四川省雅安市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

雅安市2024-2025学年下期期末教学质量检测高一年级 化学试题 满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单项选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 日常生活中的下列做法，主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注入机油 B. 在铁制品表面刷漆 C. 食品抽真空包装 D. 在温度较高的条件下发馒头 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 通过煤的干馏获得煤油 B. 通过石油的分馏得到乙烯 C. 通过油脂的皂化反应得到甘油 D. 通过纤维素的水解直接获得乙醇 3. 下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 铅酸蓄电池、锂离子电池是生活中常见的二次电池 C. 锌锰干电池中，石墨棒作正极 D. 氢氧燃料电池的能量转化率高，可达100% 4. 化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性 B. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到 C. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识 D. 污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸制备： B. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2 HCl C. 冶炼铝：铝土矿Al2O3 AlCl3 Al D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 6. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B. ①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 把铜丝放入浓硝酸中： B. 用5%的Na2SO4溶液能有效除去粗盐中的BaCl2： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 9. 下列有关氮及其化合物说法错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B. 液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C. N≡N断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 10. 下列关于电池的说法正确的是 A. 原电池工作时阳离子向负极移动 B. NaOH与H2SO4反应是放热反应，可以设计成原电池 C. 若NH4Cl电解质溶液中含有杂质Cu2+，会加速锌锰干电池负极的腐蚀 D. 原电池的电极材料一定是两种活泼性不同的金属 11. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一种重要的化工原料，下列物质不能跟丙烯酸发生化学反应的是 A. 酸性KMnO4溶液 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. CuSO4溶液 12. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 13. 某实验小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注入大试管中，加热。下列对该实验描述正确的是 A. 该实验可制备乙酸乙酯8.8g B. 乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C. 浓硫酸作催化剂可加快反应速率 D. 研制新催化剂可以改变该反应的限度 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程I中发生还原反应 B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→Ⅲ的总反应为 15. 下列探究影响化学反应速率因素的实验方案不合理的是 序号 影响因素 实验方案 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入5mL5%H2O2溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将两支试管同时分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，在两支大小相同的试管中加入形状相同的锌片，再同时向上述两支试管中分别加入5mL0.5mol·L-1和5mL2.0mol·L-1硫酸，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入5mL5%H2O2溶液，待试管中均有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入1mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入5mL1.0mol·L-1盐酸，再分别加入质量相同的大理石碎块和粉末，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。(本题共4个小题，共55分) 16. 有机物的结构简式有多种表示方法，例如2-丁醇的结构简式可表示为：CH3CH(OH)CH2CH3或等。花椒的麻味和香味是由多种分子组成的，乙酸芳樟酯(又名乙酸沉香酯)是花椒香味的重要成分之一，也是很多香料的重要成分，其结构简式是。 请回答下列问题： （1）乙酸芳樟酯的分子式是___________。 （2）乙酸芳樟酯分子中含有的官能团是___________(填名称)。 （3）1mol乙酸芳樟酯与足量Br2/CCl4反应，最多可与___________molBr2反应；反应类型是___________。 （4）若要合成乙酸芳樟酯，需要用到酸的结构简式是___________。 （5）用表示乙酸芳樟酯结构简式的方法，写出在光照条件下异丁烷甲基上的一个氢原子被氯原子替代的化学方程式___________，反应类型是___________。 （6）某有机物的分子式比乙酸芳樟酯分子式少C7H10，能够跟金属钠和碳酸钠反应，且分子结构中有三个甲基，该有机物的结构简式是___________。 17. 煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。 （1）煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是___________(填写序号)。 A. 加入固体碳 B. 充入氩气增大压强 C. 及时分离CO D. 增大水蒸气浓度 （2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下：。在2L的密闭容器中合成二甲醚，CO、H2和CH3OCH3(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①达到平衡时，H2的转化率为___________(提示：反应物A的转化率= ×100%)。 ②从反应开始到10s，用CO表示的反应速率为___________。 ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________。(填写序号) A．v(CO)=3v(CH3OCH3) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．CO的含量保持不变 （3）可将二甲醚设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极是电池的___________极，电极反应为___________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为___________。 18. 海洋约占地球表面积的71%，综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： （1）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为制得纯净的NaCl晶体，粗盐溶解后，除去可溶性杂质所需试剂依次为：___________溶液(填写化学式，下同)、NaOH溶液、___________溶液、___________溶液。 （2）“X溶液”中溶质的主要成分为___________。 （3）往母液中加碱可沉淀Mg2+，工业上一般加入石灰乳而不加入NaOH溶液的主要原因为___________。 （4）从海水中提取的Mg可联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①第I步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则该步骤的化学方程式为___________。 ②海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有___________(填化学式)。 ③第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________。 19. 煤燃烧后的烟气常含有SO2和，向大气中直接排放会造成酸雨、大气污染等环境问题。有效去除烟气中的SO2、是环境保护的重要课题。 （1）大气中的SO2主要来自于含硫化石燃料的燃烧，往燃煤中加生石灰可以减少SO2的排放，并得到可作建筑材料的CaSO4，该过程反应的化学方程式是___________。 （2）采用NaClO2的碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫(去除硫的氧化物)、脱硝(去除氮的氧化物)，在鼓泡反应器中通入含有SO2和的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.反应进行过程中测得某一时刻溶液中离子浓度如下表： 离子 c/(mol·L-1) ①由实验数据可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“升高”“不变”或“降低”)，理由是：、___________(用离子方程式表示)。 （3）催化剂能显著改变化学反应速率，催化剂的活性受环境影响(如温度、酸碱性、比表面积等)。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和的混合气体，匀速混合气体通过装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)。 测得相同反应时间内，的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50℃~250℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的原因有___________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是___________(用化学方程式解释)。 （4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，。某化工厂每天约产生2000m3废气，其中NO2为主要有毒气体(不考虑)，在洗气塔中利用NaOH溶液吸收废气中的NO2，每天约产生1000L吸收液。某兴趣小组为了检测废气中NO2的含量，取100mL该吸收液，逐滴加入0.05mol/L酸性高锰酸钾溶液，当滴入12.00mL时恰好完全反应。则该厂废气中NO2含量约为___________g/m3(提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质)。 雅安市2024-2025学年下期期末教学质量检测高一年级 化学试题 满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、单项选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题。(本题共4个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）C12H20O2 （2）酯基、碳碳双键 （3） ①. 2 ②. 加成反应 （4）CH3COOH （5） ①. +Cl2+HCl ②. 取代反应 （6）(CH3)3C-COOH 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 75% ②. 0.15mol·L-1·s-1 ③. BD （3） ①. 负 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. HCl （2）NH4Cl （3）石灰乳的来源更广泛，价格更低廉 （4） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. Mg、Cl2 ③. 800℃ Ti的提取率太低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃ 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 降低 ③. （3） ①. 温度升高使去除反应速率增大；催化剂活性随温度升高而增大 ②. （4）0.69 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $