精品解析：2025年陕西省咸阳市永寿县豆家中学中考考前模拟预测化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 巍巍秦岭，自然瑰宝，守护秦岭是我们的责任。下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止燃放鞭炮，不符合题意； B、该图标表示禁止吸烟，不符合题意； C、该图标表示当心爆炸—爆炸性物质，不符合题意； D、该图标表示禁止烟火，符合题意。 故选：D。 2. 下列陕西非遗技艺中主要涉及化学变化的是 A. 西安鼓乐演奏 B. 安塞剪纸 C. 耀州窑陶瓷烧制 D. 凤翔木版年画雕刻 【答案】C 【解析】 【详解】A. 西安鼓乐演奏的过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 安塞剪纸的过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 耀州窑陶瓷烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D. 凤翔木版年画雕刻的过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 3. 世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是 A. C B. H C. O D. N 【答案】D 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）等。其中，氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体含量很少。因此，从元素角度看，含量最多的元素是氮元素（N），故选：D。 4. 2025年9月，第八届中国国际塑料循环展将在浙江宁波举办。塑料属于 A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、无机非金属材料指由无机物（如硅酸盐、氧化物）制成的材料，例如陶瓷、玻璃、水泥等。塑料的主要成分是有机高分子化合物（如聚乙烯），含有碳元素，不属于无机非金属材料； B、合成材料是通过人工化学合成反应制成的材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是典型的合成材料； C、复合材料是由两种或多种不同性质的材料组合而成的新材料，例如玻璃钢。塑料本身是单一的高分子材料，塑料不属于复合材料； D、金属材料指金属元素或其合金制成的材料，如铁、铜、铝等。塑料是有机高分子材料，不含金属元素，不属于金属材料。 故选：B。 5. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由两种不同的分子和一种原子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 6. 配制100g质量分数为3%的溶液作为无土栽培的营养液，下列操作有误的是 A．取 B．称 C．量取水 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用药匙取用硝酸钾，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量硝酸钾时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，符合题意； D、溶解硝酸钾应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7. 实践是检验理论的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸 B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素 C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒 D 自制酸碱指示剂 酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液显示不同的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 面团发酵时，酵母菌会产生酸性物质，使面团变酸。小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种碱性物质，能与酸发生中和反应，生成盐、水和二氧化碳，从而去除酸味并使面团膨胀，此选项正确； B. 根据化学反应中的元素种类不变，所以氧气只能从含氧元素的物质中产生。例如，过氧化氢发生分解反应生成水和氧气，氧元素来自原料。因此，制氧原料必须含有氧元素，此选项正确； C. 活性炭在净水器中主要起吸附作用，其多孔结构能吸附水中的杂质、异味和色素，但活性炭本身不具有杀菌消毒功能。杀菌消毒需要破坏微生物的蛋白质或DNA，通常通过煮沸、紫外线照射或添加消毒剂（如氯）实现，活性炭无法完成此过程，此选项错误； D. 酸碱指示剂，如紫甘蓝汁或石蕊试液是一种弱有机酸或碱，其分子结构在酸性和碱性环境中发生变化，导致颜色发生改变。例如，紫色石蕊溶液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，此选项正确。 故选C。 8. 对下列教材实验的认识不正确的是 A. 甲：红磷用量对探究空气中氧气的含量无影响 B. 乙：b瓶中燃着的木条熄灭较快，说明呼出气体中含量比空气中少 C. 丙：可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 丁：可用于验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、探究空气中氧气含量的实验中，红磷要足量，是为了使集气瓶内空气中的氧气被充分消耗，使实验结果更准确，因此红磷用量对探究空气中氧气的含量有影响，说法错误，符合题意； B、将燃着的木条分别伸入空气和呼出气体中，呼出气体中燃着的木条熄灭较快，说明呼出气体中含量比空气中少，说法正确，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，在密闭装置中进行实验，反应前后电子秤示数相等，能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为，Y为)。下列说法不正确的是 A. X、Y中碳、氢原子个数比相同 B. 图一转化关系实现了有机物与无机物之间的相互转化 C. 图一中转化1阐述了二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因 D. 图一和图二对比说明：反应物相同，产物可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、已知X为、Y为，中碳、氢原子个数比为，中碳、氢原子个数比为，故X、Y中碳、氢原子个数比相同，说法正确，不符合题意； B、已知X为，、均是含碳元素的化合物，但、属于无机物，不属于有机物，故图一转化关系没有实现有机物与无机物之间的相互转化，说法错误，符合题意； C、已知X为，图一中转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，阐述了二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因，说法正确，不符合题意； D、图一转化1和图二转化3的反应物都是二氧化碳和水，图一转化1生成碳酸，图二转化3生成和氧气，对比说明：反应物相同，产物可能不同，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 2025年全国两会期间，“体重管理”成为民生热词。 （1）均衡饮食：小明的午餐为米饭、红烧牛肉、豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养物质是_______。 （2）适度运动：有氧运动可以提高心肺功能，有效避免脂肪堆积。此处“氧”指_______(填“氧元素”或“氧分子”)。 （3）充足睡眠：人的睡眠状况与人体肾上腺分泌的皮质醇有关。1个皮质醇分子中含有_______个原子。 【答案】（1）维生素 （2）氧分子 （3）56 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大营养素包括蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、无机盐和水，米饭中富含糖类、红烧牛肉主要提供蛋白质、脂肪、无机盐，豆腐汤主要提供蛋白质、无机盐和水分，则还缺乏维生素。 【小问2详解】 有氧运动指运动时身体需要吸入氧气参与能量代谢，此处的“氧”指实际被吸入和利用的氧气物质，氧气是由氧分子构成，则表示氧分子。 【小问3详解】 结合化学式可知，1个皮质醇分子中所含原子个数为21+30+5=56。 11. 生活燃料的变迁体现了人类对更高效、更环保能源的需求。 （1）柴薪时代：火的发现和使用是人类进步的重要里程碑。人类用树枝、杂草等作为燃料。树枝、杂草相当于燃烧条件中的_______。 （2）煤炭时代：煤燃烧产生的_______(写一种)排放到空气中是形成酸雨的主要原因，对环境有一定的影响。 （3）液化气时代：液化气通过加压可储存在密封钢瓶中。请从微观角度解释其原因_______。 （4）天然气时代：相比于煤炭，使用天然气作燃料的优点是_______。 【答案】（1）可燃物 （2） （3）分子间有间隔 （4）产物无污染 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。树枝、杂草含有碳、氢等元素，属于可燃物。因此填入“可燃物”。 【小问2详解】 煤中含有硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成二氧化硫（SO₂）。二氧化硫排放到空气中，与水反应形成亚硫酸，进而形成酸雨。煤燃烧的主要污染物包括二氧化硫和氮氧化物，但二氧化硫是形成酸雨的最常见原因，因此填入“二氧化硫”或“SO₂”。 【小问3详解】 液化气（如液化石油气）通过加压可变成液体储存，从微观角度，液化气由分子构成，分子间存在间隔和作用力。加压时，分子间距离减小，分子间作用力增强，导致气体分子聚集并转化为液态。因此填入“分子间有间隔” 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷（CH₄），燃烧产物主要是二氧化碳和水，几乎不产生有害污染物。而煤燃烧会产生二氧化硫、烟尘等，导致空气污染。因此，天然气更清洁、污染小。直接对比燃烧产物：天然气污染更少，因此填入“产物无污染”或“燃烧产物更清洁”。 12. 海洋是地球上最大的资源库，合理开发海洋资源是当今世界的重要课题。 （1）海水淡化：如图是利用“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的_______操作相似。 （2）海水晒盐：欲从海水中获得氯化钠晶体，通常采取_______的方法。 （3）海水制碱：利用海水晒盐后所得的母液吸收和两种气体，该反应的原理是，反应物和生成物中氮元素的化合价_______(填“相同”或“不相同”)。 （4）海水制镁：如图为从海水中提取镁的过程，该过程中未涉及的基本反应类型是_______反应。 【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶 （3）相同 （4）置换 【解析】 【小问1详解】 海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，从原理上看，该方法与实验室常用的过滤操作原理相同； 【小问2详解】 海水晒盐的基本原理是蒸发结晶； 【小问3详解】 反应物氨气中氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，氮元素化合价为-3，生成物氯化铵中，氯元素化合价-1，氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，氮元素化合价为-3，故反应物和生成物中氮元素的化合价相同； 【小问4详解】 水与生石灰反应生成氢氧化钙，属于多变一是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应，熔融氯化镁通电生成镁和氯气，属于一变多，属于分解反应，故该过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。 13. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。人类活动和使用不同金属的大致年代如图所示。 （1）由图可知，人类使用最早的金属是_______。 （2）同学们利用①铝丝、②铜丝、③铁丝、④硫酸亚铁溶液、⑤稀硫酸五种试剂验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。 ⅰ．甲同学选用试剂①②③⑤可验证三种金属的活动性顺序，请写出其中一个反应的化学反应方程式_______。 ⅱ．乙同学选用上述三种试剂即可达到实验目的，你认为他选择的试剂是_______(填序号)。 【答案】（1）铜(或Cu) （2） ①. ## ②. ①②④ 【解析】 【小问1详解】 观察可知，人类使用最早的金属是铜（Cu），因为在图中铜对应的年代最为久远； 【小问2详解】 ⅰ、以铁与稀硫酸反应为例，铁能将稀硫酸中的氢置换出来，说明铁的活动性比氢强，而铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性比氢弱，同时铝与稀硫酸反应比铁更剧烈，可验证三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； ⅱ、铝丝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明铝的活动性比铁强；铜丝不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性强于铜，从而可验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为铝﹥铁﹥铜，故本问答案为：①②④。 14. 为测定60℃时硝酸钾的溶解度，化学兴趣小组同学进行以下实验。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。 （2）甲中溶液为硝酸钾_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）甲、乙、丙三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______。 （4）若向甲中加入xg硝酸钾固体，充分溶解后，发现甲中有固体剩余，则x的取值范围是_______。 【答案】（1）110 （2）不饱和 （3）乙=丙>甲 （4） 【解析】 【小问1详解】 乙溶液中有未溶解的硝酸钾，一定为饱和溶液，且恒温蒸发10g水时，析出硝酸钾的质量为85g-64g-10g=11g，则说明100g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。 【小问2详解】 由于甲溶液蒸发10g水时，析出硝酸钾的质量为100g-85g-10g=5g，小于11g，则说明甲溶液为不饱和溶液。 【小问3详解】 三种溶液的温度相同，甲为不饱和溶液，乙、丙为饱和溶液，则溶质质量分数：乙=丙>甲。 【小问4详解】 结合前面分析可知，10g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为11g，则溶液甲中需加入的硝酸钾的质量为11g-5g=6g，才能形成饱和溶液，若加入xg固体后，甲中有固体剩余，则x>6。 15. 化学兴趣小组同学对碳酸钾的化学性质展开如下探究。关闭，打开分液漏斗活塞、和，B中有白色沉淀产生；关闭，打开，C中有白色沉淀产生，上层清液呈红色(不考虑空气对实验的影响)。已知：KCl溶液呈中性，溶液呈碱性。 （1）A中的现象是_______。 （2）B中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 （3）C中发生反应后，一定存在的溶质(不考虑酚酞)是_______。 （4）上述实验不能证明与_______(填字母)反应。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 酚酞溶液 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）KCl、KOH(或氯化钾、氢氧化钾) （4）D 【解析】 【小问1详解】 A中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故现象是：有气泡产生； 【小问2详解】 关闭，打开分液漏斗活塞、和，A中反应生成了气体，装置内压强增大，将A中溶液压入B中，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，则B中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 关闭，打开，由于反应生成了气体，装置内压强增大，B中溶液被压入C中，C中有白色沉淀产生，上层清液呈红色，说明B中反应后碳酸钾过量，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故C中产生白色沉淀，由于B中氯化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙和氯化钾，氯化钾不参与反应，故C中发生反应后，一定存在的溶质是：KOH、KCl； 【小问4详解】 A、A中滴入稀盐酸后，有气泡产生，说明碳酸钾与稀盐酸发生了反应，不符合题意； B、B中产生白色沉淀，说明氯化钙与碳酸钾发生了反应，不符合题意； C、C中产生白色沉淀，说明氢氧化钙与碳酸钾发生了反应，不符合题意； D、C中上层清液呈红色，不能证明碳酸钾与酚酞溶液反应，因为反应生成的氢氧化钾溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，符合题意。 故选D。 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 气体制取是初中化学的核心知识。请根据图示回答下列问题。 （1）写出序号①的仪器名称_______。 （2）请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 （3）若用装置F收集氧气，气体应该从导管口_______(填字母)端通入；若用装置F除去氧气中混有的水蒸气，则F中应盛放_______(填试剂名称)。 （4）已知甲烷是一种无色无臭的气体，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法制备。现欲制取并收集一瓶较纯净的甲烷，可选择的装置组合为_______(从A~E中选择)。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. a ②. 浓硫酸 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是酒精灯； 【小问2详解】 装置A为固液常温型装置，实验室用装置A制取氧气是用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 因为氧气密度大于空气，故用F收集氧气时，应该从长管a通入；浓硫酸具有吸水性，且氧气不与浓硫酸发生反应，故用装置F除去氧气中混有的水蒸气，则F中应盛放浓硫酸； 【小问4详解】 制备甲烷需要加热混合物，故发生装置应该选固固加热型B，因为甲烷难溶于水，故收集一瓶较纯净的甲烷现需要用排水法收集气体，故收集装置选C。 17. 中和反应在生产生活中有重要的应用。化学兴趣小组同学依据教材内容展开了下列项目式探究学习。 项目一：探究无明显现象反应的发生 小组同学利用稀硫酸和NaOH溶液进行如图实验(胶头滴管中的试剂均一次性加入)。 【查阅资料】 溶液呈中性。 【实验现象】 （1）同学们观察到甲试管中溶液由红色变为无色，乙试管中溶液由无色变为红色。请写出上述反应的化学方程式_______。 【讨论分析】 （2）甲试管中溶液颜色变化，说明_______消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液发生反应。 （3）经讨论分析，同学们认为乙试管中溶液颜色变化不能证明稀硫酸和NaOH溶液反应。受到甲试管中反应的启示，同学们取少许乙试管中反应后的溶液于另一支试管中，并向该试管中加入某种试剂证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应。你认为可以选用的试剂有_______(填字母)。 A. 氯化钡溶液 B. 氧化铜 C. 碳酸钠 【废液处理】 （4）实验结束后，同学们将甲、乙试管中的溶液倒入废液缸中，观察到废液呈无色，并测其pH=7，确定废液可排放，也可证明稀硫酸和NaOH溶液反应，请据此分析混合前甲试管溶液中溶质(不考虑酚酞)有_______种。 【实验总结】 （5）无明显现象反应发生的证明思路：可从_______和有新物质生成两个角度证明。 【问题再现】 金属导电的原因是存在自由移动的电子，溶液为什么能导电？同学们结合物理知识，利用酸碱中和反应继续探究。 项目二：探究溶液的导电性 【实验过程】 （6）闭合开关后，同学们向盛有稀硫酸的烧杯中不断加入溶液至过量，边滴加边搅拌。请帮助同学们完善实验现象记录：烧杯中有_______产生，灯泡亮度变化：亮→暗→灭→暗→亮。 【实验总结】 ①不是所有酸碱中和反应都没有明显现象。 ②溶液导电的根本原因是溶液中存在自由移动的离子。 【答案】（1） （2）氢氧化钠(NaOH) （3）BC （4）2(或两) （5）反应物消失 （6）白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和NaOH溶液发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 甲试管中盛有NaOH溶液和酚酞溶液，NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液发生反应。 【小问3详解】 乙试管中是稀硫酸和酚酞溶液，加入NaOH溶液后变红，不能证明反应发生，因为可能是NaOH溶液过量使酚酞变红。要证明反应发生，即证明硫酸已反应完。 A、氯化钡溶液与硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸是否剩余，错误。 B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，若加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸，反之则证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应，正确。 C、碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，若加入碳酸钠后有气泡产生，说明溶液中有硫酸，反之证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应，正确。 故选BC。 【小问4详解】 甲试管中溶液由红色变为无色，即甲试管中硫酸恰好完全反应或过量，可知混合前甲试管中溶质有2种情况：恰好完全反应时溶质为Na2SO4，溶液呈中性；硫酸过量时溶质为Na2SO4和H2SO4，溶液呈酸性，乙试管中溶液由无色变为红色，说明乙试管中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，将甲、乙试管中的溶液倒入废液缸中，废液呈无色，pH=7，说明混合后溶液呈中性，但根据最终溶液中性，可知混合前甲试管中溶液呈酸性，溶质有2种。 【小问5详解】 对于无明显现象的反应，要证明其发生，一方面可以通过证明反应物消失；另一方面可以通过证明有新物质生成。 【小问6详解】 稀硫酸和氢氧化钡发生反应，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀，所以实验现象为烧杯中有白色沉淀产生。 四、计算与分析题。 18. 为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总质量为107.8g。 请完成下列分析及计算： （1）产生二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量_______。 （3）氢氧化钠固体的变质程度为_______(填“部分变质”或“全部变质”)。 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x ，x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）部分变质 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，通过计算，得出碳酸钠质量为5.3g，样品质量为10g，故氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年陕西省初中学业水平考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 巍巍秦岭，自然瑰宝，守护秦岭是我们的责任。下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 2. 下列陕西非遗技艺中主要涉及化学变化的是 A. 西安鼓乐演奏 B. 安塞剪纸 C. 耀州窑陶瓷烧制 D. 凤翔木版年画雕刻 3. 世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是 A. C B. H C. O D. N 4. 2025年9月，第八届中国国际塑料循环展将在浙江宁波举办。塑料属于 A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 5. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 配制100g质量分数为3%的溶液作为无土栽培的营养液，下列操作有误的是 A．取 B．称 C．量取水 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 7. 实践是检验理论的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸 B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素 C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒 D 自制酸碱指示剂 酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液显示不同的颜色 A. A B. B C. C D. D 8. 对下列教材实验的认识不正确的是 A. 甲：红磷用量对探究空气中氧气的含量无影响 B. 乙：b瓶中燃着的木条熄灭较快，说明呼出气体中含量比空气中少 C. 丙：可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 丁：可用于验证质量守恒定律 9. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为，Y为)。下列说法不正确的是 A. X、Y中碳、氢原子个数比相同 B. 图一转化关系实现了有机物与无机物之间的相互转化 C. 图一中转化1阐述了二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因 D. 图一和图二对比说明：反应物相同，产物可能不同 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 2025年全国两会期间，“体重管理”成为民生热词。 （1）均衡饮食：小明的午餐为米饭、红烧牛肉、豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养物质是_______。 （2）适度运动：有氧运动可以提高心肺功能，有效避免脂肪堆积。此处“氧”指_______(填“氧元素”或“氧分子”)。 （3）充足睡眠：人的睡眠状况与人体肾上腺分泌的皮质醇有关。1个皮质醇分子中含有_______个原子。 11. 生活燃料的变迁体现了人类对更高效、更环保能源的需求。 （1）柴薪时代：火的发现和使用是人类进步的重要里程碑。人类用树枝、杂草等作为燃料。树枝、杂草相当于燃烧条件中的_______。 （2）煤炭时代：煤燃烧产生的_______(写一种)排放到空气中是形成酸雨的主要原因，对环境有一定的影响。 （3）液化气时代：液化气通过加压可储存在密封钢瓶中。请从微观角度解释其原因_______。 （4）天然气时代：相比于煤炭，使用天然气作燃料的优点是_______。 12. 海洋是地球上最大的资源库，合理开发海洋资源是当今世界的重要课题。 （1）海水淡化：如图是利用“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的_______操作相似。 （2）海水晒盐：欲从海水中获得氯化钠晶体，通常采取_______的方法。 （3）海水制碱：利用海水晒盐后所得的母液吸收和两种气体，该反应的原理是，反应物和生成物中氮元素的化合价_______(填“相同”或“不相同”)。 （4）海水制镁：如图为从海水中提取镁的过程，该过程中未涉及的基本反应类型是_______反应。 13. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。人类活动和使用不同金属的大致年代如图所示。 （1）由图可知，人类使用最早的金属是_______。 （2）同学们利用①铝丝、②铜丝、③铁丝、④硫酸亚铁溶液、⑤稀硫酸五种试剂验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。 ⅰ．甲同学选用试剂①②③⑤可验证三种金属的活动性顺序，请写出其中一个反应的化学反应方程式_______。 ⅱ．乙同学选用上述三种试剂即可达到实验目的，你认为他选择的试剂是_______(填序号)。 14. 为测定60℃时硝酸钾的溶解度，化学兴趣小组同学进行以下实验。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。 （2）甲中溶液为硝酸钾_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）甲、乙、丙三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______。 （4）若向甲中加入xg硝酸钾固体，充分溶解后，发现甲中有固体剩余，则x的取值范围是_______。 15. 化学兴趣小组同学对碳酸钾的化学性质展开如下探究。关闭，打开分液漏斗活塞、和，B中有白色沉淀产生；关闭，打开，C中有白色沉淀产生，上层清液呈红色(不考虑空气对实验的影响)。已知：KCl溶液呈中性，溶液呈碱性。 （1）A中的现象是_______。 （2）B中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 （3）C中发生反应后，一定存在的溶质(不考虑酚酞)是_______。 （4）上述实验不能证明与_______(填字母)反应。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 酚酞溶液 三、实验及探究题(共2小题，计13分)。 16. 气体制取是初中化学的核心知识。请根据图示回答下列问题。 （1）写出序号①的仪器名称_______。 （2）请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 （3）若用装置F收集氧气，气体应该从导管口_______(填字母)端通入；若用装置F除去氧气中混有的水蒸气，则F中应盛放_______(填试剂名称)。 （4）已知甲烷是一种无色无臭的气体，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法制备。现欲制取并收集一瓶较纯净的甲烷，可选择的装置组合为_______(从A~E中选择)。 17. 中和反应在生产生活中有重要的应用。化学兴趣小组同学依据教材内容展开了下列项目式探究学习。 项目一：探究无明显现象反应的发生 小组同学利用稀硫酸和NaOH溶液进行如图实验(胶头滴管中的试剂均一次性加入)。 【查阅资料】 溶液呈中性。 【实验现象】 （1）同学们观察到甲试管中溶液由红色变为无色，乙试管中溶液由无色变为红色。请写出上述反应的化学方程式_______。 【讨论分析】 （2）甲试管中溶液颜色变化，说明_______消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液发生反应。 （3）经讨论分析，同学们认为乙试管中溶液颜色变化不能证明稀硫酸和NaOH溶液反应。受到甲试管中反应的启示，同学们取少许乙试管中反应后的溶液于另一支试管中，并向该试管中加入某种试剂证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应。你认为可以选用的试剂有_______(填字母)。 A. 氯化钡溶液 B. 氧化铜 C. 碳酸钠 【废液处理】 （4）实验结束后，同学们将甲、乙试管中的溶液倒入废液缸中，观察到废液呈无色，并测其pH=7，确定废液可排放，也可证明稀硫酸和NaOH溶液反应，请据此分析混合前甲试管溶液中溶质(不考虑酚酞)有_______种。 【实验总结】 （5）无明显现象反应发生的证明思路：可从_______和有新物质生成两个角度证明。 【问题再现】 金属导电的原因是存在自由移动的电子，溶液为什么能导电？同学们结合物理知识，利用酸碱中和反应继续探究。 项目二：探究溶液的导电性 【实验过程】 （6）闭合开关后，同学们向盛有稀硫酸的烧杯中不断加入溶液至过量，边滴加边搅拌。请帮助同学们完善实验现象记录：烧杯中有_______产生，灯泡亮度变化：亮→暗→灭→暗→亮。 【实验总结】 ①不是所有酸碱中和反应都没有明显现象。 ②溶液导电的根本原因是溶液中存在自由移动的离子。 四、计算与分析题。 18. 为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总质量为107.8g。 请完成下列分析及计算： （1）产生二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量_______。 （3）氢氧化钠固体的变质程度为_______(填“部分变质”或“全部变质”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $