吉林省吉林毓文中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

吉林毓文中学2024-2025学年度下学期高二年级期末考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Ba-137 Si-28 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 3. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 的中子数比1mol 的多2 B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为2 C. 标准状况下的22.4L 与足量反应，形成的共价键数目为2 D. 在1L 0.1mol/L的溶液中，的数目为0.1 5. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 6. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：制取无水 B. 装置 Ⅱ：制取氯气 C. 装置Ⅲ：制取固体 D. 装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸可用作干燥剂，但、和不能用浓干燥 B. 具有氧化性，可用于漂白织物 C. 溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 10. 微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体氧化 C. 可通过生物固氮作用作氮肥 D. 溶液中可能存在： 11. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 12. 固体X由四种元素组成，可用来治疗胃酸过多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，设计下列实验流程。 已知：K常用作高温耐火材料。下列说法正确的是 A. 固体X的化学式为 B. 固体J和K都能溶于强酸和强碱 C. 洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯 D. 固体Y的化学式为 13. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 14. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1的溶液和溶液中，除溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因： B. 依据曲线b可推知0.2溶液(无氧)不能氧化 C. 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D. 曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 15. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 二、填空题(本题共4个小题，总计55分) 16. (一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （2）的结构式为_______。 （3）硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2~5周期元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_______(填字母代号)。 a．+99.7 b．+29.7 c．-20.6 d．-241.8 (二)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。 （4）Ca元素在周期表中位置是_______。 （5）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：_______。 （6）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。则检测的方法是_______(用离子方程式表达)。 （7）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL(标准状况)，再向溶液中通入适量的，最多能得到_______g。 17. 采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①成分为_______(填化学式)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 18. 是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： （1）配制所需250mL 0.1mol/L 溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有_______(填标号)。 （2）配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于_______。 （3）步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在90℃的方法是_______；判断沉淀完全的操作是_______。 （4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。 （5）步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。 19. 化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。 已知：① ② 请回答下列问题： （1）化合物D的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。 （2）写出E和盐酸反应生成F的化学方程式_______。 （3）E中官能团的名称为_______，化合物J中手性碳原子数目为_______。 （4）H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （5）化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应 ②Cl直接连在苯环上 ③除苯环外还含有 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4：4：2：2：1的结构为_______。 吉林毓文中学2024-2025学年度下学期高二年级期末考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Ba-137 Si-28 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共4个小题，总计55分) 【16题答案】 【答案】（1）Al>C>N>O>H （2） （3） ①. 34 ②. b （4）第四周期ⅡA族 （5）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe （6） （7）1.1 【17题答案】 【答案】（1）适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌) （2） （3）CaSO4、SiO2 （4）pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 （5）59.5 （6） ①. 防止Fe2+氧化 ②. 【18题答案】 【答案】（1）AD （2）浓硝酸 （3） ①. Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O ②. 水浴加热 ③. 取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全 （4）抽滤 （5）去除表面水分、加快后续干燥 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯 ②. （2） （3） ①. 氨基、碳氯键 ②. 0 （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 19 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $