北京市十一学校2024-2025学年高一下学期第4学段ⅢA课程教与学诊断化学试题

北京市十一学校2024-2025学年第4学段高一年级 高中化学IIIA课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5，Se-79，In-115 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 第一部分（共42分） 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 明矾和高铁酸钾都可以作为高效净水剂，能起到消毒杀菌的作用 2. 气凝胶是一种高孔隙率、低密度的材料。气凝胶的结构如图，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。下列说法不正确的是 A. 晶体具有较高的硬度和熔点 B. 晶体属于分子晶体 C. 气凝胶材料的密度小于晶体的 D. 两种物质中均有、原子间的键 3. 利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D MnO2与浓盐酸生成Cl2 石蕊溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中通入过量： B. 用黄铁矿制硫酸： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 溶于氨水： 5. 磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 黑磷晶体中P原子杂化方式为 B. 白磷与黑磷互为同素异形体 C. 含原子的单层黑磷中，六元环的个数为 D. 黑磷层间作用为范德华力 6. 已知：（砷）与为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. 是三元强酸 C. 热稳定性： D. 非金属性： 7. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是 A. 流程中，、和作反应物时，均作还原剂 B. 氧化炉中发生反应的方程式为 C. 调节通入空气的比例，理论上可以将氧化炉中的含氮物质完全转化为 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 8. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 9. 为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是 A. 中性溶液：，，， B. 能够与反应产生的溶液：，，， C. 酸性溶液：，，， D. 碱性溶液：，，， 11. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应器温度越高，的吸收效果越好 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为 12. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 13. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产粗铜，流程示意图如下。分解产生的能使矿石中的铜元素转化为。一定条件下，固体中所含铜、铁的主要物质为、、。下列说法不正确的是 A. 发生热分解的化学方程式是 B. 溶液中的溶质可以循环使用 C. 滤渣D能够完全溶解在稀硫酸之中 D. 可以向粗铜中加入稀硫酸实现粗铜的初步提纯 14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 第二部分（共58分） 15. 铟（In）、硒（Se）和锡（Sn）都是制备铟硒半导体的重要原料。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 （1）①主族元素Sn原子序数为50，其位于元素周期表的_____区。 ②锡的卤化物熔点数据如上表，从结构角度解释熔点的原因_____。 （2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：_____。 （3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为_____。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为_____。 （4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为_____。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。（写计算表达式，已知：） 16. 镁、钙和钡均为碱土金属，具有相似的化学性质。 I． BaO能够用于吸收氮氧化物。 （1）在空气过量的情况下，吸收的化学方程式为_____。 （2）上述硝酸盐能够与发生催化还原而复原，其分两步进行。如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与硝酸盐的物质的量之比是_____。 II．是镁的重要化合物，利用海水制备的过程如下。 海水溶液 已知：的摩尔质量，其溶解度随温度增加明显增加。 （3）过程III中操作a为：_____，过滤，洗涤。 （4）利用热重分析法探究直接受热分解的化学反应，如图所示。反应过程中产生了碱式盐。根据图像，写出温度从升至时发生分解反应的化学方程式_____。 （5）能够转化为，实现的高效存储。中的配位原子是_____。比较和中H-N-H键的键角并说明原因：_____。 17. 一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含、、、、的物质的流程如下： 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.0 9.0 4.7 （1）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_____。 （2）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_____；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_____。 （3）IV中，通过氧化还原反应除去溶液中的，净化后加入溶液中，以提高的产率。上述过程说明氧化性的顺序为：_____。（填“>”、“<”或“=”） （4）用化学用语解释V中加入的作用：_____。 （5）结合表中的信息，解释VI中要控制用量的原因：_____。 18. 溶液久置变为黄色（记为溶液）。探究溶液中阴离子的种类。 已知：i． ⅱ．某些盐的溶解性： 盐 ZnS（白色） CuS（黑色） SrS 溶解性 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 ⅲ．、、、、均可被氧化 通过以下流程，探究溶液中中元素的存在形式。 （1）根据具有_____性（填“氧化”或“还原”），推测溶液中可能含有、、、等微粒。 （2）沉淀1中含有。在溶液加入后，发生反应的离子方程式有，_____。 （3）向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀2部分溶解，证实中存在和_____（填离子符号）。通过实验进一步证实中存在。 ①甲同学取上清液于试管中，加入几滴溶液，观察到溶液褪色。乙同学认为上述实验方案不能证明溶液A中存在，理由是_____。 ②丙同学另取上清液加入，反应的现象及离子方程式分别为_____，_____。 （4）向_____（填试剂名称）中加入滤液2，溶液褪色，证实了溶液A中有。 （5）综上所述，加入过量溶液的目的是_____。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．和均为弱酸，酸性 iii．，可用以描述溶液中的物质的量浓度。 （1）制备（在通风橱中进行）。 ①中的受热分解生成，制。D中除去的气体是_____。 ②B中盛有水，C中盛有NaOH溶液，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液。C中发生反应的离子方程式为_____。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是_____。 ②根据资料i，II中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____。 ③III中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是_____。 ④IV中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是_____，在相同时间内观察没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、_____，的氧化性强于_____。 北京市十一学校2024-2025学年第4学段高一年级 高中化学IIIA课程 教与学诊断 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5，Se-79，In-115 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 第一部分（共42分） 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. 为离子晶体，为分子晶体，晶格能大，则熔点高于 （2）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，则氢化物稳定性：，因此Se更易与氢气生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te分离 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）8:1 （3）蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶 （4） （5） ①. N ②. 中的N采取sp3杂化，孤电子对数为1，中的每个N形成4个键(配位键也属于键)，孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中H-N-H键的键角大于中H-N-H键的键角 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）＞ （4）加入过氧化氢可以把亚铁离子转化为铁离子，转化为铁离子之后利于沉铁，过氧化氢和亚铁离子反应方程式为： （5）过多，会导致发生双水解反应：，中会含有 【18题答案】 【答案】（1）还原 （2）[Zn(NH3)4]2++=ZnS↓+(x-1)S↓+4NH3↑ （3） ①. ②. 溶液中有大量Cl-，也能使KMnO4褪色 ③. 生成白色沉淀 ④. H2O2+SO2+Sr2+=SrSO4↓+2H+（或H2O2+H2SO3+Sr2+=SrSO4↓+2H++H2O） （4）碘水 （5）除去S2-、，防止干扰的检验 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 与过量反应或酸性条件下，化为的速率小于氧化过量的速率 ③. ④. 取xmL浓度约为（）NaNO3溶液与试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察； ⑤. 和 ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $