精品解析：河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高二下学期期末测评化学试卷

2024-2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量S：32 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 C. 机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚乙炔的链节：-CH-CH- C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 3. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 4. 某芳香烃相对分子质量为106，其一氯代物只有2种结构，则该芳香烃是 A. B. C. D. 5. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．检验氯乙烷的水解产物 B．乙酸乙酯的制备和收集 C．利用该装置观察铁的吸氧腐蚀 D．和混合，一段时间后，有油状液体生成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程发生相应反应的离子方程式错误的是 A. 乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应： B. 食醋可以清洗水壶中少量的水垢(主要成分是碳酸钙)： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D. 乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O 7. 某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 基态M核外电子空间运动状态有9种 D. 电负性： 8. 常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和④中水电离出的：②=④ C. 在③中： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液pH：①>②>④>③ 9. 血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 卟啉中N原子的杂化方式有和 D. 中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 10. 在实验室由芳香烃A制备E的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 芳香烃A的名称是甲苯 B. C物质最多有13个原子共面 C. D物质的分子式为 D. E物质具有碱性，能和稀盐酸反应 11. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(假设以KCl溶液代替海水)，同时获得产品、、，还有淡水。下列说法错误的是 A. 出口Ⅰ接收的为淡水 B. n为直流电源的负极 C. 膜、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 电极E处产生的气体X为 12. 二硫化亚铁的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(其中中的位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列说法错误的是 A. 晶胞中的数目为1 B. 该晶体中含有离子键和共价键 C. 在晶体中，与距离最近且相等的有12个 D. 若晶胞边长为晶胞的密度 13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 B. 反应的 C. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 14. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C 溶液中， D. 当时， 15. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图1所示。 已知：溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 回答下列问题： （1）写出“氧化”操作中主要发生反应的离子方程式___________。 （2）“蒸馏塔”得到液溴和溴水的混合物，通过分液可以分离大量液溴和少量溴水，则采用的仪器为___________，最终制得的液溴保存时，常在液面加入少量的水，其目的是___________。 （3）空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图2所示。 ①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中______________________。(已知25℃时、的分别为和) 16. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是甘氨酸根与形成的中性配合物，现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)并测定总纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）反应①的化学方程式为___________，深蓝色溶液A中___________(填“较难”或“较易”)电离出自由移动的。 （2）反应③在下图装置中进行，为控制水浴温度保持在65～70℃，温度计的合适位置是___________(填标号)。 （3）反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，则反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)比顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性___________(填“大”或“小”)，从分子极性角度解释上述实验中晶体溶解性变化的原因___________。 Ⅱ．总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体，用标准液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。 上述步骤涉及的反应：①(白色)；②。 （4）确定滴定终点的依据是___________。二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为___________%(保留三位有效数字)。 17. 二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）写出反应ⅱ的平衡常数表达式：___________；为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填标号)。 A．恒容时增大的浓度 B．减小反应容器的容积 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。CO或的选择性 ①其中表示CO选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②210～250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 （4）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应ⅰ的平衡常数为___________。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯又叫PMMA或有机玻璃，其合成路线如图所示，其中D物质能和金属钠反应，结构简式中只有3种氢。 已知： Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基) Ⅱ．(R、R′代表烃基) 回答下列问题： （1）步骤①的反应类型是___________，物质C为___________(填化学名称)。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为___________。 （3）PMMA单体中所含无氧官能团的名称是___________。 （4）E核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________，G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是___________。 （6）PET聚酯的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量S：32 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 C. 机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，二氧化硅用于光导纤维等，A错误； B．铝合金通过合金化增强了纯铝的强度，同时保持轻质，符合实际应用，B正确； C．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统材料（如普通陶瓷），C错误； D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，会脱去小分子水，而非加聚反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚乙炔的链节：-CH-CH- C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的分子的空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，A正确； B．聚乙炔的结构简式：，链节为：－CH=CH－，B错误； C．基态硫原子外围电子排布式为3s23p4，其外围电子轨道表示式：，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D错误； 故选A。 3. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NH3为三角锥形，H2O为V形，结构不同；②H3O+为三角锥形，为正四面体型，结构不同；③CS2与BeCl2均为直线形，结构相同；④O3与SO2均为V形；空间结构相同的是③④，选D。 4. 某芳香烃的相对分子质量为106，其一氯代物只有2种结构，则该芳香烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】设该芳香烃的分子式为CnH2n-6，相对分子质量为106， 其分子式为C8H10，有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种同分异构体。 【详解】A．乙苯分子中，苯环上有3种不同化学环境的H原子，侧链乙基上有2种不同化学环境的H原子，所以一氯代物有5种 ，A错误； B．邻二甲苯分子中，苯环上有2种不同化学环境的H原子，侧链甲基上有1种H原子，所以一氯代物有3种 ，B错误； C．间二甲苯分子中，苯环上有3种不同化学环境的H原子，侧链甲基上有1种H原子，所以一氯代物有4种 ，C错误； D．对二甲苯分子中，苯环上的H原子化学环境相同，侧链两个甲基上的H原子化学环境相同，所以只有2种不同化学环境的H原子，一氯代物有2种 ，D正确； 故选D。 5. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．检验氯乙烷的水解产物 B．乙酸乙酯的制备和收集 C．利用该装置观察铁的吸氧腐蚀 D．和混合，一段时间后，有油状液体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烷加入氢氧化钠溶液，加热水解；检验水解液中的氯离子，先向水解液中加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，故A错误； B．乙酸乙酯的制备和收集，右侧小试管中应该盛放饱和碳酸钠溶液，故B错误； C．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，左侧试管内气体减少，右侧导管中红色墨水液面升高，则该装置中铁发生吸氧腐蚀，故C正确； D．和混合，在黑暗处不能发生取代反应，一段时间后，没有油状液体生成，故D错误； 选C。 6. 下列过程发生相应反应的离子方程式错误的是 A. 乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应： B. 食醋可以清洗水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)： C. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： D. 乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，被还原为，离子方程式为 ，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为：，B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为，C正确； D．乙酰水杨酸中含有羧基和酯基，酯基在过量NaOH溶液、加热条件下水解，羧基也会与NaOH反应，1个乙酰水杨酸分子与过量NaOH反应时，消耗3个OH-，生成相应的盐和水，离子方程式为+3OH-+CH3COO-+2H2O，D正确； 故选B。 7. 某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 基态M核外电子的空间运动状态有9种 D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，且Z的原子序数大于Y，故Z为N元素，W是金属，形成，M形成1个单键，且M的原子序数大，M是Cl，W形成四个共价键，故W为Al，由此可得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常。Y为C，Z为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能C<N，即Y<Z，A正确； B．W为Al，简单离子为Al3+；M为Cl，简单离子为Cl−。离子的电子层数越多，离子半径越大。Cl−有三个电子层，Al3+只有两个电子层，故简单离子半径Cl−>Al3+，即M>W，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，根据核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl原子的原子轨道总数为9个，即基态Cl核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。X为H，Y为C，Z为N，所以电负性N>C>H，即Z>Y>X，D正确； 故选B。 8. 常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和④中水电离出的：②=④ C. 在③中： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11mol/L，故②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确； D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确； 故选A。 9. 血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 卟啉中N原子的杂化方式有和 D. 中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，失去2个电子形成，基态的价电子排布式为，A正确； B．由图可知，与相连的原子由6个，故的配位数为6，B正确； C．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子杂化方式为sp2，C错误； D．和中提供孤对电子的原子分别是C和O，与形成的配位键比与形成的配位键更强，即结合的能力比强，这也是吸入会使人中毒的原因，D正确； 故选C。 10. 在实验室由芳香烃A制备E的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 芳香烃A的名称是甲苯 B. C物质最多有13个原子共面 C. D物质的分子式为 D E物质具有碱性，能和稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知， 光照条件下与氯气反应生成 ，则A为 、B为；B一定条件下发生取代反应生成C，C发生硝化反应生成D，D中氨基发生还原反应生成E，据此解答。 【详解】A．由分析可知，芳香烃A的结构简式为，名称为甲苯，A正确； B．苯环平面结构，中最多1个氟原子和C原子可以处于该平面，故最多有13个原子共面，B正确； C．由D的结构简式可知，其分子式为，C错误； D．E分子中含有氨基，具有碱性，能和稀盐酸反应生成盐酸盐，D正确； 故选C。 11. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(假设以KCl溶液代替海水)，同时获得产品、、，还有淡水。下列说法错误的是 A. 出口Ⅰ接收的为淡水 B. n为直流电源的负极 C. 膜、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 电极E处产生的气体X为 【答案】C 【解析】 【分析】据图F极生成氢气，可判断n为电源负极，电极F是阴极，电极反应：，则透过st膜向电极F移动，得到KOH浓溶液，故st膜是阳离子交换膜，电极E是阳极，电极反应为，则透过pq膜进入阳极区，故pq膜是阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．区域I中氯离子向左侧运动，钠离子向右侧运动，氯化钠溶液浓度减小，使I口对应区域形成淡水，A正确； B．根据分析可知，n为直流电源的负极，B正确； C．根据分析可知，膜、分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C错误； D．电极E是阳极，电极反应为，故X为，D正确； 故选C。 12. 二硫化亚铁的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(其中中的位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列说法错误的是 A. 晶胞中的数目为1 B. 该晶体中含有离子键和共价键 C. 在晶体中，与距离最近且相等的有12个 D. 若晶胞边长为晶胞的密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中所给的晶胞中含有的为顶点个，面心个，计算可得晶胞中的个数为，由化学式可得和个数比为，所以晶胞中的个数为个，A错误； B．和阴阳离子之间通过离子键结合，的硫原子之间通过共价键结合，所以该晶体中含有离子键和共价键，B正确； C．与距离最近且相等的为位于顶角的和位于面心的，位于水平面心个，位于垂直面个，共12个，C正确； D．根据公式，其中为晶胞中的个数，M为的摩尔质量，V要换算成计算，D正确； 故答案选A。 13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 B. 反应的 C. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 【答案】D 【解析】 【分析】将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．由分析可知，曲线Y代表的是的平衡体积分数，A错误； B．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，B错误； C．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后的体积分数小于0.07，C错误； D．1050℃-1150℃之间，的体积分数越来越小，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，平衡转化率得到提高，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，D正确； 故选D。 14. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠存在水解和电离，的水解大于电离，，显碱性，所以①为氢离子浓度，②为氢氧根离子浓度，浓度越小，两者趋向相同，随着浓度变小，碳酸根离子和碳酸浓度都变小，由于水解大于电离，所以③为碳酸根离子浓度变化，④为碳酸浓度变化，据此解答。 【详解】A．的，由图像可知时，，故A错误； B．由可知，，由图像可知，不是随着增大而增大，即c(H+)不是随着增大而减小，所以不是随着增大而增大，故B错误； C．由图可知，四种微粒浓度随着增大可能存在以下关系：时，，小于右侧交线对应pH时，大于右侧交线对应pH时，，故C错误； D．当时，根据电荷守恒，由图像可知，故D正确； 答案选D。 15. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图1所示。 已知：溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 回答下列问题： （1）写出“氧化”操作中主要发生反应的离子方程式___________。 （2）“蒸馏塔”得到液溴和溴水的混合物，通过分液可以分离大量液溴和少量溴水，则采用的仪器为___________，最终制得的液溴保存时，常在液面加入少量的水，其目的是___________。 （3）空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图2所示。 ①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中______________________。(已知25℃时、的分别为和) 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 液封，减少液溴的挥发 （3） ①. ②. 工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 “氧化”操作中，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴单质，主要发生反应的离子方程式。 【小问2详解】 通过分液可以分离大量液溴和少量溴水，分液采用的仪器为分液漏斗；溴易挥发，液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是形成液封，减少液溴的挥发。 【小问3详解】 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式为； ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺流程简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等。 【小问4详解】 由恰好完全沉淀的氯离子浓度可求银离子浓度，即，。 16. 二甘氨酸合铜(Ⅱ)是甘氨酸根与形成的中性配合物，现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)并测定总纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）反应①的化学方程式为___________，深蓝色溶液A中___________(填“较难”或“较易”)电离出自由移动的。 （2）反应③在下图装置中进行，为控制水浴温度保持在65～70℃，温度计的合适位置是___________(填标号)。 （3）反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，则反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)比顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性___________(填“大”或“小”)，从分子极性角度解释上述实验中晶体溶解性变化的原因___________。 Ⅱ．总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体，用标准液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。 上述步骤涉及的反应：①(白色)；②。 （4）确定滴定终点的依据是___________。二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 较难 （2）b （3） ①. 小 ②. 顺式产物极性大，易溶于(强极性的)水；反式产物极性小，在水中溶解度低 （4） ①. 当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，悬浊液由蓝色变为白色(或悬浊液蓝色褪去)，且30s内不恢复蓝色 ②. 85.5 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，溶液呈深蓝色，再加入氢氧化钠溶液得氢氧化铜沉淀，再加入甘氨酸溶液得到顺式二甘氨酸铜(II)天蓝色针状晶体，加入少量水加热可以转化为反式甘氨酸铜(II)深蓝色鳞状晶体，再用滴定进行纯度分析； 小问1详解】 反应①是向硫酸铜溶液中加入过量氨水，形成配合物[Cu(NH3)4]SO4，化学方程式为；配离子[Cu(NH3)4]2+较稳定，故较难电离出自由的铜离子； 【小问2详解】 水浴加热需要使水温保持所需温度且不接触容器内壁，故温度计球泡的合适位置是b； 【小问3详解】 天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，说明顺式二甘氨酸铜(II)转化为反式二甘氨酸铜(II)，从分子极性角度解释，顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行；故答案为：小；顺式产物极性大，易溶于(强极性的)水；反式产物极性小，在水中溶解度低； 【小问4详解】 反应结束，I2被反应完全，故溶液应当由蓝色变无色，则确定滴定终点的依据是当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色褪色，且30s内不复原；根据反应可知2~I2~2Cu2+，二甘氨酸合铜(II)的物质的量=n(Cu2+)=n()=0.02850L×0.06000mol⋅L−1=1.71×10-3mol，本实验产品的总纯度为×100%=85.5%，则答案为：当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，悬浊液由蓝色变为白色(或悬浊液蓝色褪去)，且30s内不恢复蓝色；85.5。 17. 二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 （2）写出反应ⅱ的平衡常数表达式：___________；为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填标号)。 A．恒容时增大的浓度 B．减小反应容器的容积 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 （3）向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。CO或的选择性 ①其中表示CO选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②210～250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 （4）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应ⅰ的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. AB （3） ①. a ②. 升高温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应ii-反应i，所以：； 由于反应iii的，该反应是放热、熵减的反应，根据吉布斯自由能公式可知，低温有利于反应自发进行； 【小问2详解】 平衡常数等于生成物与反应物浓度系数次方的比；； A．恒容时增大氢气的浓度，平衡正向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A正确； B．生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，减小反应容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，B正确； C．提高反应体系的温度，平衡逆移，平衡转化率降低，C不正确； D．选择合适的催化剂，平衡转化率不变，D不正确； 故答案选AB。 【小问3详解】 反应i中生成为吸热反应，反应ii中生成为放热反应，故随着温度的升高，反应i正向移动，的选择性升高，反应ii逆向移动，的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知表示选择性的曲线是a； 升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，在过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii； 【小问4详解】 ①反应i和反应ii产物均有，故生成的物质的量为： ②设反应I消耗的CO2的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为y， 反应I、反应Ⅱ达平衡时各组分的浓度恰好使反应Ⅲ达平衡，故： 则有x=a，y=b，所以，，，反应Ⅱ的平衡常数。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯又叫PMMA或有机玻璃，其合成路线如图所示，其中D物质能和金属钠反应，结构简式中只有3种氢。 已知： Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基) Ⅱ．(R、R′代表烃基) 回答下列问题： （1）步骤①的反应类型是___________，物质C为___________(填化学名称)。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为___________。 （3）PMMA单体中所含无氧官能团的名称是___________。 （4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为___________。 （5）F的结构简式为___________，G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是___________。 （6）PET聚酯的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 甲醇 （2）+2NaOH+2NaBr （3）碳碳双键 （4）2+O22+2H2O （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】分析流程图，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，生成二溴乙烷，即A为CH2BrCH2Br，A与NaOH溶液共热的条件下发生水解反应，生成乙二醇，B为CH2OHCH2OH，根据已知条件Ⅰ，结合PET单体的分子式，可知，乙二醇与在催化剂、加热条件下发生反应，生成CH3OH和，则C为CH3OH，PET单体为，PET单体在催化剂加热条件下，生成PET树脂。根据PMMA的结构简式逆推PMMA单体为，C和G反应生成PMMA单体，C为CH3OH，则可知G为，F在浓硫酸加热条件下生成G，结合已知条件Ⅱ，可知F分子中同一个C上连有羧基和羟基，则F的结构简式为，E的结构简式为，D与O2在Cu、加热条件下生成E，结合D的分子式，可知D的结构简式为CH3CHOHCH3。 【小问1详解】 步骤①为乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，生成二溴乙烷，反应类型是加成反应，物质C为甲醇。故答案为：加成反应；甲醇； 【小问2详解】 步骤②为CH2BrCH2Br与NaOH溶液共热的条件下发生水解反应，生成乙二醇，发生反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr。故答案为：+2NaOH+2NaBr； 【小问3详解】 PMMA单体为，PMMA单体中所含无氧官能团的名称是碳碳双键。故答案为：碳碳双键； 【小问4详解】 E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，E的结构简式为，步骤⑤的化学方程式为2+O22+2H2O。故答案为：2+O22+2H2O； 【小问5详解】 F在浓硫酸加热条件下生成G，结合已知条件Ⅱ，可知F分子中同一个C上连有羧基和羟基，F的结构简式为，G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是。故答案为：；； 【小问6详解】 PET单体为，PET单体在催化剂加热条件下，生成PET树脂，PET聚酯的结构简式为。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$