精品解析：河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 社会的进步和发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 B. 高铁地板使用的PVC塑料（聚氯乙烯）属于有机高分子材料 C. 人工智能的发展需要高性能芯片，单晶硅是制造芯片的基础原料 D. 载人航天器电力依赖太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．正十一烷分子式为C11H24，符合CnH2n+2，属于烷烃，故A正确； B．聚氯乙烯相对分子质量很大，为高分子聚合物，属于有机高分子材料，故B正确； C．硅是半导体材料，单晶硅是芯片核心材料，故C正确； D．太阳能电池直接将光能转化为电能，故D错误； 选D。 2. 性质决定用途。下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 氯化钠来源广泛，可用电解饱和氯化钠溶液的方法制备金属钠 B. 淀粉来源广泛，可用于发酵法制备谷氨酸钠 C. 氮气在空气中含量最高，可用作焊接镁铝合金的保护气 D. 浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液时，水中的H⁺优先于Na⁺在阴极被还原，产物为NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠；金属钠通过电解熔融NaCl制备，A错误； B．淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖再通过发酵生成谷氨酸，然后再中和为谷氨酸钠，B正确； C．氮气在高温下会与镁反应生成Mg3N2，无法作为镁铝合金焊接的保护气，C错误； D．浓硫酸与铁常温下发生钝化反应(生成致密氧化膜阻止进一步反应)，而非“不反应”，D错误； 故选：B。 3. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 浓硫酸滴到蓝矾上，晶体由蓝色变为白色 C. 在酒精蒸汽中加热氧化铜，氧化铜表面由黑变红 D. 将溶有氨气的酚酞溶液加热，溶液的红色逐渐变浅 【答案】BD 【解析】 【详解】A．浓HNO3分解生成NO2和O2，氮的化合价从+5变为+4，氧的化合价从-2变为0，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸吸去蓝矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，生成无水硫酸铜（白色），此过程无元素化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．酒精（C2H5OH）还原CuO生成Cu，Cu的化合价从+2降为0，发生还原反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．加热导致氨气挥发，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅，此过程无元素化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选BD 5. 下列图示中，操作规范且能达到实验目的的是 A.检验分解的产物 B.灼烧碎海带 C.比较和的金属活动性 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解产生NH3和HCl，P2O5吸收NH3后HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，碱石灰吸收HCl后NH3使湿润的酚酞试纸变红，能达到实验目的，A符合题意； B．灼烧应在坩埚中进行，B不符题意； C．常温下浓硝酸使Al钝化，不能比较和的金属活动性，C不符题意； D．导管不能伸到液面以下，D不符题意； 故选A。 6. 下列说法错误是 A. 的二氯代物有2种 B. 与互为同分异构体 C. 、中所有原子均处于同一平面 D. 光照条件下，中上的能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的二氯代物有2种：和，A正确； B．与的分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．是平面形分子，所有原子共平面，中存在饱和C，所有原子一定不处于同一平面，C错误； D．光照条件下，中上的能和发生取代反应，D正确； 故选C。 7. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列转化过程不符合生产实际的是 A. 工业生产硝酸： B. 工业生产铝：铝土矿 C. 工业生产硫酸： D. 工业制备高纯硅：（粗）（纯） 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硝酸的流程为，符合氨催化氧化生成NO、进一步氧化为NO2、再与水反应生成硝酸的实际过程，A正确； B．铝土矿提纯后得到Al2O3，但工业上通过电解熔融Al2O3（而非AlCl3）生产铝，AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，B错误； C．工业生产硫酸的流程为，煅烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下氧化生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收制备发烟硫酸，再用水稀释，C正确； D．二氧化硅被焦炭还原为粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3，再用氢气还原得到高纯硅，D正确； 故选B。 8. 甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示： (I)+HOCH2CH2OH(II)(III)+H2O 下列有关说法正确的是 ①化合物I、II、III都含有羟基 ②可用紫色石蕊溶液检验化合物III中是否含有化合物I ③化合物Ⅱ和乙醇互为同系物 ④化合物III与互为同分异构体 ⑤化合物Ⅲ在一定条件下可发生加聚反应、氧化反应、酯化反应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①化合物II、III都含有羟基，I中含羧基，①错误； ②I中含有羧基，具有酸性，III中不含羧基，不具有酸性，故可用紫色石蕊溶液检验化合物III中是否含有化合物I，②正确； ③化合物Ⅱ含2个-OH，乙醇只含1个-OH，二者不互为同系物，③错误； ④化合物III与的分子式均为C6H10O3，结构不同，互为同分异构体，④正确； ⑤化合物Ⅲ含有碳碳双键，发生加聚反应、氧化反应，含有醇羟基，可以发生酯化反应，⑤正确； 综上所述，②④⑤正确，答案选C。 9. 按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B. 石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 【答案】C 【解析】 【分析】滴入稀硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水、NO，硝酸易挥发，挥发的硝酸氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，挥发的硝酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另外NO与装置内的氧气反应生成NO2，NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝、湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成了NO也会使气球膨胀，故气球膨胀不能说明与稀硝酸的反应放热，A错误； B．结合分析可知石蕊试纸变红不是NO导致的，实际上NO是不成盐氧化物，B错误； C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8HNO3+6KI=2NO↑+3I2+6KNO3+4H2O，2NO+O2=2NO2，C正确； D．结合C可知装置内有污染性气体NO、NO2，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知，当NO、NO2物质的量比≤1:1时能完全被吸收，当NO、NO2物质的量比＞1:1时不能完全被吸收，D错误； 故选C。 10. 反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 四种物质中X最稳定 B. 反应一定需要加热 C. 、都存在化学键变化 D. 的热量变化和和的能量变化相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质中X的能量最高，X最不稳定，A错误； B．C(g)的能量比A(g)+B(g)低，反应是吸热反应，但反应需要加热与反应吸热没有直接关系，该反应不一定需要加热，B错误； C．、都是化学变化，故均存在化学键变化，C正确； D．反应是吸热反应，和反应放出热量，故两个反应的热量变化不相同，D错误； 故选C。 11. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B. 酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D. 系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入试剂A氧化Fe2+生成Fe3+，加入试剂B调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过系列操作得到MnSO4•H2O晶体。 【详解】A．该工艺是制备硫酸锰晶体，若将硫酸换成硝酸则会引入硝酸根成为杂质，难以除去，A正确； B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂是MnO2，还原剂是FeSO4，有关系式：MnO2~Mn2+~得2e-，FeSO4~ Fe3+~失e-，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．试剂A的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂生成H2O，作氧化剂生成-2价的O无污染，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、，C正确； D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，析出晶体选择冷却结晶而不是蒸发结晶，故不能蒸发溶液至有大量晶体析出，蒸发浓缩即可，D错误； 故选D。 12. 小组进行如下实验探究。下列说法错误的是 装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡 A. 装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B. 装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极 C. 装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化 D. 以上实验说明，同一体系中，原电池正负极可以发生转换 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，图②中的铁刚开始就覆盖着钝化生成的氧化膜，插入铜连接导线后，由于铁表面已钝化，此时铜为负极，铁为正极，正极的铁氧化膜得电子，此时铁电极无气泡，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁重新为负极，铜为正极，根据实验①铁的钝化过程，铁电极表面产生红棕色气泡，然后铁表面再次发生钝化，如此往复多次，据此分析解答。 【详解】A．装置①中Fe在浓硝酸中发生氧化还原反应，还原产物是NO2，故Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿后铁表面生成致密的氧化膜，发生钝化，气泡停止冒出，A正确； B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是铁钝化过程，此时得电子，所以有红棕色气泡，故铁电极为负极，B正确； C．装置②中Fe作负极时，铁电极钝化，Fe表面产生红棕色气泡；反应停止时（即Fe表面不再产生红棕色气泡），Fe作正极时铁的氧化物得电子，Cu失电子转化为Cu2+进入溶液，如此往复，故总体来说Fe、Cu、硝酸都被消耗，即体系中发生了化学变化，C错误； D．Fe表面无气泡时铁作正极，Fe表面产生红棕色气泡时Fe作负极，如此往复，以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换，D正确； 故选C。 13. 在恒容密闭容器中充入和（二者物质的量之比为）发生反应：。如图1表示反应物和生成物的物质的量（n）随时间（t）的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中曲线Ⅱ表示的是X B. 的平衡转化率为 C. 内用表示的平均反应速率 D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 【答案】B 【解析】 【分析】图1中0~10min内Ⅱ减少0.9mol，Ⅰ增加0.3mol，则二者计量数之比=0.9:0.3=3:1，结合方程式可知I为M，Ⅱ为Y，30min时反应已达平衡状态，平衡时Y为0.15mol，列三段式：。 【详解】A．由分析可知，图1中曲线Ⅱ表示的是Y，A错误； B．X的平衡转化率==，B正确； C．内用表示的平均反应速率，C错误； D．等物质的量的气态水能量比液态水高，图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线不可能为②，可能为①，D错误； 故选B。 14. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 【答案】C 【解析】 【分析】Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，有金属剩余时硝酸少量，Fe的氧化产物为Fe2+，反应方程式表示为3A+8HNO3=3A(NO3)2+2NO↑+4H2O(A代表Fe或Cu),金属完全溶解后，加入硝酸继续氧化Fe2+得到Fe3+。 【详解】A．a点时金属有剩余，Fe被氧化为Fe2+，发生的离子反应是，A正确； B．金属有剩余时硝酸被消耗完，Fe被氧化为Fe2+，根据3A+8HNO3=3A(NO3)2+2NO↑+4H2O(A代表Fe或Cu)和图像可知100mL硝酸溶液中n(HNO3)=4n(NO)=4×=0.4mol，稀硝酸的浓度=0.4mol÷0.1L=，B正确； C．a到b点溶解金属质量为12.2g-3.2g=9g，消耗100mL稀硝酸，即0.4mol，由方程式可知溶解的金属总物质的量为0.4mol×=0.15mol，设该阶段溶解Fe为xmol、Cu为ymol，则x+y=0.15，56x+64y=9，解得x=y=0.075，根据Fe比Cu活泼和剩余固体曲线可知a点之前溶解的金属为Fe，b点之后溶解的金属为Cu，则原固体混合物中Cu的质量为0.075mol×64g/mol+3.2g=8g，C错误； D．结合图像的可知b点Fe溶解完，金属还有剩余，则Fe对应产物为Fe2+，Cu部分溶解，对应产物为Cu2+，故点对应的溶液中含有的金属阳离子为和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_____（写出两种）。 （2）写出过程②中反应的离子方程式_____。 （3）i.为降低生产成本，试剂a的获取方法是_____，试剂b为_____（填名称）。 ii.实验室获得熔融时需酒精喷灯、_____、_____、泥三角和坩埚钳等仪器；写出电解获得金属镁的化学方程式_____。 （4）由海水制取的过程中，第二次加入的作用为_____。（用离子方程式表示） 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种，合理即可） （2） （3） ①. 贝壳煅烧（答案合理即可） ②. 盐酸 ③. 三脚架 ④. 坩埚 ⑤. （4） 【解析】 【分析】3向卤水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气吹出溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，生成Br-、卤水，加入硫酸，生成溴水，蒸馏得到溴单质，浓缩卤水中（含Li+、Cl-、Ca2+、Mg2+等）加入试剂a、经过滤得到Mg(OH)2沉淀和含Li+、Cl-、Ca2+等的滤液，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经一系列操作得到MgCl2(s)，电解熔融的MgCl2得到Mg；滤液中加入适量Na2CO3除去Ca2+，经过滤得LiCl溶液，LiCl溶液中加入足量Na2CO3产生Li2CO3沉淀，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤得Li2CO3固体，据此解答。 【小问1详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等； 【小问2详解】 过程②中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 i．试剂a含有氢氧根离子，为降低生产成本，获取方法是贝壳煅烧，试剂b为盐酸，ii．实验室获得熔融时需酒精喷灯、三脚架、坩埚、泥三角和坩埚钳等仪器；电解获得金属镁的化学方程式为； 【小问4详解】 第二次加入的作用是将Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为。 16. I.按要求回答下列问题： （1）①是煤的干馏产品之一，煤的干馏属于_____（填“物理”或“化学”）变化；的一氯代物有_____种。 ②写出乙二醇（）和过量反应的化学方程式_____。 （2）含有19个共价键的烷烃的分子式为_____。 II.已知是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46，相关转化关系如图所示。 （3）A的名称为_____，D的结构简式为_____。 （4）反应③的反应类型为_____；G发生加聚反应可得，的结构简式为_____。 （5）实验室制取不应选择的装置是_____（填“甲”“乙”或“丙”），当观察到中_____（填反应现象）时，反应基本完成。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 2 ③. （2） （3） ①. 乙醇 ②. （4） ①. 取代反应 ②. （5） ①. 甲 ②. 上层油状液体的量不再增加 【解析】 【分析】II．A与D发生酯化反应生成G，是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46，结合G的结构简式，A为CH3CH2OH，在一定条件下生成B为CH3COOH，A和B发生酯化反应生成G为CH3COOC2H5；D为CH2=CHCOOH，与H2加成生成E为CH3CH2COOH，与Cl2在一定条件下发生取代反应生成F； 【小问1详解】 ①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化； 分子上有2种不同环境的氢原子：，则其一氯代物有2种； ②分子中两个羟基都会与Na反应，化学方程式为+2Na+H2； 【小问2详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，其共价键数目为3n+1(C-C键有n-1个，C-H键有2n+2个)，已知共价键有19个，则3n+1 = 19，解得n = 6，所以分子式为C6H14； 【小问3详解】 由上述分析可知A为乙醇，D的结构简式为； 【小问4详解】 反应③的反应类型为取代反应，根据G的结构简式，发生加聚反应生成的高分子为； 【小问5详解】 实验室制取乙酸乙酯不应选择的装置是甲，因为会产生倒吸现象，当观察到中上层油状液体的量不再增加时，反应基本完成。 17. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，培养皿中、、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A 溶液 开始出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，后来又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失 B 溴水 溶液褪色 C 蘸有品红溶液的棉花 _____ （1）实验室也可以用浓硫酸和反应制备少量，写出浓硫酸和反应的化学方程式_____。 （2）瓶盖B中发生反应的离子方程式为_____。 （3）①瓶盖A中开始出现淡黄色沉淀的过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。随着反应进行，后来又出现淡黄色沉淀、溶液黄色消失的现象，这是由于溶液中的与又继续反应了，写出此时反应的离子方程式__________[经查阅资料知：能与反应生成，多硫离子的颜色为黄色，与可反应]。 ②瓶盖C中的实验现象为_____。 （4）为探究的性质，某同学设计如下实验： 在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到图。锥形瓶中覆盖食用油的目的是_____；图中，②的曲线出现骤降，这是因为_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 品红溶液褪色 （4） ①. 隔绝空气，避免空气中的干扰后续探究实验 ②. 【解析】 【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，产生淡黄色沉淀，后沉淀变为黄色溶液，是因为溶液中与SO2又继续反应了，离子方程式为：，又生成淡黄色沉淀；二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式为：；二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，据此分析回答。 【小问1详解】 浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，B中反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①二氧化硫与硫化钠反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，2molNa2S发生氧化反应生成2molS，则氧化产物为2mol，1molSO2被还原生成1molS，还原产物为1mol，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；随着反应进行，后来又出现淡黄色沉淀、溶液黄色消失的现象，这是由于溶液中的与SO2又继续反应生成S，离子方程式为：； ②由分析可知，瓶盖C中的实验现象为品红溶液褪色； 【小问4详解】 二氧化硫可以被氧气氧化，反应过程中要防止空气中氧气的溶解，故覆盖食用油的目的是：隔绝空气，避免空气中的氧气干扰；pH-t图中，②的曲线出现骤降，是因为溶液中的二氧化硫被溶于水中的氧气氧化为硫酸，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 18. 氮及其化合物对人类的生产、生活有着重要作用，对其合理应用和处理有重要意义。回答下列问题： （1）实验室欲利用和制备并收集一瓶干燥的，选择的仪器为_____（用大写字母表示）。 （2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，反应的化学方程式为，在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用时间 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 50 【实验分析与结论】 ①补全表格：a._____；测得，对比实验1、3，可得结论：_____。 ②若在容积恒为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、。一段时间后，反应达到平衡状态，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，此时容器中NO的转化率为_____（结果保留3位有效数字）；下列能说明该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A.在绝热容器中发生该反应，体系温度不再变化时 B.时 C.容器内气体的密度保持不变时 D.消耗的同时生成 （3）工业上也可以利用电化学手段将NO转化为，以达到脱除效果，装置如图所示，该装置也可以用于吸收气体，若负极通入的是，则负极反应式是_____。 （4）工业上可用溶液吸收（和混合气体），反应的化学方程式如下：（已知不能与溶液反应，不考虑与的转化） 。 若能被溶液完全吸收，则x的取值范围为_____；若用溶液吸收，恰好完全反应，则被吸收的的体积为_____（标准状况）。 【答案】（1）ACDF （2） ①. 研究温度对尾气转化速率的影响 ②. 同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，尾气转化速率越快（或其他条件不变，温度越高，尾气转化速率越快） ③. 66.7% ④. AD （3） （4） ①. ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：ACDF； 【小问2详解】 ①由表格可知，1和3的温度不同，根据控制变量可知，a为实验1、3在研究温度对尾气转化速率的影响；结论：同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，尾气转化速率越快（或其他条件不变，温度越高，尾气转化速率越快）； ②一段时间后反应达到平衡状态，设反应了xmolCO，列三段式：，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，=，x=2，此时容器中CO的转化率为=66.7%； A．在绝热容器中发生该反应，体系温度不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A正确； B．，未给出正逆反应，无法判断是否为平衡状态，B错误； C．反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，C错误； D．消耗的同时生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 失去电子发生氧化反应生成硫酸，所在电极为负极，电极反应为：； 【小问4详解】 ①根据方程式可知若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比≥1，所以x的取值范围为1.5≤X＜2； ②由于生成物是NaNO2、NaNO3，若=1.5molNaOH恰好完全反应，根据Na和N原子守恒可知被吸收的NOx的物质的量是1.5mol，体积为(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 社会的进步和发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 B. 高铁地板使用的PVC塑料（聚氯乙烯）属于有机高分子材料 C. 人工智能的发展需要高性能芯片，单晶硅是制造芯片的基础原料 D. 载人航天器电力依赖太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 2. 性质决定用途。下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 氯化钠来源广泛，可用电解饱和氯化钠溶液的方法制备金属钠 B. 淀粉来源广泛，可用于发酵法制备谷氨酸钠 C. 氮气在空气中含量最高，可用作焊接镁铝合金的保护气 D. 浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 3. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓久置后，颜色变黄 B. 浓硫酸滴到蓝矾上，晶体由蓝色变为白色 C. 在酒精蒸汽中加热氧化铜，氧化铜表面由黑变红 D. 将溶有氨气的酚酞溶液加热，溶液的红色逐渐变浅 5. 下列图示中，操作规范且能达到实验目的的是 A.检验分解的产物 B.灼烧碎海带 C.比较和的金属活动性 D.制备 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 的二氯代物有2种 B. 与互为同分异构体 C. 、中所有原子均处于同一平面 D. 光照条件下，中上的能发生取代反应 7. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列转化过程不符合生产实际的是 A. 工业生产硝酸： B. 工业生产铝：铝土矿 C. 工业生产硫酸： D. 工业制备高纯硅：（粗）（纯） 8. 甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示： (I)+HOCH2CH2OH(II)(III)+H2O 下列有关说法正确的是 ①化合物I、II、III都含有羟基 ②可用紫色石蕊溶液检验化合物III中是否含有化合物I ③化合物Ⅱ和乙醇互为同系物 ④化合物III与互为同分异构体 ⑤化合物Ⅲ一定条件下可发生加聚反应、氧化反应、酯化反应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 9. 按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B. 石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 10. 反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 四种物质中X最稳定 B. 反应一定需要加热 C. 、都存在化学键变化 D. 的热量变化和和的能量变化相同 11. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B. 酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D. 系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 12. 小组进行如下实验探究。下列说法错误的是 装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡 A. 装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止 B. 装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极 C. 装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化 D. 以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换 13. 在恒容密闭容器中充入和（二者物质量之比为）发生反应：。如图1表示反应物和生成物的物质的量（n）随时间（t）的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中曲线Ⅱ表示的是X B. 的平衡转化率为 C. 内用表示平均反应速率 D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 14. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 稀硝酸的浓度为 C. 原固体混合物中含铜 D. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_____（写出两种）。 （2）写出过程②中反应的离子方程式_____。 （3）i.为降低生产成本，试剂a的获取方法是_____，试剂b为_____（填名称）。 ii.实验室获得熔融时需酒精喷灯、_____、_____、泥三角和坩埚钳等仪器；写出电解获得金属镁的化学方程式_____。 （4）由海水制取的过程中，第二次加入的作用为_____。（用离子方程式表示） 16 I.按要求回答下列问题： （1）①是煤的干馏产品之一，煤的干馏属于_____（填“物理”或“化学”）变化；的一氯代物有_____种。 ②写出乙二醇（）和过量反应的化学方程式_____。 （2）含有19个共价键的烷烃的分子式为_____。 II.已知是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46，相关转化关系如图所示。 （3）A的名称为_____，D的结构简式为_____。 （4）反应③的反应类型为_____；G发生加聚反应可得，的结构简式为_____。 （5）实验室制取不应选择的装置是_____（填“甲”“乙”或“丙”），当观察到中_____（填反应现象）时，反应基本完成。 17. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，培养皿中、、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A 溶液 开始出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，后来又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失 B 溴水 溶液褪色 C 蘸有品红溶液的棉花 _____ （1）实验室也可以用浓硫酸和反应制备少量，写出浓硫酸和反应的化学方程式_____。 （2）瓶盖B中发生反应的离子方程式为_____。 （3）①瓶盖A中开始出现淡黄色沉淀的过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。随着反应进行，后来又出现淡黄色沉淀、溶液黄色消失的现象，这是由于溶液中的与又继续反应了，写出此时反应的离子方程式__________[经查阅资料知：能与反应生成，多硫离子的颜色为黄色，与可反应]。 ②瓶盖C中的实验现象为_____。 （4）为探究的性质，某同学设计如下实验： 在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到图。锥形瓶中覆盖食用油的目的是_____；图中，②的曲线出现骤降，这是因为_____（用化学方程式表示）。 18. 氮及其化合物对人类的生产、生活有着重要作用，对其合理应用和处理有重要意义。回答下列问题： （1）实验室欲利用和制备并收集一瓶干燥的，选择的仪器为_____（用大写字母表示）。 （2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，反应的化学方程式为，在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用时间 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 50 【实验分析与结论】 ①补全表格：a._____；测得，对比实验1、3，可得结论：_____。 ②若在容积恒为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、。一段时间后，反应达到平衡状态，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，此时容器中NO的转化率为_____（结果保留3位有效数字）；下列能说明该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 A.在绝热容器中发生该反应，体系温度不再变化时 B.时 C.容器内气体的密度保持不变时 D.消耗同时生成 （3）工业上也可以利用电化学手段将NO转化为，以达到脱除效果，装置如图所示，该装置也可以用于吸收气体，若负极通入的是，则负极反应式是_____。 （4）工业上可用溶液吸收（和的混合气体），反应的化学方程式如下：（已知不能与溶液反应，不考虑与的转化） 。 若能被溶液完全吸收，则x的取值范围为_____；若用溶液吸收，恰好完全反应，则被吸收的的体积为_____（标准状况）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $