福建省福州延安中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段测试化学试题

2024-2025福州延安中学高二化学上学期校本阶段性检测（二) (考试时间：90分钟试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na一23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行 太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有 抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大 量气体生成。依材料回答1一2题： 1.下列说法错误的是 A.该泡腾片泡好后久置，对功效无影响 B泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C.由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸>碳酸 D.其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 2.硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A.硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B。适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C.其水溶液显酸性，原理是：NH+HO一NHHO十H D.氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为N:N 3。化学与生户活密切相关。下列说法错误的是 A.用硫酸铁除去水中的悬浮物 D镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C.用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D.明矾可用作净水剂和消毒剂 4.神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方 程式为：CH,N,(0)+2N,O,(0=3N,(B)+2C0,(g)+4H,O(g)△H,下列有关说法正确的是 A.该反应的△H>0,△S>0 B.该反应在任意温度都能自发进行 C.若生成液态水，△H变大 D.火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 高二化学 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap中 5.二氧化硫催化氧化反应为：2S02(g)十O2(g)一2S0(g)△H<0,下列措施既能加快反应 速率又能提高平衡转化率的是 A,升高温度 B.压缩体积 C.分离出S0, D.使用催化剂 6.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LC2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B.1L0.1molL-H2C204溶液中含有的H+离子数为0.2N C.1L1molL-氯化铵水溶液中NH与H离予数之和大于NM D.0.5molN2和1.5molH充分反应，生成NH的数目为N 7.我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K时， 制氢并储能：断开K2、闭合K,时，供电。下列说沽借误的是 光 Zn X电极 电 OH NiOOH 电 极 光伏电池 K K Ni(OH) 极 OH- A.制氢时，X电极发生氧化反应 B.制氢时，右侧溶液中的K向Pt电极移动 C.供电时，左侧溶液中的K向Z如电极移动 D.供电时，X电极的电极反应式为NiOOH+e+HO=Ni(OH)2+OH 8.用右图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A向CH;COOH溶液中加入适量NaOH固体 B.向SO2饱和溶液中滴加适量HO2溶液 C.向AgNO,溶液中加入适量NaCI固体 D.向HSO4稀溶液中加入适量Ba(OH2固体 9.光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用P1一g一CN,光催化氧化法脱除NO的过程如 图所示。下列说法错误的是 A,脱除过程消耗太阳能 汝 B.NO在PI端发生还原反应 C.酸性水溶液中，g一CN4端的反应为 02+2H+2e-=H02 D.NO2转化为NO,的化学方程式为 2NO2+H202=2HNO3 -g-CN依化剂 第1页（共4页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 10.下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 棉花 Cu丝 蒸馏水 硅胶干燥剂煮沸后蒸偏水 食盐水 金盐水 食盐水 ① ③ 回 ⑥ ⑩ A.①比②慢 B.③比④快 C.⑤比⑥快 D.①比③慢 11.在密闭容器中进行反应：CH4(g)十C0(g)一2C0(g)+2H(g),下列说法借误的是 2COg)+2Hx(g) CRA(g)+CO:(g) 反应过程 时间⅓ 时间 甲 丙 A.由图甲可知，该反应为吸热反应 B. 由图乙可知，p1>p2 C由图丙可知，t时刻改变的条件可能是加入了催化剂 n(CH4) D.由图丁可知，横坐标x可能是指投料比C0 12.常温下0.1molL-CHCOONa溶液，下列说法E确的是 A.加入少量NaOH固体，c(CH;COO)减小 B.加入少量FcC固体，C982减小 C.稀释溶液，溶液的pH减小 D.加入适量酷酸得到的酸性混合溶液：cNa>c(CHaCOO)>cH)>c(OH) 13,某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO,溶液的反应进行如下实验。 有关物质的体积mL 实验 溶液褪至无 实验温 0.02moL-/ 序号 H2C204溶 色所需时间 度K H2O 酸性KMnO4溶液 液 Is 293 2 4 0 ty 2 .T 2 3 y 8 3 313 2 2 1 tz 下列说法销误的是 高二化学第： CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 A.=3 B.t2<8 C.实验1、2探究浓度对化学反应速率的形响 D.实验2,0~8s内用KMn04浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-molL-ls1 14.工业上用C0和H合成CHOH:CO(g)十2H(g)一CHOH(g)△H.反应的平衡常数 K如下表： 温度℃ T 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 1.9×10-2 2.4×104 下列说法错误的是 A.△H<0 B 该反应的AS<0 C.T3时，某时刻1L容器中含0.1molC0、0.2molH2和0.3 mol CH3OH,此时vr>v适 D.T时，向1L密闭容器中投入0.1molC0和0.2molH2,平衡时C0转化率为50% 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 5.(9分)氨氮的生成与消除都具有重要意义。 电 (1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢 NH 源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如右图： ①a为 极。 催化剂化剂 ②该装置总反应化学方程式为 (2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮 转化系统原理如右图、 NH比 NH: 厌知微生物电极 NO 含CH,CO0和N代 的中性棱水 质子交换膜 ①A极的电极反应式为 ②H+通过质子交换膜向 (填“A”或“B”)电极区溶液移动。 ③在好氧微生物反应器中，转化0.5 mol NH,转移的电子数目为 2页（共4页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 16.(12分)盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。 I.现有物质的量浓度均为0.1mo/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气 的体积与反应时间的变化曲线如下： 体积 时间 (1)代表足量锌与0.1mo/L醋酸溶液反应的是曲线 (填“a"或“b”。 (2)盐酸和醋酸的体积 (填“相等”或“不相等)。 (3)25℃时，0.1moL醋酸溶液的pH=3,则其电离乎衡常数K≈ 该溶液中由水 电离出的H浓度是 取该溶液加水稀释」下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)· CH,COO) B. c(OH) A. D c(CH,COO) (CH,COOH) c(H*) C.cH)c(OH) c(H') Ⅱ.25℃时，现有起始体积均为Vo,pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如 下图所示V表示稀释后的溶液体积)： d 4 (4)代表盐酸稀释情况的是曲线 (填M"或N。 (S)分别取c、d两点溶液与10mL0.1 moV/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc Vd(填>”、=”或“<。 (⑤取V1mLc点溶液与V2mL0.005 nol/LBa(OH2溶液混合后pH=10,V1:V= 高二化学乡 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap时 17.(13分)溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关；请根 据所学知识回答下列问题。 (I)泡沫灭火器中的主要成分是A(SO和NaHCO]溶液，灭火的原理是 (用离子方程式表示)。 (2)CuS04的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱)性，实验室在配制CuS04溶液时，常将 CSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的 是 (③)向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系 是： (4)某温度下，纯水中的cH=2.0×10molL,则该温度时的水的离子积Kw= (⑤)已知25C时，HC0的电离平衡常数Ka=4.3×107,Ka2=5.6×10",HCN的电离平衡常数 K=62×1010,则向NaCN溶液中通入少量C02,反应的离子方程式为 一列措施能使HCN溶液中c(CN)增大的同时cH减小的是 (填字母) A.NaCN B.加入固体KHS04C.加入Na2CO3固体 D.升高温度 18.(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗 产品中碳酸氢钠杂质的含量。 I,碳酸钠的制备 ①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到 碳酸钠粗产品。 C02→= 氨化的饱 和食盐水 冷水 稀硫酸 Ⅱ.测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量 ②准确称取碳酸钠粗产品mg,用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用a 53页（共4页） CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 molL1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为VmL. (反应的离子方程式为CO}-+H一HCO方) ③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用a mol-L4的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时， 消耗盐酸体积为mL。 回答下列问题 (1)①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (2)①的装置中，稀硫酸的作用是 (3)在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞。 使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ,再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续 摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作） (4)②中滴定终点的现象为 (5)②中，若开始时读数准确，终点时采用如右图的读数方法，会使 （填“偏大”、“偏小“或“无影响)。 (6)③中反应的离子方程式为 (7)粗产品中NaHCO3的质量分数为 (用含a、m、、的表达式表示) 19.（14分)“绿水肯山就是金山银山”。研究含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有 重要意义。回答下列问题： (I)SO是重要的工业原料，工业上可通过氯酸钠溶液直接吸收s0,制备CO,该反应的离子方 程式可表小为 (2)燃气中的H,S可先通过浓NaOH溶液吸收，再将H,S从溶液中提取出来，实现HS的回收 与利用。 己知：①NaOH(aq)+H,S(g)=NaHs(ag)+H,o()AH,=-m kJ.mol" ②Na,S(aq)+H,S(g)-2 NalS(aq）△H2=-n kJ.mol 高二化学第· C因扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 则常温下NaOH溶液与H,S反应生成Na,s溶液的热化学方程式为 (3)0.4molH,S与0.1molC0,在610K时发生反应：H,S(g)+C0,(g)C0S(g)+H,0(g) △H=+35k·mol,反应制得的基疏(COS)可用于合成除草剂。 ①下列选项中能作为判断密闭容器中反应达到化学平衡状态的标志的是 (填字 母)。 A.V(H,S)=Va(COS) B.混合气体密度不再变化 C.H,S与C0,的物质的量之比保持不变 D.混合气体平均摩尔质量不再变化 :②实验测得上述反应的速率方程为：Vxkc(H,Sc(CO),v水c(COSc(H,O),kz、ke分 别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数K与kx、k。之间的关系是 (4)工业尾气中的$0可通过如下反应处理并回收硫： CH,(g)+2S0,(g)=2S(g)+2H,O(g)+Coz(g)△H。 ①T℃时，若在2L的密闭容器中充入4 mol CH,(g)和4molS0,(g)发生上述反应，50min 后反应达平衡，此时容器内压强为开始时的125倍，则用$0，(g)表示反应的速率 :反应平衡常数K= ②分别选取F,O,、NiO作催化剂，反应相同时间内$O,的转化率随反应温度的变化如图所示， 选择c,O,作催化剂，最适宜温度大约为 ；a点后$o,的转化率降低的原因可能 是」 100 -Fc:O, ★-NiO 40 20 0 260300340380420T7℃ 4项（共4页） CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中