第03讲 物质的分散系（暑假预习讲义）新高一化学苏教版

第03讲 物质的分散系 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能说出分散系、分散质、分散剂等基本概念，并会判断生活中的常见分散系。 2、能根据分散质粒子直径大小，将分散系准确区分为溶液、胶体和浊液。 3、能知道胶体的丁达尔效应，并了解胶体在生活中的简单应用。 预习重点 以分散质粒子直径为本质依据，对比掌握三种分散系在性质上的差异。 预习难点 从胶体粒子直径（1~100nm）的角度，初步理解其既相对稳定又能产生丁达尔效应的原因。 情｜境｜启｜思 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有何区别？各有什么特性？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 常见的分散系 1、分散系 一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为 分散质 ，起容纳分散质作用的物质称为 分散剂 。 2、分散系的分类 （1）分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小液滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) （2）溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 大于100 nm 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 不稳定 分散质粒子能否透过半透膜或滤纸 均能透过 能透过滤纸，不能透过 半透膜 均不能透过 均不能透过 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 植物油和水的混合物 【例1】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【答案】C 【详解】溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体的微粒直径为1-100nm之间，则纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子与胶体的微粒直径具有相同数量级，故选C。 【即练1】填写下表。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ________ ________ ________ 溶液 ________ ________ ________ 胶体 ________ ________ ________ 【答案】 大于100 nm 不均一、不稳定、不透明 泥水混合物等 小于1nm 均一、稳定、透明 食盐水等 1-100nm 均一、透明的介稳体系 Fe(OH)3胶体等 【详解】根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散质粒子的直径小于1 nm的分散系称为溶液，如食盐水等；将分散质粒子的直径在1 nm～100 nm的分散系称为胶体，如Fe(OH)3胶体等；将分散质粒子的直径大于100 nm的分散系称为浊液，如泥水混合物等。 知识点02 胶体 1、胶体的概念 （1）概念：分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的分散系叫作胶体。 （2）胶体、浊液、溶液的本质区别：分散质粒子直径不同。 2、胶体的性质 通过实验发现，当光束通过胶体时，在垂直与光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。 3、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过 半透膜 ，而离子、小分子较小可以透过 半透膜 ，利用此性质可以将胶体提纯。 4、胶体的制备 （1）物理方法：研磨法。如制豆浆。 （2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。 胶体 操作方法 制备原理 氢氧化铁胶体 ①将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ②向沸水中逐滴加入5~6滴　饱和FeCl3溶液 ③继续煮沸至液体呈 红褐 色,停止加热 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl 碘化银胶体 向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡 KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3 【例1】关于胶体，说法错误的是 A．分散质粒子直径1～100 nm B．胶体一定是液体 C．胶体可透过滤纸 D．胶体有丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃），并非一定是液体，B错误； C．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体可以透过滤纸，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 【即练1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 【答案】C 【详解】A．丁达尔现象是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体，不是三种分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体均能通过滤纸，浊液不能通过滤纸，这是分散质粒子大小不同导致的宏观性质，不是本质区别，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体为，浊液大于100nm，这是三种分散系的本质区别，C正确； D．是否均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，是分散质粒子大小不同导致的结果，不是本质区别，D错误； 故答案选C。 【即练2】下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 【答案】B 【详解】①蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；淀粉溶液中淀粉分子直径在1-100 nm之间，属于胶体；烟、雾中分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体；①错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液：<，胶体：）不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于鉴别溶液和胶体，但不是溶液和胶体的本质区别，②错误； ③豆浆是胶体，卤水中的电解质(如MgCl2)可使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，故卤水点豆腐，与胶体的性质有关，③正确； ④胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，可采用渗析法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，④错误； ⑤河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质(如NaCl)发生聚沉，逐渐形成三角洲，故河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，⑤正确； ⑥生理盐水是0.9%的NaCl溶液，分散质粒子直径小于1 nm，溶液无丁达尔效应，故生理盐水注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误； ⑦溶液和胶体均为电中性分散系，胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，⑦错误； 由上述分析可知③⑤正确；故选B。 知识点03 电解质溶液 1、导电原因分析 （1）金属铜导电的原因是 铜内有自由移动的电子。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动 。 （3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 溶液中有自由移动的离子 。 （4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 2、电解质、非电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 ，如酸、碱、盐等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 ，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。 （3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在 水溶液里或熔融状态 下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出了自由移动 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 定向 移动。 （4）电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 （5）判断物质是否为电解质的方法 3、电离方程式的书写方法 （1）强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 4、从电离的角度认识酸、碱、盐 5、电解质溶液的导电能力 （1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目 越大，相应离子所带电荷 越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动 的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目 的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 【例1】电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_____的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示_____的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl=H＋＋Cl-； NaCl=Na＋＋Cl-； Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-。 【答案】(1)自由移动 (2)电离过程 【详解】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式是表示电离过程的式子。 【即练1】物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：_____。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl- 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 / 在水分子作用下Na＋、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【答案】存在能够自由移动的带电粒子‌ 【详解】‌物质导电的本质原因是存在能够自由移动的带电粒子‌，具体形式因物质类型而异，主要包括金属中的自由电子、电解质中的离子以及半导体中的空穴与电子对。 【即练2】表示方法 电离可以用电离方程式表示，如： H2SO4：_______； NaOH：_______； NaCl：_______。 【答案】 【详解】H2SO4为强酸，在水中完全电离，电离方程式为； NaOH为强碱，完全电离，电离方程式为； NaCl为盐，完全电离，电离方程式为。 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤ 【答案】D 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关； 【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡熔融状态能导电，是电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质； ③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl能电离出钠离子和氯离子而导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子也有钠离子，不是酸是盐； ⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。 故①②④⑤错误； 故选D。 2．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A．均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．的电离方程式为 D．之间的转化不能通过一步反应来实现 【答案】A 【详解】A．溶于水均能电离出离子，均属于电解质，A正确； B．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，氯化钾溶液不属于胶体，B错误； C．的电离方程式为，C错误； D．与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，因此之间的转化能通过一步反应来实现，D错误； 答案选A。 3．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．FeCl3=Fe3++3Cl- B．NaHSO4=Na++ C．Ca(OH)2=Ca2++2OH- D．Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】B 【详解】A．FeCl3属于可溶盐，溶于水，完全电离出铁离子和氯离子，A正确； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：，B错误； C．Ca(OH)2属于强碱，溶液水，完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确； D．Al2(SO4)3属于可溶盐，溶于水，完全电离出铝离子和硫酸根离子，D正确； 故选B。 5．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 【答案】C 【详解】A．分散质粒子大小在36～55nm之间，属于胶体范围，悬浊液粒子大于100nm，A错误； B．Fe2O3为红褐色，而磁流体为黑色，分散质不可能是Fe2O3，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系会产生此现象，C正确； D．胶体分散质是大量胶粒集合体，并非单个Fe(OH)3分子，D错误； 故选C。 6．下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； 故答案为：C。 7．如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D．该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 【答案】D 【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确； B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确； C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确； D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误； 综上所述，答案为D。 8．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率___________，同时溶液中出现___________，溶液颜色___________ 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的___________结合生成___________的水、Ba2+和结合生成___________沉淀，溶液中离子的浓度___________；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 【答案】 先由大变小后由小变大 白色沉淀 由红色变浅至褪色 H+和OH－ 极难电离 硫酸钡 降低 【详解】稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水、Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电率降低，则于OH－浓度降低，碱性减弱，溶液颜色由红色变浅至褪色；直到稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应；继续滴加硫酸，随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子（H+和）浓度升高，随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大。 9．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体_______导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl-，但这些离子_______自由移动，故氯化钠固体_______导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有_______的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在_______的作用下，Na＋、Cl-进入水中，形成了能够_______的带电粒子，故NaCl溶液_______导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随_______而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_______和_______，故熔融NaCl也能导电。 【答案】(1) 不 不能 不 (2)自由移动 (3) 水分子 自由移动 能 (4) 温度升高 钠离子 氯离子 【详解】（1）NaCl固体不能导电，氯化钠固体中含有带电微粒，这些离子不能自由移动，因此氯化钠固体不能导电； （2）电解质导电必须含有自由移动的离子； （3）氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下，氯离子，钠离子进入水中，形成可自由移动的带电粒子，氯化钠溶液能导电； （4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动会随着温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融NaCl也能导电。 10．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是_______的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_______的化合物是盐。 ②实例。 点拨：溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有，故属于盐。 【答案】(1) (2) (3)酸根阴离子 【详解】（1）酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸； （2）碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱； （3）盐的定义是：定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。 11．胶体 (1) 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式：_____。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于_____，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到_____，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_____形成的，这种现象称为_____。 ④应用：丁达尔效应可被用来_____。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_____。 【答案】(1) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 (2) 黑暗条件下 垂直 一条光亮的通路 散射 丁达尔效应 区分胶体和溶液 (3)分散质的微粒直径大小不同 【详解】（1）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到胶体；反应的化学方程式为：； （2）将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察； 光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到； 这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应； 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液； （3）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质的微粒直径大小不同。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 物质的分散系 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能说出分散系、分散质、分散剂等基本概念，并会判断生活中的常见分散系。 2、能根据分散质粒子直径大小，将分散系准确区分为溶液、胶体和浊液。 3、能知道胶体的丁达尔效应，并了解胶体在生活中的简单应用。 预习重点 以分散质粒子直径为本质依据，对比掌握三种分散系在性质上的差异。 预习难点 从胶体粒子直径（1~100nm）的角度，初步理解其既相对稳定又能产生丁达尔效应的原因。 情｜境｜启｜思 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有何区别？各有什么特性？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 常见的分散系 1、分散系 一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为 ，起容纳分散质作用的物质称为 。 2、分散系的分类 （1）分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃( ) 空气( ) 雾 微小液滴( ) 空气( ) 碘酒 碘( ) 酒精( ) 食盐水 食盐( ) 水( ) 有色玻璃 金属氧化物( ) 玻璃( ) （2）溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 小于1 nm nm 大于 nm 大于100 nm 稳定性 稳定 分散质粒子能否透过半透膜或滤纸 均能透过 能透过滤纸， 半透膜 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 植物油和水的混合物 【例1】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【即练1】填写下表。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ________ ________ ________ 溶液 ________ ________ ________ 胶体 ________ ________ ________ 知识点02 胶体 1、胶体的概念 （1）概念：分散质粒子直径在 之间的分散系叫作胶体。 （2）胶体、浊液、溶液的本质区别： 。 2、胶体的性质 通过实验发现，当光束通过胶体时，在垂直与光线的方向可以看到 ，该现象称为 。实验室中可用丁达尔效应区分 。 3、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过 ，而离子、小分子较小可以透过 ，利用此性质可以将胶体提纯。 4、胶体的制备 （1）物理方法：研磨法。如制豆浆。 （2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。 胶体 操作方法 制备原理 氢氧化铁胶体 ①将烧杯中的蒸馏水加热至 ②向沸水中逐滴加入5~6滴 　 ③继续煮沸至液体呈 色,停止加热 FeCl3＋3H2O 碘化银胶体 向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡 KI+AgNO3 +KNO3 【例1】关于胶体，说法错误的是 A．分散质粒子直径1～100 nm B．胶体一定是液体 C．胶体可透过滤纸 D．胶体有丁达尔效应 【即练1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 【即练2】下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 知识点03 电解质溶液 1、导电原因分析 （1）金属铜导电的原因是 。 （2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能 。 （3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是 。 （4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由 构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。 2、电解质、非电解质 （1）电解质：在水溶液里或 下能够导电的 ，如酸、碱、盐等。 （2）非电解质：在水溶液里和 下都不导电的 ，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。 （3）导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在 下才能导电，因为电解质在 下解离出了 的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生 移动。 （4）电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在 下能导电 在 下都不导电 本质区别 在 状态下自身能发生电离 在 状态下自身不发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 （5）判断物质是否为电解质的方法 3、电离方程式的书写方法 （1） 、大部分盐书写时用“===”连接，如 、NaCl===Na＋＋Cl－。 （2）酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全 ，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 ，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 （3）电离方程式的书写注意事项 ①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②书写时要遵循质量守恒( )和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 ③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 4、从电离的角度认识酸、碱、盐 5、电解质溶液的导电能力 （1）电解质溶液的导电能力与 电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的 越大，相应离子所带 越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看单位体积内电解质电离的 的多少，如CaCO3在水中的 很小，故认为其水溶液导电能力很弱。 【例1】电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_____的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示_____的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl=H＋＋Cl-； NaCl=Na＋＋Cl-； Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-。 【即练1】物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：_____。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl- 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 / 在水分子作用下Na＋、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【即练2】表示方法 电离可以用电离方程式表示，如： H2SO4：_______； NaOH：_______； NaCl：_______ 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤ 2．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A．均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．的电离方程式为 D．之间的转化不能通过一步反应来实现 3．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．FeCl3=Fe3++3Cl- B．NaHSO4=Na++ C．Ca(OH)2=Ca2++2OH- D．Al2(SO4)3=2Al3++3 5．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 6．下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 7．如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D．该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 8．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率___________，同时溶液中出现___________，溶液颜色___________ 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的___________结合生成___________的水、Ba2+和结合生成___________沉淀，溶液中离子的浓度___________；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 9．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体_______导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl-，但这些离子_______自由移动，故氯化钠固体_______导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有_______的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在_______的作用下，Na＋、Cl-进入水中，形成了能够_______的带电粒子，故NaCl溶液_______导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随_______而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_______和_______，故熔融NaCl也能导电。 10．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是_______的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_______的化合物是盐。 ②实例。 点拨：溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有，故属于盐。 11．胶体 (1) 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向_____中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式：_____。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于_____，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到_____，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_____形成的，这种现象称为_____。 ④应用：丁达尔效应可被用来_____。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_____。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $