1.3.2 电解质溶液 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质溶液，核心知识点包括电解质与非电解质的概念、物质导电的微观原因、电离及电离方程式，以及从电离角度重新认识酸、碱、盐。课堂导入从生活中金属和溶液导电现象切入，联系初中所学溶液导电知识，通过设问“溶液如何导电”搭建宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以化学观念和科学思维为核心，通过表格对比NaCl不同状态下的微粒情况帮助理解导电条件，结合8种物质分类实例辨析电解质概念，注重宏观与微观结合。应用体验环节通过电离方程式书写等培养证据推理能力，易错警示强化概念辨析，助力学生构建知识体系，教师可利用结构化资源提升教学效率。

第三单元　物质的分散系 第2课时　电解质溶液 专题1　物质的分类及计量 1.了解物质导电的原因及导电的条件。 2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角 重新认识酸、碱、盐的概念(重点)。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养 证据推理与模型认知的意识(难点)。 学习目标 电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？ 新课导入 一、电解质和非电解质 1．从微观角度理解物质导电性 (1)物质导电的原因： 对于金属，存在自由电子 对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 微粒能否自由移动 微粒能自由移动的原因 结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子。 一、电解质和非电解质 Na+、Cl- 水合钠离子、 水合氯离子 Na+、Cl- 否 能 能 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 ①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。 ②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。 特别提醒 一、电解质和非电解质 概念： 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 二者具备其一即可 二者需同时满足 物质类别： 电解质：______________________________________________________。 非电解质：____________________________________________________。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、金属氢化物、水 大部分有机化合物、非金属氧化物、部分非金属氢化物 一、电解质和非电解质 2．电解质与非电解质 思考　现有下列8种物质： ①CuSO4·5H2O　②CO2　③Ca(OH)2固体　④葡萄糖　⑤石墨　⑥FeCl3溶液　⑦HCl气体　⑧熔融氯化钾 请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的有　　　　　(填序号，下同)。 (2)既不是电解质也不是非电解质的有　　　。 (3)上述状态下能够导电的物质是　　　　。 ①③⑦⑧ ⑤⑥ ⑤⑥⑧ 一、电解质和非电解质 思考交流 应用体验 一、电解质和非电解质 1.判断正误 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 (2)不是电解质的物质一定是非电解质 (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 (5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电 √ × × × × 应用体验 一、电解质和非电解质 2.在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液 C.NaHSO4固体 D.熔融KOH √ 归纳总结 一、电解质和非电解质 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电离及电离方程式 1．电离 (1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 HCl===H++Cl- NaCl===Na++Cl- Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②书写要求 a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 b.符合：质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同) 电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 HCl===H++Cl- NaCl===Na++Cl- Ba(OH)2===Ba2++2OH- 二、电离及电离方程式 酸 碱 盐 HNO3===H++ H2SO4===2H++ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 KOH===K++OH- Ca(OH)2===Ca2++2OH- 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 NH4NO3===+ Al2(SO4)3===2Al3++3 金属阳离子和酸根阴离子 铵根离子和酸根阴离子 二、电离及电离方程式 2．从电离角度认识酸、碱、盐 14 思考1　从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，某同学得出了如下四个结论： ①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸； ②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐； ③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子； ④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。 以上说法是否正确，并说明理由。 NaHSO4属于盐，在水溶液中能电离出H+，但不属于酸 盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为，而不是金属阳离子 NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是，不是金属阳离子 二、电离及电离方程式 × √ × × 思考交流 15 思考2　下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 Na+、、K+、Cl-、、 二、电离及电离方程式 、K+、Na+、Cl-、、 K+、Na+、、、、Cl- 、K+、Na+、、、、Cl- 思考交流 ①②④ 应用体验 二、电离及电离方程式 1.判断正误 (1)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NH4HSO4属于酸 (2)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 (3)盐中不一定含有金属元素 √ × √ 应用体验 二、电离及电离方程式 2.(2024·连云港段考)饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 A.NaCl溶液属于电解质 B.水合a、b离子不能自由移动 C.此过程在通电条件下才能发生 D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 √ 应用体验 二、电离及电离方程式 3.填空。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离。 ①液态HNO3：　　　　　。 ②熔融状态下的NaNO3：　　　　　。 ③固体KOH：　　　　　。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①K2SO4：　　 　　 。 ②NH4NO3：　　　 　。 否 是 否 K2SO4===2K++S NH4NO3===N+N 易错警示 二、电离及电离方程式 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽然分别能电离产生H+、OH-，但它们都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷都要守恒； ②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 本节内容结束 $