3.2.1钠的性质与制备 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：3.2.1钠的性质与制备 【学习目标】1．掌握金属钠的物理性质和化学性质。 2．了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。 3．理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 【基础知识梳理】 一、钠的性质 1．钠的原子结构及存在 （1）钠的原子结构 钠原子易_________最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的_________。 （2）钠的存在 钠元素在自然界中以_________态存在，如_________、_________、_________等。 2．钠的性质 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠是________金属，硬度____，通常保存在______中； 常温下与O2发生反应： ____________________________， 说明钠比铁、铝、镁等活泼得多。 钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______固体 钠的熔点____，加热时与O2 的反应为：______________________ 实验操作 实验现象 结论或解释 (1)钠 在水面上 (1)钠的密度比水____ (2)钠_____成闪亮的小球 (2)钠熔点___，反应______ (3)小球在水面上________， (4)反应产生的 推动小球运动 (4)与水反应发出“_____”响声,逐渐变小，最后消失 (3)钠与水反应 ,产生气体 (5)反应中溶液的颜色逐渐变____ (5)有 物质（ ）生成 结论 钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现还原性，化学方程式：________________________________ 【 思考 】 （1）钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？为什么？写出化学方程式。 （2）钠如果要置换出盐中的金属，应该在什么条件下？请举例说明。 【课堂检测】 1.如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是（ ） A．水 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．沙子 2.金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（ ） A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 4．钠的制备和用途 （1）制备 工业上______________可以得到金属钠，化学方程式为：___________________________。 （2）用途 ①钠和钾的合金常温下呈_________态，可用作快中子反应堆的_________________。 ②高压钠灯发出的_________光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：___________________。二、氧化钠和过氧化钠 自主学习，回答下列问题 【材料信息】 氧化钠与过氧化钠 常温下，钠在空气中会与氧气反应转化为氧化钠。氧化钠是一种白色固体，是一种典型的碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，与酸反应生成盐与水。 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 1、根据上述信息，填写下表。 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 氧元素化合价 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 2、【根据以上事实 思考 】 （1）氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？过氧化钠呢？ （2）Na2O2可用于 中作为氧气的来源；由于其强氧化性，也可作为 剂。 （3）向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，你认为会观察到哪些现象？ （4）写出Na2O2分别与水和CO2反应的方程式，并分析电子转移方向和数目。指出该反应的氧化剂和还原剂。 （5）钠露置在空气中最终转变成什么？变化过程如何？ 【课堂检测】 1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 (　 　) A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B．都能与水作用生成碱 C．都是碱性氧化物 D．氧元素的化合价都是－2价 2、下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。 写出下列转化的化学方程式： (1)A→B__________________________________________。 (2)B→D__________________________________________。 (3)A→C__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$