1.3.2电解质溶液 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 备课时间：2024.9.18 主备人：王甜 编号：006 学习目标： 1．理解电解质和非电解质 2．掌握电离的概念，能从电离的角度认识酸碱盐并能准确书写酸碱盐的电离方程式 【基础知识梳理】 一、电解质的电离 1.电解质 （1）概念：在 或 下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。 （2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自由移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 （3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。 2. 电离：电解质 或 时，形成 的离子的过程。 【注】电解质电离不需要电流。 3. 非电解质 （1）概念：在水溶液和熔融状态下均以 存在，因而不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖、CH4等。 （2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。 【注】①电解质和非电解质都是化合物。如Fe、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质导电条件： 状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。 ③电解质必须自身电离导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。 4.强、弱电解质 （1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能 的电解质。包括以下几种：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）； 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等 （2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下 的电解质。包括以下几种： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等； H2O 【注】①电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质 ②强电解质导电性不一定比弱电解质强。导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。 二、电离方程式 电解质的电离用电离方程式来表示。 1. 强电解质电离方程式： 用1. 强电解质电离方程式： 用“=”连接。 NaCl电离方程式： KNO3电离方程式： H2SO4电离方程式： NaOH电离方程式： 2. 弱电解质电离方程式：用“⇋”连接。 CH3COOH电离方程式： NH3·H2O电离方程式： H2CO3电离方程式： HCO3-电离方程式： 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步：多元弱碱一步电离 3. 酸式盐的电离方程式 酸式盐均为强电解质 （1）NaHSO4的电离 NaHSO4 在水溶液能完全电离出H+和SO42-，在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4-。 在水溶液中： 在熔融状态下： （2）NaHCO3的电离 NaHCO3在水溶液和熔融状态下HCO3-不拆成离子，但HCO3-在水溶液中能继续电离，熔融状态下不能再继续电离。 在水溶液中：NaHCO3 =Na++ HCO3- HCO3- = H++ CO32- 在熔融状态下： 【练习】 1．下列物质能导电的是 。 A、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、酒精 2．下列电离方程式中错误的是( ) A．Al2(SO4)3=Al3-++SO4 2- B．FeCl3=Fe3++3Cl- C．HCl=H++Cl D．Na2CO3=2Na+ +CO32- 3、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空、 (1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)属于电解质的是 但在上述状态下不导电的是 学科网（北京）股份有限公司 $$