精品解析：湖北省恩施州普通高中2024-2025学年高二下学期质量检测考试 化学试题

普通高中2024-2025学年高二质量监测考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化是中华民族古代文化的一个重要组成部分，下列荆楚文物的主要成分不是有机物的是 A. 秦家嘴竹简 B. 龙凤纹玉佩 C. 漆木虎座鸟架鼓 D. 凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍 2. 有机化合物与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 苯酚可用于手术器械消毒 B. 氯乙烷可作为身体局部镇痛的药物 C. 味精是常见调味品，其主要成分是氨基酸 D. 乙炔燃烧大量放热，氧炔焰用来切割金属 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间结构： B. Cr原子结构示意图： C. 碳化钙的电子式： D. 碘单质的晶胞： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数是 B. 与足量金属Na反应生成的分子数是 C. 与足量反应生成的分子数是 D. 与充分反应生成HCl的分子数是 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液除去硫化氢： B. 碳酸钙与乙酸溶液反应： C. 向稀溶液中加入过量稀氨水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 6. 某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是 A. 基态X原子的电子云轮廓图是球形 B. 基态Y原子的价电子轨道表示式是 C. Z与W可形成共价化合物 D. 电负性： 7. 羧酸与三级醇酯化的机理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 酯化反应的原理都是“酸脱羟基，醇脱氢” B 若用与进行酯化反应，能生成 C 糖类都不能发生酯化反应 D. 丙三醇与乙酸发生酯化反应的机理与上述机理相同 8. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 9. 科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含、)工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 电极是阳极 B. Fe电极的电极反应式是： C. 电解一段时间，两电极产生的气体在标准状况下体积相等 D. 若两电极材料互换，会导致和难以除去 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管，加入水后观察现象 B． 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 11. 非金属单质在氩气气氛下冷却到52K以下，得到一种无色透明晶体，其晶胞结构如图所示，每个小球均代表一个X分子。已知晶胞参数，密度。 下列叙述错误的是 A. 该晶体是分子晶体 B. 每个晶胞含有X分子8个 C. 可推测的分子式是 D. 与体心的X分子最近的分子有12个 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生反应制乙烯 B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．验证溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． AgI不溶于氨水 AgI的太小 B． 常温下呈液态 形成多聚分子结构使分子间作用力变大 C． 熔沸点较低、易升华 具有较强的共价性 D． 的溶解度比更小 与分子之间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 13 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A. 在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B. 偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C. 偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D. 可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 15. 焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. C. 当溶液中时， D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外未成对电子数为___________。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）、、三种微粒的VSEPR模型___________(填“相同”或“不同”)，其中键角最小的微粒是___________。 （4）分子中H原子被其它原子或原子团取代可形成氨的衍生物，关系如图所示： 以上三种含氮化合物的碱性由强到弱的顺序是___________。与分子中N原子配位能力较强的是___________。与硫酸形成的酸式盐的化学式是___________。 17. 对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是___________。 （2）实验中醇与酸物质量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择(醇)：(酸)=___________。(醇)(酸)过大，酯的产率下降，其原因是___________。 （3）加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性。则“试剂X”是___________。 （4）“乙醚萃取”步骤中，使用的乙醚的总体积一定时，乙醚加料方式应该选择___________(“一次性”或“少量多次”)萃取。 （5）的作用是___________。实验“操作Y”的名称是___________。 （6）为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是___________。 a．测产品熔点 b．酸性溶液检验 c．红外光谱实验 d．X射线衍射实验 18. 甘草查尔酮(化合物F)具有抗肿瘤、抗炎、抗菌等生物学特性。以下是某课题组合成化合物F的路线。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）C中官能团的名称是___________。 （4）的反应中，的作用是___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②遇溶液显色；③能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的结构简式是___________。 19. 采用己二酸二甲酯(DMA)加氢制备1，6-己二醇(HDOL)的生产工艺具有较好应用前景，受到广泛关注，其反应原理为： 回答下列问题： （1）已知该反应的，则活化能：(正反应)___________(逆反应)(填“”“<”或“=”)。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中充入等物质的量的DMA与进行反应，下列一定能说明反应达平衡状态的是___________。 a．气体的密度不变 b．DMA的体积分数不变 c．气体的平均相对分子质量不变 d．每断开键同时形成键 （3）按照氢酯比)为4，压力分别为、和30MPa的反应条件下进行反应，DMA的平衡转化率与温度的关系如图所示： 则曲线a代表的压强是___________MPa．计算p点对应的平衡常数___________。实验结果表明理想氢酯比为150，从生产角度考虑，高氢酯造成的实际困难是___________。 （4）一定温度下，该反应氢酯比为时，初始反应速率(其中：表示自然常数e为底的指数函数，为常数，为热力学温度，表示初始压强)。可以提高初始反应速率的措施是___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普通高中2024-2025学年高二质量监测考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化是中华民族古代文化的一个重要组成部分，下列荆楚文物的主要成分不是有机物的是 A. 秦家嘴竹简 B. 龙凤纹玉佩 C. 漆木虎座鸟架鼓 D. 凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分是竹子中的纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．龙凤纹玉佩由玉石制成，主要成分为硅酸盐等无机矿物，不属于有机物，B符合题意； C．漆木鼓的木材和漆均为天然有机物，C不符合题意； D．绵袍的丝绸（蛋白质）和绢均为有机物，D不符合题意； 故选B。 2. 有机化合物与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 苯酚可用于手术器械消毒 B. 氯乙烷可作为身体局部镇痛的药物 C. 味精是常见调味品，其主要成分是氨基酸 D. 乙炔燃烧大量放热，氧炔焰用来切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚具有杀菌消毒作用，其稀溶液（如3%-5%）可用于环境或医疗器械的消毒，A正确； B．氯乙烷易挥发吸热，使局部冷冻麻醉，常用于运动损伤的应急处理，B正确； C．味精的主要成分是谷氨酸钠（氨基酸的钠盐），而非游离的氨基酸，C错误； D．乙炔燃烧释放大量热，氧炔焰温度极高，用于金属切割和焊接，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的空间结构： B. Cr原子结构示意图： C. 碳化钙的电子式： D. 碘单质的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，A正确； B．Cr为24号元素，原子结构示意图：，B错误； C．碳化钙的电子式：，C错误； D．碘单质为分子晶体，晶胞：，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数是 B. 与足量金属Na反应生成的分子数是 C. 与足量反应生成的分子数是 D. 与充分反应生成HCl的分子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，总电子数为6 + 3×1 = 9，1mol甲基的电子数为9NA，故A错误； B．46g乙醇（C2H5OH）的物质的量为1mol，乙醇与钠反应时，仅羟基中的氢参与反应， 1mol乙醇生成0.5mol H2，对应0.5NA个H2分子，故B错误； C．酯化反应为可逆反应，即使乙醇足量，1mol乙酸也无法完全转化为酯，生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应中，每取代一个H原子消耗1mol Cl2并生成1mol HCl，1mol Cl2完全反应时，无论生成何种取代产物，HCl的总物质的量恒为1mol，对应NA个HCl分子，故D正确； 选D。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液除去硫化氢： B. 碳酸钙与乙酸溶液反应： C. 向稀溶液中加入过量稀氨水： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是：，故A错误； B．碳酸钙与乙酸溶液反应生成乙酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故 B错误； C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成二氨合银离子，反应的离子方程式是，，故C正确； D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是 ，故D错误； 选C。 6. 某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是 A. 基态X原子的电子云轮廓图是球形 B. 基态Y原子的价电子轨道表示式是 C. Z与W可形成共价化合物 D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素，由有机金属化合物的结构，Y形成4个共价键、X形成1个共价键，则X为氢、Y为碳；Z形成4个共价键、W形成1个共价键，且其原子序数较大，则Z为铝、W为氯，Z—W—Z的共价键中存在1个配位键； 【详解】A．基态H原子的原子核外电子排布为1s1，电子云轮廓图是球形，A正确； B．基态碳原子的价电子轨道表示式是，B错误； C．氯化铝AlCl3为共价化合物，C正确； D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大；同主族由上而下元素的电负性逐渐减小；元素的金属性越强、电负性越小，元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：，D正确； 故选B。 7. 羧酸与三级醇酯化的机理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 酯化反应的原理都是“酸脱羟基，醇脱氢” B. 若用与进行酯化反应，能生成 C. 糖类都不能发生酯化反应 D. 丙三醇与乙酸发生酯化反应的机理与上述机理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，在该类反应中醇脱羟基、羧酸脱氢，A错误； B．为三级醇，由机理，其在反应中脱去羟基生成水，则若用与进行酯化反应，能生成，B正确； C．糖类中含羟基，能发生酯化反应，C错误； D．丙三醇含3个羟基，但不是三级醇，与乙酸发生酯化反应的机理与上述机理不相同，D错误； 故选B。 8. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中，只有苯环能和发生加成反应，因此1molX分子最多能与3mol发生加成反应，A正确； B．X的手性碳原子为1个，Y的手性碳原子为2个，B错误； C．酯基能与NaOH反应，1个Y中含有2个酯基，因此1molY最多能与2molNaOH反应，C正确； D．X的结构修饰为Y，将羧基转换为酯基，酸性减弱，可减少其对胃、肠道的刺激性，D正确； 故选B。 9. 科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含、)工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 电极是阳极 B. Fe电极的电极反应式是： C. 电解一段时间，两电极产生的气体在标准状况下体积相等 D. 若两电极材料互换，会导致和难以除去 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，由图可知，电极表面Cl、S元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，Fe电极为阴极。 【详解】A．根据分析，电极为阳极，A正确； B．根据分析，Fe电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应式为：，B正确； C．由图可知，阳极两种微粒发生氧化反应，两电极转移相同电子时，无法确定产生氯气的量，C错误； D．若两电极材料互换，Fe电极为阳极，发生氧化反应，会导致和难以除去，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管，加入水后观察现象 B． 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，苯和溴苯不溶于水且密度不同，加水后分层情况不同，可鉴别；A正确。 B．淀粉水解后不能中和作催化剂的酸，直接加碘水若不显蓝色，说明淀粉完全水解，但题中已中和至碱性，此时碘在碱性条件下与碱直接反应，无法检测淀粉，故方案不可靠；B错误。 C．电石反应产生气体含H2S等杂质，也能使高锰酸钾褪色，干扰实验结果；C错误。 D．饱和硫酸铵使蛋白质盐析，属于可逆过程，并非变性；D错误。 故选A。 11. 非金属单质在氩气气氛下冷却到52K以下，得到一种无色透明晶体，其晶胞结构如图所示，每个小球均代表一个X分子。已知晶胞参数，密度。 下列叙述错误的是 A. 该晶体是分子晶体 B. 每个晶胞含有X分子8个 C. 可推测的分子式是 D. 与体心的X分子最近的分子有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，每个小球均代表一个X分子，则该晶体是分子晶体，A正确； B．根据均摊法，每个晶胞含有X分子为个，B正确； C．根据公式，则M=37.9，的相对分子质量为28，可推测的分子式不是，C错误； D．与体心的X分子最近的分子为6个面上的X分子，共12个，D正确； 故选C 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生反应制乙烯 B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．验证溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生消去反应制得乙烯，应将温度计插入混合液中测溶液温度，故A符合题意； B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上方，故B不符合题意； C．苯与液溴在催化剂下发生取代反应，该反应为放热反应，液溴易挥发，HBr中会混有溴蒸气，对HBr的检验产生干扰，故C不符合题意； D．乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，导出的气体中混有乙醇，对溴乙烷发生消去反应的验证产生干扰，故D不符合题意； 答案为A。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． AgI不溶于氨水 AgI的太小 B． 常温下呈液态 形成多聚分子结构使分子间作用力变大 C． 熔沸点较低、易升华 具有较强的共价性 D． 的溶解度比更小 与分子之间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgI的Ksp极小，导致其无法与氨水反应生成可溶的配合物，因此不溶于氨水，A正确； B．SO3常温下呈液态是因为其分子通过多聚结构（如三聚体）增强了分子间作用力，提高了沸点，B正确； C．BeCl2熔沸点低、易升华，因其为共价化合物，形成分子晶体，具有较强的共价性，C正确； D．NaHCO3溶解度比Na2CO3小，主要原因是NaHCO3晶格能较大，HCO电荷密度较低且离子间存在氢键，其水合能相对较弱，D错误； 故选D。 14. 科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 1.3 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A. 在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B. 偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C. 偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D. 可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在暗处时，转化为反式结构，对碱金属离子、的识别率降低，A错误； B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，O原子提供孤电子对，碱金属离子的配为数是5，B错误； C．根据表格数据，随着离子半径减小，偶氮苯冠-5对碱金属离子的总识别率减小，偶氮苯冠-5对的总识别率小于，C错误； D．光照条件转化为顺式结构，对和的识别率相差大，故可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和，D正确； 故选D。 15. 焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. C. 当溶液中时， D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析焦磷酸()分步电离出相应的离子，随着pH的增加，焦磷酸()中氢离子逐渐被消耗，故①为，②为，③为，④为，⑤为；由①②交点可得Ka1(H4P2O7)=10-1.5，由③④交点可得Ka3(H4P2O7)=10-6.6，由④⑤交点可得Ka4(H4P2O7)=10-9.2； 【详解】A．由图，时，，A错误； B．由图，时，为曲线②③交点，pH﹤6.6，则，B错误； C．由图，当溶液中时，Ka3(H4P2O7)==10-6.6，Ka4(H4P2O7)==10-9.2，两式整理可得pH=(9.2+6.6)÷2=7.9，C错误； D．由图，溶液中P元素以离子为主，此时溶液显酸性，其电离大于水解，则：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外未成对电子数为___________。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）是汽车安全气囊中的主要成分，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）、、三种微粒的VSEPR模型___________(填“相同”或“不同”)，其中键角最小的微粒是___________。 （4）分子中的H原子被其它原子或原子团取代可形成氨的衍生物，关系如图所示： 以上三种含氮化合物的碱性由强到弱的顺序是___________。与分子中N原子配位能力较强的是___________。与硫酸形成的酸式盐的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 或 （2）ac （3） ①. 相同 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态N的价电子排布为2s2p3，p轨道有三个简并能级，则原子核外未成对电子数为3；基态N原子的价电子有3个自旋相同的电子，其价电子自旋磁量子数的代数和为或。 【小问2详解】 中有Na+和组成，包括N≡N键，则化合物中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键，故答案为ac。 【小问3详解】 有四对成键电子，排斥作用：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，中键角最大，和有三对成键电子和一对孤对电子，由于F的电负性强于H，N-F成键电子对更偏向F原子，导致中成键电子对之间的排斥力小于，因此孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角压缩得更小，故的键角最小。 【小问4详解】 电负性：O>N>H，则R-NH2的N上电子云密度：，即碱性：，N原子配位能力：；为二元碱，可与2分子硫酸反应，完全质子化生成，与硫酸氢根离子形成酸式盐，化学式为。 17. 对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是___________。 （2）实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择(醇)：(酸)=___________。(醇)(酸)过大，酯的产率下降，其原因是___________。 （3）加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性。则“试剂X”是___________。 （4）“乙醚萃取”步骤中，使用的乙醚的总体积一定时，乙醚加料方式应该选择___________(“一次性”或“少量多次”)萃取。 （5）的作用是___________。实验“操作Y”的名称是___________。 （6）为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是___________。 a．测产品熔点 b．酸性溶液检验 c．红外光谱实验 d．X射线衍射实验 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. (醇)：(酸)过大时，导致酸的浓度降低，不利于酯的生成 （3）溶液 （4）少量多次 （5） ①. 干燥剂 ②. 重结晶 （6）b 【解析】 【分析】由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸、无水乙醇及一定量，摇匀后加入沸石，反应装置如图所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流2.0h后，将烧瓶中溶液倒入烧杯中冷却，滤出催化剂，蒸馏，收集75℃馏分，将残液倒入盛有40mL冷水的烧杯中，分批加入饱和溶液，用试纸检验至弱碱性，目的是中和对氨基苯甲酸，降低对氨基苯甲酸乙酯的溶解度，将溶液倒入分液漏斗中，加入乙醚3次萃取，摇振后分出醚层。经无水硫酸镁干燥后，蒸出乙醚，残余液用乙醇-水()重结晶，最终得到产物，据此分析作答。 【小问1详解】 根据实验室制备对氨基苯甲酸乙酯的流程可知制备的方程式：。 【小问2详解】 根据图示，当(醇)：(酸)=8时，酯的产率最高；(醇)(酸)过大，酸的浓度就会变低，不利于酯的形成。 【小问3详解】 加入“试剂X”时有气泡产生，该气泡是，所以“试剂X”是溶液，与羧基反应产生气泡。 【小问4详解】 在萃取时，为了提高萃取率需要少量多次加入萃取剂。 【小问5详解】 可以结合水形成结晶水合物，起到干燥液体有机物的作用；通过操作Y实现固体产品的获得，收集此固体产品用重结晶法。 【小问6详解】 为了确定“白色产品”与目标产物(对氨基苯甲酸乙酯)是否一致，即对白色固体进行检验。 a．测产品熔点，若测出的熔点与对氨基苯甲酸乙酯一致则“白色产品”与目标产物一致，a不选； b．酸性溶液可以与产品制备过程中的几个原料反应，不能用于检验，b选； c．红外光谱实验可以测白色固体官能团与对氨基苯甲酸乙酯进行比对，c不选； d．可通过X射线衍射实验测晶胞结构，d不选； 故选b。 18. 甘草查尔酮(化合物F)具有抗肿瘤、抗炎、抗菌等生物学特性。以下是某课题组合成化合物F的路线。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）C中官能团的名称是___________。 （4）的反应中，的作用是___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②遇溶液显色；③能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的结构简式是___________。 【答案】（1）2，4—二羟基苯甲醛 （2）加成反应 （3）羟基、醛基、醚键 （4）中和产物HBr，促进反应进行 （5） （6） ①. 19 ②. 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成B，B与(CH3)2SO4发生取代反应生成C，C与反应生成D，D重排得到E，E与反应生成F，从而推知E为； 【小问1详解】 根据A的结构简式，分子中含有两个酚羟基和一个醛基，根据系统命名可知，名称为2，4—二羟基苯甲醛； 【小问2详解】 根据分析，结合A与B的结构简式可知，A与发生加成反应生成B，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 根据结构简式可知，C中官能团的名称是羟基、醛基、醚键； 【小问4详解】 C()与反应生成D 是取代反应，同时生成HBr，故的反应中，的作用是中和产物HBr，促进反应进行； 【小问5详解】 根据分析可知，E的结构简式为； 【小问6详解】 C为，C的同分异构体中，同时满足条件：①含有苯环；②遇溶液显色，则含有酚羟基；③能发生水解反应，则应该含有酯基；若只有两个取代基，则为酚羟基和HCOOCH2-或酚羟基和CH3COO-或酚羟基和-COOCH3，苯环上有位置分别有邻、间、对位，故符合条件的有33=9种；若苯环上有三种取代基，则为酚羟基、甲基和HCOO-，位置上，先两个在邻、间、对位上，再定第三个，共有10种结构，故符合条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的结构简式高度对称且只有两个取代基，符合条件的是。 19. 采用己二酸二甲酯(DMA)加氢制备1，6-己二醇(HDOL)的生产工艺具有较好应用前景，受到广泛关注，其反应原理为： 回答下列问题： （1）已知该反应的，则活化能：(正反应)___________(逆反应)(填“”“<”或“=”)。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中充入等物质的量的DMA与进行反应，下列一定能说明反应达平衡状态的是___________。 a．气体的密度不变 b．DMA的体积分数不变 c．气体的平均相对分子质量不变 d．每断开键同时形成键 （3）按照氢酯比)为4，压力分别为、和30MPa的反应条件下进行反应，DMA的平衡转化率与温度的关系如图所示： 则曲线a代表的压强是___________MPa．计算p点对应的平衡常数___________。实验结果表明理想氢酯比为150，从生产角度考虑，高氢酯造成的实际困难是___________。 （4）一定温度下，该反应氢酯比为时，初始反应速率(其中：表示自然常数e为底的指数函数，为常数，为热力学温度，表示初始压强)。可以提高初始反应速率的措施是___________、___________。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 （2）c （3） ①. 30 ②. 0.01 ③. 需要循环处理，增加动力和分离等设备的运行成本 （4） ①. 增大压强 ②. 减小氢酯比 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能；该反应为放热反应，且是气体分子数减小的反应，根据△G=△H - T△S<0，该反应可以发生，则该反应低温时可以自发进行；故答案为：<；低温； 【小问2详解】 a．该反应中所有的反应物和产物都是气体，则总质量不变，且为恒容容器，则气体的密度不是变量，则密度不变，不能证明反应达到平衡，a错误； b．设开始时充入DMA与的物质的量为x mol，某时刻参加反应的DMA物质的量为a mol，则参加反应的氢气的物质的量为4amol，生成两种产物的物质的量分别为amol、2amol，则此时DMA为(x-a)mol，H2为(x-4a)mol，为amol，甲醇为2amol，则DMA的体积分数为，即其体积分数不是变量，当其不变时，不能证明反应达到平衡，b错误； c．结合a的分析可知，气体总质量不变，但是该反应是气体分子数减小的反应，则气体的平均相对分子质量是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡，c正确； d．每断开键和形成键，都是正反应，不能证明反应达到平衡，d错误； 故选c； 【小问3详解】 该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大DMA的转化率越大，结合图中信息可知，则曲线a代表的压强是30MPa；结合第一个空的分析可知，p点对应的压强为10MPa，设投入容器中的DMA为nmol，则投入的氢气为4nmol，结合图中信息可知，平衡时DMA转化量为0.5nmol，氢气的转化量为2nmol，生成为0.5nmol，生成甲醇为nmol，则平衡时DMA的物质的量为0.5nmol，氢气的物质的量为2nmol，的物质的量为0.5nmol，甲醇的物质的量为nmol，则p点对应的平衡常数；高氢酯时，会导致氢气过量，成为杂质，需要除去，则高氢酯造成的实际困难是需要循环处理，增加动力和分离等设备的运行成本；故答案为：30；0.01；需要循环处理，增加动力和分离等设备的运行成本； 【小问4详解】 结合初始反应速率方程可知，P指数为1.03>0，当P增大时，P1.03增大，当n增大时会减小，则可以提高初始反应速率的措施是：增大压强；减小氢酯比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$