精品解析：湖南株洲市第一中学等校2026届高三下学期模拟考试 化学试题

2026届高中毕业班全真模拟考试 化学 2026.5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 的热稳定性比强，是因为分子间作用力比强 B. 离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 C. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D. 属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，A错误； B．离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如Na2O2，NaOH等，B错误； C．NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C正确； D．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，D错误； 故选C。 2. 下列实验操作或事故处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗 B. 金属钠着火用水浇灭 C. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 D. 实验室废液直接倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸腐蚀性强，少量浓硫酸沾到皮肤上，立即大量冲洗可稀释并降温，随后用弱碱性碳酸氢钠中和残留酸，A正确； B．金属钠与水反应生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，会加剧火情，不能用水浇灭，B错误； C．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，是严禁的错误操作，C错误； D．实验室废液常含有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液容器统一处理，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 故答案选C。 4. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。300℃时粗硅和HCl发生反应，生成的SiHCl3和H2在1100℃时发生反应，得到高纯硅，据此分析解答。 【详解】A．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，A正确； B．结合分析可知，步骤①的化学方程式为，B错误； C．硅和氢气都可以和氧气反应，则步骤②③需控制为无氧环境，C正确； D．在第③步反应：SiHCl3 + H2= Si + 3HCl中，生成的HCl可循环用于第②步反应，而H2理论上也可循环补充，即该流程中可以循环利用的物质有HCl和，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是0.1mol，其可能表示环丙烷或丙烯，若表示丙烯，所含键总数为，若表示环丙烷，所含键总数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算个氢氧化铁胶体粒子的质量，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，C错误； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选A。 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图ATP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，故A正确； B．ADP由戊糖、碱基的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，故B正确； C．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，故C正确； D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，故D错误； 故答案为D． 7. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH也能将NaHSO3转化为Na2SO3 C SO2通入BaCl2溶液中无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 D O2分子是非极性分子 O3分子也是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F-F键的键长比Cl-Cl键短，但键能却比Cl-Cl键小。因为氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键能小，故A错误； B．NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3和水，故B正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．O2分子是非极性分子，O3分子是极性分子，故D错误； 选B。 8. 重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是 A. 仪器a的作用是防止倒吸 B. 装置Y中的溶液pH不宜过大 C. 装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D. 装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确； B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确； C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确； D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误； 答案选D。 9. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，P电极的电极反应式为：，则P为阳极，M为正极，煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为，R极为阴极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，煤中含硫物质与反应，离子方程式为，A正确； B．电解池工作时，阴离子(如)移向阳极(P极)，B错误； C．P极为阳极，M极为电源的正极，C错误； D．R极为阴极，电极反应式为，D错误； 故选A。 10. Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的缺位率为 B. 已知两种晶型的密度近似相等，则 C. Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图2晶胞中个数为1，个数为，或空位个数为，根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个，锂离子的缺位率为，A错误； B．图1中个数为2，个数为，个数为，则晶体密度为，图2晶体密度为，两种晶型的密度近似相等，则，解得，B正确； C．Li2(OH)Cl由、和构成，属于离子晶体，晶体中存在与、之间的离子键，也存在中共价键，C正确； D．图1晶胞中，A、B两微粒的距离为，则C点与底面的距离为，因此C点的分数坐标为，D正确； 故答案选A。 11. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】CuS的溶度积小于MnS，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡不能溶解CuS固体，故A错误；25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为= mol·L－1，故B错误； CuS的溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂，故C正确；由于CuS 难溶于硫酸，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能发生，故D错误。 12. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1 B. 图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 【答案】D 【解析】 【分析】由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化量为△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，则反应方程式为：2A(g)+B(g) C(g)，据此回答。 【详解】A． 由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误； B． 由图Ⅱ可知，当n(A):n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g) C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B错误； C． 恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C错误； D． 由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确； 故选D。 13. 一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是 A. 总反应的原子利用率理论上可达100% B. 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 和中Pd的化合价不相同 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，步骤1为：+H2→Pd+2HCl+2Cl-、步骤2为：Pd+O2+2Cl-→、步骤3为：+2HCl→+H2O2，所以总反应为：； 【详解】A．总反应为，理论上反应物全部转化为H2O2，故原子利用率理论上为100%，故A正确； B．步骤2为Pd+O2+2Cl-→，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA，故B正确； C．由分步反应及总反应可知，为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．中Cl化合价为-1价，则Pd元素为+2价，中Cl化合价为-1价、O化合价为-1价，则Pd元素为+2价，Pd的化合价相同，故D错误； 故选D。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示。已知：，。 下列说法正确的是 A. 的平衡常数 B. 用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂 C. 室温下，的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大 D. 的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，由①和②交点的=7.0可知)=1×10-7，由②和③交点的=13.0可知=1×10-13，据此解答。 【详解】A．反应的平衡常数，故A错误； B．酚酞变色范围（8.2-10.0），若以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故B错误； C．饱和溶液中；饱和溶液中，后者浓度更大，故C正确； D．溶液中加入等体积溶液，瞬间得到和的混合液，溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数=，设水解的浓度为，则，解得x≈0.062，则瞬时＞，＞，故反应初始生成的沉淀是和，故D错误； 故答案选C。 【点睛】注意D项中等体积混合，浓度要按照原浓度的计算。 二、非选择题：共4道小题，满分58分。 15. 氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。 按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。 （3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。 （4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示） （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点） 【答案】 ①. 冷凝管或球形冷凝管 ②. b ③. H2O2+SO2=H2SO4 ④. 使SO2完全被吸收 ⑤. 抽气过快，SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收 ⑥. 1600c(v1-v2) ⑦. 防腐，抗氧化，杀菌，消毒等 【解析】 【详解】（1）装置B的名称是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，从b口进入。 答案为：冷凝管或球形冷凝管；b； （2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4；为使侧的结果更准确，需要保证二氧化硫能全部被吸收， 答案为：H2O2+SO2=H2SO4 ；使SO2完全被吸收； （3）真空泵抽气速率过快，会导致SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收； 答案为：SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收。 （4）根据空白试验的验证，从装置A中出来的气体中除二氧化硫外，还含有其他可以与碱反应的物质。二氧化硫含量测定中，要将其他物质的干扰除去，才能准确测得二氧化硫的含量。则根据二氧化硫消耗的氢氧化钠的物质的量=c（-）=c(-)×10-3mol，根据2NaOH∼H2SO4∼SO2可知，20ml葡萄酒中含有SO2的质量为：，则则该葡萄酒中SO2的含量为==1600c(v1-v2) mg/L； 答案为：1600c(v1-v2)； （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。 答案为：防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。 16. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。回答下列问题： （1）中的化合价为___________价，晶体属于___________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 （2）若试剂X为酸式盐，则它是___________(填化学式，下同)，若试剂X为氧化物，则它是___________。 （3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：___________。 （4）“冷却结晶”之后的操作是___________。 （5）设计实验探究的漂白性，实验结果如下： 实验 操作 现象 ① 取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡 品红溶液不褪色 ② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为___________，实验结论是___________。 （6）某工厂用10吨工业级的(含量为)生产，最终制得粗品7.52吨，粗品中的含量为___________%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的的损耗率为。) 【答案】（1） ①. +3 ②. 离子 （2） ①. ②. （3） （4）过滤、洗涤、干燥 （5） ①. ②. 在中性或(弱)碱性条件下漂白性较弱，滴加稀硫酸能产生具有永久漂白性的物质 （6）90 【解析】 【分析】在反应1中，被酸性溶液氧化，生成、等；反应2中，与的碱性溶液反应，生成，表明作氧化剂，则作还原剂，从而生成。 【小问1详解】 在中，元素为价，元素为价，设元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+3；由和构成，含有离子键，属于离子晶体。 【小问2详解】 反应池1中，在稀硫酸作用下与试剂X反应生成和，元素化合价从+5降低到+4，发生还原反应，所以试剂X为还原剂，若试剂X为酸式盐，常见的还原性酸式盐为，其中S元素为+4价，可被氧化为+6价生成；若试剂X为氧化物，具有还原性且能在酸性条件下反应生成的氧化物为，S元素从+4价被氧化为+6价。 【小问3详解】 反应池2中，与在溶液下反应生成和，元素从+4价降低到+3价，中O元素从-1价升高到0价，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为2:1，再结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:。 【小问4详解】 “冷却结晶”后得到的是粗品晶体和母液的混合物，分离晶体和液体的操作是过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 对于与稀硫酸反应生成的化学方程式，根据氧化还原反应规律，在酸性条件下会发生歧化反应，元素的化合价有升高也有降低，中为+4价，推测另一种产物中为-1价，根据得失电子守恒，失，得,所以失电子与得电子的个数比为4:1，再结合原子守恒配平，得到方程式:；实验①中仅加粉末，品红不褪色，实验②滴加稀硫酸后迅速褪色，说明酸性条件下才表现出漂白性，实验③加热后溶液不变红，表明漂白是永久性的与次氯酸类似，是因为生成了具有强氧化性的物质等导致有机色素被破坏，而非暂时性结合。 【小问6详解】 10吨工业级中，纯的质量为，，，由于每个含1个原子，考虑损耗率15%，则参与反应的Cl物质的量为，再根据守恒得，，则，故粗品中的含量为。 17. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 已知：①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①遇溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，M→N的化学方程式为_______。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3）+2BnCl→2HCl+ （4） （5） ①. 3 ②. (任写其一) （6） +CH3NH2 +H2O 【解析】 【分析】据A结构和C的结构可知，A与CH3 I反应取代反应生成B， B为 ，B与BnCl反应生成C（），C发生还原反应生成D，D与PCC发生氧化反应生成 E，根据E的结构和D的分子式可以得到D是 ，E与F发生已知条件②给的反应生成G，根据条件可推出F为，G为，G发生还原反应生成H（），H与甲酸乙酯反应得到目标产物，据此解答。 【小问1详解】 A为，含有的官能团名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 A为，A与CH3 I反应取代反应生成B() ； 【小问3详解】 B为 ，B与BnCl反应生成C（），化学方程式为：+2BnCl→2HCl+； 【小问4详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问5详解】 根据分析，F为，遇FeCl3溶液能显色，说明酚羟基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1有三种，分别为； 【小问6详解】 由已知②，醛基和氨基可发生反应，根据化学反应流程，先发生催化氧化生成，与CH3NH2反应得到和水，再继续与硼氢化钠反应得到目标产物，所以M→N的化学方程式为 +CH3NH2 +H2O； 18. 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)。 （1）已知： 。 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式___________。 （2）反应的平衡常数表达式为___________(用、表示)，升高相同温度，和增大倍数更大的是___________(填“”或“”)。 （3）向2 L固定容积的密闭容器中投入1 mol NO，不同温度下改变CO的量，发生反应均达到平衡，所得的混合气体中的体积分数随CO的物质的量变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”、“<”或“=”)； ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是___________； ③当时，在温度下经5 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则5 min内___________(保留两位有效数字)；该温度下反应的平衡常数K为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. k逆 （3） ①. ＜ ②. a＜b＜d＜c ③. ④. 24 【解析】 【小问1详解】 碳完全燃烧的方程式为；由盖斯定律知，则，即碳完全燃烧的热化学方程式为； 【小问2详解】 依题意有，平衡时有，即，化简得： ；升高温度，平衡逆移（），平衡常数减小，则k逆增大倍数更大； 【小问3详解】 ①该曲线为平衡时N2体积分数变化，又，相同CO投料时，升高温度，平衡逆移，氮气的体积分数减小，则； ②相同温度时，增大CO浓度，平衡正移，NO转化率增大，则d＞b＞a；相同CO 投料时，升高温度，平衡逆移，NO转化率减小，则d＜c；综上图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是a＜b＜d＜c； ③依据题意，设5 min内NO物质的量变化量为2a mol，列出三段式：，即有氮气的体积分数，则；平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高中毕业班全真模拟考试 化学 2026.5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 的热稳定性比强，是因为分子间作用力比强 B. 离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 C. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D. 属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 2. 下列实验操作或事故处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗 B. 金属钠着火用水浇灭 C. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 D. 实验室废液直接倒入下水道 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 4. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH也能将NaHSO3转化为Na2SO3 C SO2通入BaCl2溶液中无明显现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 D O2分子是非极性分子 O3分子也是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是 A. 仪器a的作用是防止倒吸 B. 装置Y中的溶液pH不宜过大 C. 装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D. 装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 9. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 10. Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的缺位率为 B. 已知两种晶型的密度近似相等，则 C. Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 11. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 12. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1 B. 图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 13. 一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是 A. 总反应的原子利用率理论上可达100% B. 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 和中Pd的化合价不相同 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示。已知：，。 下列说法正确的是 A. 的平衡常数 B. 用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂 C. 室温下，的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大 D. 的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 二、非选择题：共4道小题，满分58分。 15. 氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。 按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。 （3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。 （4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示） （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点） 16. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。回答下列问题： （1）中的化合价为___________价，晶体属于___________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 （2）若试剂X为酸式盐，则它是___________(填化学式，下同)，若试剂X为氧化物，则它是___________。 （3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：___________。 （4）“冷却结晶”之后的操作是___________。 （5）设计实验探究的漂白性，实验结果如下： 实验 操作 现象 ① 取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡 品红溶液不褪色 ② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为___________，实验结论是___________。 （6）某工厂用10吨工业级的(含量为)生产，最终制得粗品7.52吨，粗品中的含量为___________%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的的损耗率为。) 17. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 已知：①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①遇溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，M→N的化学方程式为_______。 18. 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)。 （1）已知： 。 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式___________。 （2）反应的平衡常数表达式为___________(用、表示)，升高相同温度，和增大倍数更大的是___________(填“”或“”)。 （3）向2 L固定容积的密闭容器中投入1 mol NO，不同温度下改变CO的量，发生反应均达到平衡，所得的混合气体中的体积分数随CO的物质的量变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”、“<”或“=”)； ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是___________； ③当时，在温度下经5 min达到平衡，此时的体积分数为20%，则5 min内___________(保留两位有效数字)；该温度下反应的平衡常数K为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $