2025年广东省广州外国语学校九年级综合训练化学试卷（六）

2024—2025学年度第二学期初三综合训练(六) 化学 本试卷分两部分共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品富含蛋白质的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 白粥 D. 苹果 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 3. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 排风 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 液态空气中含有氧分子 B. 可以用于工业合成氨 C. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D. 会造成酸雨 5. 下列关于水的净化说法中不正确的是 A. 为使水中的悬浮杂质较快沉降，可在水中加入适量的明矾 B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质 C. 活性炭需要定期更换 D. 蒸馏水是净化程度很高的水 6. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 B. 直接排放未处理的污水可以节约成本 C. 回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D. 大量使用农药和化肥可以提高产量 7. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的常用解热镇痛药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于无机化合物 B. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 C. 对乙酰氨基酚与甲烷在空气中完全燃烧的产物相同 D. 感冒发烧时，应自行立即大量服用对乙酰氨基酚以达到快速降温的效果 9. 在下列劳动项目中，所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 B 给自行车轮胎充气 充气过程中气体分子体积变大 C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列的物质性质与用途，有直接联系的是 A. 铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B. 二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C. 活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D. 烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 D 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 13. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A. 若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. ③所得溶液的质量为106 g D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 14. 关于下列实验的说法，正确的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，说明木炭能将氧化铜还原成铜 D. 实验④：观察到导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。) 15. 化学是创造物质的科学。 （1）下列服装所使用的材料中，属于人工合成的高分子材料的是_______(填字母)。 A. 纯棉帽 B. 羊毛衫 C. 涤纶运动裤 D. 蚕丝旗袍 （2）是一种重要的化工材料，可用于制备金属钛(Ti)、等。Ti有多种化合价，读作_______。根据化合物的分类，属于_______。 （3）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。 ①中的氢、氧是两种不同的元素，决定元素种类的是_______(填标号)。 A.质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.相对原子质量 ②物质b的化学式为_______。 ③写出该反应的化学方程式_______。 16. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 ①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点t_______1085℃(填“>”“=”或“<”)。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ t ②更适合制作耐磨齿轮的是_______(“纯铜”或“铜合金”)。 （2）(氧化亚铜)和CuO均是Cu的两种氧化物。 ①中铜元素的化合价为_______。 ②比较：CuO中氧元素质量分数_______中氧元素质量分数(填“>”“=”或“<”)。 ③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是_______。利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中含有氧气的现象是_______。 （3）镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为，，则X的化学式是_______。为探究金属镍、铜、银的金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是_______(填字母) A.将Ni、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中 C.镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中 D.将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中 17. 朱雀二号是全球首款成功入轨的液氧甲烷运载火箭。某研究性学习小组在实验室利用如图装置进行相关气体(甲烷和氧气)制取实验。 （1）甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是_______(填字母)。若用装置甲收集甲烷，应将导管_______(填“b”或“c”)与发生装置相连。 （2）氧气用装置B制备，开展探究分解速率的影响因素，测定收集一定量所需时间，实验记录如下 实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0.1g) 温度/℃ 反应时间/s 水的用量/mL 溶液的用量 1 a 5 — 20 2 0 5 粉末 20 3 2.5 2.5 粉末 20 4 2.5 2.5 粉末 40 ①仪器X的名称为_______。 ②写出实验1对应的化学方程式_______。 ③实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据_______。 ④对比实验3和4可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则_______(填“>”“=”或“<”)。 ⑤能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_______(填实验编号)。 ⑥氧气在一定条件下变成液氧，从微观的角度分析，发生变化的是_______。 （3）液氧甲烷发动机中，参加反应的甲烷和液氧的质量比为_______(最简整数比)。 18. 石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究： I．CaO的工业制备原理 （1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案： 方案1： 方案2： 从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案_______(填“1”或“2”)，理由是_______。 II．CaO干燥原理 （2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是_______(用化学方程式表示)。 III．探究失效干燥剂的再利用 （3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、、】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为： 步骤①：滴加适量盐酸，直至_______。 步骤②：_______(写出操作名称)。 步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。 （4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示_______(忽略水)。 （5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为_______g。 [相对分子质量：CaO 56 74 100 111] 19. 碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为和)为原料制取，主要工艺流程如图。 【查阅资料】在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）溶液X应选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 （2）反应器中加入过量饱和溶液，发生复分解反应的化学方程式是_______。 （3）洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是_______。为验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入_______(填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 （4）根据所学知识预测，能与_______(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取固体于试管中，_______。 （5）依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备的方案。(要求根据不同的反应规律) 方案 原料1 原料2 预测反应的化学方程式 ① 溶液 溶液 (略) ② _______ _______ _______ 20. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。 I．硝酸钾是复合肥料，同学们在实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液。 （1）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液 ①计算所需硝酸钾的质量_______g。 ②配制过程中，下图中的仪器不会用到的是_______(填仪器名称)。 （2）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。计算其中所含溶质质量，需要用到的下表中的数据：_______g/mL。 硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL) 质量分数/% 温度/℃ 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 II．自制“钾、氮复合肥料”。 同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、蒸馏水 （3）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能。 假设1：KCl和 假设2：KCl和 假设3：和 假设4：_______ （4）甲同学提出先用溶液确定样品中是否含有KCl，你是否同意并说出理由_______。 （5）完成实验方案。请填写实验操作及表中结论相符合的预期现象。 实验步骤 实验操作 预期现象 结论 步骤1 取少量样品于试管中，_______ _______ 假设1成立 步骤2 _______ _______ 2024—2025学年度第二学期初三综合训练(六) 化学 本试卷分两部分共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。) 【15题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 四氯化钛 ②. 盐##钛酸盐 （3） ①. A ②. H2O ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 铜合金 （2） ①. +1 ②. < ③. ④. 红色粉末逐渐变成黑色 （3） ①. ②. D 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. c （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. 0 ④. ＞ ⑤. 2、3 ⑥. 分子之间的间隔 （3）1:4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 石灰石(主要成分 CaCO3) 储量丰富、易得，成本低，而金属钙价格昂贵，来源有限 （2） （3） ①. 没有气泡产生 ②. 过滤 （4） （5）2.8 【19题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率 ②. BaCl2##Ba(NO3)2 （4） ①. 酸 ②. 加入少量稀盐酸，有气泡产生 （5） ①. LiOH溶液 ②. CO2气体 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 漏斗 （2）1.063 （3）和 （4）不同意，因为氯化铵也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （5） ①. 加入适量稀盐酸 ②. 无气泡产生 ③. 另取少量样品于另一试管中，加入足量蒸馏水溶解，加入适量氯化钡溶液 ④. 无白色沉淀生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $