3.2.3 离子反应(1) 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：3.2.3离子反应 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 【基本知识梳理】 一、强电解质和弱电解质 1．强电解质 （1）定义：在水溶液中能　 　电离的电解质，如　　、　　、绝大多数盐和活泼金属氧化物。 （2）硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为： H2SO4 KOH Na2CO3 2．弱电解质 （1）在水溶液中　　电离的电解质，如　　　、　　　、两性氢氧化物和少数盐及水。 （2）醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为： CH3COOH NH3·H2O HClO 二、离子反应 1．定义：有　　参加的化学反应。离子反应可用　　 表示。 Na2CO3和Ca(OH)2反应 Na2CO3和CaCl2反应 电离方程式 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 实验现象 反应实质 2离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 （2）意义 ①表示某一个具体的化学反应 ②表示 的离子反应 4．离子方程式书写步骤——写、拆、删、查 （1）写出　　 。 （2）把　　 且　　　 的物质拆写成离子形式。 （3）删去化学方程式两边的相同离子。 （4）检查离子方程式两边各元素的　　 和离子所带　　　　是否相等。 [小试身手]　请写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl2和H2O反应 (2)Na和H2O反应 (3)实验室制氯气 三、离子共存 1.离子不能大量共存的条件 类型 条件 实例 复分 解型 生成气体 H+与C、HC、S、HS、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+与CO32-、SO42− Ba2+与CO32-、SO32-、SO42- OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN-、OH- OH-与N、HC、HS、HS-、H+ 氧化还原型 发生氧化还原反应 Fe3+与I-、S2- ClO-(H+)与Cl-、S2- MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+等等 2.离子共存的常见限定条件 （1）溶液无色透明时，则不能存在有色离子； （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+） （2）强酸性溶液中不能存在与H+反应的离子； （H+和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-等） （3）强碱性溶液中不能存在与OH-反应的离子； （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+等） （4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等） 【课后练习】 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．NH3⋅H2O B．HCl C．BaCO3 D．CH3COONa 2．下列说法正确的是（　　） A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 3.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　） A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B. 石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 4.下列各组离子中，不能大量共存的是（ ） A. H＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42- 学科网（北京）股份有限公司 $$