精品解析：上海市进才中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

上海市进才中学2024学年第二学期期末考试 高二化学 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.考试时间60分钟，第六七大题为附加题(等级考学生必做)。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：Fe：56 一、西气东输(本题共20分) 1. “西气东输”是我国重大能源政策。开采出来的天然气主要含，还含有少量的，需脱硫处理后投入使用。 （1）下列关于天然气的说法错误的是___________。 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 （2）是最简单的有机物，其电子式为___________。 （3）不可能发生的是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 （4）的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的___________。 A．大于2 B．小于2 C．等于2 （5）若用铁制管道运输含少量的天然气，可能造成的不良影响是___________。 （6）天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是___________。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 品红溶液 对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：；一定条件下还会发生副反应：。 （7）硫单质有多种，如：、、等，它们彼此互为___________。 A. 同一物质 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同位素 某实验小组模拟该脱硫反应，将和的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中和五种气体分子的百分数随温度的变化关系如下图。 已知：气体分子百分数 （8）图中虚线表示的反应物是___________。 A． B． （9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在___________范围。 A. 950～1000℃ B. 1000～1050°C C. 1050～1100℃ D. 1100～1150°C （10）工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸。下图是转化器，使用该装置的优点是___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 完全转化 D. 获取纯净 二、航天事业(本题共20分) 我国航天工业的成就举世瞩目。 【航天材料】 2. 中国空间站的建设离不开各种材料。下列属于金属材料的是 A. 高强度碳纤维 B. 新型陶瓷 C. 铝合金 D. 有机玻璃 3. 一种新型陶瓷材料被用于中国空间站的建设，其主要成分是氮化硅，制备原理如下： ___________________(未配平) （1）配平反应的化学方程式___________。 （2）结合分子的结构特点，写出可以充当保护气的原因___________。 （3）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 硅元素位于周期表的第14族 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素的相对原子质量为 D. 硅原子的最外层电子数为14 【航天生活】 4. 下列航天食品中，富含蛋白质的是 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 脱水蔬菜 5. 利用过氧化钠与二氧化碳反应()，可提供航天员在空间站生活需要的氧气。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 和的正、负离子个数比相同 D. 反应过程中只有离子键的断裂和生成 【航天燃料】 6. 火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A. 化学能转化热能 B. 机械能转化为化学能 C. 电能转化为化学能 D. 化学能转化为电能 7. 偏二甲肼()是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮()反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积(设该温度下，气体摩尔体积为)_______。(写出计算过程) 三、无碳燃料——氨(本题共20分) 8. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 氨分子的空间填充模型如图所示 C. 氨液化时，氨分子间平均距离变小 D. 中含有个电子 9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A. 浓氨水易分解 B. 氨水是含有多种分子和离子的混合物 C. 的电离方程式为： D. 可用作制冷剂 11. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大 B．减小 C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 四、重要的化工原料异氰酸酯(本题共20分) 12. 异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。一种异氰酸酯的结构简式为：，其中含有苯环结构。 （1）下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是___________。 A. 非金属性： B. 最高正价； C. 原子半径： D. 离子半径： （2）下列关于苯的说法中，正确的是___________。 A. 主要是从煤焦油中分馏得到 B. 含有碳碳双键 C. 分子具有平面正六边形结构 D. 能与溴水发生取代反应 （3）在的碘水溶液中，加入苯，充分振荡后静置，可观察到的现象是___________。 A. B. C. D. 尿素[]和乙醇可通过热解法制得乙基异氰酸酯()，乙基异氰酸酯可用于合成多种有机高分子材料。 （4）下列关于尿素的说法正确的是___________。 A. 属于铵态氮肥 B. 含氮量比高 C. 水溶液呈酸性 D. 可以使希夫试剂变色 （5）乙醇的官能团为___________(填写结构简式)。 （6）下列物质不能通过乙醇一步反应生成的是___________。 A. B. C. D. （7）下列物质不属于有机高分子材料的是___________。 A. PE(聚乙烯)保鲜膜 B. PVC(聚氯乙烯)排水管 C. P型半导体砷化镓(GaAs) D. PS(聚苯乙烯)一次性餐盒 以淀粉为原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味有机物D，合成路线如下图所示。 （8）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是___________。 A. B. C. D. （9）下列有关A物质的说法错误的是___________。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （10）反应I的反应类型为___________。 A. 加成反应 B. 加聚反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （11）乙醇的分子结构如下，写出反应I中乙醇分子中共价键的断键位置___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 五、自来水的生产(本题共20分) 13. 自来水的生产主要分为以下四个步骤： 在沉淀的过程中，可使用作为絮凝剂。 （1）关于的说法正确的是___________。 A. 可通过铁与盐酸反应制得 B. 可通过铁与氯气反应制得 C. 遇溶液得到白色沉淀 D. 遇KSCN溶液得到血红色沉淀 （2）将投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为___________。 A. 丁达尔现象 B. 电泳 C. 聚沉 D. 盐析 （3）将源水沉淀后，操作1应为___________。 A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 我国饮用水质量标准规定，水中总浓度(和的浓度和)。水中的和的含量可用含的溶液进行测定，与均以完全反应。 （4）现取某水厂样品，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水厂样品中、总浓度是___________。 （5）下列操作会使所配含的溶液浓度偏低的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶水洗后未干燥 C. 转移时有少量溶液溅出 D. 摇匀后，液面位于刻度线以下 是一种重要的杀菌消毒剂，可用于自来水消毒。其一种生产工艺如下： 已知：①常温下为气态，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。 ②长期放置或高于时，易分解生成和。 （6）中的化合价为___________。 （7）方法1的反应温度的目的是___________。 A. 保持适当的反应速率 B. 促进分解 C. 防止温度过高引起爆炸 D. 抑制水的电离 （8）方法2得到溶液同时还得到了，在___________生成。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （9）生成的可用___________试纸来检验。 （10）溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作是___________。 六、有机光电材料的合成(本题共16分) 14. 化合物是一种有机光电材料中间体。合成路线如下： 已知：，。 （1）A的结构简式为___________。 （2）往D中加发生的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （3）F中所含官能团名称为___________。 （4）写B与新制反应的化学方程式___________。 （5）G的结构简式___________。 （6）芳香化合物是的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出一种要求的的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线中的相关信息，写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物___________。(无机试剂任选) 七、电化学(本题共20分) 15. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 16. 燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是一种电化学烟气净化装置。 （1）该装置工作时电极I为___________极。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （2）写出该电极上的反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市进才中学2024学年第二学期期末考试 高二化学 (时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.考试时间60分钟，第六七大题为附加题(等级考学生必做)。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：Fe：56 一、西气东输(本题共20分) 1. “西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含，还含有少量的，需脱硫处理后投入使用。 （1）下列关于天然气的说法错误的是___________。 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 （2）是最简单的有机物，其电子式为___________。 （3）不可能发生的是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 （4）的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的___________。 A．大于2 B．小于2 C．等于2 （5）若用铁制管道运输含少量的天然气，可能造成的不良影响是___________。 （6）天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是___________。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 品红溶液 对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：；一定条件下还会发生副反应：。 （7）硫单质有多种，如：、、等，它们彼此互为___________。 A. 同一物质 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同位素 某实验小组模拟该脱硫反应，将和的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中和五种气体分子的百分数随温度的变化关系如下图。 已知：气体分子百分数 （8）图中虚线表示的反应物是___________。 A． B． （9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在___________范围。 A. 950～1000℃ B. 1000～1050°C C. 1050～1100℃ D. 1100～1150°C （10）工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸。下图是转化器，使用该装置的优点是___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 完全转化 D. 获取纯净 【答案】（1）B （2） （3）B （4）A （5）铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸 （6）D （7）B （8）B （9）D （10）A 【解析】 【小问1详解】 A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气，因此天然气属于矿物燃料，A正确； B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷，B错误； C．天然气化石燃料，形成周期长，不可再生，C正确； D．天然气燃烧充分，热值高，是一种高效的气体燃料，D正确； 故选B； 【小问2详解】 甲烷分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各原子都是达到稳定结构，因此CH4的电子式为； 【小问3详解】 A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，A不符合题意； B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，B符合题意； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，C不符合题意； D．高温下甲烷可分解为，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 氢硫酸是一种弱酸，在水溶液中部分电离，，。这意味着的氢硫酸溶液中，小于。根据，因为，所以，即； 故选A； 【小问5详解】 铁（）会与发生反应，化学方程式为，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气，在一定条件下（如遇明火等）引发爆炸，所以不良影响是铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸； 【小问6详解】 A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，A错误； B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，B错误； C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，C错误； D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，D正确； 故选D； 【小问7详解】 、、都是S元素组成的单质，它们彼此互为同素异形体，选B； 【小问8详解】 1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变，则图中虚线X表示的反应物是，故选B； 【小问9详解】 950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变，可知工业脱硫时的温度应控制在1100～1150℃范围，选D； 【小问10详解】 SO2和氧气反应生成SO3时放热，图示装置将反应放出的热量来预热SO2，同时将SO3冷却变为液体及时分离出来，提高SO2的转化率或SO3的产率，所以能充分利用热源，升高温度能加快化学反应速率，转化器与酸雾无关，该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故选A。 二、航天事业(本题共20分) 我国航天工业的成就举世瞩目。 【航天材料】 2. 中国空间站的建设离不开各种材料。下列属于金属材料的是 A. 高强度碳纤维 B. 新型陶瓷 C. 铝合金 D. 有机玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度碳纤维属于碳基复合材料，A不符合题意； B．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．铝合金是金属铝与其他元素形成的合金，属于金属材料，C符合题意； D．有机玻璃（PMMA）是有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 3. 一种新型陶瓷材料被用于中国空间站的建设，其主要成分是氮化硅，制备原理如下： ___________________(未配平) （1）配平反应的化学方程式___________。 （2）结合分子的结构特点，写出可以充当保护气的原因___________。 （3）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 硅元素位于周期表的第14族 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素的相对原子质量为 D. 硅原子的最外层电子数为14 【答案】（1） （2）分子中含有氮氮三键，断裂该化学键需较多的能量，所以氮气化学性质稳定，可以充当保护气 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 由反应物和生成物可知，C元素化合价从0价升高到+2价，N元素化合价从0价降低到-3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。 【小问2详解】 分子中含有氮氮三键，断裂该化学键需较多的能量，所以氮气化学性质稳定，难以与其他物质发生化学反应，可以充当保护气。 【小问3详解】 A．硅是14号元素，位于周期表的第14列，为第14族元素，或第三周期第ⅣA族，A正确； B．硅是14号元素，质子数为14，B正确； C．由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，C错误； D．硅原子结构示意图，最外层电子数为4，D错误； 答案选AB。 【航天生活】 4. 下列航天食品中，富含蛋白质的是 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 脱水蔬菜 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱水米饭的主要成分为淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．冻干水果的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，B不符合题意； C．鱼香肉丝以肉类为原料，肉类富含蛋白质，C符合题意； D．脱水蔬菜的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，D不符合题意； 故选C。 5. 利用过氧化钠与二氧化碳反应()，可提供航天员在空间站生活需要的氧气。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 和的正、负离子个数比相同 D. 反应过程中只有离子键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质氧气，不符合置换反应的定义，A错误； B．CO2中的C和O的化合价在反应前后未变化，未被氧化或还原，故CO2不是氧化剂，B错误； C．Na2O2由构成，正负离子个数比为2:1；由构成，正负离子个数比同样为2:1，C正确； D．反应中的共价键和CO2的共价键断裂，同时生成氧气的共价键，存在共价键的变化，D错误； 故选C。 【航天燃料】 6. 火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A. 化学能转化为热能 B. 机械能转化为化学能 C. 电能转化为化学能 D. 化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】燃料燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，化学能直接转化为热能和光能。火箭发射时，燃料燃烧过程中的主要能量转化是化学能转化为热能，故选A。 7. 偏二甲肼()是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮()反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积(设该温度下，气体摩尔体积为)_______。(写出计算过程) 【答案】540L 【解析】 【详解】偏二甲肼的摩尔质量M=60g/mol，120g偏二甲肼的物质的量为2mol，根据方程式可以知1mol偏二甲肼参加反应生成3mol N2、2mol CO2和4mol水蒸气，共生成9mol气体，故2mol偏二甲肼可生成18mol气体，其体积V=n·Vm=18mol×30L/mol=540L。 三、无碳燃料——氨(本题共20分) 8. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 氨分子的空间填充模型如图所示 C. 氨液化时，氨分子间平均距离变小 D. 中含有个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融态的氨气不导电，溶于水导电是生成的NH3∙H2O发生电离，因此氨气是非电解质，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为4+(5-3×1)=4，空间构型为三角锥形，空间填充模型为，B错误； C．气体的氨分子间距较大，液化后分子间距离变小，C正确； D．1个NH3中含有10个电子，因此1mol NH3中含有10NA个电子，D错误； 故选C。 9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误； B．碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，且不与氨气反应，能用于干燥氨气，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出OH-显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，因此可以用水吸收氨气，同时倒扣漏斗可以防倒吸，D正确； 故选A。 10. 实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A. 浓氨水易分解 B. 氨水是含有多种分子和离子的混合物 C. 的电离方程式为： D. 可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中的NH3·H2O不稳定，受热或浓度高时易分解为NH3和H2O，故A正确； B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O等分子，以及、OH-等离子，故B正确； C．NH3·H2O是弱电解质，电离方程式正确表示为可逆过程：，故C正确； D．用作制冷剂的是液氨（NH3），而非NH3·H2O，故D错误； 答案选D。 11. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）若升高温度，的分解速率会___________。 A．增大 B．减小 C．无法判断 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 （5）反应中每转移电子，生成的质量为___________。 （6）分析说明该合成氨方法的2项优势___________。 【答案】（1）A （2）A （3）AB （4） （5）34 （6）反应节约能源，不产生有毒有害物质环保 【解析】 【小问1详解】 因为正反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，故选A； 【小问2详解】 升高温度，分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故选A； 【小问3详解】 A．保持不变，说明反应混合物中氢气的浓度保持恒定，满足化学平衡状态中各组分浓度保持不变的特征，可以说明反应达到平衡，故A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可推出正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．反应遵循质量守恒定律，物质总质量始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 内的平均反应速率 【小问5详解】 氮化合价由0变为-3，反应中每转移电子，生成2mol，质量为34g； 【小问6详解】 在常温、常压和可见光条件下合成氨，优点为反应节约能源，不产生有毒有害物质环保。 四、重要的化工原料异氰酸酯(本题共20分) 12. 异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。一种异氰酸酯的结构简式为：，其中含有苯环结构。 （1）下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是___________。 A. 非金属性： B. 最高正价； C. 原子半径： D. 离子半径： （2）下列关于苯的说法中，正确的是___________。 A. 主要是从煤焦油中分馏得到 B. 含有碳碳双键 C. 分子具有平面正六边形结构 D. 能与溴水发生取代反应 （3）在的碘水溶液中，加入苯，充分振荡后静置，可观察到的现象是___________。 A. B. C. D. 尿素[]和乙醇可通过热解法制得乙基异氰酸酯()，乙基异氰酸酯可用于合成多种有机高分子材料。 （4）下列关于尿素的说法正确的是___________。 A. 属于铵态氮肥 B. 含氮量比高 C. 水溶液呈酸性 D. 可以使希夫试剂变色 （5）乙醇的官能团为___________(填写结构简式)。 （6）下列物质不能通过乙醇一步反应生成的是___________。 A. B. C. D. （7）下列物质不属于有机高分子材料的是___________。 A. PE(聚乙烯)保鲜膜 B. PVC(聚氯乙烯)排水管 C. P型半导体砷化镓(GaAs) D. PS(聚苯乙烯)一次性餐盒 以淀粉为原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 （8）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是___________。 A. B. C. D. （9）下列有关A物质的说法错误的是___________。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （10）反应I的反应类型为___________。 A 加成反应 B. 加聚反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （11）乙醇分子结构如下，写出反应I中乙醇分子中共价键的断键位置___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】（1）C （2）C （3）C （4）B （5）-OH （6）B （7）C （8）D （9）C （10）D （11）A 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 A．同周期元素从左到右非金属性依次增大，因此非金属性N＞C，A正确； B．N的最高正价为+5价，O没有+6价，在OF2中可以显+2价，因此最高正价N＞O，B正确； C．同周期元素从左到右半径依次减小，因此半径N＞O，C错误； D．离子的核外电子排布相同时原子序数越大半径越小，因此半径N3-＞O2-，D正确； 故选C； 【小问2详解】 A．苯的主要来源是石油的催化重整而非煤焦油分馏，A错误； B．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特大π键，不含典型碳碳双键，B错误； C．苯分子为平面正六边形结构，所有原子共平面，C正确； D．苯与溴水不直接反应，需液溴和催化剂（如Fe或FeBr3）才能发生取代反应，D错误； 故选C； 【小问3详解】 碘易溶于苯使溶液显紫色，且苯的密度比水小，与水分层后在上层，又因苯的体积大约是水体积的三分之一，故选C； 【小问4详解】 A．尿素（CO(NH2)2）中的氮以酰胺态存在，而非铵态（），因此不属于铵态氮肥，A错误； B．尿素含氮量为，碳酸铵（(NH4)2CO3）含氮量为，尿素含氮量更高，B正确； C．尿素水溶液接近中性，需在微生物作用下分解才会显酸性，C错误； D．希夫试剂用于检测醛基，尿素分子中不含醛基，无法使其变色，D错误； 故选B； 【小问5详解】 决定有机物化学性质的原子或原子团为官能团，决定乙醇化学性质的原子团为羟基，其结构简式为-OH； 【小问6详解】 A．乙醇在浓硫酸、170℃条件下脱水生成乙烯（CH2=CH2），属于一步消去反应，A不符合题意； B．聚乙烯需乙烯加聚，而乙醇生成乙烯需先脱水，无法一步完成，B符合题意； C．乙醇与金属钠置换生成乙醇钠（CH3CH2ONa），一步反应即可完成，C不符合题意； D．乙酸乙酯（CH3COOC2H5）由乙醇与乙酸酯化生成，虽需乙酸参与，但反应本身为一步，D不符合题意； 故选B； 【小问7详解】 A．PE（聚乙烯）是由乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于保鲜膜，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．PVC（聚氯乙烯）是由氯乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于排水管，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．砷化镓（GaAs）是无机半导体材料，由镓和砷元素组成，不是有机高分子材料，C符合题意； D．PS（聚苯乙烯）是由苯乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于一次性餐盒，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C； 【小问8详解】 乙醇为易燃物质，故选D； 【小问9详解】 A为乙烯，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键及两端原子4原子共面，碳碳双键的存在能使溴水、酸性溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂；故选C； 【小问10详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应（属于取代反应），故选D； 【小问11详解】 酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，故选A。 五、自来水的生产(本题共20分) 13. 自来水的生产主要分为以下四个步骤： 在沉淀的过程中，可使用作为絮凝剂。 （1）关于的说法正确的是___________。 A. 可通过铁与盐酸反应制得 B. 可通过铁与氯气反应制得 C. 遇溶液得到白色沉淀 D. 遇KSCN溶液得到血红色沉淀 （2）将投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为___________。 A. 丁达尔现象 B. 电泳 C. 聚沉 D. 盐析 （3）将源水沉淀后，操作1应为___________。 A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 我国饮用水质量标准规定，水中总浓度(和的浓度和)。水中的和的含量可用含的溶液进行测定，与均以完全反应。 （4）现取某水厂样品，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水厂样品中、总浓度是___________。 （5）下列操作会使所配含的溶液浓度偏低的是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶水洗后未干燥 C. 转移时有少量溶液溅出 D. 摇匀后，液面位于刻度线以下 是一种重要的杀菌消毒剂，可用于自来水消毒。其一种生产工艺如下： 已知：①常温下为气态，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。 ②长期放置或高于时，易分解生成和。 （6）中的化合价为___________。 （7）方法1的反应温度的目的是___________。 A. 保持适当的反应速率 B. 促进分解 C. 防止温度过高引起爆炸 D. 抑制水的电离 （8）方法2得到溶液的同时还得到了，在___________生成。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （9）生成的可用___________试纸来检验。 （10）的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作是___________。 【答案】（1）BC （2）A （3）C （4）0.004 （5）C （6）+3 （7）AC （8）D （9）湿润的淀粉KI试纸 （10）在温度略低于60℃下加热浓缩，冷却至温度略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 A．铁与盐酸反应生成和氢气，A错误； B．氯气属于强氧化剂，则铁与氯气反应生成，B正确； C．遇溶液发生复分解反应得到白色沉淀氯化银，C正确； D．遇KSCN溶液得到血红色溶液，无沉淀生成，D错误； 答案选BC。 【小问2详解】 将投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为丁达尔效应，答案选A。 【小问3详解】 将源水沉淀后，操作1实现固液分离，则操作1应为过滤，答案选C。 【小问4详解】 已知与均以完全反应，现取某水厂样品，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水厂样品中、总物质的量为，总浓度为。 【小问5详解】 A．定容时俯视刻度线，实际体积小于刻度线，则浓度偏高，A不符合题意； B．容量瓶水洗后未干燥，不影响所配溶液的体积，也不影响溶质的量，浓度不变，B不符合题意； C．转移时有少量溶液溅出，会导致溶质损失，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面位于刻度线以下，溶液浓度不受影响，D不符合题意； 答案选C。 【小问6详解】 中Na为+1价，O为-2价，则根据化合价代数和为0可知，的化合价为+3。 【小问7详解】 A．方法1的反应温度可以适当减缓反应速率，从而保持适当的反应速率，A符合题意； B．在高温下分解较快，因此反应温度与分解无关，B不符合题意； C．已知受热易发生分解甚至爆炸，因此方法1的反应温度可以防止温度过高引起爆炸，C符合题意； D．水的电离与方法1的反应无关，D不符合题意； 答案选AC。 【小问8详解】 电解氯化钠溶液时，在阳极失电子氧化生成，答案选D。 【小问9详解】 具有氧化性，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则生成的氯气可以用湿润的淀粉KI试纸检验。 【小问10详解】 根据的溶解度曲线，在温度略低于60℃下加热浓缩，冷却至温度略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥，可以获得晶体。 六、有机光电材料的合成(本题共16分) 14. 化合物是一种有机光电材料中间体。合成路线如下： 已知：，。 （1）A的结构简式为___________。 （2）往D中加发生的反应类型为___________。 A 氧化反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （3）F中所含官能团名称为___________。 （4）写B与新制反应的化学方程式___________。 （5）G的结构简式___________。 （6）芳香化合物是的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出一种要求的的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线中的相关信息，写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物___________。(无机试剂任选) 【答案】（1） （2）B （3）碳碳三键、酯基 （4） （5） （6）、、、（任写1种） （7） 【解析】 【分析】由已知条件和B分子式可知，芳香化合物A为：；B为：；B到C发生氧化反应，C为：；C到D发生加成反应，D为：；D到E加入强碱的醇溶液，发生消去反应，E为：；E到F发生酯化反应，F为：；由已知条件及H结构可知，G为：，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为：； 【小问2详解】 根据分析，往D中加发生的反应类型为消去反应，故选B； 【小问3详解】 F为：，所含官能团名称为：碳碳三键、酯基； 【小问4详解】 根据醛类与新制反应的特点，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，G的结构简式为：； 【小问6详解】 F为：，是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，故官能团中一定有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则还应有两个甲基，符合要求的X的结构简式为：、、、（任写1种）； 【小问7详解】 用环戊烯和2-丁炔为原料合成，此物质中有两个环，根据已知条件，先用环戊烷发生取代反应生成，发生消去反应生成环戊烯，环戊烯和2-丁炔反应生成，再与卤族单质加成，最后水解即可得到目标产物，故合成路线为：。 七、电化学(本题共20分) 15. 甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 A. a导出的气体是 B. 电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C. 乙电极的反应式为 D. 当外电路通过电子时，理论上消耗甲醇1.6g 【答案】B 【解析】 【分析】氢离子由甲电极向乙电极移动，甲是负极、乙是正极；甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，氧气在正极得电子生成水，则b通入甲醇，a导出二氧化碳，d通入氧气，c流出水。 【详解】A. 甲是负极，甲醇在负极失电子生成二氧化碳，a导出的气体是CO2，故A错误； B. 甲是负极、乙是正极，电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极，故B正确； C. 乙是正极，乙电极氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D. 负极发生反应，当外电路通过电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，消耗甲醇的质量为3.2g，故D错误； 选B。 16. 燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是一种电化学烟气净化装置。 （1）该装置工作时电极I为___________极。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （2）写出该电极上的反应方程式___________。 【答案】（1）D （2） 【解析】 【分析】根据电化学烟气净化装置可知，和NO反应最终转化为，则中S元素化合价升高，发生氧化反应，电极I为阳极，电极Ⅱ为阴极。 【小问1详解】 根据分析，电极I为阳极，答案选D。 【小问2详解】 根据分析，电极I中发生氧化反应生成，则该电极上的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$