氧化再氧化，（失电子0.02mol）完全被氧化需（得电子0.02mol），剩余（得电子0.02mol）可氧化0.02mol（失电子0.02mol），故总反应式为，A正确； B．通入溶液不反应，因酸性弱于HCl，无法生成沉淀，B错误； C．少量石灰水与过量反应，应以和为基准，正确离子方程式为，C错误； D．与水反应生成的HClO为弱酸，不可拆，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 下列关于有机物分离提纯的说法错误的是 A. 分液分离乙酸乙酯和水的混合物，可向水中加适量NaCl防止乳化现象 B. 重结晶提纯苯甲酸的过程中，冷却结晶的过程应迅速，防止晶体中混入杂质 C. 可通过蒸馏除去青蒿素乙醚溶液中的溶剂 D. 可用色谱法分离植物色素中的各种组分 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液时加入NaCl可增加水相密度并破坏乳化层，促进分层，A正确； B．重结晶应缓慢冷却以减少杂质包裹，迅速冷却易导致杂质混入，B错误； C．蒸馏利用沸点差异分离溶剂和溶质，适用于乙醚和青蒿素，C正确； D．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配差异实现分离，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作正确，并且能达到相应实验目的的是 A. 图1：除甲烷中的乙烯得到纯净甲烷 B. 图2：观察甲烷取代反应的现象 C. 图3：证明石蜡分解产物中含不饱和烃 D. 图4：除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2，会在甲烷中引入新杂质，应通入溴水除杂，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃等不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可证明石蜡分解产物中含有不饱和烃，C正确； D．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 答案选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。 9. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 详解】A．酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，A正确； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系，二者是并列关系，B错误； C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应不一定属于离子反应，例如氢气还原氧化铜生成铜和水，C错误； D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，D正确； 故选BC。 10. 有机物M可从治疗疟疾的有效药物中分离得到，结构如图。下列关于M说法正确的是 A. 可发生取代反应，不能发生消去反应 B. 通过加聚反应和缩聚反应均可生成高聚物 C. M分子可在NaOH水溶液条件下水解 D. 同分异构体的结构中一定不可能含有苯环 【答案】BD 【解析】 【详解】A．有机物M含有羟基，可以和羧酸等发生取代(酯化)反应，因为存在羟基，并且邻位碳上含有氢原子，可以发生消去反应，A错误； B．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有多个羟基，可以通过缩聚反应形成高聚物，B正确； C．有机物M中无酯基、卤原子等能在NaOH水溶液中水解的官能团，故其不能在NaOH水溶液条件下水解，C错误； D．有机物M的分子式是C16H28O3，其不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，所以其同分异构体的结构中一定不可能含有苯环，D正确； 故选BD。 11. 某有机物X结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物能发生加成、消去、氧化反应等 B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH C. 等物质的量的X与苯乙烯分别在足量氧气中充分燃烧，X的耗氧量较大 D. 该有机物分子中①、②、③号羟基的酸性由强到弱的顺序是③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含苯环，苯环可发生加成，该有机物的醇羟基可发生消去、氧化，A正确； B．该有机物中只有2个酚羟基和1个羧基能与NaOH反应，则1 mol该有机物最多消耗3 molNaOH，B错误； C．X 分子式为C9H10O5，苯乙烯的分子式为C8H8，等物质的量时，比如1 molX 耗氧量9 mol，1 mol苯乙烯耗氧量为10 mol，苯乙烯的耗氧量更大，C错误； D．羧基酸性强于酚羟基，酚羟基酸性强于醇羟基，即③（-COOH）>①（酚-OH）>②（醇-OH），D错误； 故选A。 12. 从电化学角度来说，电极电势数值越大，氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各物质浓度为时，各电对的标准电极电势如下： 电对 标准电极电势 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 下列有关说法正确的是 A. 其他条件相同时，溶液比溶液氧化性更强 B. 的与的稀盐酸等体积混合有大量产生 C. 浓度相等时，还原性： D. 含、、各1mol/L的混合溶液中若仅氧化，可使用 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氧化型物质浓度越大电极电势越大，溶液比溶液电极电势大，氧化性也更强，A正确； B．和Cl2Eθ均为1.36V，氧化性相当，浓度相等时无法发生反应，B错误； C．还原性顺序由Eθ决定：Eθ越低，还原型还原性越强。Cr3+（Eθ=1.36V）的还原性最弱，Fe2+（Eθ=0.77V）强于Br⁻（Eθ=1.07V），正确顺序为Fe2+ > Br⁻ > Cr3+，C错误； D．Fe3+的Eθ（0.77V）仅高于I⁻（0.54V），无法氧化Br⁻（1.07V）和Cl⁻（1.36V），故可选择性氧化I⁻，D正确； 答案选AD。 13. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A. Z中所有碳原子可能共平面 B. X，Y，Z，M在一定条件下均可以发生水解反应 C. M中含有5种官能团 D. 1mol M最多可与3mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z中含有多个饱和碳原子(与多个原子以单键相连 )，饱和碳原子具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连的碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子就不可能共面，所以Z中所有碳原子不可能共平面，A错误； B．X中含有碳碳双键，能发生加成反应，但不含能水解的官能团(如酯基、卤素原子等 )，不能发生水解反应，B错误； C．M中含有的官能团有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共 5 种，C正确； D．M中只有碳碳双键能与H2发生加成反应，1个M分子含1个碳碳双键，则1mol M最多可与1mol 发生加成反应，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体 B 向脱脂棉中加入少量70%的硫酸溶液，水浴加热，一段时间后，取上层清液加入NaOH溶液中调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 C 苯和液溴在的催化下反应，产生的气体通入溶液中 有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为和 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体时，需将饱和溶液滴入沸水中并加热至液体显红褐色后停止加热，而搅拌会导致胶体聚沉，操作错误，A错误； B．纤维素在较浓的硫酸催化下水解生成葡萄糖，水解液调至碱性后与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀，操作、现象与结论均正确，B正确； C．苯与液溴的取代反应生成HBr，但挥发的也会与溶液反应生成AgBr沉淀，对的检验产生干扰，操作未对除杂，导致无法证明发生取代反应，C错误； D．>，说明2-氯丙酸酸性弱于2-氟丙酸，氟的电负性更强，导致2-氟丙酸中O—H键极性更大，结论与事实相反，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题。 15. 过氧化钙微溶于水，可作消毒剂，以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）中O元素的化合价为_______。 （2）上述流程中涉及到了①大理石；②纯；③；④；⑤等物质，其中属于电解质的是_______(填序号)。 （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：_______。 （4）步骤Ⅱ中该反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、_______(答1条即可)。 （5）待结晶析出后通过_______(填操作名称)分离。 （6）可与水或二氧化碳缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂。写出与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1）-1 （2）②③④⑤ （3） （4）过氧化氢受热易分解 （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】大理石经过处理得到纯的碳酸钙，加入盐酸生成氯化钙溶液、二氧化碳和水，氯化钙溶液加入和氨水，得到，经过洗涤烘干得到 【小问1详解】 中钙元素化合价为+2，则O元素的化合价为-1； 【小问2详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物；大理石是混合物，纯碳酸钙是盐、属于电解质，过氧化氢和水类似能微弱地电离，也属于电解质，一水合氨是弱碱，属于电解质，过氧化钙在熔融状态下能电离，属于电解质，则其中属于电解质的是②③④⑤ 【小问3详解】 步骤I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式是：； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：，该反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、过氧化氢受热分解； 【小问5详解】 待结晶析出后通过过滤分离，得到晶体； 【小问6详解】 与水反应，过氧化钙即是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目为： 16. 聚丙烯酸钠(简称SAP)[]具有强大的吸水能力，可吸收自身重量50～100倍的纯净水，是制造婴儿尿布的绝好材料。以下是SAP的一种合成路径。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______，检验A→B已反应完全的试剂是_______。 （2）两分子C可以生成一种环状酯，写出该反应的化学方程式_______。 （3）以下试剂中可用于鉴别C和D的是_______。 A. 酸性高锰酸钾 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）若SAP的平均相对分子质量为28200，则其平均聚合度为_______。 （5）写出E→F的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 碘单质或碘水 （2）2CH3CHOHCOOH+2H2O （3）B （4）300 （5）+nNaOH+nH2O 【解析】 【分析】淀粉水解后生成葡萄糖，则B为葡萄糖，结合E的结构简式可知，D为CH2=CHCOOH，根据流程可知SAP是E对应的钠盐，E为聚丙烯酸，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，B是葡萄糖，A→B的化学方程式为；淀粉遇到单质碘显蓝色，故检验A→B已反应完全的试剂是碘单质或碘水。 【小问2详解】 根据C的结构简式可知，物质C中含有羟基和羧基，则两分子的C可以生成一种含六元环的化合物，其结构简式为 ，该反应的化学方程式为2CH3CHOHCOOH+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，C为乳酸，D为CH2=CHCOOH。 A．C中含有羟基可以使高锰酸钾褪色，D中含有碳碳双键可以使高锰酸钾褪色，则高锰酸钾不能鉴别C和D，A错误； B．C中不能和溴水反应，D中含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，则溴的四氯化碳溶液能鉴别C和D，B正确； C．C和D都含有羧基，都可以使石蕊显红色，紫色石蕊溶液不能鉴别C和D，C错误； D．氢氧化钠溶液和两种物质反应的时候，都没有明显的现象，则氢氧化钠溶液不能鉴别C和D，D错误； 故选B。 【小问4详解】 根据流程可知SAP是E对应的钠盐，其链节的式量为94，平均相对分子质量为28200，故其平均聚合度为=300。 【小问5详解】 E→F为羧基和氢氧化钠发生的中和反应，方程式为 +nNaOH+nH2O。 17. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示： 已知：。 （1）靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(—NH—)外，还有_______(写名称)。 （2）A→B的反应类型为_______，写出B与银氨溶液作用的化学方程式_______。 （3）D→E的反应条件为_______，写出E与NaOH的醇溶液共热的化学方程式：_______。 （4）拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。 靛蓝与异靛蓝互为_______(填字母编号)。 a．构造异构体 b．顺反异构体 c．对映异构体 （5）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ．苯环上有三个取代基，其中一个为氰基(—CN) ⅱ．能与溶液反应 ⅲ．核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为2∶2∶1 【答案】（1）酮羰基、碳碳双键 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. （4）b （5）(写一种即可) 【解析】 【分析】由A的分子式可知A的结构简式为: ，被氧化为B：，结合已知的信息，可以推出C的结构简式为，继续与反应得到D：，结合F的结构可知D到E发生的是硝化反应，故E的结构简式为，再发生消去反应，酸化以后得到F，F最后与氢氧化钠和葡萄糖反应得到靛蓝。 【小问1详解】 根据靛蓝结构简式，含有的官能团除了亚氨基（-NH-）外，还有酮羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 A ()→B()过程中加入O元素，去掉H元素，结合反应条件，A→B的反应类型为氧化反应； B()与银氨溶液作用发生氧化反应将醛基变为羧酸盐，化学方程式。 小问3详解】 D→E为苯环上的硝化反应，所需的试剂与条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热。 E()与NaOH的醇溶液共热时碳氯键发生消去反应，同时羧基发生中和反应，化学方程式为。 【小问4详解】 靛蓝与异靛蓝的结构分析，存在碳碳双键，亚氨基（-NH-）和羰基的位置相反，所以二者为顺反异构。 【小问5详解】 F的一种同分异构体可以与溶液反应，说明含有羧基，核磁共振氢谱一共有三组峰，其峰面积之比为2:2:1，说明为对称结构，结合其它信息可知其同分异构体为：。 18. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______(答出2条即可)。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比a∶b∶c∶d=1∶2∶2∶3，反应2h时，。对甲基苯甲醛转化率约为_____%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、_______。 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：_______。 ①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。 （6）同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5h 138 太阳光，空气，室温，，5h 136 【答案】（1）绿色环保；减少副产物的生成 （2）50 （3）除去未反应完的 （4）+H+ （5）③、①、④； （6）氧气； 【解析】 【分析】0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空气存在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 【小问1详解】 KMnO4作为氧化剂时可将氧化为对苯二甲酸，即有副反应发生，该制备反应在有空气存在、光照条件下发生时，以空气中氧气为氧化剂，既绿色环保，又没有对苯二甲酸生成，所以反应的优点为绿色环保，减少副产物的生成； 【小问2详解】 起始时只有，5h时只有， 则两小时后既有，也有，且两者物质的量之比为1：1，即对甲基苯甲醛转化率约为50%； 【小问3详解】 蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的； 【小问4详解】 步骤Ⅱ加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层反应的离子方程式为和+H+； 【小问5详解】 丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，即反应液中有，冷冻可排走一部分溶解的，然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，待反应液恢复至室温后，再冷冻反应液，即“循环冷冻脱气法”，所以操作顺序为：①→②→③→①→④，重复后四步操作数次； 【小问6详解】 由题意可知，的相对分子质量为136，太阳光，空气，室温，，5h得到的物质相对分子质量为136，为，而太阳光，，室温，，5h得到的物质相对分子质量为138，说明目标产物中羧基O来源于醛基和空气中的氧气。 19. F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称为_______。 （2）已知B→C过程中为催化剂，写出B→C的化学方程式_______。 （3）D的分子式为，其结构简式为_______。 （4）D→E用到了对苯二胺，请写出对苯二胺和对苯二甲酸发生缩聚反应的化学方程式_______。 （5）E→F的反应类型为_______。 （6）已知：①； ②。写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。 【答案】（1）甲酰胺 （2）+ HCONH2 + 2 H2O （3） （4）n+ n +(2n-1)H2O （5）取代反应 （6） (ⅰ：1，3-丙二醇用O2催化剂直接到丙二酸也可；ⅱ.流程中，表示为、也可) 【解析】 【分析】本题为有机合成题，结合E的结构简式和D的分子式可知，D的结构简式为：；E→F为E中氨基上的氢和中氯结合从而发生取代反应生成F；以此解题。 【小问1详解】 的化学名称为甲酰胺； 【小问2详解】 已知B→C过程中为催化剂，根据所给信息可知，产物除了C还有H2O，所以B→C的化学方程式 + HCONH2 + 2 H2O； 【小问3详解】 结合E的结构简式和D的分子式可知，D的结构简式为：； 【小问4详解】 对苯二胺和对苯二甲酸发生缩聚反应的化学方程式为 n+ n +(2n-1)H2O； 【小问5详解】 E→F为E中氨基上的氢和中氯结合从而发生取代反应； 【小问6详解】 结合题中E→F可知，可由生成，结合信息①可知，由生成，结合B→C可知，由和生成，由生成，可由生成，故答案为： (ⅰ：1，3-丙二醇用催化剂直接到丙二酸也可；ⅱ.流程中，表示为、也可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $