精品解析：山东淄博实验中学 淄博齐盛高级中学2026-2027学年高一上学期教学阶段性检测 化学试题

淄博实验中学淄博齐盛高中高一年级教学阶段性检测 化学 2026.10 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 道尔顿—原子学说 B. 门捷列夫—元素周期律 C. 屠呦呦—牛胰岛素   D. 阿伏加德罗—分子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，二者匹配，A不符合题意； B．门捷列夫发现了元素周期律，二者匹配，B不符合题意； C．屠呦呦的成果是提取青蒿素用于疟疾治疗，结晶牛胰岛素是我国科学家团队于1965年在世界上首次人工合成的具有生命活力的蛋白质，二者不匹配，C符合题意； D．阿伏加德罗提出了分子学说，二者匹配，D不符合题意； 故选C。 2. 成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A. 刻舟求剑 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 D. 星火燎原 【答案】A 【解析】 【详解】A．刻舟求剑，在船上刻记号，未产生新物质，是物理变化，没涉及氧化还原反应； B．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了氧化还原反应； C．百炼成钢，将铁中过量的碳除去，发生了化学反应，且铁、碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应； D．星火燎原，小火星可烧毁整片原野，涉及燃烧，发生了氧化还原反应； 故选择A。 3. 化学与生活息息相关。下列有关“厨房化学”中常见物质的分类，正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 红葡萄酒属于纯净物 C. 食盐中添加的属于碘酸盐 D. 天然气(主要成分为)属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱主要成分是，属于盐，A项错误； B．酒是由水和乙醇等形成的混合物，B项错误； C．属于碘酸盐或钾盐，C项正确； D．不能溶于水，不能电离出，不是酸，D项错误； 故答案选C。 4. 下列物质转化在对应条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与不反应，第一步转化无法实现，A不符合题意； B．与反应生成而非，第二步转化无法实现，B不符合题意； C．的金属活动性顺序位于之后，不能与稀发生置换反应，第一步转化无法实现，C不符合题意； D．与可一步反应生成，与少量可一步反应生成，两步转化均能实现，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 与反应的电子转移情况： C. 的电离方程式： D. 的俗名：胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，阳离子应吸引水分子中带负电的原子（靠近阳离子），阴离子应吸引水分子中带正电的原子（靠近阴离子），正确水合离子为，A错误/不符合题意； B．反应中失电子，中的得电子，电子转移方向应从指向，图示箭头方向错误，正确电子转移情况，B错误； C．是强电解质，为弱酸的酸式盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．胆矾是的俗名，D错误； 故选C。 6. 某溶液含有、、中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 B. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有 D. 若三种阳离子均存在，可依次用、、溶液进行分别沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅与三种离子中的反应生成白色沉淀，滴加出现白色沉淀可证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，无法确定一定含，B错误； C．三种离子中仅与反应生成蓝色的沉淀，滴加出现蓝色沉淀可证明含，C正确； D．若三种阳离子均存在，先加溶液，生成沉淀；再加溶液，生成沉淀；最后加溶液，生成沉淀，可实现分别沉淀，D正确； 故选B。 7. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，A正确； B．氢气难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．分离固液混合物时采用过滤的方法，图示过滤操作正确，C正确； D．氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，D错误； 故答案选D。 8. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A. 能够与反应产生的溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够与反应产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与之间、离子互相之间均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成，且可氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确； B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确； C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确； D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液吸收少量： B. 中和胃酸： C. 与过量反应： D. 制备胶体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液吸收少量反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．与过量反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸根和水，离子方程式书写正确，C正确； D．制备胶体的产物为胶体，不属于沉淀，不能标注符号，且反应需要加热条件，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 将5~6滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至混合液呈红褐色 该实验制得了胶体 B 向含钠的化合物中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该化合物一定是 C 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体一定含有或 D 将钠投入稀硫酸铜溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至混合液呈红褐色是制备胶体的标准操作，操作、现象、结论均正确且有关联，A符合题意； B．、等含钠化合物溶于水后溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，该化合物不一定是，结论错误，B不符合题意； C．活泼金属、亚硫酸盐等固体滴加稀盐酸也会产生大量气泡，该固体不一定含有或，结论错误，C不符合题意； D．钠投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，无红色固体析出，现象描述错误且无关联，D不符合题意； 故选A。 12. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由反应②可知的热稳定性高于 B. 反应③每消耗个转移个电子 C. 如图所示反应均为氧化还原反应 D. 某潜水艇上有人，若每人每分钟消耗的为，假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②为在加热条件下与反应生成，说明热稳定性高于，A正确； B．反应③为，中部分从-1价升为0价、部分降为-2价，每消耗2个转移2个电子，因此每消耗1个转移1个电子，B错误； C．反应①中、化合价发生变化，反应②中化合价发生变化，反应③中化合价发生变化，反应④中、化合价发生变化，四个反应均为氧化还原反应，C正确； D．反应生成时存在关系，一天消耗的总质量为，物质的量为，所需的物质的量为，质量为，D正确； 故选B。 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，无水白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊．实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列说法错误的是 A. 无水白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 浓硫酸的作用为干燥气体 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，产生红色固体 【答案】B 【解析】 【分析】探究分解产物，无水白色粉末变蓝色说明产物有，澄清石灰水变浑浊说明产物有，根据元素守恒可知，产物含有，由此解答； 【详解】A．无水遇水蒸气会结合生成蓝色的，可证明分解产物有，A正确； B．后续用澄清石灰水检验，无需干燥即可与澄清石灰水反应产生浑浊，浓硫酸的作用是防止后续装置中的水进入无水中对检验造成干扰，B错误； C．受热分解生成、和，属于非氧化还原反应，所有元素化合价均无变化，C正确； D．溶液为溶液，加入铁粉发生反应，含的溶液显蓝色，含的溶液显浅绿色，为红色固体，现象描述正确，D正确； 故选B。 14. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 【答案】D 【解析】 【分析】涉及两个反应①，反应②； 【详解】A．已知中为价，产物中也为价，元素化合价未发生变化，被还原的是中过氧键的元素，A错误； B．由分析可知，反应②的离子方程式为，B错误； C．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，可得氧化性顺序为，故氧化性更强，可以氧化，C错误； D．为无色溶液，可被氧化为紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 15. 磷化氢（）常用作粮食和仓储熏蒸剂。溶液吸收的转化关系如图所示（已知：和中均为价）。下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应①和②中，等质量的完全反应时转移电子数之比为 D. 反应①和②中，随着反应进行，溶液的均降低 【答案】B 【解析】 【分析】反应①配平：P从的-3价升至的+5价，1个P失8e⁻；Cu从​的+2价降至Cu单质的0价，1个Cu得2e⁻，电子转移守恒、原子守恒配平方程式： ；反应②配平：中P为-3价，因此生成的P化合价无变化，仅Cu从+2价降至+1价，1个Cu得1e⁻；部分P从-3价升至​的+5价，1个P失8e⁻，电子转移守恒、原子守恒配平方程式：，据此分析解题。 【详解】A．反应①中氧化产物是失电子生成的，还原产物是​得电子生成的Cu，二者个数比为1:4，A正确； B．反应②中氧化剂是得电子的，共24个；11个​里只有3个P被氧化为，属于还原剂，剩余8个​的P化合价始终为-3，既不是氧化剂也不是还原剂，因此氧化剂与还原剂个数比为24:3=8:1，B错误； C．等质量的​物质的量相等，反应①中1 mol​的Cu从+2→0，转移2 mol e⁻；反应②中1 mol的Cu从+2→+1，转移1 mol e⁻，因此转移电子数之比为2:1，C正确； D．两个反应都生成强酸和中强酸，H⁺浓度增大，溶液的pH均降低，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16. Ⅰ．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是_______________。 （2）②和⑧两种分散系的本质区别是________________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________。 （4）②和⑥反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （6）溶液（），试剂名称为__________，离子方程式为____________________。 （7）固体（），试剂名称为__________，离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ （2） 分散质粒子直径大小不同 （3） （4） （5） （6） ①. 锌粉 ②. （7） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质： ①酒精，④，均是化合物，在水溶液里自身不能电离，属于非电解质； ②溶液、③稀硫酸、⑧淀粉溶液，均是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤是强碱，为化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质； ⑥铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦小苏打（）是盐，为化合物，在水溶液能电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 综上，属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是①④； 【小问2详解】 ②溶液属于溶液分散系，⑧淀粉溶液属于胶体分散系，分散系的本质区别为分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 小苏打与胃酸（主要成分为）反应，弱酸的酸式酸根不能拆写，反应生成水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出，与发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为； 【小问5详解】 恰好沉淀完全时与物质的量比为1:1，此时与物质的量比为1:1，仅1 mol被中和，离子方程式为； 【小问6详解】 加入锌粉可与发生置换反应生成和，不引入新杂质，过滤即可除去固体杂质，离子方程式为； 【小问7详解】 不溶于稀盐酸，可与稀盐酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，过滤即可得到纯净，离子方程式为。 17. 过氧化钙（）常温下为白色固体，难溶于水，化学性质与过氧化钠相似。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）利用与反应制备过氧化钙。 已知：①碱石灰作干燥剂，既能吸收水蒸气，又能吸收等酸性气体。 ②高温不稳定易分解。 （1）按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为（填字母编号）____________________。 （2）装置Ⅳ中的试剂为__________，装置Ⅲ的作用为___________________________________。 （3）一种工业制备过氧化钙的过程如下： ①写出步骤Ⅰ生成的化学方程式________________________________________。 ②若步骤Ⅲ干燥温度过高，所得产品中的质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请结合化学方程式说明理由__________________________________________________。 【答案】（1） （b、c可互换） （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水蒸气和进入装置Ⅱ中与或发生反应 （3） ①. ②. 偏小 ③. 在高温下不稳定，会分解生成和，化学方程式为 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用双氧水和二氧化锰制备；装置Ⅱ金属与氧气反应制备过氧化钙；装置Ⅲ中盛放的是碱石灰，既能吸水又能吸收酸性气体；装置Ⅳ装浓硫酸干燥氧气。 【小问1详解】 装置Ⅰ利用双氧水和二氧化锰制备，产生的氧气中含有水蒸气，为了防止水蒸气与装置Ⅱ中的金属反应，需先将气体通入装有浓硫酸的洗气瓶（装置Ⅳ）进行干燥，洗气瓶的导管需“长进短出”，即从g进、f出；干燥后的进入装置Ⅱ（硬质玻璃管）中与反应，接口为b进c出（或c进b出）；为了防止空气中的水蒸气和从右侧进入硬质玻璃管引起副反应，需要在最后连接装有碱石灰的干燥管（装置Ⅲ），即连接e，因此连接顺序为：（b、c可互换）； 【小问2详解】 结合上述分析，装置Ⅳ的作用是干燥氧气，且为液体试剂，故为浓硫酸；装置Ⅲ中盛放的是碱石灰，既能吸水又能吸收酸性气体，作为尾部保护装置，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中与或发生反应； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ中，反应物为、，在冰水浴中生成目标产物，根据原子守恒，反应还需要水分子参与，配平后的化学方程式为：； ②题干已知信息②明确指出“高温不稳定易分解”，如果步骤Ⅲ干燥时温度过高，会发生分解反应生成氧化钙（）和氧气，反应方程式为 ，由于部分分解变质，会导致最终所得产品中的质量分数偏小。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式：______，氧化产物为______(填化学式)。 （3）反应③中元素被还原为，则生成1个时转移______个电子，与离子个数比为______。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向：______。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为______。 （6）现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为______%[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 和 （3） ①. 3 ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】此题考查氧化还原反应，在反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为，溶于盐酸生成，反应方程式为：，生成，向溶液中加入和制备，反应的化学方程式为：，反应④中被氧气氧化为，硫元素化合价由+4变为+6，溶于水形成硫酸。 【小问1详解】 是由钠、铁金属元素和氧元素组成的三元化合物，氧化物的定义为：只有金属元素和氧元素构成的二元化合物，故不属于氧化物，且其在水中电离时产生的阴、阳离子分别为和，而非只产生和，不属于碱，也不属于酸，是一种含氧酸盐； 【小问2详解】 反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为：，其中和为氧化产物； 【小问3详解】 反应的离子方程式为：，其中每消耗1个就能生成1个，铁元素化合价从+3升高至+6，转移3个电子，其中，与离子个数比为； 【小问4详解】 反应④的方程式为：，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应，用双线桥可以标出反应④中电子转移数目和方向，具体如下：； 【小问5详解】 溶液变黄说明高铁酸钠中的被还原成，-2价的氧元素被氧化为，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据收率的计算公式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博实验中学淄博齐盛高中高一年级教学阶段性检测 化学 2026.10 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与对应成果不匹配的是 A. 道尔顿—原子学说 B. 门捷列夫—元素周期律 C. 屠呦呦—牛胰岛素   D. 阿伏加德罗—分子学说 2. 成语源于生活，蕴含诸多道理。下列各组成语中，不涉及氧化还原反应的是 A. 刻舟求剑 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 D. 星火燎原 3. 化学与生活息息相关。下列有关“厨房化学”中常见物质的分类，正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 红葡萄酒属于纯净物 C. 食盐中添加的属于碘酸盐 D. 天然气(主要成分为)属于酸 4. 下列物质转化在对应条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 与反应的电子转移情况： C. 的电离方程式： D. 的俗名：胆矾 6. 某溶液含有、、中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 B. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 取少量该溶液并滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有 D. 若三种阳离子均存在，可依次用、、溶液进行分别沉淀 7. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A. 能够与反应产生的溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 9. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液吸收少量： B. 中和胃酸： C. 与过量反应： D. 制备胶体： 11. 下列实验操作、现象及结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 将5~6滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至混合液呈红褐色 该实验制得了胶体 B 向含钠的化合物中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该化合物一定是 C 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体一定含有或 D 将钠投入稀硫酸铜溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由反应②可知的热稳定性高于 B. 反应③每消耗个转移个电子 C. 如图所示反应均为氧化还原反应 D. 某潜水艇上有人，若每人每分钟消耗的为，假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，无水白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊．实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列说法错误的是 A. 无水白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 浓硫酸的作用为干燥气体 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，产生红色固体 14. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 15. 磷化氢（）常用作粮食和仓储熏蒸剂。溶液吸收的转化关系如图所示（已知：和中均为价）。下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应①和②中，等质量的完全反应时转移电子数之比为 D. 反应①和②中，随着反应进行，溶液的均降低 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16. Ⅰ．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是_______________。 （2）②和⑧两种分散系的本质区别是________________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________。 （4）②和⑥反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （6）溶液（），试剂名称为__________，离子方程式为____________________。 （7）固体（），试剂名称为__________，离子方程式为____________________。 17. 过氧化钙（）常温下为白色固体，难溶于水，化学性质与过氧化钠相似。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）利用与反应制备过氧化钙。 已知：①碱石灰作干燥剂，既能吸收水蒸气，又能吸收等酸性气体。 ②高温不稳定易分解。 （1）按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为（填字母编号）____________________。 （2）装置Ⅳ中的试剂为__________，装置Ⅲ的作用为___________________________________。 （3）一种工业制备过氧化钙的过程如下： ①写出步骤Ⅰ生成的化学方程式________________________________________。 ②若步骤Ⅲ干燥温度过高，所得产品中的质量分数会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请结合化学方程式说明理由__________________________________________________。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式：______，氧化产物为______(填化学式)。 （3）反应③中元素被还原为，则生成1个时转移______个电子，与离子个数比为______。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向：______。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为______。 （6）现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为______%[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $