江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）下学期期末考试 化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年高四日新下学期期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2025.6 可能用到的相对原子量O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒 5. 核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B. 元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 简单离子的半径大小： C. Z与M形成的化合物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 7. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的氧化性弱于 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z简单氢化物的稳定性： D. M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 8. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 11. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 气体 试剂A 固体 固体C A 双氧水 无水 B 浓氨水 生石灰 C 浓 Cu 碱石灰 D 浓 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 12. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X＞Z＞Y B. 非金属性：X＜Z＜W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 能与的稀水溶液反应生成无色气体 C. 、、、都是酸性氧化物 D. 反应①、②实验现象不同 14. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。 （2）第三周期半径最小的简单离子为_______(填离子符号)。 （3）的电子式为_______。 （4）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出与反应的化学方程式：_______。 （5）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。 a．的酸性比的酸性弱 b．单质与化合比单质与化合容易，且的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质 16. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）商代司母戊鼎属于_______(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。 （2）下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)： 由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径_______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （3）为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______。 （4）使用84消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，杀菌消毒的效果更好，同时会生成小苏打，该反应的离子方程式是_______。 （5）多硫化物是含多硫离子的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 ①的结构与过氧化钠相似，则电子式为_______。 ②(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠，还原产物为，若过程中消耗，则制得的物质的量为_______。 17. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： （1）在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。 （2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应 ②有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有无色气体，则原混合气体中和体积比为_______(气体体积均在相同状况下测得)。 （3）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)。 18. “价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。 （3）将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。 （4）工业上利用S元素的化合物经一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体X为：_______(填化学式)。 ②装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ④利用如下装置探究气体与的反应： 向上述装置中通入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，取中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 丰城九中2024-2025学年高四日新下学期期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2025.6 可能用到的相对原子量O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 盐 ②. （5）第四周期第ⅥA族 （6） 【16题答案】 【答案】（1）青铜 （2） ①. 乙 ②. 途径甲(反应Ⅰ)产生了有毒气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气 （3）Hg+S=HgS （4） （5） ①. ②. （6）2 【17题答案】 【答案】（1）做保护气 （2） ①. DE ②. 2:3 （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. 2:1 （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液褪色 ②. 漂白 （4） ①. SO2 ②. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ③. C ④. 方案Ⅰ ⑤. SO2过量，也会使酸性溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $