山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2024~2025学年高二教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79 In 115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的解释不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 酚醛树脂可用于制造宇宙飞船返回舱外壳 A.原子核外电子发生跃迁 B.体型高分子具有热固性 利用紫外线为图书消毒 硬化植物油不易被空气氧化 C.紫外线使蛋白质变性 D.硬化植物油中含有酯基 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 3. 下列化学语言或图示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 一氯甲烷的电子式： 4. 聚乳酸的单体为乳酸（-羟基丙酸），用玉米、甘蔗等可再生原料制得。下列说法正确的是 A. 乳酸和聚乳酸都易溶于水 B. 乳酸分子具有旋光性 C. 聚乳酸的结构简式为 D. 聚乳酸降解的最终产物为乳酸 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备少量乙烯 B. 验证溴乙烷发生消去反应 C. 在含水酒精中加入后蒸馏制无水酒精 D. 制取并收集乙酸乙酯 6. 铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P点分数坐标为。下列说法正确的是 A. Q点分数坐标为 B. 晶胞沿z轴俯视图为 C. 铜元素的化合价为 D. 图中●表示的微粒是 7. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是 A. 分子中含有 5 种官能团 B. 该物质不能和酸性高锰酸钾反应 C. 可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇 D. 1 mol 阿斯巴甜最多能与2 molNaOH反应 8. 以乙炔为原料合成产品的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 属于氧化反应的有①⑤⑥ B. 聚氯乙烯能使酸性溶液褪色 C. X是乙醇 D. 因分子内有大键，聚乙炔可制备导电材料 9. 碳和硅的有关化学键键能如下表： 化学键 键能/ 347 413 358 226 323 368 下列说法错误的是 A. 硅烷的种类和数量远少于烷烃 B. 的稳定性弱于 C. 1mol二氧化硅晶体具有736kJ热量 D. 金刚石熔点高于晶体硅 10. 以乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇（），涉及主要反应类型依次为 （已知：） A. 加成、加聚、取代 B. 还原、取代、缩聚 C. 取代、缩聚、消去 D. 加成、取代、加聚 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃。主要反应如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. X中最多7个原子共直线 C. 1molX最多可与反应 D. Y分子中键角①大于键角② 13. 一定条件下可以发生类似的成环反应。邻二甲苯的绿色合成流程如图所示。下列说法错误的是 A. L的名称为1,3-戊二烯 B. 物质N的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有2种 C. 该反应过程中的副产物有对二甲苯 D. 1molN生成邻二甲苯至少消耗 14. 氧杂环丁基叠氮聚合物制备的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 有关元素的第一电离能由大到小： B. 含有个配位键 C. 的空间构型为V形 D. 1molY最多可消耗2molNaOH 15. 锰的稳定价态有+2、+4、+6、+7。某种氧化物，的四方晶胞如图所示，当晶体有O原子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A. 氧原子脱出前，Mn的配位数为6 B. 与Mn同周期的基态原子中，单电子数比Mn多的有2种 C. O原子脱出后，晶体中的Mn个数比为 D. 晶体也可以形成O空位，从而具有半导体性质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）上述方框中的物质均属于______（填标号）。 a.芳香烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物 d.芳香族化合物 （2）B的分子式为______；C的官能团名称为______。 （3）设计反应①和③的目的是______。 （4）的化学名称为______，以为催化剂，该物质与在加热条件下充分反应的化学方程式为______。 （5）反应④实际经历了两步反应。推测这两步反应所属的反应类型依次为______、______。 17. 铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态铁原子核外电子有______种空间运动状态；结构示意图为______。 （2）实验室常用KSCN检验，中非金属元素电负性由大到小的顺序为______（填元素符号），中C原子的杂化类型为______。 （3）铁元素对人体意义重大，顺-丁二酸的一种铁盐是常见的补铁剂，结构如图所示： ①其中铁元素的化合价为______； ②邻二氮菲（）标准比色法可用于检验该补铁剂中有效成分的含量，检验过程需控制pH在2~9之间，pH不能过小的原因是______，邻二氮菲中N原子的孤电子对存在于______轨道。 （4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图如（图中黑色小球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示中铁的晶面上铁原子与氮原子的个数比为______。 18. 环己酮是重要的有机合成原料及溶剂，实验室常用环己醇氧化法制备环己酮： 已知：Ⅰ．温度过高时，环己酮易被氧化； Ⅱ．环己醇、环己酮部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度/（20℃） 溶解性 三元共沸物沸点 环己醇 163 0.97 能溶于水 94℃（其中环己酮的质量分数为45.7%） 环己酮 155 0.93 微溶于水 水 100.0 1.00 回答下列问题： （1）制备环己酮的实验如图所示（部分夹持及加热装置已省略）。 ①用______（填仪器名称）取40.00mL环己醇加入图1中三颈烧瓶，并加入适量硫酸； ②该反应适宜的加热方式为______；应将酸性溶液缓缓滴入三颈烧瓶中的原因是______； ③充分反应后，冷却。将三颈烧瓶中液体转入图2蒸馏烧瓶，加入适量水及沸石进行蒸馏，图2中虚线框中应选用的仪器为______（填x或y），此时应控制温度计的示数范围为______（填标号）； A.155~160℃ B.163~168℃ C.94~99℃ （2）提纯环己酮。对图2锥形瓶内所得混合液进行如下操作： a.过滤 b.减压蒸馏 c.加入无水固体充分混合 d.加入足量NaCl固体充分混合，静置，分液 ①操作c中，加入无水固体的作用为______； ②上述操作的正确顺序为______。 （3）最终获得24.00mL环己酮。环己酮的产率为______（列出算式即可）。 19. 铟广泛应用于电子、太阳能等领域。实验室模拟以某炼锌废渣（主要含ZnO、，及少量）为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：Sn是第ⅣA族元素。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是______。 （2）“反萃取”中使用的玻璃仪器有______。 （3）“沉铟”中，转化为，的VSEPR模型是______。 （4）“酸溶”后，得到的是强电解质；该物质在“还原”步骤中反应的离子方程式为______。 （5）一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示， ①该晶体的化学式为______；晶体的密度为______（用含的代数式表示）。 ②晶体中与一个Cu最近且等距离的Se粒子的个数为______。 20. 二缩三乙二醇二丙烯酸酯（P）可用于生产手机电池离子导体，其制备过程之一如图所示： 已知：Ⅰ．+R-OHRO-CH2-CH2-OH（为H或烃基） Ⅱ．（R为H或烃基） 回答下列问题： （1）A为小分子烃类，A的结构简式为______；B→C反应的离子方程式为______。 （2）J是D的同系物，相对分子质量比D大14，J可能的结构有______种（包括立体异构）。 （3）理论上，反应消耗E与G的物质的量之比为______。 （4）制备D的方法有多种，其中一种以低级醛为有机反应物的实验室制法如图所示： ①反应试剂X、Y分别是______、______；鉴别与D的试剂可以是______。 ②Q→D步骤中ⅰ反应的化学方程式为______。 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2024~2025学年高二教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79 In 115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）b d （2） ①. ②. 醚键、氨基 （3）保护醛基，防止醛基被还原 （4） ①. 乙二醇 ②. （5） ①. 加成反应 ②. 消去反应 【17题答案】 【答案】（1） ①. 15 ②. （2） ①. ②. sp杂化 （3） ①. +2 ②. pH过小N原子与H⁺优先形成配位键，减弱了的配位能力，影响检验效果 ③. 杂化 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或聚四氟乙烯滴定管） ②. 水浴加热 ③. 防止反应过快，使温度过高环已酮被氧化 ④. y ⑤. C （2） ①. 干燥吸水 ②. dcab （3） 【19题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗、烧杯 （3）平面三角形 （4） （5） ①. ②. ③. 4 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）4 （3） （4） ①. HCHO ②. HBr（或HCl、HI等） ③. 银氨溶液、溶液、的溶液等（合理即可） ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $