精品解析：江苏省泰州中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

江苏省泰州中学2024～2025学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O=Si=O B. 的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 氨基()的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2为共价晶体，每个Si连接4个O形成网状结构，不存在分子，A错误； B．中碳碳双键在1号碳原子上，根据系统命名法，其名称为：3-甲基-1-丁烯，B错误； C．四氯化碳分子中有4个氯原子和1个碳原子，四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子的半径大于碳原子，C错误； D．氨基(−NH2)中氮原子最外层有5个电子，与2个氢原子形成2个共价键后，还剩余1对孤对电子，一个未成对电子，其电子式为：，D正确； 故选D。 3. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物沸点： D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M为C元素；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T为O元素；R的原子序数介于碳、氧之间，则R为N元素；Y和T(氧)位于同一主族，可知T为S元素；X与T(氧)位于同一周期，X的原子序数大于氧，故X为F元素；由上述分析可知，M为C元素、R为N元素、T为O元素、X为F元素、Y为S元素； 【详解】A．微粒半径的比较：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；S2-有3个电子层，O2-和F⁻有2个电子层，则离子半径：S2-＞O2-＞F⁻，A错误； B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．水分子能形成分子间氢键，H2S不能形成氢键，则氢化物沸点：H2O＞H2S，C错误； D．Y（S）的氧化物对应水化物可能为H2SO3（弱酸），不一定为强酸，D错误； 故选B。 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：F—N=N—F)。萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。完成问题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 酸性：HCl>HBr>HI B. 的空间结构为V形 C. 存在顺反异构现象 D. 与熔融反应时氟元素化合价可能升高 6. 下列有关说法不正确的是 A. 1mol 分子中含有3mol 键 B. 键角： C. Br原子基态核外电子排布式为 D. AgCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 7. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B. 具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C. 有孤电子对，可与形成 D. HF分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比HCl气体的高 【答案】5. C 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．半径:I>Br>Cl，H-X键稳定性:H-I<H-Br<H-Cl，则酸性：HI>HBr>HCl，A错误； B．中心I原子的价层电子对数为，为sp3d杂化，结合题中信息“为非极性离子”，说明其空间结构为直线形，B错误； C．由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两个共价键，一个σ键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧 ，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，C正确； D．F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟化合价降低，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．结合的结构式：F—N=N—F可知，1mol 分子中含有3mol 键，A正确； B．和中心原子的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对的斥力较大，键角较小，故键角键角：，B正确； C．溴原子（Br）的原子序数为35，正确完整排布为，C错误； D．AgCl（氯化银）为岩盐型晶体结构（类似NaCl晶胞），属面心立方晶格。每个Ag⁺周围有6个Cl⁻（配位数为6），位于正八面体的顶点，且距离相等，D正确； 故选C； 【7题详解】 A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于强酸制备弱酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，B错误； C．离子具有孤电子对，在与反应时，孤电子对可与金属离子配位，形成稳定的络合物，C正确； D．氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF稳定性比HCl强，而与氢键无关，D错误； 故选C。 8. 物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A. 物质X能发生氧化反应 B. 物质Y含有2个手性碳原子 C. 物质X和Y互为同系物 D. 物质Z中、杂化的碳原子数之比为5∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X属于烷烃，具有可燃性，能发生氧化反应，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，Y中有1个手性碳原子，如图所示：，B错误； C．X的分子式为C4H10，Y的分子式为C7H16，物质X和Y均属于烷烃，分子式相差3个“CH2”，互为同系物，C正确； D．由物质Z的结构简式可知，碳碳双键的2个碳原子为sp2杂化，其余5个碳原子均为饱和碳原子为sp3杂化，则物质Z中sp3、sp2杂化的碳原子数之比为5∶2，D正确； 故选B。 9. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺” (ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，故A错误； B．丙烯二聚体为链状单烯烃，为环烯，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH (CH3)2，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确； D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，故D错误。 答案选C。 10. 以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能都处于同一平面 B. Y不能使酸性溶液褪色 C. Y中有5个碳原子位于同一直线 D. 反应有副产物生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有次甲基，与次甲基相连的碳原子不可能都处于同一平面，A错误； B．Y属于烷烃，烷烃性质相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．Y属于烷烃，直链上5个碳原子呈锯齿状，不在同一直线，C错误； D．X开环与H2反应，断开①②碳碳单键，得到Y，若断开②③碳碳单键，得到副产物己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3，不能生成，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 O—H键的极性：乙醇<水 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水与钠反应更剧烈，说明水中的O-H键极性更强，导致H更易被置换。乙醇中O-H键因烷基的推电子效应极性减弱，结论正确，故A正确； B．电石与水反应生成乙炔，但气体中可能含H2S、PH3等杂质，它们也能使酸性高锰酸钾褪色，无法直接证明含乙炔，结论不可靠，故B错误； C．CF2Cl2液流受带电玻璃棒影响，说明分子具有极性，CF2Cl2结构不对称（类似CH2Cl2），为极性分子，结论错误，故C错误； D．Cu2+与氨水先形成沉淀后溶解，说明NH3配位能力更强，最终形成[Cu(NH3)4]2+，结论中H2O配位能力＞NH3是错误，故D错误； 答案为A。 12. 硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. “水分子桥”主要靠氢键形成 B. 过程①②中硫元素均被氧化 C. 是生成硫酸盐的催化剂 D. 该过程中存在氧氢键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【分析】图中过程①表示SO和NO2反应生成SO和NO，过程②表示SO和NO2加入一个水分子转化为HSO和HNO2，由此分析。 【详解】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中SO中的氧原子和水分子中的氢原子，NO2中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意； B．过程①表示SO转化为SO，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示SO转化为HSO，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意； C．根据图中的转化关系，NO2转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意； D．根据图示过程，SO加入一个水分子转化为HSO的过程，有水分子中氢氧键的断裂，NO2加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意； 故答案为C。 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如题图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如题图2。下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、，共三种，故A错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误； C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定，故C错误； D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）与元素⑧同族且原子序数相差2的元素为___________(填元素名称)。 （2）由元素⑤和⑥组成的物质甲的分子空间构型与相似，甲的VSEPR模型为___________，的沸点高于甲的原因___________。 （3）⑨的一种配合物，向100mL 该配合物中加入足量溶液，生成2.87g白色沉淀，则配合物的配离子的化学式为___________。取少量白色沉淀滴加氨水至过量，沉淀又重新溶解，请写出该过程对应的离子方程式___________。 （4）⑦和⑧可形成具有良好半导体性能的。的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________。在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且Fe—S间距相等，题图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的题图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的连接起来___________。 【答案】（1）镍 （2） ①. 四面体 ②. OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力 （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】结合元素周期表可知：①为H元素、②为Li元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为S元素、⑧为Fe元素、⑨为Cu元素、⑩为Br元素，据此分析； 【小问1详解】 ⑧为Fe元素，处于Ⅷ族，则与元素⑧同族且原子序数相差2的元素为镍元素。 【小问2详解】 由元素⑤和⑥组成的物质甲即OF2的分子空间构型与相似，H2O中心原子的价层电子对数为4，所以OF2的中心原子的价层电子对数也为4，则甲的VSEPR模型为四面体，的沸点高于甲的原因是：OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力。 【小问3详解】 ⑨的一种配合物，向0.100 L×0.2 mol/L=0.02 mol该配合物中加入足量溶液，生成2.87g白色沉淀，即生成AgCl的物质的量为，则在外界有一个氯离子，则配合物的配离子的化学式为。取少量白色沉淀滴加氨水至过量，沉淀又重新溶解，生成二氨合银离子，离子方程式为：。 【小问4详解】 的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，由NaCl晶体结构可知，一个NaCl晶胞含有4个Na+和4个Cl-，则阴离子的数目为4，故一个晶胞中的数目为4；根据示意图可知，每个S原子与S-S键所在体对角线上距离最近的顶点相邻的三个面的三个面心位置的Fe2+紧邻且间距相等，则用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来，如图或。 15. 环戊二烯()是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 （1）通过___________(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有___________(填官能团名称)。 （2）由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式___________。 （3）已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为___________。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为___________。 （4）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无。 （5）已知：+R3COOH。写出以环戊二烯和乙烯为原料制备丙二酸二乙酯()的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。合成路线流程图示例如下：。 【答案】（1） ①. 红外光谱法 ②. 碳碳双键 （2）+Br2 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 通过红外光谱法可以确定环戊二烯中的碳碳双键； 【小问2详解】 由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，先与Br2发生1,4-加成得到，再与H2加成得到，第一步合成反应的化学方程式+Br2； 【小问3详解】 ①根据已知第一个反应的信息，两分子的相互加成得到双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为； ②根据已知第二个反应的信息，两个碳碳双键都可以断开，都变为醛基，生成的产物的结构简式为； 【小问4详解】 的分子式为C5H6，有3个不饱和度，同分异构体要求有两种官能团，只能为碳碳三键和碳碳双键，分子结构中没有甲基，则没有支链，符合的结构简式为； 【小问5详解】 以环戊二烯和乙烯为原料制备丙二酸二乙酯()，乙烯与H2O加成得到乙醇，在酸性高锰酸钾溶液中氧化为HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH与乙醇酯化反应得到，合成路线为。 16. 三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示： 已知：①不易被氧化，具有较强还原性； ②具有强氧化性，性质稳定； ③与NaOH溶液共热时可生成沉淀。 （1）“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为___________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为___________(填“氨水”或“溶液”)。写出氧化步骤发生反应的离子方程式___________。 （2）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （3）已知是以为中心的正八面体结构(如题图3所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 （4）在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中，___________，干燥得到高纯固体。(除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 氨水 ③. 2+H2O2=2+2OH⁻ （2）除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失） （3）2 （4）​​加入足量氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后过滤，用水洗涤沉淀至洗涤液中加入溶液，无沉淀生成，且用红色石蕊试纸检验洗涤液呈中性 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先将CoCl2和氯化铵放到三颈烧瓶中，结合题给信息，①不易被氧化，具有较强还原性，随后先将过氧化氢加入到三颈烧瓶中，再用过氧化氢氧化即可，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，该装置中仪器c的名称为球形冷凝管；结合题中信息可知，①不易被氧化，具有较强还原性，则操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为氨水；氧化时被氧化为，离子方程式为：2+H2O2=2+2OH⁻； 【小问2详解】 乙醇易挥发，可以带走水分，便于干燥，故答案为：除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失）； 【小问3详解】 是以为中心的正八面体结构，若其中2个被取代，则两个氯离子可以位于相对的位置，这种结构只有1种，也可能两个氯离子位于相邻的位置，这样的位置关系，也只有1种，没有其他可能，故答案为：2； 【小问4详解】 结合题给信息可知，与NaOH溶液共热时可生成沉淀，故答案为：​​加入足量氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后过滤，用水洗涤沉淀至洗涤液中加入溶液，无沉淀生成，且用红色石蕊试纸检验洗涤液呈中性。 17. 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 （1）光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。 ②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。 （2）近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。 ①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。 （3）肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） ①. 杂化 ②. 甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 （3） ①. ②. Pt ③. N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 【解析】 【小问1详解】 ①用均摊方法计算。含有的小球原子数目是；含有的大球原子数目是，小球与大球原子个数比为2:4=1:2，所以根据物质化学式，可知：小球表示Ti原子，大球表示氧原子，因此在该晶胞中含有的氧原子数为4个； ②根据图示可知：过程(ⅱ)~(ⅳ)的反应原理为； 【小问2详解】 ①在结构中，中心氧原子与3个形成平面三角形，则键角是120°，说明该氧原子的杂化轨道类型为杂化； ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大，因此制氢反应效率大幅提升； 【小问3详解】 ①根据图1，生成X的过程中，①②③④断键，③④结合生成，①②结合生成π键得到X，则X为； ②N与H相连，H电负性小于N，故H原子显正价，金属性Ni＞Pt，故Ni-Pt催化剂负电荷集中在Pt上，正负电荷相互吸引，所以H会吸附在Pt活性位点； ③N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2024～2025学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O=Si=O B. 的系统名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 氨基()的电子式： 3. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物沸点： D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素I形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物(如ClF、、IBr)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：F—N=N—F)。萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。完成问题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 酸性：HCl>HBr>HI B. 的空间结构为V形 C. 存在顺反异构现象 D. 与熔融反应时氟元素化合价可能升高 6. 下列有关说法不正确的是 A. 1mol 分子中含有3mol 键 B. 键角： C. Br原子基态核外电子排布式为 D. AgCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 7. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B. 具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C. 有孤电子对，可与形成 D. HF分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比HCl气体的高 8. 物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A. 物质X能发生氧化反应 B. 物质Y含有2个手性碳原子 C. 物质X和Y互为同系物 D. 物质Z中、杂化的碳原子数之比为5∶2 9. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺” (ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 10. 以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 A. X中所有碳原子可能都处于同一平面 B. Y不能使酸性溶液褪色 C. Y中有5个碳原子位于同一直线 D. 反应有副产物生成 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 O—H键的极性：乙醇<水 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. “水分子桥”主要靠氢键形成 B. 过程①②中硫元素均被氧化 C. 是生成硫酸盐的催化剂 D. 该过程中存在氧氢键的断裂与生成 13. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如题图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如题图2。下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）与元素⑧同族且原子序数相差2的元素为___________(填元素名称)。 （2）由元素⑤和⑥组成的物质甲的分子空间构型与相似，甲的VSEPR模型为___________，的沸点高于甲的原因___________。 （3）⑨的一种配合物，向100mL 该配合物中加入足量溶液，生成2.87g白色沉淀，则配合物的配离子的化学式为___________。取少量白色沉淀滴加氨水至过量，沉淀又重新溶解，请写出该过程对应的离子方程式___________。 （4）⑦和⑧可形成具有良好半导体性能的。的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________。在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且Fe—S间距相等，题图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的题图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的连接起来___________。 15. 环戊二烯()是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 （1）通过___________(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有___________(填官能团名称)。 （2）由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式___________。 （3）已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为___________。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为___________。 （4）写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无。 （5）已知：+R3COOH。写出以环戊二烯和乙烯为原料制备丙二酸二乙酯()的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。合成路线流程图示例如下：。 16. 三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示： 已知：①不易被氧化，具有较强还原性； ②具有强氧化性，性质稳定； ③与NaOH溶液共热时可生成沉淀。 （1）“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为___________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为___________(填“氨水”或“溶液”)。写出氧化步骤发生反应的离子方程式___________。 （2）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 （3）已知是以为中心的正八面体结构(如题图3所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 （4）在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中，___________，干燥得到高纯固体。(除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸) 17. 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 （1）光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。 ②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。 （2）近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。 ①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。 （3）肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $