精品解析：内蒙古赤峰市校联考2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2025年赤峰市高二年级学年联考试题 化学 2025.07 考试范围：选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三前三章 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1. 内蒙古自治区资源丰富，关于我区的四种支柱资源羊、煤、土、气的说法正确的是 A. 羊毛的主要成分是蛋白质 B. 煤的液化是物理变化 C. 稀土元素含有非金属元素 D. 天然气的主要成分是CO和H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛是动物性纤维，主要成分为蛋白质，A正确； B．煤液化是将C等通过一定的化学反应生成液态燃料，属于化学变化，非物理变化，B错误； C．稀土元素包括原子序数57～71的15种镧系元素及钪(Sc)、钇(Y)，共17种均为金属元素，不含非金属，C错误； D．天然气主要成分是甲烷(CH4)，而非CO和H2，D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 球棍模型： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H原子最外层只有1个电子，形成1个共价键，达2电子稳定结构，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键，达8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，杂化方式为，分子空间构型为平面三角形，球棍模型为，B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式为，该轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．乙烯分子中碳碳双键p-pπ键的形成是2个原子的哑铃形p能级原子轨道“肩并肩”重叠形成的，特征为镜面对称，D正确； 故选B。 3. 下列有机反应中，反应类型不同于其他反应的是 A. 甲烷与氯气光照时生成油状液体 B. 苯与溴在催化下生成溴苯 C. 乙醛的银镜反应 D. 乙酸乙酯的制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照时发生取代反应，生成油状液体，属于取代反应，A不符合题意； B．苯与溴在催化下生成溴苯，溴取代苯环上氢，属于取代反应，B不符合题意； C．乙醛的银镜反应，为氧化反应，反应类型与A、B、D选项不同，C符合题意； D．乙酸乙酯的制备，酯化反应，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 4. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 氯乙烷汽化时大量吸热，运动员在受伤处喷洒可降温镇痛 B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于有机高分子材料 C. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D. 盐碱地(含较多的、)不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷汽化吸热，物理降温镇痛，A正确； B．碳化硅属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，B错误； C．硫酸钡不仅难溶于水、而且难溶于酸，用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，C正确； D．盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，D正确； 故选B。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 易溶于 相似相溶 B 苯酚具有弱酸性 受苯环影响，羟基氢活性增强 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有“自组装”的特征 D 酸性： F比Cl的电负性大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2和CCl4均为非极性分子，遵循“相似相溶”，A正确； B．苯环的共轭效应稳定苯氧负离子，促进O-H解离，羟基氢活性增强，能解离出氢离子，苯酚具有弱酸性，B正确； C．利用“杯酚”分离C60和C70依赖超分子的“分子识别”特性，而非“自组装”，C错误； D．F的电负性更大，吸电子效应更强，羧基中O-H键极性增强，较易断裂，增强羧酸酸性，D正确； 故选C。 6. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与足量充分反应转移电子数小于 B. 含有键的数目为 C. 标准状况下，每消耗，可制得的数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，0.1mol N2无法完全反应，实际转移电子数小于理论值0.6NA，A正确； B．1个NH3分子含3个N-H键（均为σ键），1mol NH3含3NA个σ键，B正确； C．标准状况下22.4L CO2为1mol，按反应流程1mol CO2生成1mol NaHCO3，数目为NA，C正确； D．Na₂CO3溶液中CO会水解，实际数目小于01NA，D错误； 故选D。 7. 青蒿素是能治疗疟疾的有机化合物，科学家在研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为活性更强的双氢青蒿素，下列叙述错误的是 A. 青蒿素分子中含有手性碳原子 B. 青蒿素转化为双氢青蒿素反应类型为氧化反应 C. 青蒿素分子中有酯基、醚键 D. 通过元素分析和质谱分析可确定青蒿素的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子存在手性碳原子，A正确； B．根据分析可知，青蒿素转化为双氢青蒿素属于羰基的加成反应，属于还原反应，B错误； C．根据结构可知，青蒿素含有酯基、醚键，C正确； D．利用元素定量分析可得到青蒿素的实验式，再结合质谱法可以得到青蒿素的分子式C15H22O5，D正确； 故选B。 8. 下列方程式与事实不相符的是 A. 用硫氰化钾溶液检验 B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用FeS除去废水中的 D. 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3（血红色络合物）是检验Fe3+的典型反应，方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，B错误； C．FeS与Hg2+发生沉淀转化生成溶度积更小的HgS，方程式符合事实，C正确； D．溶液中存在平衡，向其中加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，颜色由黄变橙，方程式正确，D正确； 故选B。 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．蒸馏法分离和 B．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 C．测定醋酸的浓度 D．将K置于N处可在铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，但装置图中温度计位置不正确，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，A错误； B．醋酸与石灰石反应有气体生成，可以证明醋酸比碳酸酸性强，但生成的气体中含有挥发的醋酸，醋酸能与苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊，对与苯酚钠溶液反应产生干扰，故不能证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．用标准溶液滴定醋酸的浓度，标准溶液应选用碱式滴定管盛装，不能盛装在酸式滴定管中，C错误； D．将K置于N处为电解池，铜与电源正极相连，作阳极，铁与电源负极相连，作阴极，电解质溶液为溶液，则可实现在铁片上镀铜，D正确； 故选D。 10. 下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 1个氯化钠晶胞中含有4个和4个 B. 位于顶点和面心的离子为 C. 与等距离且最近的有12个 D. 与之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，位于棱心和体心，棱心对晶胞的贡献为，体心对晶胞的贡献为1，则个数为；位于顶点和面心，顶点对晶胞的贡献为，面心对晶胞的贡献为，则个数为，所以1个氯化钠晶胞中含有4个和4个，A正确； B．在氯化钠晶胞中，通常可以认为位于顶点和面心的离子为，位于棱心和体心的离子为，B正确； C．以晶胞中一个为研究对象，与它等距离且最近的位于面对角线的位置，这样的有12个，C正确； D．与之间的最短距离为晶胞棱长的一半，已知晶胞参数为，所以最短距离为，而不是，D错误； 故答案选D。 11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素。在元素周期表中A的原子半径最小；B价层电子排布式为；D的最外层电子数是次外层的3倍；E的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. A与D形成的化合物都是极性分子 D. E位于周期表d区 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A、B、C、D为短周期元素。B元素价层电子数为，电子排布式为2s2p2，B为碳元素；D元素的最外层电子数是次外层的3倍D为O；C为N；A的原子半径最小，故A为H；E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子，排布为，E为铁，据此分析； 【详解】A．B、C、D分别为C、N、O，同周期第一电离能从左至右增强，ⅡA族、ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能顺序为N>O>C，A错误； B．B为C，C为N，其简单氢化物分别为甲烷和氨气，其中氨气可以形成分子间氢键，沸点较高，即简单氢化物的沸点：，B正确； C．A（H）与D（O）形成的化合物（如H2O、H2O2），前者为V形结构，后者为二面角结构，均为极性分子，C正确； D．E为铁，其价层电子排布式为，Fe位于第4周期Ⅷ族，位于d区，D正确； 故选A。 12. 化合物A的分子式为，A的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为。A结构中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如下图。下列说法正确的是 A. A为官能团只有酯基的芳香族化合物 B. 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 C. 在一定条件下可与发生加成反应 D. A发生水解反应消耗 【答案】A 【解析】 【分析】A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，根据上述A结构特点，可知A结构简式为。 【详解】A．A结构中含有官能团酯基，含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B错误； C．在一定条件下，A中只有苯环能与氢气发生加成反应，1molA可与发生加成反应，C错误； D．根据A中酯基与苯环相连的结构特点，A发生水解反应消耗，D错误； 故选A。 13. 我国科学家设计了一种催化剂同时作用在阴阳极的电解装置，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 若有通过质子交换膜，则理论上有被转化 C. 电解总反应为 D. 若以铅酸蓄电池为电源，则B极应与Pb极相连接 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解装置，A电极发生转化为的还原反应，为阴极，与电源负极相连，B电极发生氧化反应生成，该电极为阳极，与电源正极相连，电解池中使用质子交换膜，说明电解质溶液为酸性，从阳极室通过质子交换膜移向阴极室。 【详解】A．A电极发生转化为的还原反应，电解质溶液为酸性，电极反应式为，A错误； B．根据电极反应式，有通过质子交换膜，则电路中转移2mol电子，有1mol被转化，气体体积在标准状况下为，选项中未指明条件，B错误； C．阴极电极反应式，阳极电极反应式为，阴、阳两极得失电子相同，总反应为，C正确； D．铅酸蓄电池中Pb极为负极，极为正极，B电极为阳极，应与极相连，D错误； 故选C。 14. 实验室采用如图所示流程分离和的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离。下列说法正确的是 A. B. 结合的能力： C. 只含配位键 D. 溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知：和的混合物中滴加氨水，分离出黄色的固体和无色溶液Ⅰ，说明氯化银溶于足量氨水生成，无色溶液Ⅰ与足量稀硝酸反应，又生成了白色固体氯化银，说明与平衡中的结合生成，使平衡正移，增大，得到白色固体氯化银。 【详解】A．和固体在氨水溶液中存在、，完全溶解在氨水中，说明，A错误； B．由无色溶液Ⅰ加入足量稀硝酸产生白色沉淀可知：夺走了和结合的,说明结合的能力强于，B错误； C．中含有与之间的配位键、共价键，C错误； D．无色溶液Ⅱ含有溶质，水解，促进水的电离，氨水（碱溶液）和硝酸（酸溶液）对水的电离有抑制作用，二者浓度相同，氨水为弱碱溶液，溶液中小于硝酸中，则氨水溶液中水电离产生的大于硝酸中水电离产生的，故溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸，D正确； 故选D。 15. 25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A. 点溶液中： B. 点溶液中： C. 点溶液中， D. 时，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】根据起点氨水=11.1可知，，，，随气体的通入，发生，溶液中含有，存在水解平衡，。 【详解】A．点时，溶液中溶质只有，水解程度较小，溶液中，A正确； B．点时，溶液=7为中性，则溶液中，根据电荷守恒，则，B正确； C．点时，溶液中溶质为、，且物质的量之比为1:1，溶液显碱性，说明水解程度小于的电离程度，则溶液中，，C错误； D．时，的水解平衡常数，数量级为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化合物F是合成一种治疗癌症药物的中间体，F的一种合成路线如图： （1）以上反应属于消去反应的是___________(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应③的试剂和反应条件是___________。E的结构简式为___________。 （4）F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①既能水解，又能发生银镜反应 ②苯环上只有2种化学环境不同的氢原子 （5）已知：①； ②； 根据已知信息设计如下转化。和的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）①⑤ （2） （3） ①. 氢氧化钠水溶液(或NaOH水溶液)，加热(或Δ) ②. （4） （5） ① ②. 【解析】 【分析】D被高锰酸钾氧化为E，E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F，由D、F的结构简式，可知E是；根据B的分子式，可知A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成B，B是，B与溴水发生加成反应生成C，C是，C在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D。 【小问1详解】 根据以上分析，A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成；在浓硫酸作用下发生消去反应生成F，反应属于消去反应的是①⑤。 【小问2详解】 反应②是与溴水发生加成反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应③是在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成，试剂和反应条件是氢氧化钠水溶液(或NaOH水溶液)，加热。D被高锰酸钾氧化为E，E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F，由D、F得结构简式，可知E是。 【小问4详解】 ①既能水解，又能发生银镜反应，说明含有-OOCH，②苯环上只有2种化学环境不同的氢原子，说明结构对称，符合条件的F的同分异构体为； 【小问5详解】 根据信息①，与乙酸酐反应生成；根据信息②，被高锰酸钾氧化为，水解生成，则X为、Y为。 17. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂。 （1）实验室合成的原理之一为，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①中S的杂化轨道类型为___________；装有液态的玻璃仪器名称为___________。 ②写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 ③仪器F中碱石灰的作用为吸收尾气和___________。 （2）实验室利用和混合加热制取无水，的作用为___________。 （3）甲同学认为还可用于制取无水，但乙同学认为该实验可能产生使产品不纯，发生副反应的原因可能是___________。 （4）一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的，溶解在中形成的溶液。该电池的总反应为，则正极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 ③. (浓) ④. 防止空气中的水蒸气进入 （2）作脱水剂，与水反应产生抑制水解 （3）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应 （4） 【解析】 【分析】用E中次氯酸钙和浓盐酸制取氯气，用D中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用C中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入三颈烧瓶B中，二氧化硫经A中浓硫酸干燥后也通入三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，F中加入碱石灰，除去未反应的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入B中使SOCl2水解，据此分析； 【小问1详解】 ①SCl2分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；装有液态的玻璃仪器名称为三颈烧瓶； ②装置E中浓HCl和Ca(ClO)2发生反应生成氯化钙、水和氯气，反应的化学方程式为(浓)； ③仪器F中的试剂的作用是吸收SO2、Cl2，以防止污染环境，同时还要防止空气中的水蒸气进入B中使SOCl2水解； 【小问2详解】 根据题给信息“SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂”，AlCl3·6H2O加热时会发生水解，酸能抑制其水解，所以可以用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，作脱水剂，与水反应产生抑制水解； 【小问3详解】 具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和FeSO4； 【小问4详解】 正极反应SOCl2得电子生成、S和Cl-，正极反应式为。 18. 在材料科学领域中具有广泛应用，以某矿渣(主要成分为，含有少量、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，。 （1）Sb是与As同族的相邻元素，基态Sb的价层电子排布式为___________。加快酸浸速率的措施有___________。(写一种) （2）滤渣1的主要成分SbOCl和___________，写出水解生成中间产物SbOCl的化学方程式___________。 （3）为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为，试用平衡移动的原理说明氨水的作用___________。 （4）“沉铜”过程中当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。(不考虑溶液体积的变化) （5）“除砷”过程中转化为，则该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 适当升温(答“适当提高盐酸浓度、搅拌、将矿渣粉碎”等合理答案) （2） ①. ②. （3）中和水解生成的，使水解平衡正向移动 （4） （5） 【解析】 【分析】以某矿渣(主要成分为，含有少量、、等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，部分SbCl3水解生成产物SbOCl沉淀，SiO2不溶于盐酸，过滤除去难溶性杂质SbOCl和SiO2（滤渣1），滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤得到滤渣2为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As单质和磷酸，再经过一系列过程得到SbCl3。 【小问1详解】 Sb为第五周期第VA族元素，基态Sb的价层电子排布式为；适当升温、适当提高盐酸浓度、搅拌、将矿渣粉碎等方式可加快酸浸速率。 【小问2详解】 据分析，滤渣1的主要成分SbOCl和SiO2；SbCl3水解生成产物SbOCl和HCl，化学方程式。 【小问3详解】 “滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使SbOCl转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：，由于SbOCl由SbCl3水解产生，因此加入氨水，中和SbCl3水解生成的，使SbCl3水解平衡正向移动，增加SbOCl和Sb2O3产率，提高锑的利用率。 【小问4详解】 当恰好沉淀完全时，，根据，则。 【小问5详解】 “除砷”过程中AsCl3和NaH2PO2反应生成As，的氧化产物为，P元素化合价升高，As元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4AsCl3+3NaH2PO2+6H2O=4As↓+3H3PO4+9HCl+3NaCl，离子方程式为：。 19. 资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇，主要反应的热化学方程式如下： i． ii． iii． （1） ___________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）在时，向恒容密闭容器中通入等量和，只发生反应，则下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据的是___________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内的体积分数不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内与的比例不变 （3）向两个恒压(压强分别为、)密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应和反应iii．平衡时或占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为时和曲线的分别是___________和___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断时曲线的理由为___________。 ②c点时，容器内的物质的量为___________。 ③600℃时，反应i的压强平衡常数___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -48.8 ②. 低温 （2）B （3） ①. 丁 ②. 甲 ③. 反应iii为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应iii随着压强增大，平衡正向移动，增大，故曲线甲为下的 ④. 0.2mol ⑤. (答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为反应i+反应ii得到，则，该反应放热ΔH<0，气体分子数减小ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行，则该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 A．随着反应的不断进行，混合气的物质的量不变，体系的体积及温度不变，所以容器内气体的压强不变，无法说明反应达平衡状态，A错误； B．容器内CO的体积分数不再改变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，B正确； C．不管反应进行到什么程度，混合气的总质量不变，混合气的总物质的量不变，则容器内气体的密度始终不变，所以由气体的密度不变，不能确定反应是否达平衡状态，C错误； D．某绝热刚性密闭容器中通入等量CO2和H2，依据反应方程式，CO2和H2按1:1摩尔比发生反应，则容器内CO2与H2的比例始终保持不变，所以由CO2与H2的比例不变，不能判断反应是否达平衡状态，D错误； 故答案为B。 【小问3详解】 向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1.0MPa)密闭容器中均通入1molCO2、4molH2的混合气体，只发生反应i和反应ⅲ。反应i为气体体积不变的吸热反应，反应ⅲ为气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，反应i的平衡正向移动，增大，反应ⅲ的平衡逆向移动，减小，则甲、乙表示，丙、丁表示；温度一定时，增大压强，反应ⅲ的平衡正向移动，增大，c(H2O)增大，c(CO2)、c(H2)减小，使反应i的平衡逆向移动，减小，即温度一定时压强越大，越大，越小，所以图中甲、乙、丙、丁分别表示1.0MPa时、0.1MPa时、0.1MPa时、1.0MPa时。 ①由分析可知，表示压强为1.0MPa时和的曲线分别是甲和丁，判断1.0MPa时曲线的理由为：反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应iii随着压强增大，平衡正向移动，增大，故曲线甲为1.0MPa下的； ②图中曲线乙、丙分别表示0.1MPa时、0.1MPa时，且c点时==40%，++=1，则=20%，c点时n(CH4)=n(CO)=1mol×40%=0.4mol，n(CO2)=1mol-0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以c点时，容器内CO2的物质的量为0.2mol； ③图中曲线甲、丁分别表示1.0MPa时、1.0MPa时，且600℃时=10%，=80%，++=1，则=10%，即平衡时n(CH4)=0.8mol，n(CO)=n(CO2)=0.1mol，根据反应ⅰ、ⅲ可知，此时n(H2O)=0.1mol+0.8mol×2=1.7mol，n(H2)=4mol-0.1mol-0.8mol×4=0.7mol，容器中气体的总物质的量为0.8mol+0.1mol+0.1mol+1.7mol+0.7mol=3.4mol，p(CO)=p(CO2)==MPa，p(H2O)=MPa，p(H2)=MPa，则反应i的压强平衡常数Kp==≈2.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年赤峰市高二年级学年联考试题 化学 2025.07 考试范围：选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三前三章 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1. 内蒙古自治区资源丰富，关于我区的四种支柱资源羊、煤、土、气的说法正确的是 A. 羊毛主要成分是蛋白质 B. 煤的液化是物理变化 C. 稀土元素含有非金属元素 D. 天然气的主要成分是CO和H2 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 3. 下列有机反应中，反应类型不同于其他反应的是 A. 甲烷与氯气光照时生成油状液体 B. 苯与溴在催化下生成溴苯 C. 乙醛的银镜反应 D. 乙酸乙酯的制备 4. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 氯乙烷汽化时大量吸热，运动员在受伤处喷洒可降温镇痛 B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于有机高分子材料 C. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D. 盐碱地(含较多的、)不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 易溶于 相似相溶 B 苯酚具有弱酸性 受苯环影响，羟基氢活性增强 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有“自组装”的特征 D 酸性： F比Cl的电负性大 A. A B. B C. C D. D 6. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与足量充分反应转移电子数小于 B. 含有键的数目为 C. 标准状况下，每消耗，可制得的数目为 D. 溶液中的数目为 7. 青蒿素是能治疗疟疾的有机化合物，科学家在研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为活性更强的双氢青蒿素，下列叙述错误的是 A 青蒿素分子中含有手性碳原子 B. 青蒿素转化为双氢青蒿素反应类型为氧化反应 C. 青蒿素分子中有酯基、醚键 D. 通过元素分析和质谱分析可确定青蒿素的分子式 8. 下列方程式与事实不相符的是 A. 用硫氰化钾溶液检验 B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用FeS除去废水中的 D. 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色： 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．蒸馏法分离和 B．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 C．测定醋酸的浓度 D．将K置于N处可在铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. 下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 1个氯化钠晶胞中含有4个和4个 B. 位于顶点和面心的离子为 C. 与等距离且最近的有12个 D. 与之间的最短距离为 11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素。在元素周期表中A的原子半径最小；B价层电子排布式为；D的最外层电子数是次外层的3倍；E的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. A与D形成的化合物都是极性分子 D. E位于周期表d区 12. 化合物A的分子式为，A的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为。A结构中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如下图。下列说法正确的是 A. A为官能团只有酯基的芳香族化合物 B. 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 C. 在一定条件下可与发生加成反应 D. A发生水解反应消耗 13. 我国科学家设计了一种催化剂同时作用在阴阳极的电解装置，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 若有通过质子交换膜，则理论上有被转化 C. 电解总反应为 D. 若以铅酸蓄电池为电源，则B极应与Pb极相连接 14. 实验室采用如图所示流程分离和的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离。下列说法正确的是 A. B. 结合的能力： C. 只含配位键 D. 溶液中水的电离程度：无色溶液Ⅱ>氨水>硝酸 15. 25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A. 点溶液中： B. 点溶液中： C. 点溶液中， D. 时，的水解平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化合物F是合成一种治疗癌症药物的中间体，F的一种合成路线如图： （1）以上反应属于消去反应的是___________(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应③的试剂和反应条件是___________。E的结构简式为___________。 （4）F有多种同分异构体，写出符合下列条件同分异构体的结构简式___________。 ①既能水解，又能发生银镜反应 ②苯环上只有2种化学环境不同氢原子 （5）已知：①； ②； 根据已知信息设计如下转化。和结构简式分别为___________和___________。 17. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂。 （1）实验室合成的原理之一为，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①中S的杂化轨道类型为___________；装有液态的玻璃仪器名称为___________。 ②写出装置E中发生反应的化学方程式___________。 ③仪器F中碱石灰的作用为吸收尾气和___________。 （2）实验室利用和混合加热制取无水，的作用为___________。 （3）甲同学认为还可用于制取无水，但乙同学认为该实验可能产生使产品不纯，发生副反应的原因可能是___________。 （4）一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的，溶解在中形成的溶液。该电池的总反应为，则正极反应式为___________。 18. 在材料科学领域中具有广泛应用，以某矿渣(主要成分为，含有少量、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，。 （1）Sb是与As同族的相邻元素，基态Sb的价层电子排布式为___________。加快酸浸速率的措施有___________。(写一种) （2）滤渣1的主要成分SbOCl和___________，写出水解生成中间产物SbOCl的化学方程式___________。 （3）为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为，试用平衡移动的原理说明氨水的作用___________。 （4）“沉铜”过程中当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。(不考虑溶液体积的变化) （5）“除砷”过程中转化为，则该反应的离子方程式为___________。 19. 资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，可合成甲醇，主要反应的热化学方程式如下： i． ii． iii． （1） ___________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）在时，向恒容密闭容器中通入等量和，只发生反应，则下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据的是___________。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内的体积分数不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内与的比例不变 （3）向两个恒压(压强分别为、)密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应和反应iii．平衡时或占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为时和曲线的分别是___________和___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断时曲线的理由为___________。 ②c点时，容器内的物质的量为___________。 ③600℃时，反应i的压强平衡常数___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $