章末检测试卷(3)(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

章末检测试卷(三) (时间：90分钟　满分：100分) 一、单项选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列指定化学用语正确的是(　　) A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2O===CO＋H3O＋ B．人工固氮合成氨化学方程式：N2＋3H2===2NH3 C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H＋＋PO D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 【解析】　A．NaHCO3水解时碳酸氢根结合水电离出的氢离子生成碳酸，故正确的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B．工固氮合成氨的反应为可逆反应，正确的化学方程式为：N2＋3H22NH3，故B错误；C．磷酸为三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为：H3PO4H＋＋H2PO，故A错误；D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正确，故D正确；故选D。 【答案】　D 2．要使0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中的c(SO)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　) A．通入O2 B．通入SO2 C．加入适量NaOH固体 D．加热 【解析】　亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子的浓度小于0.1 mol/L。 A．向0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中通入氧气，氧气会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，不可能接近0.1 mol/L，故A错误；B．向0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，不可能接近0.1 mol/L，故B错误；C．亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，向溶液中加入适量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向正反应方向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，可能接近0.1 mol/L，故C正确；D．亚硫酸根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，加热升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，不可能接近0.1 mol/L，故D错误；故选C。 【答案】　C 3．下列说法与盐类的水解有关的有(　　) ①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂 ②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 ③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒 A．4个　　　　　　　 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】　B 4．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是(　　) A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液 B．两种不同品牌的墨水混合 C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体 【答案】　D 5．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是(　　) A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C．向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性 D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 【解析】　A．醋酸是弱酸，所以与碳酸钙反应时不能写成氢离子形式；B．稀醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，溶液的体积相同，所以变小；C．稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后生成醋酸钠水解显碱性；D．醋酸铵溶液促进水的电离，而硫酸钾溶液对水的电离无影响，二者水的电离程度不同；选D。 【答案】　D 6．下列说法中正确的是(　　) A．100 ℃时Kw为10－12，pH＝6的纯水呈酸性 B．常温下将1 mL 1×10－6 mol/L的稀盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL 分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH更大 【解析】　A．在100 ℃时，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误；B．将1 mL 1×10－6 mol/L的盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH接近于7，B错误；C．在常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H＋)＝10－1 mol/L，pH＝1，如加入碱，溶液中c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13，C正确；D．1 mL pH＝2的盐酸稀释至100 mL，氢离子浓度变为10－4 mol/L，溶液pH＝4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1 mL pH＝2的醋酸稀释至100 mL，氢离子浓度大于10－4 mol/L，溶液pH<4，D错误；答案选C。 【答案】　C 7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、CO B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO D．＝ 1×1012的溶液中：Al3＋、K＋、S2－、ClO－ 【解析】　A．使甲基橙呈黄色，说明溶液呈碱性，Fe3＋与OH－反应生成沉淀；故A不符合题意；B．使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO、SO都大量共存；C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，说明溶液可能显酸性或碱性，HCO与OH－、H＋反应而不共存；D．＝ 1×1012的溶液，说明溶液显酸性，H＋与S2－、ClO－反应而不能大量共存。故选B。 【答案】　B 8．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是(　　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S 【解析】　Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，A错误；AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)大小不能确定，这取决于AgNO3与NaCl的相对多少，B错误；温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中AgCl达到沉淀溶解平衡，但不一定有AgCl沉淀析出，C错误；在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解电离产生c(Ag＋)与溶液中c2(S2－)的乘积大于Ag2S的溶度积常数，则AgCl溶度积大于Ag2S，D正确；故选D。 【答案】　D 9．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　) A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) C．若相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　pH＝11的NaOH溶液浓度为10－3 mol/L，但醋酸为弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液浓度远大于10－3 mol/L，所以二者等体积混合时酸过量，溶液显酸性，故A错误；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明CuS的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故B正确；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO－的水解程度大于F－的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，故C正确；根据溶液中的电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得出c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以溶液中的离子浓度大小为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。故选A。 【答案】　A 10．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　) A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 【解析】　醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；在醋酸与NaOH反应得到的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C错误；25 ℃时pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11 mol/L；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol/L，水电离出的c(H＋)水＝10－11 mol/L，故两种溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol/L，D正确；故选D。 【答案】　D 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11．常温下，0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(　　) A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) 【解析】　A．0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H＋)变小，A错误；B．0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(CH3COO－)变小，电离常数不变， ＝变大，B正确；C．c(H＋)·c(OH－)等于水的离子积常数，只与温度有关，温度不变，c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H＋)变小，c(OH－)变大，c(OH－)/c(H＋)变大，D正确；故选BD。 【答案】　BD 12．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是(　　) A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强 B．0.1 mol·L－1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大 C．a点NaX溶液中存在：c>c D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小 【解析】　根据图像可知，没有加水稀释时，0.1 mol·L－1 NaX、NaY溶液的pH均大于7，说明HX、HY均为弱酸，且pH：NaX＞NaY，则酸性：HY＞HX，故A错误；NaX的水解程度大，对水的电离促进作用较大，故B正确；a点根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，pH＝8，c(H＋)＜c(OH－)，则c＞c，故C正确；随着溶液的稀释，NaY溶液的pH逐渐减小，促进NaY溶液的水解，溶液中的c(Y－)的减小程度大于c(HY)，则逐渐减小，故D正确；故选A。 【答案】　A 13．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)>c(NO) 【解析】　溶液中存在电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，故A错误；含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液中存在物料守恒：2n(Na)＝3n(C)，所以2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，故B错误；0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故C正确；钠离子、硝酸根离子不水解，所以c(Na＋)＝c(NO)，故D错误；故选C。 【答案】　C 14．常温下，将NaOH 溶液滴加到乙二酸(H2C2O4)溶液中，混合溶液的pH 与－lgM的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．曲线Ⅱ表示pH 与－lg的变化关系 B．乙二酸的Ka2的数量级为10－5 C．NaHC2O4溶液呈碱性 D．pH＝7时，c(Na＋)<c(HC2O)＋2c(C2O) 【解析】　H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故Ka1＝大于Ka2＝，以此解题。 A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故Ka1＝大于Ka2＝，即＞，则lg＞lg，即－lg<－lg，因此曲线Ⅱ表示pH 与－lg的变化关系，A正确； B．根据A、B点数据可知，Ka2＝＝10－4.27×1＝10－4.27，则乙二酸的Ka2的数量级为10－5，B正确； C．根据A点数据可知，Ka2＝＝10－1.25×1＝10－1.25，则草酸氢跟离子的水解常数，Kh＝＝＝10－9.73，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C错误； D．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，D错误； 故选CD。 【答案】　CD 15．一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p＝－lgc，p(SO)＝－lgc(SO)。向10 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/LBaCl2溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是(　　) A．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液 B．BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化 C．向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀 D．SrSO4＋Ba2＋BaSO4＋Sr2＋的平衡常数为106.8 【解析】　A．欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr2＋)、c(SO)都增大且保持相等，则需加入SrSO4固体，故A错误；B．利用数据可得Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1×10－10，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SO)＝1.0×10－1.6×1.0×10－1.6＝1×10－3.2，则Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)，在一定条件下，SrSO4可以转化BaSO4，在c(Sr2＋)足够大的环境下，BaSO4也可以转化SrSO4，故B正确；C．根据B项分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)，向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，则先生成溶液BaSO4沉淀，故C错误；D．SrSO4＋Ba2＋BaSO4＋Sr2＋的平衡常数K＝＝＝106.8，故D正确；故选A。 【答案】　AC 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(7分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－ 回答下列问题： (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是______________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______(填字母)。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2,0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 【解析】　由题意得：HB－不水解，B2－水解。 (1)Na2B溶液应显碱性，因为B2－＋H2OHB－＋OH－。 (2)Na2B===2Na＋＋B2－　B2－＋H2OHB－＋OH－　H2OH＋＋OH－ A项不对；B项不符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。 (3)NaHB===Na＋＋HB－　HB－H＋＋B2－　H2OH＋＋OH－ 所以c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。 【答案】　(1)碱性(1分)　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)(其余每空2分) 17．(15分)(1)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(填“>”或“<”)，原因是____________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。 (2)已知：25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中：＝1010 ①在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A． B． C．c与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) ②若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH＝12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是________。 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c＋c＝2.0×10－7 mol·L－1 B．若V1＝V2，则溶液M的pH也一定等于7 C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2 (3)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c＝c，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 (4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.0×10－11，计算常温时，0.1 mol/L的Na2CO3溶液CO中的水解常数(忽略第二步水解)Kh＝________，溶液的pH＝________。 【解析】　(2)①25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010、c×c＝Kw，则c＝10－2 mol/L，c(H＋)＜c(HA)，说明HA属于弱电解质；加水稀释促进电离，则n(HA)减小，n(H＋)增大，n(A－)增大，增大，减小，溶液的体积相同，所以 增大，减小，A不选，B选；c(H＋)与c(OH－) 的乘积等于Kw，温度不变，Kw不变，C不选；加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大，D不选；故选B； ②若混合溶液呈中性，则溶液M中c＝c＝1×10－7mol·L－1，A正确；若V1＝V2，由于酸的浓度比碱大，混合后二者反应，溶液中酸过量，溶液显酸性，溶液M的pH＜7，B错误；如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐混合溶液，由于酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，C错误；如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，D正确；故选AD； (3)在25 ℃下，平衡时溶液中c＝c＝0.005 mol/L，根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；根据物料守恒可得：c＝mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝； (4)NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离稀释会使两种溶液中c(OH－)都减小，但稀释促进弱电解质的电离平衡正向移动，会使c(OH－)又略有增大，若使稀释后的pH与NaOH相同，则其稀释倍数就要比NaOH大。 (5)Kh＝＝＝＝2.5×10－4 mol/L; Kb＝＝＝＝2.5×10－4 mol/L，则c＝5×10－3 mol/L，c(H＋)＝2×10－12 mol/L，故溶液pH＝11.7。 【答案】　(1)＞　因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCOCO＋H＋，又存在水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO水解程度大于电离程度 (2)① B (1分)　②AD　(3)中 (1分)　 　 (4)＜　(5)2.5×10－4mol/L　11.7(其余每空2分) 18．(15分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________________________________ _____________________________________。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－) ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。 【解析】　(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，但不能引杂，最好选用H2O2，KMnO4会引入K＋，氯水会引入Cl－，HNO3会引入NO，故选B。利用水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入物质消耗H＋，导致平衡向正反应方向移动，把Fe3＋转化为Fe(OH)3而清除出去，但不能引杂，不能与CuSO4发生反应，故选CD。 (2)Cu(OH)2开始沉淀时，Qc＞Ksp， 3×c2(OH－)>3.0×10－20，c(OH－)>1.0×10－10，c(H＋)＝<10－4，pH>4，Fe3＋完全沉淀时Fe3＋离子浓度小于1×10－5mol·L－1，代入Ksp的表达式c3(OH－)＝＝＝8.0×10－33，c(OH－)＝2×10－11，c(H＋)＝＝＝×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝3.3。 (3)①可选用淀粉做指示剂。当锥形瓶中溶液由蓝色变成无色且半分钟颜色不变化时，即达到滴定终点。 ②根据题意，CuCl2溶液与KI反应生成CuI和I2，利用氧化还原反应方程式的配平得：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③该试样中2CuCl2·2H2O—2Cu2＋—I2－2S2O，所以＝n(CuCl2·2H2O)＝n(S2O)＝0.004 mol，则CuCl2·2H2O的质量分数：＝0.855，百分数为85.5%。 【答案】　(1)B　CD　 (2)4　3.3　(3) ① 淀粉溶液　溶液由蓝色变成无色且半分钟颜色不变化　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5% (每空2分) 19．(11分)(1)在温度t ℃时，某溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7 x＝__________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________。 (3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。 【解析】　(1)由于a＋b＝12＜14，所以该温度大于25 ℃。 (2)Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，所以根据③c(HCl)＝10－2 mol·L－1，所以x＝2， c[Ba(OH)2]＝＝5×10－3 mol·L－1。 (3)n(OH－)＝0.3 L×10－2 mol·L－1＝3×10－3 mol，而n(H＋)＝10－3 mol，所以OH－剩余，pH大于7，n(H2SO4)＝＝5×10－4 mol。 n(Na2SO4)＝0.3 L×5×10－3 mol·L－1－5×10－4 mol＝10－3 mol，c(Na2SO4)＝＝0.01 mol·L－1。 【答案】　(1)大于　(2)2　5×10－3 mol·L－1(3分)　(3)大于　0.01 mol·L－1(3分)(其余每空2分) 20．(12分)回答下列问题。 Ⅰ.纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 (1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是_____________。 A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 (2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H2O 、H＋、OH－，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。 Ⅱ.在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3和40 mL 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线： (3)甲、乙两条线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 (4)当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为_________________________。 (5)根据pH－V(HCl)图分析： ①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。 A．甲基橙　　 B．石蕊　　　C．酚酞 ②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。 A．甲基橙　　 B．石蕊　　　C．酚酞 【解析】　(1)A．碳酸氢钠和相同的酸反应比碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，A可行； B．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，B不可行； C．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，C不可行； D．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，D不可行； 故选A。 (2)溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)； (3)碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH判断，pH：Na2CO3>NaHCO3，所以pH较小的是NaHCO3 (或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可)；丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为Na2CO3中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和NaHCO3反应，生成CO2气体，压强增大(合理即可)； (4)当滴加盐酸的体积为V1 mL 时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl ； (5)根据pH－V(HCl)图分析，c点为碱性、d点为酸性，则滴定时c点可用酚酞；d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点。 【答案】　(1)A (2)c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) (3)乙　通过起始pH判断，pH：Na2CO3>NaHCO3，所以pH较小的是NaHCO3 (或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可)；　丁　因为Na2CO3中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和NaHCO3反应，生成CO2气体，压强增大(合理即可)； (4)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl (5)C　A 学科网（北京）股份有限公司 $$