江苏省无锡市锡山高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性测试化学试题

江苏省锡山高级中学2023-2024学年第一学期12月阶段性测试 高二化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是 A．传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B．支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 C．反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料 D．球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性 2．下列叙述正确的是。 A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 3．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．过渡态的能量高于反应物分子 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 4．CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。 积碳反应 消碳反应 活化能 催化剂M 催化剂N 下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)，反应速率(v)以及催化剂的说法正确的是 A．K积增加、K消减小 B．v消增加倍数比v积增加倍数大 C．K积减小倍数比K消减小倍数大 D．催化剂M优于催化剂N 5．298K时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B．a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：a>b>c C．b点溶液中各微粒浓度关系为 D．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为 6．已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是 A．转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1 C．由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D．CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1 7．下列热化学方程式书写正确的是 A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(s)=BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH=-114.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 8．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是 A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋ B．充电时电极a为外接电源的负极 C．放电时Br-向左侧电极移动 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 9．人眼中的视色素中含有以视黄醛(结构如图甲)为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A(结构如图乙)常作为眼睛保健药物。下列有关叙述正确的是 A．视黄醛属于不饱和酮 B．维生素A是视黄醛的还原产物 C．视黄醛和维生素A互为同分异构体 D．可用酸性溶液检验视黄醛中的碳碳双键 10．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是 A．该有机物含有4种官能团 B．该有机物存在手性碳原子 C．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色 11．下列说法正确的是 A．乙烯能使的溶液和酸性溶液褪色，二者褪色的原理相同 B．乙烯和乙烷均可与反应制取纯净的氯乙烷 C．的溶液和酸性溶液都能鉴别乙烷和乙烯，也都能用于除去乙烷中的乙烯 D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的的质量不相同 12．某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该分子式为 B．该分子中采用杂化的碳原子有3个 C．该分子存在顺反异构 D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种 13．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷氧化反应的现象 C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下： (1)B中官能团名称为 。 (2)A→B的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为 。 (3)在Ni催化下C与反应可得X，X的分子式为。C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为 。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 ①属于芳香化合物，能发生银镜反应； ②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5) 请以和HCN为原料制备，写出该制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 15．（15分）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)的空间结构为 ，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是 。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是 。 (3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式： 。 (4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是 ，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是 (填化学式)。 (5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中 。 16．（16分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂， 医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)： 金属离子 Al3+ Fe2+ Fe3+ 沉淀开始pH 3.1 5.9 1.2 沉淀完全 pH 5.1 6.9 3.2 (1)基态Fe价电子排布式为 。Si处于元素周期表的 区。 (2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的： 。 (3)“除杂”时有同学提出下列两种途径： 途径一：浸泡滤液FeSO4 途径二：浸泡滤液Fe(OH)3FeSO4 ①请选择较合理的途径并说明理由 。 ②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式 。 (4)“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图：    Na2CO3溶液的浓度大于 4 mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 。 (6) 已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“制备FeCO3”中得到的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体： ， 静置、过滤、洗涤、干燥， 获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) 17．（16分）L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图。 回答下列问题： (1)设计F→G，H→I步骤的目的是 。 (2)写出E的结构简式： 。 (3)G→H中K2CO3可以用吡啶()替代，吡啶的作用是 。 (4)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式 。 ①既能发生水解反应，水解产物之一能与氯化铁发生显色反应 ②该结构中含有四种化学环境的氢原子，个数比为9：3：2：2 (5)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线(无机试剂任选) 。 江苏省锡山高级中学2023-2024学年第一学期12月阶段性测试 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D C A D B D 题号 11 12 13 答案 D B C 14．(1)碳氯键、醚键 (2) (3)sp转化为sp3 (4) (5) 15．(1) 平面三角形 酸浸时有HF生成，氢氟酸能腐蚀玻璃 (2) (3)或 (4) (5) (6)0.2 16．(1) 3d64s2 p (2)使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率；防止水解生成Fe(OH)3 (3) 途径一较合理，途径一获得的FeSO4纯度高，途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3 2Fe3＋+Fe = 3Fe2＋ (4)Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，有更多的Fe2＋转化为Fe(OH)2，FeCO3产率下降，Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3中，故沉淀中铁元素质量分数仍在上升 (5)边搅拌边将柠檬酸溶液与FeCO3混合至不再产生气泡，同时加入适量铁粉，充分反应后，过滤，将滤液浓缩，加入适量的无水乙醇 17．(1)保护羧基，防止在G→H时生成副产物；(2)(3)消耗HBr，增加反应产率 (4) (5) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$