广东省广州市金太阳2026届高三上学期8月联考化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 部 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1He4C-12Na-23-127Bi-209 国 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 如 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是 的 A粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 毁 B.剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 长 C.陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D.藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料 区 2.“嫦娥五号”探测器从月球采集的样品中发现了一种新的水合矿物，其化学式可表示为 (NH,K,Cs,Rb)MgCL·6H2O,关于这种矿物，下列说法正确的是 都 A.该矿物中的水分子与地球上的液态水形态相同 B.该矿物属于碱式盐 潮 C.该矿物中阳离子与阴离子的数目之比为1：1 商 D.该矿物中”C1和5C1的质子数相同但中子数不同 3.在日常生活中，下列应用与高分子化学密切相关的是 A利用太阳能电池发电 B.人工合成塑料材料 C.金属氧化物制作电子元件 D.普通玻璃的制造 4,下列实验装置对应的操作正确的是 水层 CCL 苯、被 饱和碳酸氢 AgNO 钠溶液 溶液 A加热NaOH溶液 B.制备乙酸乙酯 C,从碘水中萃取 D.制备溴苯并证明 并分液提取碘 发生取代反应 C③扫描全能王 3亿人影在用的扫隆ApP 5.以下关于物质结构与性质的描述，正确的是 A.NH分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用sp3杂化 B.NaCl晶体中，Na+和CI以分子形式存在于晶胞中 C.金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D.H2O分子呈V形，分子间有氢键，沸点比H2S的低 6.尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒殺盖的中心部分供氧较 少，而在尘粒的边缘有较多的O2,实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 尘粒 铁制品 A.空气中含有C02、SO2会加快腐蚀 B.铁制品被腐蚀的最终产物是FeO C,铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部 D.边缘区反应为O2十2H2O十4e一4OH 7.某班级同学在学习金属元素的性质和应用时，进行了一系列实验和讨论。结合他们的学习成 果，下列说法不正确的是 A.镁条在空气中然烧会发出刺眼的白光，可应用于照明弹和烟火制造 B.钠和钾与水的反应非常剧烈，在日常生活中很少被直接应用 C,钙是建筑材料水泥和玻璃的主要成分，且钙离子对人体健康有重要作用 D.铜因其优良的导电性和导热性，在电力、电子、建筑等领域有广泛的应用 8.下列化学用语表示正确的是 3d A.基态铁原子价电子的轨道表示式：F刊+41 B.电子式表示NaH的形成过程：Na+H+NaH C.CO2的ppπ键电子云轮廓图： D.次氯酸的结构式：H一C一O 9.球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产 率高达96%。下列说法正确的是 Cu/Al2OaNaNs A.a、b、c均可以发生加成反应 B.a通过水解反应得苯酚 C.b的名称是苯乙烯 D.c中有2个碳原子具有手性 r女=儿当笛而（址R而）1 C③扫描全能王 3亿人后在用的日猫Ap中 10.设N为阿伏加德罗带数的值。下列说法正确的是 A.25℃，1.01×10Pa时，4g氨气所含分子数为N4 B.4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为0.4N C.100mL2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为0.2N D.1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N 11.S02和C2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列 说法正确的是 A-l:MO溶液 B:淀粉-KI溶被 A-2/B-2:品红溶液 A-3/B-3:湿润蓝色石芜试纸 制C2 A.制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B.A-2/B2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C.A3/B3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D.试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 12.前四周期元素W,X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为 nsnp+1,Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同， 但两者族序数不同。下列说法不正确的是 AX元素的第一电离能高于其相邻元素 B.X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物 C,Y原子核外电子有9种空间运动状态 D.Z在元素周期表中的第四周期第IB族 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 Cu+能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化俄受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 14.“价类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所 示，下列说法不正确的是 C③扫描全能王 3亿人影在用的扫隆ApP 过化合价 +4 2以 氢化物氧化物夜骇盐物质类别 生产 工业翻硝酸 生活 铁盐的回收利用 生态 汽车尾气处厘 用途 A.铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B工业制硝酸的基础是X到Y C置雨天空气中存在的物质转化.发+室装反N0,91N0, 02 D,汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO叶2C0僵化剂N十2C0, 努 △ 5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质 母 均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 豁 牙 反应I 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ 777777777777777777777777777777777777777 钢催化剂 反应过程 洲 A.反应I和反应Ⅱ相比，反应I速率更快 B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和Ⅱ总的反应过程是吸热的 周 C,铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D.C0在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 哦 16.C0,合成甲醚的反应：200，(g)+6H2(g)能化剂CH,0CH,(g)十3H,0(g),实现了二氧化 碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比[n(H2)/(CO2)门分别为 陶 1.5、3.0时，测得C02的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 CO) B D(600,6) A(500,a) -T T/K A.该反应的△>0 B.代表投料比为1.5的是曲线I C.图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D.反应平衡常数：K1(500K)>Kn(600K) 【高三化学第4页（共8页）】 ·25-02C C③扫描全能王 3亿人影在用的扫随Ap时 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17,(14分)过硫酸钾(K2S2Ox)中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究K2SzO 和N】反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 (1)配制250mL0.20mol·L-的Nal溶液，需要称取Nal固体 g,该过程中用到 的玻璃仪器除了玻璃棒、量简和烧杯外，还需要下图中的 (填写仪器绮号)。 (2)K2S2Oa与NaI在水溶液中反应的离子方程式为S2O层十2I一2SO号-+2①。该过 圆 程中， (填元素符号)被还原。 【查阅资料】反应①的速率方程为o=k·c(S2O)°·c(I厂)，其中v为化学反应速率，k为 蜘 反应速率常数（仅仅与温度有关），α和6为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反 应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应①的平均反应速率，反应体系 部 中加人少量已知浓度的N2S2)溶液和淀粉溶液，在反应①进行的同时，也会发生反应： 2S2O号-+12一S0层-+2T(反应速率极快)…②。 长 (3)反应体系中加人淀粉溶液的目的是 (4)若反应体系中Na2S2O溶液的初始物质的量浓度为cmol·L1,记录淀粉变蓝的时间 召 为ts,则反应①中以K2S2Os表示的平均化学反应速率(K2S2Os)= (用含 都 c和t的式子表示)。 【实验内容】室温下，用浓度均为0.20mol·L的K2S2O。、Nal、NaNO和K2SO4, 都 0.01mol·L的Na2S2O以及0.2%的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加人烧杯 中并混合均匀，当最后加人KzSO。溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对 应的(K2S2O)。已知SO-和NO万对上述反应没有影响。 V(K2SO.) V(NaD V(K2SO) V(NaNO) V(NeS.O） V(淀粉) (KS0) 序号 /mL /mL /mL /mL /mL /mL /(mol.L-1,s1) 20 20 0 0 8 2 17.06X10-6 0 10 m 10 0 8 2 8.46X10 Ⅲ 5 20 15 0 8 2 419X10- W 20 10 0 n 8 2 8.57X106 V 20 5 0 15 8 2 4.21X10 (5)根据表中信息，补充数据：m= ,n= (6)上述实验 (填序号)是探究NI物质的量浓度对该化学反应速率的影响。 【高三化学第5页（共8页）】 .25-02℃ C③扫描全能王 3亿人后在用明扫随APP 【数据处理并得出结论】 (7)若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整（若描点，需在旁边写 出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中c(T厂)反应级数b的数值。 0.02 0.04 0.060.08 c()/(mol.L-) (8)通过数据分析，该反应中c(S2O-)对该化学反应速率的影响 (请填写“>”“<” 或“="八c(I)。 18.(14分)铋(B)及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电 解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含Bi2O、Ag、As、Au和少量的Pb、Ca等元素）中提取铋 及贵金属银和金的工艺如图。已知：F+的氧化性强于B+。 HSO,、NaCl NaOH NaOH、O2 RCl、NaCl Fe 铜阳极泥 熔炼放 酸溶液，元格沉益，脱弹脱砷查正溶 还原→海绵 NaCI1O、HSO4 溶金 金液操作→金粉 溶金渣中提取银 (1)B位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“酸溶”时，Bi2O以[BiC1,]一形式进入浸出液中，反应的离子方程式为 (3)[BiCL]在溶液中会发生水解反应[BiCL]+H2O一BiOCl十2H++3CI-,结合平衡 移动原理，解释“沉铋”时NaOH的作用： (4)经过“酸溶”后，Au和Ag在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中Au转化为HAuCL, “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是 A.S02 B.H2C2O C.NaOH D.NaCl (5)“脱砷”时，As2O会转化为可溶的Nag AsO,该过程发生反应的化学方程式为 (6)用F“还原"时，并没有隔绝空气。一定温度下，Bi的沉淀率随反应进行会先增大后减 小。解释一段时间后B的沉淀率逐渐减小的原因： (T)合金化合物Na:B是一种优异的半金属量子材料，其一种晶胞结构以及晶胞参数如图所 示（部分金属键省略）。该晶胞中含Na原子 个，该晶胞的密度为 (列 【高三化学第6页（共8页）】 .25-02C C③扫描全能王 3亿人后在用的日循ApP 出表达式即可)g·cm3。 NBi品胞 品胞解视图 19.（14分)NH具有还原性、碱性，而且能提供孤电子对形成配合物，在多种反应中具有广泛应用。 (1)NH选择性催化还原(NH3-SCR)技术可以用来减少柴油车尾气中氮氧化物(NOz)的排 放，其主要反应如下： 4NH(g)+4NO(g)+O2(g)一4N(g)+6H2O(g)(标准SCR反应)△H, 2NH(g)+NO(g)+NO2(g)一2N2(g)+3H2O(g)(快速SCR反应)△H2 ①有O2存在条件下，NH3SCR反应中可能发生NH的催化氧化生成NO的副反应，其 化学方程式为 ②为了更高效除去柴油车尾气中的NO,在SCR反应前将部分NO氧化为NO2至关重 要，反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的△H3= (用△H1和△H2列式表达)。 ③某催化剂可加快NO催化氧化的反应速率，当温度和NO的浓度恒定时，初始反应速 率与O2浓度的关系如图1所示，催化剂表面的活性位点用*标示，首先O2会吸附在催 化剂表面分解为O原子形成O一*结构，则该催化机理可能是 (选“A”或“B”)。 A.NO(g)十O一￥→NO2一* B.NO一关十O一*—→十NO2一￥ Ha NH. 电源 dmso (PF H c0) 图1 图2 (2)我国科研人员开发了一种全新电化学方法，设计一种钌配合物催化NH的氧化直接高 效选择性合成N2H,其合成原理如图2所示。 ①电极N是电解池的 极。 ②该电解池的总反应方程式为 ③NH,在电化学领域还有很多应用，请写出一种NH在原电池中的可能用途： (3)溶液中NH3能与很多金属阳离子形成配合物，配合物稳定常数K,可以用来描述配体与 配离子之间相互作用的强度，其定义如下(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配 体，n代表配体数量)： 【高三化学第7页（共8页）】 ·25-02C. C③扫描全能王 3亿人后在用的扫随AP时 M+L一MLKM,)o2品 ①银氨溶液中.K{[Ag(NH3)2]+}= (填写表达式)。 ②通过计算说明0.05 mol AgCl能否完全溶解于体积为1L、浓度为2mol·L-'的氨水 中： 。(已知：Km(AgCI)=1.8×10-Io.K1[Ag(NH2)2]*}=1.6X10,忽 略NH·HO的电离) 0.(14分)含氨杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯 酚为主要有机原料合成X的路线如下（加料顺序、反应条件略）： NH L吧e2四色2 母 (1)化合物的分子式为 :其分子中所含官能团的名称为 柴 (2)反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物Vⅵ，该反应原子利 用率为100%，则M为 (填化学式)。 (3)根据化合物1的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 8 新制碱性Cu(OH)2悬浊液，加热 阔 HBr,加热 加成反应 (4)化合物的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积 晖 之比为3：2：2：1的结构简式为 a,能发生水解反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上只有两个取代基。 閣 (5)关于反应⑦的说法中，正确的有 (填序号)。 A.反应物W中碳原子杂化方式相同 B.反应过程中，有C一O键和C一O键断裂 C.正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D.产物以中新形成的五元杂环不能发生水解反应 (6)以丙烯醛(CH2一CH一CHO)和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： OH (a)最后一步反应中，含有苯环的反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为 ON. C③扫描全能王 3亿人后在用的日猫Ap单 高三化学参考答案 题序 1 2 3 6 9 10 答案 B D B A B C C A A 题序 10 12 13 14 15 16 答案 D B D A D 17.(14分) (1)7.5(1分)：AC(2分)（漏答给1分，错答不给分） (2)0(1分) (3)作为反应的指示剂(1分) (④)元mo1上1·s1(单位没有写扣1分)(2分) (5)20(1分)：10(1分) (6)I、W和V(1分) 201 16 17.06 12 b= (7) 8.57 421 0.02 0.04 0.06 0.08 ((1-)/(mol-L-1) (总共3分，准确描出3个点并标出纵坐标1分，将3个点拟合成一条直线1分，正确求出b 的值1分) (8)=(1分) 18.(14分) (1)6s26p3(1分) (2)Bi2O+6H++8CI-=2[BiCL]+3H2O(2) (3)中和[BiCL]一水解时产生的H+,促进[BiCl,]一水解正向进行生成BiOCl沉淀(1分) (4)AB(2分) (5)As2O3+(O2+6NaOH一2 Na:AsO1+3H2O(2分) (6)时间过长，溶液中的Fe+被空气氧化为Fe+,生成的Fe+将Bi重新氧化进入溶液中 (2分) (7)6(2分)，2X209+6X23)X10(2分) NAXTab 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 ·25-02C· C③扫描全能王 3亿人影在用的扫猫Ap时 19.(14分) (I)O4NH,十5O,熊化剂4NO+6H,O(2分) △ ②△H1-2AH2(2分) ③B(2分) (2)①阳(1分) ②2NH,电解N,H,十H,(2分) ③氨氧燃料电池（或氨液流电池，或其他答案，言之有理即可）(1分) (3)DAg(NH)+) cAg·N71分) ②（总共3分）提供参考答案如下，其他合理解法也可以 AgCI溶于氨水的离子方程式： AgCl(s)+2NH3 (ag)[Ag(NH3)](ag)+CI-(ag)(1) 该沉淀溶解反应的平衡常数K=-s[A④N}·cC-K,(AgCDXKr[Ag(NH])≈ 2(NH) 2.9×10-3(1分)》 假设0.05 mol AgCl已经完全溶解于体积为1L,浓度为2mol·L-1的氨水中，上述反应的 0.05×0.05 Q2-2x005≈6.9X10<K:故上述反应的化学平衡不会逆向移动产生沉淀，因此 0.05 mol AgCl会完全溶解(1分) 20.(14分) (1)C3HO,N(1分，分子式中原子的顺序颠倒不扣分)：硝基、醛基(2分) (2)HCN(1分) (3)CH2=CH一CO)(1分)；氧化反应(1分)：CH-CHBrCHO(或 CH2Br—CH2—CHO,1分) 4)- 〉-OOCH(2分) (5)BC(2分，漏选给1分，错选不给分) NH2 (6)(a)HO (1分) COOH (b)CH3OH+ 浓流酸 /+HO(2分) ON 加热 0 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】 ·25-02C· C图扫描全能王 3亿人影在用明扫随Ap时